贛州市石城縣石城中學(xué)高上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1；C：12；N:14；O：16;Si：28;Na：23；S：32；Cl：35.5一、單選題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共48分）1.實驗是解決化學(xué)問題的基本途徑,下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是A.250mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制:需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B。向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH）3膠體C。不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液D。用CCl4萃取碘水中的碘時,萃取后的水層不能從分液漏斗下端放出【答案】B【解析】【分析】根據(jù)溶液配制、膠體制備、萃取分液等實驗知識分析回答.【詳解】A項：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，稱量一定質(zhì)量的NaCl固體需要天平、確定溶液體積需要250mL容量瓶。A項正確；B項：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加熱煮沸，得到Fe(OH）3沉淀而不是Fe(OH）3膠體。B項錯誤；C項：NaOH溶液濺到皮膚上，用水沖洗后涂上硼酸溶液，可中和殘留的堿。C項正確；D項：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有機層在下層，上層是水層,不能從分液漏斗下端放出水層，要從口部倒出。D項正確.本題選B。2。下列除雜的方法正確的是A。除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B。除去CO2中的少量HCl：通入過量NaOH溶液，收集氣體C.除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液,過濾D。除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾,濾液中再加入過量鹽酸，加熱【答案】D【解析】【詳解】A、O2與灼熱的CuO粉末不反應(yīng),用灼熱的CuO不能除去O2，A項錯誤；B、CO2和HCl都與NaOH溶液反應(yīng),B項錯誤；C、MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)，除去了鎂離子，又引進了鈉離子，C項錯誤；D、除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，將鈣離子沉淀，過濾后，濾液中再加入過量鹽酸，將過量的碳酸鈉除去，加熱將過量的HCl除去，D項正確;答案選D。3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB。18g水含有原子數(shù)為3NA，所含的中子數(shù)為10NAC.4℃時9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)D。同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等【答案】A【解析】【詳解】A．臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故氧原子的物質(zhì)的量為48g÷16g·mol－1=3mol，氧原子的數(shù)目為3mol×NAmol－1=3NA，故A正確；B.18g水的物質(zhì)的量為18g÷18g·mol－1=1mol，含有原子的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，含有原子數(shù)為3NA，所含的中子數(shù)為1mol×（0×2+8）NAmol－1=8NA，故B錯誤;C．4℃時9mL水的質(zhì)量為9mL×1g·mL－1=9g，水的物質(zhì)的量為9g÷18g·mol－1=0。5mol，含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1。5mol，標(biāo)況下11.2L氮氣的物質(zhì)的量為11.2L÷22。4L·mol－1=0.5mol,氮氣分子是雙原子分子，含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故二者含有原子數(shù)目不相等，故C錯誤；D．同溫同壓下，分子數(shù)目之比等于體積之比,故NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故D錯誤；故選A.4。科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3,在相同的條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是(）A。原子數(shù) B。分子數(shù) C。體積 D。物質(zhì)的量【答案】A【解析】【詳解】設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g，則n(H3)=mol，n(H2）=mol;A、molH3有1molH原子，molH2有1molH,故二者的原子相同，A正確；B、molH3和molH2的分子數(shù)不同，B錯誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以molH3和molH2的體積不同，C錯誤；D、molH3和molH2的物質(zhì)的量不同，D錯誤；故選A。5.光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對光纖上可同時傳送3萬門電話的信號。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2,下列關(guān)于SiO2的說法正確的是（）A。SiO2摩爾質(zhì)量是60B.1molSiO2中含有1molO2C.1。5molSiO2中含有1。806×1024個氧原子D。1molSiO2質(zhì)量是60gmol—1【答案】C【解析】【詳解】A、摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol，所以SiO2摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯誤;B、1molSiO2含有2molO原子，不存在氧氣分子,故B錯誤；C、1。5molSiO2中含有3mol氧原子，其個數(shù)為3mol×6.02×1023mol—1=1。806×1024,故C正確；D、質(zhì)量的單位是g,1molSiO2質(zhì)量是1mol×60gmol-1=60g，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C.【點睛】本題重點考查了以物質(zhì)的量為中心的計算。需要強調(diào)化學(xué)中計算均要帶單位。摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol,當(dāng)單位為g/mol時摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于原子的相對原子質(zhì)量。物質(zhì)的量n=m/M=N/NA。6?，F(xiàn)有一定量的氣體如下：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4、②3。