鐵與硫的化合物(共篇)

鐵與硫的化合物（共3篇）以下是網(wǎng)友分享的關(guān)于鐵與硫的化合物的資料3篇，希望對您有所幫助，就愛閱讀感謝您的支持。-gap 第一篇化學(xué)高中知識點歸納——硫和硫的化合物環(huán)境保護物理化學(xué)性質(zhì)的概念硫元素物理性質(zhì)：硫俗稱硫磺，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數(shù)元素化合。還可以與強氧化性的酸、鹽、氧化物，濃的強堿溶液反應(yīng)。例子:3S+4HNO3（稀）一一3SO2+4NO+2H2O冷：6NaOH+3S===2Na2S+Na2SO3+3H2O熱：6NaOH+3S===△2Na2S+Na2SO3+3H2O用途：它主要被用在肥料中，也廣泛地被用在火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑中。注：如果有水銀滴在地上，撒硫粉可除。*［硫化氫］（1）物理性質(zhì)硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大．硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物?在制取和使用H2S氣體時，必須在密閉系統(tǒng)如通風(fēng)櫥中進行．在常溫、常壓下，1體積水中能溶解2.6體積的硫化氫.（2）化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性：H2S受熱（隔絕空氣）能分解：H2S可燃性：H2S氣體能在空氣中燃燒：2H2S+302（充足）H2+S2H2O+2SO22H2S+02（不足）2H2O+2S（發(fā)出淡藍色火焰）（析出黃色固體）強還原性：H2S中的硫為－2價，處在最低價態(tài)，當(dāng)遇到氧化劑時，硫被氧化為0價、+4價或+6價．（補充：還原劑失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物）如：H2S+X2=2HX+SJ（X=C1、Br、I）H2S+H2SO4（濃）=SJ+SO2+2H2O水溶液顯弱酸性．硫化氫的水溶液叫氫硫酸．氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性．氫硫酸易揮發(fā)，當(dāng)氫硫酸受熱時，硫化氫會從溶液里逸出．（3）實驗室制法：反應(yīng)原理：FeS+2H+=Fe2++H2Sf（因H2S有強還原性，故不能用HNO3或濃H2SO4制取H2S氣體）發(fā)生裝置：固+液—氣體型裝置干燥劑：用P2O5或CaC12（不能用濃H2SO4或堿性干燥劑）．2．二氧化硫［二氧化硫］（1）物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化．易溶于水?在常溫、常壓下，1體積水能溶解40體積的SO2氣體．(2)化學(xué)性質(zhì)：①二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H22SO3(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))說明a?將裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中，一段時間后，水充滿試管，試管中的液體變?yōu)榧t色．｛補充:酸的通性b?反應(yīng)生成的H2SO3②二氧化硫與氧氣的反應(yīng)：2SO2+O3說明a?該反應(yīng)是工業(yè)上制造硫酸的反應(yīng)原理之一.b?反應(yīng)產(chǎn)物SO3是一種無色固體，熔點(16?8°C)和沸點(44?8°C)都很低.SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量的熱：SO3+H2O=H2SO4+熱量c?SO2中的硫處于+4價，因此SO2既具有氧化性又具有還原性．補充硫的各個化合價例如：SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（X=C1、Br、I）二氧化硫的漂白性：說明a?SO2和C12（或03、H2O2、Na2O2等）雖然都有漂白作用，但它們的漂白原理和現(xiàn)象有不同的特點.C12的漂白原理是因為C12與H2O反應(yīng)生成的HCl0具有強氧化性（03、H202、Na202等與此類似），將有色物質(zhì)（如有色布條、石蕊試液、品紅試液等）氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能再恢復(fù)到原來的顏色；而SO2是因它與水反應(yīng)生成的H2S03跟品紅化合生成了無色化合物，這種不穩(wěn)定的化合物在一定條件下（如加熱或久置）褪色后又能恢復(fù)原來的顏色，用S02漂白過的草帽辮日久又漸漸變成黃色就是這個緣故．b．S02能使橙色的溴水、黃綠色的氯水、紫紅色的酸性KMnO4溶液等褪色，這是因為SO2具有還原性的緣故，與S02的漂白作用無關(guān)．c利用SO2氣體使品紅溶液褪色、加熱后紅色又復(fù)現(xiàn)的性質(zhì)，可用來檢驗S02氣體的存在和鑒別S02氣體．二氧化硫能殺菌，可以用作食物和水果的防腐劑.［二氧化硫的污染和治理］（1）S02的污染：二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一．它對人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時還會使人死亡．（2）酸雨的形成和危害：空氣中的SO2在O2和H2O的作用下生成H2SO3、H2SO4。2SO2+O2=2SO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4下雨時，硫的氧化物（和氮的氧化物）以及所形成的硫酸（和硝酸）隨雨水降下，就形成酸雨?酸雨的pH小于5?6（正常雨水因溶解了CO2,其pH約為5.6）．酸雨能使湖泊水質(zhì)酸化，毒害魚類和其他水生生物；使土壤酸化，破壞農(nóng)田，損害農(nóng)作物和森林；酸雨還會腐蝕建筑物、工業(yè)設(shè)備和名勝古跡等．（3）治理：空氣中的二氧化硫主要來自化石燃料（煤和石油）的燃燒．此外，還有含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣．消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放、例如，硫酸廠、化工廠、冶煉廠等的尾氣在排放前進行回收處理．3．硫酸［硫酸］(1)物理性質(zhì)：純硫酸是一種無色透明、粘稠的油狀液體?常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％，密度為1.84gcm－3(物質(zhì)的量濃度為18.4molL－1)，沸點為338°C(因此，濃硫酸屬高沸點、難揮發(fā)性酸)．硫酸易溶于水，能以任意比與水混溶?