高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 兩種重要的化學(xué)反應(yīng)知能方法大提升

專題三兩種重要的化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)考題統(tǒng)計(jì)2013年命題趨勢2012年2011年2010年氧化還原反應(yīng)主要圍繞氧化劑、還原劑等基本概念的理解和電子的轉(zhuǎn)移，滲透在物質(zhì)推斷與轉(zhuǎn)化題中考查；離子方程式的正誤判斷多以選擇題形式考查，它的書寫一般以填空形式考查；離子共存的限制條件有增多的趨勢；離子檢驗(yàn)的試題涉及幾率也在增加。氧化還原反應(yīng)的概念辨析及規(guī)律應(yīng)用課標(biāo)、廣東、上海、海南全國、上海、浙江、江蘇安徽、江蘇、廣東、福建、上海離子方程式的書寫與正誤判斷課標(biāo)、全國、江蘇、四川、海南課標(biāo)、江蘇、北京、上海課標(biāo)、江蘇、天津、全國Ⅱ、全國Ⅰ、四川離子共存的判斷廣東、江蘇、上海、安徽江蘇、安徽、廣東、全國廣東、江蘇、安徽、上海離子檢驗(yàn)和物質(zhì)鑒別課標(biāo)、廣東、江蘇、浙江、上海、海南、山東四川、上海、海南、重慶、福建天津、浙江、重慶、上海1.氧化還原反應(yīng)的概念及電子轉(zhuǎn)移。2．離子方程式的書寫和正誤判斷。3．離子共存的限制條件。4．離子檢驗(yàn)的干擾因素。1．氧化還原反應(yīng)中的四大規(guī)律的內(nèi)涵是什么？答案氧化還原反應(yīng)中有強(qiáng)弱規(guī)律、優(yōu)先規(guī)律、歸中規(guī)律和守恒規(guī)律四大規(guī)律。(1)強(qiáng)弱規(guī)律是指氧化性較強(qiáng)的氧化劑和還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物，該規(guī)律主要用于比較物質(zhì)間的氧化性或還原性的強(qiáng)弱以及判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性，即“氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物、還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物”。(2)優(yōu)先規(guī)律是指當(dāng)幾個(gè)氧化還原反應(yīng)均可能發(fā)生時(shí)，氧化性或還原性強(qiáng)的粒子優(yōu)先反應(yīng)。(3)歸中規(guī)律是指同一元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)＝中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”，此規(guī)律可用于判斷物質(zhì)氧化性與還原性及判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(4)守恒規(guī)律是指氧化還原反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，或變價(jià)元素得到電子總數(shù)與失去的電子總數(shù)相等，該規(guī)律主要用于化學(xué)計(jì)算和氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平。2．離子反應(yīng)的條件有哪些？答案離子反應(yīng)的條件有：(1)生成沉淀、(2)生成氣體、(3)生成弱電解質(zhì)、(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、(5)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)、(6)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等。3．離子方程式的正誤判斷的“兩易、兩等、兩查”分別指什么？答案離子方程式的正誤判斷中的“兩易”是易溶、易電離的物質(zhì)(即可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性的鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示；“兩等”是離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等；“兩查”檢查各項(xiàng)化學(xué)計(jì)量數(shù)是否有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。4．常見的陰、陽離子是怎樣檢驗(yàn)的？答案常見的陰、陽離子的檢驗(yàn)(1)常見幾種陽離子的檢驗(yàn)：Fe3＋加NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，加KSCN溶液變血紅色；Fe2＋加NaOH產(chǎn)生白色沉淀立即變成灰綠色最終變成紅褐色，加KSCN無現(xiàn)象再加氯水溶液變紅色；NHeq\o\al(＋,4)加OH—并加熱，有使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒有白煙的氣體產(chǎn)生；Ba2＋加入含有SOeq\o\al(2－,4)的溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀；Ag＋加含有Cl－的溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。(2)常見幾種陰離子的檢驗(yàn)：SOeq\o\al(2－,3)加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀(避免HSOeq\o\al(－,3)的干擾)，再加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，并能使品紅褪色；COeq\o\al(2－,3)加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀(避免HCOeq\o\al(－,3)的干擾)，再加稀鹽酸有使石灰水變渾濁無色無味的氣體產(chǎn)生；Br－加AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的淡黃色沉淀，或滴加氯水、苯或CCl4，溶液分層，苯層或CCl4層橙紅色；I－加AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的黃色沉淀，或滴加氯水、苯或CCl4，溶液分層，苯層或CCl4層紫紅色，或滴入新制氯水，振蕩后再滴入淀粉溶液，變藍(lán)?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念辨析及規(guī)律應(yīng)用通過近三年的高考試題看出，氧化還原反應(yīng)的考查主要集中在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的辨析以及氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。