01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是（）a．標(biāo)況下體積:②＞③＞①＞④b．同溫同壓下的密度:②＞③＞④＞①c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù):①＞③＞④＞②A.abc B。abcd C.abd D。bcd【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量是0。3mol、②3。01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是0。5mol、③13.6gH2S的物質(zhì)的量是0。4mol、④0.2molNH3.相同條件下體積與物質(zhì)的量成正比，標(biāo)況下體積：②＞③＞①＞④,故a正確；同溫同壓下密度與相對分子質(zhì)量成正比，同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①，故b正確；0.3molCH4的質(zhì)量是4。8g;0。5molHCl的質(zhì)量是18.25g；0。2molNH3的質(zhì)量是3。4g,質(zhì)量：②＞③＞①＞④,故c正確；0.3molCH4含氫原子1.2mol;0.5molHCl含氫原子0。5mol;0。4molH2S含氫原子0。8mol；0。2molNH3含氫原子0.6mol；氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②，故選B.7.有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是A.Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6∶3B。Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶6C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D.兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同【答案】B【解析】A、兩容器氣體密度相同,將pV=nRT化為,可得同溫同壓下,ρ與M成正比,所以兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同,即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol.由于N2的分子量為28g/mol，則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CH4的質(zhì)量為xg，O2的質(zhì)量為yg，則，所以，N2的質(zhì)量不固定,所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6：3，故A正確;B、根據(jù)選項A的分析可知，只要保證CH4、O2的質(zhì)量之比為1∶6,即物質(zhì)的量之比為1∶3，則可保證三者平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故三者比值不是一個定值，故B錯誤;C、同溫同壓下，PV=nRT,兩個容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正確；D、已知兩個容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=ρV可知，質(zhì)量不同，故D正確。故選B。點睛：本題考查了考查了阿伏加德羅定律，要學(xué)會PV=nRT以及密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系分析,進行公式變形。8.下列說法正確的是（）A。熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離B.NaCl固體不導(dǎo)電，因為NaCl固體中無帶電微粒C。NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH4+、NO3-，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D。NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO42—三種離子【答案】D【解析】【詳解】A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為熔融的氯化鈉發(fā)生了電離，其中存在自由移動的鈉離子和氯離子,通電時熔融NaCl會發(fā)生電解,不是電離,故A錯誤；B．離子晶體由陰陽離子構(gòu)成,NaCl固體在常溫下不導(dǎo)電,是因為離子不能自由移動，故B錯誤;C．由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，硝酸銨中含有銨根離子和硝酸根離子，屬于鹽，故C錯誤；D．NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-,硫酸氫鈉水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，故D正確；故選D。9.下列說法正確的是A。物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B。酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物,而非金屬氧化物一定是酸性氧化物C.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不—定能導(dǎo)電D.液氨溶于水能導(dǎo)電，所用是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，錯誤；B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如七氧化二錳，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳屬于不成鹽氧化物,錯誤；C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固體氯化鈉，正確;D．液氨溶于水能導(dǎo)電,是因為生成的一水合氨發(fā)生了電離，而氨氣屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選C。【點晴】本題考查了電解質(zhì)的概念,注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì).注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物,單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物,如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時滿足兩個條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強電解質(zhì).10.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+＋3H2OAl（OH)3(膠體)＋3H+C.Na+、K+、SO42—、Br-能在Fe（OH)3膠體中大量共存D。沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強【答案】B【解析】【詳解】A．