濃硫酸溶于水時放出大量的熱．因此，在稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩慢倒入水中，并邊加邊攪拌．(2)化學(xué)性質(zhì)：①硫酸屬于強電解質(zhì)，是二元強酸，稀H2SO4具有酸的通性．例如：Zn+2H+=Zn2++H2f（實驗室制H2原理）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（除鐵銹原理）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4J+2H2O說明：濃硫酸中含水量很少，因此，濃H2SO4的電離程度很小，其中主要含H2SO4分子．②吸水性：a?濃H2SO4能吸收空氣中的水分或各種物質(zhì)中混有的游離態(tài)的H2O,形成一系列穩(wěn)定的化合物，如H2SO4H2O、H2SO42H2O和H2SO44H2O等．因此，在實驗室中濃H2SO4可用來作氣體干燥劑，但不能干燥可與濃H2SO4反應(yīng)的堿性氣體（如NH3等）和強還原性氣體（如H2S、HI、HBr等）.b?因為濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以實驗室保存濃H2SO4時應(yīng)注意密封，以防止?jié)釮2SO4吸收水分而變?。撍裕簼釮2SO4能將有機物中的氫、氧元素按2:1的組成比脫出生成水，使有機物發(fā)生變化并生成黑色的炭?例如：C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O又如將濃H2SO4滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色然后變黑色．注意濃H2SO4的脫水性及溶于水時放出大量熱的性質(zhì)，使?jié)釮2SO4對有機物具有強烈的腐蝕性．因此，如皮膚上不慎沾上濃H2SO4時，不能先用水沖洗，而先要用干布迅速擦去，再用大量水沖洗．強氧化性：濃H2SO4中的硫為+6價，處于硫元素的最高價態(tài)，因此濃H2SO4具有強氧化性?在反應(yīng)中，濃H2SO4被還原為+4價硫的化合物、單質(zhì)硫或－2價硫的化合物．a(chǎn)?常溫下，濃H2SO4使Fe、A1發(fā)生鈍化（Fe、A1難溶于冷的濃H2SO4中）．說明濃硫酸跟某些金屬接觸，使金屬表面生成一薄層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫做金屬的鈍化．鈍化是化學(xué)變化．利用Fe、A1在冷的濃H2SO4中產(chǎn)生鈍化的性質(zhì)，可用鐵或鋁制容器裝盛濃硫酸．b?加熱時，濃H2SO4能跟除Pt、Au外的金屬發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)的通式可表示為：金屬（Pt、Au除外）+H2SO4（濃）硫酸鹽+SO2T+H2O例如：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2T說明Cu與濃H2SO4的反應(yīng)中，由于H2SO4中的硫元素的化合價只有部分改變，因此濃硫酸同時表現(xiàn)出了氧化性和酸性．此外，隨著反應(yīng)的進行，濃H2SO4會漸漸變稀，而稀H2SO4是不與Cu發(fā)生反應(yīng)的．因此，反應(yīng)物Cu和H2SO4都有可能剩余，且實際產(chǎn)生的SO2氣體的體積要比理論值?。甤?加熱時，濃H2SO4能使非金屬單質(zhì)C、S、P等氧化.例如：2H2SO4（濃）+CCO2f+2SO2f+2H2O（在此反應(yīng)中，H2SO4只表現(xiàn)出氧化性）d?濃H2SO4能氧化某些具有還原性的物質(zhì)?例如：H2SO4（濃）+H2S=S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2+2H2O8HI+H2SO4（濃）=412+H2S+4H2O[SO42—的檢驗]正確操作步驟：待檢溶液無現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含SO42—離子．離子方程式：SO42—+Ba2+=BaSO4J注意①加入鹽酸的目的是將待檢溶液中可能存在的、對檢驗SO42—有干擾作用的CO32一、SO32—等陰離子通過反應(yīng)而除去：CO32—+2H+=CO2T+H2OSO32—+2H+=SO2f+H2OAgCl也是不溶于稀HNO3的白色沉淀．向待檢液中加入鹽酸時，若有白色沉淀產(chǎn)生，需進行過濾才能繼續(xù)下一步操作．②在加入BaCl2或Ba（NO3）2溶液前，不能用HNO3酸化待檢溶液．因為若待檢溶液中含有SO32—時，會被HNO3氧化為SO42—，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象．4．環(huán)境保護*［大氣污染及其防治］當(dāng)大氣中某些有毒物質(zhì)的含量超過正常值或大氣的自凈能力時，就發(fā)生了大氣污染．大氣污染既危害人體健康又影響動植物的生長，同時會破壞建筑材料，嚴(yán)重時會改變地球的氣候．例如，使氣候變暖、破壞臭氧層，形成酸雨等．大氣污染的防治要采取綜合措施．主要包括：調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局，綜合運用各種防治污染的技術(shù)措施，制定大氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)、加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，采取生物措施、改善生態(tài)環(huán)境，植樹造林、充分利用環(huán)境的自凈能力等*［空氣質(zhì)量日報、周報］從1997年5月起，我國有幾十座城市先后開始定期發(fā)布城市空氣質(zhì)量周報．在此基礎(chǔ)上，又有許多城市開始發(fā)布空氣質(zhì)量日報．空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“空氣質(zhì)量級別”、“首要污染物”等．空氣污染指數(shù)（簡稱APT）就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物的濃度簡化為單一的數(shù)值形式，并分級表示空氣污染程度和空氣質(zhì)量狀況．這種方式適用于表示城市的短期空氣質(zhì)量狀況和變化趨勢．根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒等?？