【典例1】(2012·上海，20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2，下列說法正確的是()。A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化解析由反應(yīng)方程式知，在反應(yīng)中CuFeS2中Cu的化合價(jià)降低還原為Cu2S，CuFeS2中eq\f(1,4)的S的化合價(jià)升高，被氧化為SO2，O2在反應(yīng)后化合價(jià)降低，還原為SO2，因此SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用反應(yīng)知每轉(zhuǎn)移6mole－，有1molS被氧化，故D項(xiàng)正確。答案AD【預(yù)測1】(2012·江南名校聯(lián)考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是()。A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．H2O作還原劑C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3∶1解析因Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故S2Cl2中S、Cl的化合價(jià)分別為＋1、－1價(jià)；則在反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1∶3，A項(xiàng)正確，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2中硫的化合價(jià)為＋4價(jià)，故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A正確理解氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)“不一定”(1)含最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如H3PO4、Na＋；而含低價(jià)態(tài)元素的化合物也可能有強(qiáng)氧化性，如氧化性HClO＞HClO3。(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如Cl2＋H2OHCl＋HClO。(3)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如ⅣA族的碳(C)和稀有氣體。(4)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原。(5)氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)，如Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(6)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na＞Mg＞Al。(7)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)。(8)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，但二者并不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

考點(diǎn)二離子方程式的書寫與正誤判斷主要考查典型元素和化合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類水解等知識的掌握和靈活運(yùn)用程度。判斷正誤以選擇題形式呈現(xiàn)，離子方程式的書寫多在綜合填空題中出現(xiàn)?！镜淅?】(2012·江蘇，9)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()。A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up11(△))NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O解析酸性環(huán)境中，不能生成OH－，A項(xiàng)錯(cuò)；NaOH過量，漏寫HCOeq\o\al(－,3)與OH－會反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，B項(xiàng)錯(cuò)；SO2過量生成HSOeq\o\al(－,3)，C項(xiàng)正確；得失電子不守恒，D項(xiàng)錯(cuò)。答案C【預(yù)測2】(2012·池州市統(tǒng)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 ()。A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋解析鐵粉加入稀H2SO4中生成Fe2＋而不是Fe3＋，A錯(cuò)誤；磁性氧化鐵(Fe3O4)與鹽酸反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物既有Fe3＋，又有Fe2＋，B錯(cuò)誤；C中離子方程式的電荷不守恒。答案D離子方程式正誤的判斷方法書寫離子方程式時(shí)的注意要點(diǎn)1．離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)不要臆造。2．多元弱酸的酸式酸根離子不拆開寫。如NaHSO3應(yīng)拆分為Na＋和HSOeq\o\al(－,3)。3．鹽類水解的離子方程式書寫易忽視符號“=”與“”、“↑”與“↓”的正確使用。4．注意幾個(gè)涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，產(chǎn)物為CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3懸濁液中加入稀碘化氫溶液中，產(chǎn)物中的Fe元素應(yīng)為Fe2＋而不是Fe3＋。5．注意“量”的條件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)?？键c(diǎn)三離子共存的判斷分析近三年的各地高考試題，離子共存類試題的命題發(fā)展趨勢是增加限制條件，如酸堿性、某離子的濃度、顏色、氧化劑等?！镜淅?】(2012·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()。A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)解析在堿性條件下，SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)可共存，A項(xiàng)正確；COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋會產(chǎn)生BaCO3沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)；Fe3＋會氧化I－，且Fe3＋與SCN－會形成配合物，C項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14和eq\f(cH＋,cOH－)＝1×1014，得出c(H＋)＝1mol·L－1，為酸性條件，則ClO－與H＋結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，D項(xiàng)錯(cuò)。