分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為:溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒度大于100nm的為濁液，介于1nm~100nm為膠體，小于1nm的為溶液,故A錯誤；B．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH)3（膠體)+3H+，故B正確;C．膠體中加入電解質(zhì)，膠體能夠發(fā)生聚沉，不能大量共存,故C錯誤;D．氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性,故D錯誤；故選B。11。下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿硫酸小蘇打氧化鋁干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C熟石灰冰醋酸（CH3COOH）膽礬CuSO4·5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性鉀HNO3碳酸鈣生石灰SO3A。A B。B C.C D。D【答案】D【解析】【詳解】A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物,故A錯誤；B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)生成鹽和水,一氧化碳是不成鹽氧化物，故B錯誤；C、三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀屬于堿、HNO3屬于酸、碳酸鈣屬于鹽、生石灰(CaO）屬于堿性氧化物、SO3屬于酸性氧化物,故D正確；故選D.12。下列離子方程式書寫正確的是(）A。氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng):O2－+H2O=2OH－B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:OH－+CO2=HCO3－C.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++AgD。金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【詳解】A。氧化鈉保留化學(xué)式，氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2OH－+2Na＋，故A錯誤；B。向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣：OH－+CO2=HCO3－,故B正確;C。離子方程式要符合電荷守恒的原則,硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C錯誤；D。金屬鐵溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選B。13。在給定條件的水溶液中可能大量共存的粒子組是（)A.透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－B.含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K+、CO32－C。使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3－、K+D.c（H+)=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3?H2O【答案】A【解析】【詳解】A.透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－之間不反應(yīng)，無沉淀、氣體、水等生成,故能大量共存；B.含有NaHCO3的溶液:H+和HCO3—、CO32－反應(yīng)生成水和二氧化碳，故不能大量共存;C。使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、OH－反應(yīng)生成一水合氨，故不能大量共存；D.c（H+）=1mol/L的溶液:H+和NH3?H2O反應(yīng)生成NH4＋，故不能大量共存；故選A。14。對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁，一定有CO32—B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失，一定有SO42—C.加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SO42-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】【詳解】A．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體可使澄清石灰水變渾濁，不一定含碳酸根，還有可能是SO32-、HSO3—、HCO3-等，發(fā)生反應(yīng)為SO32-+2H+=SO2↑+H2O、HSO3—+H+=SO2↑+H2O、SO2+Ca(OH）2=CaSO3↓+H2O或HCO3—+H+=H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，A項錯誤；B．溶液中可能含有Ag+與氯離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀AgCl，B錯誤；C．先加入鹽酸，溶液無現(xiàn)象，排除了Ag+和SO32－等的干擾，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,則一定含SO42—，C項正確；D．溶液中可能含有Ca2+等，D項錯誤;答案選C.【點睛】本題考查離子的檢驗，應(yīng)注意假設(shè)存在其他離子時也可能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，注意檢驗時加入試劑的順序，排除可能存在的離子。15.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g水后得到20％的NaOH溶液160mL，則該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(）A.6。25mol·L—1 B.12.5mol·L—1 C。7mol·L—1 D。7.5mol·L—1【答案】A【解析】【分析】根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計算出溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻吭O(shè)10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有x×10%=（x-200g)×20％，解得x=400g，20％的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=1mol，所得20％氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=6。25mol·L－1，故選：A.【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，本題要先計算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量,為解答該題的關(guān)鍵.16.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A。(b—a）/Vmol·L-1 B。（2b-a）/Vmol·L-1C.2(2b—a）/Vmol·L-1 D。