諝赓|(zhì)量分級標(biāo)準(zhǔn)是：空氣污染指數(shù)50點對應(yīng)的污染物濃度為空氣質(zhì)量日均值的一級標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量優(yōu)；100點對應(yīng)二級標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量良好；200點對應(yīng)三級標(biāo)準(zhǔn)，空氣輕度污染；300點對應(yīng)四級標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量中度污染；超過300點則為五級標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量屬重度污染．*[水污染及其防治]由于人類活動排放的污染物，使水的物理、化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化或生物群落組成發(fā)生變化，從而降低了水的使用價值的現(xiàn)象，叫做水污染．水污染的主要物質(zhì)有重金屬、酸、堿、鹽等無機污染物，耗氧物質(zhì)，植物營養(yǎng)物質(zhì)，石油和難降解有機物等．此外，對水體造成污染的還有病原體污染、放射性污染、懸浮固體物污染、熱污染等．日常使用的合成洗滌劑也會對水體造成污染．防治水污染的根本措施是控制污水的任意排放．污水要經(jīng)過處理，達到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)后再排放．污水處理的方法一般可歸納為物理法、生物法和化學(xué)法．各種方法都各有特點和適用條件，往往需要配合使用．3??下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A?①②③B?②③④C?除①以外D.全部12．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是()A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C?臭氧層空洞D.溫室效應(yīng)14．下列說法正確的是()A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為SO2具有漂白性B．SO2和Cl2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白作用C?活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色。15．(2010年常州質(zhì)檢)下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()硫與硫的化合物【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：1、了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2、了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響過程與方法通過學(xué)生歸納總結(jié)硫元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考與總結(jié)的能力。情感、態(tài)度與價值觀通過將二氧化硫與化工生產(chǎn)相結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注環(huán)境質(zhì)量【教學(xué)重難點】硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)【主要教法】啟發(fā)、討論、歸納法教學(xué)過程】、硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)硫有同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為色晶體（淡黃色固體有等）。2.化學(xué)性質(zhì)硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。（1）與金屬反應(yīng)：Na+S（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）Al+S的唯一途徑）Fe+SS+H2H2S（2）與非金屬的反應(yīng)：S+O2二、二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同1．物理性質(zhì)相同點：常溫下，都是色氣體，密度都空氣。不同點：CO氣味，SO2有氣味；CO毒，SO毒；CO水（1體積水大約溶解1體積氣體），SO2水（1體積水大約溶解40體積氣體）；SO2易液化。2．化學(xué)性質(zhì)相同點：都是氧化物。都能和水反應(yīng)，生成的酸穩(wěn)定，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3；SO2+H2OH2SO3。都能與堿反應(yīng)，用量比不同，可以生成兩種鹽。SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng)SO2、CO2過量時又溶解。Ca(OH)2+SO2Ca(OH)2+CO2不同點：CaSO3+SO2+H2OCaCO3+CO2+H2OSO2常表現(xiàn)性：2SO2+O22SO3CO2表現(xiàn)性：CO2+C2COSO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不能。2①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④【答案】C【規(guī)律總結(jié)】SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法：用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2,不能使品紅溶液褪色的是CO2。用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3SJ用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4用溴水，使橙色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NOBa(NO3)2+H2SO4BaSO4J+2HNO3用FeCl3溶液,使棕黃色顏色變淺的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl［例3］如下圖1所示的銅與濃硫酸反應(yīng)實驗裝置,該實驗過程中會有二氧化硫氣體放出,污染室內(nèi)空氣,嚴(yán)重地?fù)p害師生健康．為此某課外小組對此實驗進行如圖2所示的改進,改進的實驗操作簡單現(xiàn)象明顯,并且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。