答案A【預(yù)測3】(2012·宿州市四校第二次聯(lián)考)常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是()。A．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、S2－、POeq\o\al(3－,4)、Na＋B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋C．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)解析c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液為堿性溶液，AlOeq\o\al(－,2)、S2－、POeq\o\al(3－,4)可存在于堿性環(huán)境中，A項(xiàng)正確；加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液為酸性溶液，H＋與HCOeq\o\al(－,3)生成弱電解質(zhì)H2CO3，且Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能夠使Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性(SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存)，也可能是堿性溶液(NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2＋與ClO－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A解答離子共存題目的關(guān)鍵(1)明確題目要求：“一定大量存在”還是“不能大量共存”；(2)挖掘題目隱含條件，抓住“一色”、“二性”：①一色，即溶液顏色，若限定無色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能存在；②二性，即溶液的酸性和堿性，題干中給出溶液酸、堿性的方式有多種，如指示劑變色、pH、與Al反應(yīng)放出H2、由水電離出c(H＋)＝10－12mol·L－1、水的電離受到的影響等；(3)熟知溶液中哪些常見的離子不能大量共存，如溶液中常見的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的情況如下表所示(“√”表示能發(fā)生反應(yīng)，“×”表示不能發(fā)生反應(yīng)，括號內(nèi)注“H＋”表示酸性條件)。S2－SOeq\o\al(2－,3)I－Fe2＋Br－Cl－(H＋)MnOeq\o\al(－,4)√√√√√√ClO－√√√√√√N(yùn)Oeq\o\al(－,3)(H＋)√√√√√×Fe3＋√√√×××考點(diǎn)四離子檢驗(yàn)和物質(zhì)鑒別從近幾年的高考考題來看，離子檢驗(yàn)和物質(zhì)鑒別主要以選擇題或?qū)嶒?yàn)題中的某一問的形式考查幾種常見陽離子和陰離子的檢驗(yàn)和常見物質(zhì)的鑒別，難度適中，但考查的知識點(diǎn)都很多，注意避免某些離子的干擾?！镜淅?】(2012·課標(biāo)，7)下列說法中正確的是()。A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明該溶液中含I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含Ag＋解析由于液溴易揮發(fā)且在水中的溶解度很小，為防止溴的揮發(fā)可采用水封法保存，A項(xiàng)正確；因?yàn)槌寺葰馔猓渌娜绯粞醯纫部梢詫⑵溲趸玫降鈫钨|(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4萃取的是I2，而非I－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能有硫酸根的干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A【預(yù)測4】(2012·安慶聯(lián)考)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是 ()。A．某無色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結(jié)論：該溶液中一定含OH－B．某無色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，結(jié)論：溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)C．某氣體能使品紅溶液褪色，結(jié)論：該氣體為SO2氣體D．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，結(jié)論：溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)解析溶液滴加酚酞試液變紅，則依據(jù)指示劑的現(xiàn)象知：該試液一定含OH－，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)溶液中可能含有HCOeq\o\al(－,3)干擾；C項(xiàng)能使品紅溶液褪色的可能還有Cl2等；D項(xiàng)，若原X溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)，加入稀HNO3，則其會被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，而與Ba2＋生成沉淀，該項(xiàng)錯(cuò)。答案A離子檢驗(yàn)的基本步驟(1)外觀初步判斷(固體，溶液的顏色等)；(2)化學(xué)方法進(jìn)一步確證(利用特征反應(yīng))；(3)得出正確結(jié)論(根據(jù)現(xiàn)象做出判斷)。離子檢驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)(1)“先取樣，后操作”，如果待檢物是固體，則應(yīng)先將其溶解后再取樣檢驗(yàn)；取樣時(shí)，一定取出少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能原瓶操作，以免污染試劑。(2)對幾種待測離子要進(jìn)行并列實(shí)驗(yàn)時(shí)，每進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾；如果進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意每一次用的試劑是另取的原溶液還是接著上次進(jìn)行的。