2（b—a)/Vmol·L-1【答案】C【解析】【詳解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol,硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol,鉀離子就有2(b—)mol=2b—amol。濃度就是mol/L,即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。二、填空題（共52分）17.寫出以下現(xiàn)象對應(yīng)的膠體性質(zhì)（填字母編號，每空只選一項）：A.丁達爾效應(yīng)B.電泳C.聚沉D。滲析①清晨，陽光透過茂密的樹葉產(chǎn)生美麗的光線_____________;②鹵水點豆?jié){做豆腐_______________；③靜電除塵_______________；④血液透析_______________；⑤不同品牌的墨水不能混用，否則會堵塞筆尖____________.【答案】(1）.A（2）.C（3)。B（4)。D(5).C【解析】【詳解】①霧是水蒸汽與空氣形成氣溶膠,清晨，陽光透過茂密的樹葉產(chǎn)生美麗的光線，是丁達爾效應(yīng),故選A；②鹵水中含有電解質(zhì)，遇到豆?jié){發(fā)生膠體的聚沉，故選C；③膠體粒子常帶電,在電場作用下定向移動,靜電除塵屬于電泳，故選B；④血液屬于膠體，血液透析，是凈化膠體，所用操作是滲析,故選D；⑤墨水屬于膠體，不同品牌的墨水膠體粒子可能帶不同的電荷,不能混用，否則會發(fā)生膠體的聚沉,堵塞筆尖，故選C。18。下列分離提純中最適宜的方法是(填字母編號,每空只選一項）：A。洗氣B.升華C.過濾D。蒸發(fā)E。蒸餾F。萃取G。分液①除去CO中混有的CO2___________；②用75％的醫(yī)用酒精制無水乙醇__________；③提取碘水中的碘______________；④從氯化鈉和硝酸鉀混合液中提取氯化鈉_________；⑤除去氯化鈉溶液中的泥沙_________;⑥分離植物油和水____________；【答案】（1）。A(2).E（3）.F(4）。D(5）.C（6）。G【解析】【詳解】①CO2是酸性氧化物可與堿溶液反應(yīng)，除去CO中混有的CO2可將混合氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶進行洗氣，故選A；②水和乙醇的沸點不同,水和乙醇互溶,用75％的醫(yī)用酒精制無水乙醇,可用蒸餾的方法，故選E；③碘易溶于有機溶劑，可用萃取的方法提取碘水中的碘,故選F；④氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同，氯化鈉的溶解度隨溫度升高增大不明顯，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高明顯增大，從氯化鈉和硝酸鉀混合液中提取氯化鈉可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選D;⑤泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙，故選C;⑥植物油和水二者互不相溶，可用分液的方法分離，故選G；【點睛】本題考查混合物分離提純實驗,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意分離原理及混合物分離方法的選擇為解答的關(guān)鍵，易錯點③提取碘水中的碘不能用過濾的方法。19?，F(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①石墨；②液態(tài)HC1；③熔融氯化鈉；④Na2SO4溶液；⑤CO2；⑥NaOH固體；⑦氨水；⑧酒精。(用正確的序號填寫)(1)上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是______________。（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是___________________.（3）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是____________________。【答案】(1）。①③④⑦(2）。⑤⑧（3）.③【解析】【分析】①石墨能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì);②液態(tài)HCl不導(dǎo)電,在溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì);③熔融氯化鈉導(dǎo)電，是電解質(zhì);④Na2SO4溶液能導(dǎo)電，是混合物；⑤CO2不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì);⑥NaOH固體不導(dǎo)電，是電解質(zhì);⑦氨水能導(dǎo)電，氨水是混合物；⑧酒精不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)?！驹斀狻竣偈欠墙饘賳钨|(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；②液態(tài)HCl沒有自由移動離子，不導(dǎo)電，在溶液中能導(dǎo)電,是電解質(zhì)；③熔融氯化鈉有自由移動的離子，導(dǎo)電，是電解質(zhì);④Na2SO4溶液中存在自由移動的鈉離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；⑤CO2在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化碳電離的，二氧化碳屬于非電解質(zhì)；⑥NaOH固體沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，在水溶液和熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電,是電解質(zhì)；⑦氨水能導(dǎo)電，氨水是混合物，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì);⑧酒精在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；（1）上述物質(zhì)中,可導(dǎo)電的是①③④⑦；（2)上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；（3）上述狀態(tài)下,屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是③?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、元素化合物的性質(zhì)，易錯點④Na2SO4溶液⑦氨水溶液中能電離出陽離子和陰離子,能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)。20?！?4消毒液"能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”:含25％NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：(1)該“84消毒液"的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L?1。（2）該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L?1。（3)一瓶“威露士”牌“84消毒液"能吸收空氣中____L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO)（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____.A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g【答案】(1)。