實驗步驟如下：圖1圖2①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱（在加熱濃硫酸時，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中），當(dāng)加熱至沸騰時，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應(yīng)就停止了。回答下列問題：（1）如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：；（2）塑料袋作用是：；（3）為了防止反應(yīng)結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進行的操作是：；相關(guān)的離子方程式是：?！敬鸢浮浚?）支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。（2）收集多余的SO2氣體，防止污染空氣；（3）在反應(yīng)后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體SO2+2OH-H2O+SO32-或SO2+OH-HSO3-【規(guī)律總結(jié)】濃硫酸的吸水性：吸收物質(zhì)中由水分子組成的的水蒸氣或結(jié)晶水。可用作干燥劑，但一般不能干燥堿性和還原性氣體。脫水性：將某些化合物中（主要是有機化合物）中H、O兩原子按水的組成比2:1脫去。（濃硫酸可用作有機反應(yīng)的催化劑和脫水劑）濃硫酸使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t（酸性引起），后變黑（脫水性引起）；而稀硫酸則只能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，不能使之變黑或褪色。四、溶液中SO42-的檢驗1原理：利用Ba2++SO42-BaSO4；（白色），BaSO鹽酸、硝酸的特性。2．試劑：3．檢驗的誤區(qū)干擾檢驗的離子：Ag+能與SO42-離子反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀Ag2SO4；Ag+還能與Cl-反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀AgCl；SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等能與Ba2+反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強酸中。4．檢驗步驟①在待測溶液中加入，排除等離子的干擾。注意一般不用稀HNO3，因為稀HNO3能將氧化成而被漏檢。2-［例4］對某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（）．．A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+【答案】B注意：SO42-檢驗的誤區(qū)：只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32-、PO43-、SO32-、Ag+等干擾離子判成SO42-，此時上述離子同樣會產(chǎn)生BaCO3、Ba3（PO4）2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。誤將Ag+、Pb2+判成SO42-。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42-。其錯誤是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+或Pb2+也會有同樣現(xiàn)象。因為Ag卄Cl-AgClJ（白色）Pb2++2Cl-PbCl2J（白色）③誤將SO32-判成SO42-。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42-。該錯誤是未注意NO3-具有強氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO32-BaSO3J（白色），3BaSO3+2H++2NO3-3BaSO4J（白色）+2NOT+H2O再如向待測液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀便錯誤認(rèn)定一定含SO42-，也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為SO42-從而生成BaSO4的陷阱中。參考答案一、 硫的性質(zhì)多種淡黃Na202、AgBr、黃鐵礦、TNT(1)Na2SAl2S3Al2S3FeS(2)SO2(3)H2SO4+6NO2T+2H2O2SO2$+2H2ONa2S+Na2SO3+H20二、 二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同1．無大于沒有刺激性無有能溶于易溶于2?酸性不CaSO3J+H2OCa(HSO3)2CaCO3J+H2OCa(HC03)2還原氧化酸雨溫室效應(yīng)三、 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較強弱分子中＋6價的硫元素離出來的H+SO2硫酸鹽+SO2T+H20四、 溶液中SO42-的檢驗1?不溶于2?可溶性鋇鹽〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕鹽酸+2-2-2-3-4?①稀鹽酸Ag、SO3、CO3、SiO3、PO4SO32-SO42-②氯化鋇溶液第三篇1、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A?①②③B?②③④C?除①以外D?全部變式1下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰?、TOC\o"1-5"\h\z①、③，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是 。⑵如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，貝U可以檢出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)是 。⑶如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，貝何以檢出的物質(zhì)是 ，不能檢出的物質(zhì)是 。2、下列說法正確的是()A?SO2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2具有漂白性B?SO2和Cl2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白作用C?活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生