(3)用一種試劑鑒別多種物質(zhì)時(shí)，所選用的試劑必須能和被鑒別物質(zhì)的大多數(shù)反應(yīng)，且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(4)“先現(xiàn)象，后結(jié)論”，不能把要檢驗(yàn)的離子當(dāng)作已知物來敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不要“指名道姓”，只能通過現(xiàn)象才能推出“是什么”；應(yīng)該說“向待測液中加入某某試劑產(chǎn)生什么現(xiàn)象，說明一定有(或可能有、沒有)某某離子?！鼻勺鲞x擇題6技法(三)技法5比較篩選法將題目所提供的備選答案進(jìn)行比較，將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。1．(2012·四川，9)下列離子方程式正確的是 ()。A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O解析A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)醋酸是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)涉及優(yōu)先反應(yīng)，由題知二者按1∶2反應(yīng)，即可看作1個(gè)NHeq\o\al(＋,4)、4個(gè)OH－、1個(gè)Al3＋，OH－先沉淀Al3＋，再與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)，當(dāng)OH－過量再溶解Al(OH)3，正確；D項(xiàng)由于鐵粉過量，最終生成Fe2＋，錯(cuò)誤。答案C解答離子方程式的正誤判斷題目一般采用逐項(xiàng)分析篩選的方法，要求考生能夠準(zhǔn)確運(yùn)用所掌握的基礎(chǔ)知識和基本技能來分析、解決各選項(xiàng)中的化學(xué)問題。技法6信息轉(zhuǎn)化法對于新情境、新信息可能較為陌生，可通過思維轉(zhuǎn)換，將題示信息轉(zhuǎn)化為自己比較熟悉的、便于理解的形式，從而化難為易，迅速求解。此方法常常用于解答規(guī)律類選擇題。2．X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是()。①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X③對應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y④對應(yīng)離子的還原性：X>Z>YA．①B．②③C．①④D．①②③④解析由于置換反應(yīng)既可有金屬間的置換、又可在非金屬之間置換，因此X、Y、Z既可以是金屬、也可以是非金屬。對于這兩種情況，說法①②都可以是正確的；它們對應(yīng)的離子，如果這些元素金屬性(非金屬)性越強(qiáng)，則對應(yīng)的離子的氧化性(還原性)也越弱，因此③④的說法也可以是正確的。答案D由題目所給信息，結(jié)合所學(xué)的知識得出X、Y、Z的氧化性或還原性的強(qiáng)弱，然后結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解答有關(guān)問題。特別是置換反應(yīng)既可有金屬間的置換、又可在非金屬之間置換，因此X、Y、Z既可以是金屬、也可以是非金屬。(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(共7個(gè)小題，每小題6分，共42分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是正確的)1．(2012·山東濰坊期末)下列說法正確的是 ()。A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D．要實(shí)現(xiàn)Fe2＋→Fe3＋的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑解析Fe2＋具有還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體既難得電子，又難失電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)弱是依據(jù)得電子的能力強(qiáng)弱，而不是得電子數(shù)的多少，C項(xiàng)不正確。答案D2．(2012·宿州市期末測試)常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 ()。A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(—,3)、NOeq\o\al(－,3)C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－解析A項(xiàng)NOeq\o\al(－,3)離子在酸性條件下能夠?qū)e2＋氧化；B項(xiàng)能夠與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCOeq\o\al(－,3)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下均不能存在，NOeq\o\al(－,3)存在時(shí)酸性條件下還不能產(chǎn)生氫氣；C項(xiàng)溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸性條件下AlOeq\o\al(－,2)不能存在，強(qiáng)堿性條件下NHeq\o\al(＋,4)不能存在。答案D3．(2012·寧波八校聯(lián)考)下列離子方程式正確的是 ()。A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2OD．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O解析A項(xiàng)少量的石灰水應(yīng)完全反應(yīng)，根據(jù)“少定多變”原則正確的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O；B項(xiàng)次氯酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式HClO；亞硫酸是弱酸，HSOeq\o\al(－,3)不能拆開，硫酸是強(qiáng)酸，HSOeq\o\al(－,4)應(yīng)寫成H＋和SOeq\o\al(2－,4)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)Fe3＋能夠?qū)－離子氧化為碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O。答案C4．(2012·合肥質(zhì)檢)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ()。A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體解析分析反應(yīng)的化合價(jià)知，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，NO是還原產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤；還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NF3在潮濕的空氣中泄漏發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO易被氧化為NO2，NO2為紅棕色氣體，故D項(xiàng)正確。