4.0（2).0。04(3)。89.6（4）.C【解析】【詳解】(1）根據(jù)c=，則c(NaClO）==4。0mol/L;(2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100mL×4。0mol/L=×c（NaClO）,解得稀釋后c（NaClO）≈0。04mol/L,c(Na+）=c(NaClO）≈0。04mol/L;（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol/L=4。0mol,根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，則需要CO2的物質(zhì)的量為n（NaClO）=4。0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)=4。0mol×22.4L/mol=89。6L；(4）A、需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，選項A錯誤；B、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，選項B錯誤；C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低,選項C正確；D、應(yīng)選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4。0mol/L×74.5g/mol=149g，選項D錯誤；答案選C。21.(1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8。96L,質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是_____________，CO的體積分?jǐn)?shù)是_____________，該混合氣體對于氫氣的相對密度為________。（2）1.12g金屬鐵跟某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到100mL溶液，試計算:①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________________②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________________【答案】(1）.1:3（2)。25%（3)。20（4)。0.448L或448ml（5）。0.2mol/L【解析】【分析】（1)設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=28x+44y=16；（2）根據(jù)方程式計算?！驹斀狻浚?）設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=28x+44y=16；解得x=0。1mol，y=0.3mol，則CO和CO2的物質(zhì)的量之比是0.1mol：0。3mol=1：3，CO的體積分?jǐn)?shù)是×100%=25％，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是=40g·mol－1，該混合氣體對于氫氣的相對密度為40÷2=20；（2）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑56g1mol22.4L112gn（FeCl2）V（H2）==解得n(FeCl2）=0.02molV（H2）=0.448L①生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是V(H2）=0。448L；②n（FeCl2）=0.02mol，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0。02mol÷0.1L=0。2mol·L－1?！军c睛】本題考查物質(zhì)量的計算，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應(yīng)用，難點（1)關(guān)于混合物的計算，可以列方程組計算。22。有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中兩種組成,它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．(1）推斷A、C的化學(xué)式：A______；C______；（2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D與氯化鈣反應(yīng)____________________________________________；②B與鹽酸反應(yīng)_______________________________________________;③C與硫酸反應(yīng)________________________________________________．【答案】（1)。BaSO4(2）.Ba（OH)2(3）.CO32—+Ca2+=CaCO3↓（4）。BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（5）。Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O【解析】【詳解】①A不溶于水和鹽酸應(yīng)為硫酸鋇;②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E，判斷E為二氧化碳，B為碳酸鹽且不溶于水,應(yīng)該是碳酸鋇;③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，因此C是氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為二氧化碳，推斷為碳酸鹽，則D為碳酸鉀。（1）由以上分析可知A為BaSO4，C為Ba(OH）2；（2）D與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+＝CaCO3↓；B和鹽酸反應(yīng)是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；C和硫酸反應(yīng)是Ba(OH)2和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O。【點睛】本題考查了物質(zhì)推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，物質(zhì)檢驗實驗方法分析，實驗過程中反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，物質(zhì)和離子性質(zhì)熟練掌握是解題的關(guān)鍵。23.某課外活動小組進行Fe（OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。（1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是______________（填序號）。A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D。NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe（OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________.（3)如何用最簡單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。（4）取少量制得的膠體加入試管中