答案D5．(2012·上海，19)含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 ()。A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、HS－D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－解析A項(xiàng)，通入過量SO2后，F(xiàn)e3＋和H＋與NOeq\o\al(－,3)均可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入SO2后，生成H2SO3與HS－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫而不能大量共存，錯(cuò)誤；B、D項(xiàng)通入SO2后不能發(fā)生反應(yīng)，仍可大量共存，故正確的答案為B、D。答案BD6．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是 ()。A．原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)離子B．原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)離子C．原溶液中一定含有Cl－離子D．原溶液中一定含有Fe3＋離子解析由實(shí)驗(yàn)的第一步所加的試劑Ba(NO3)2和HCl知原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)離子；由步驟中第二步不能確定原溶液是否含有Cl－離子，因其上步有加入的HCl；由第三步知，原溶液中可能含有Fe3＋或Fe2＋離子，因在第一步時(shí)所加Ba(NO3)2和HCl產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性的HNO3；由第三步知原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)離子。故正確的選項(xiàng)是B項(xiàng)。答案B7．(2012·上海，15)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－解析a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，無法證明I2與Br2之間的氧化性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c處先變紅，說明Cl2與H2O生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明Cl2與H2O生成具有漂白性物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成了酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；e處變紅色，說明Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，證明還原性：Fe2＋>Cl－，D項(xiàng)正確。答案D二、非選擇題(共4個(gè)題，共58分)8．(15分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為__________________________。(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有____________。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的________(填序號)。A．Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．OH－解析(1)由題意無色透明溶液知，原溶液一定不含Cu2＋；(2)依據(jù)題意可知，原溶液中肯定有的離子是Ag＋；(3)加入過量NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2＋；(4)結(jié)合原溶液中含有的陽離子，則原溶液中可能大量存在的陰離子為NOeq\o\al(－,3)。答案(1)Cu2＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)Mg2＋(4)B9．(10分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．還原性：AsH3＞XD．還原性：X＞AsH3解析(1)此題考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價(jià)升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價(jià)變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3為得電子物質(zhì)，故其化合價(jià)必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As為－3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4，故還原劑為AsH3。(2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0.2molKBrO3在反應(yīng)中得1mol電子，故每1molKBrO3得5mol電子，即反應(yīng)后Br的化合價(jià)應(yīng)降為零價(jià)，故另一物質(zhì)X為Br2。(3)此題的考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選A、C。答案(1)AsH3(3)Br2(3)AC10．(15分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n·xH2O]m，它是一種高效無機(jī)水處理劑，其制備原理是增大Fe2(SO4)3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是煉鐵產(chǎn)生的爐渣，爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)。聚合硫酸鐵生產(chǎn)的工藝流程如下：爐渣eq\o(→,\s\up11(加入稀硫酸),\s\do11(加熱攪拌))eq\o(→,\s\up7(操作A))溶液Xeq\o(→,\s\up11(通入適量熱空氣))eq\o(→,\s\up11(加入物質(zhì)B),\s\do11(調(diào)節(jié)pH3.0～4.0))eq\o(→,\s\up7(操作C))固體產(chǎn)品(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________、________________________________________________________________。(2)調(diào)節(jié)pH至3.0～4.0的目的是____________________