湖北省2023屆高三4月調(diào)研模擬考試化學(xué)試卷（含答案）

湖北省2023屆高三4月調(diào)研模擬考試化學(xué)試卷）

學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.衣物干洗劑四氯乙烯屬于低級(jí)垃

B.食鹽、白糖是常見食品調(diào)味劑，不可用作防腐劑

C.橡膠的硫化程度越高，強(qiáng)度和彈性越大

D.氯化鎂有吸水性，可用作防止煤炭自燃的阻化劑

2、陳醋的獨(dú)特香氣是由毗嗪類化合物、糠醛等物質(zhì)共同構(gòu)成。其中四甲基毗嗪具有芳

香性，本質(zhì)上是一種活性生物堿。相關(guān)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)四甲基毗嗪與糠醛的

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

H3CVN^CH3

f,cXXCH3

O

四甲基毗嗪糠醛

A.兩者均具有揮發(fā)性

B.兩者分子中所有碳原子均可共平面

C.兩者均可與HC1反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D.兩者均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

3、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）

OH

A.水楊酸（/=〈）稀溶液中加入過(guò)量NaHCOa溶液：

^JHCOOH

OHOH

^f-2-COOH+HCO；—?^^-CO（）-+CO2T+H2O

+

B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+CIO=so；-+cr+2H

C.醋酸除水垢（CaC03）：CaCO3+2CH3coOH^Ca2++2CH3coO+H2O+CO2T

+2+

D.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2N0；+8H—3Fe+2N0T+4H2O

4、鐵鍋是中國(guó)傳統(tǒng)廚具，新鍋經(jīng)過(guò)水洗、干燒、油潤(rùn)等“開鍋”步驟后，使用壽命更

長(zhǎng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“干燒”時(shí)，新鍋表面變藍(lán)，其原因是在此過(guò)程中產(chǎn)生FeQ4

B.鐵鍋盛水過(guò)夜會(huì)出現(xiàn)銹斑，此時(shí)的銹蝕主要是吸氧腐蝕

C.鐵鍋使用完，洗凈擦干后，可在鍋內(nèi)涂一層植物油保存

D.裝配不易腐蝕的純銅佛釘及手柄，鐵鍋更加美觀耐用

5、化學(xué)物質(zhì)與生命過(guò)程密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)與肽鍵的形成有關(guān)

B.葡萄糖和麥芽糖是淀粉在人體內(nèi)消化過(guò)程中的可能產(chǎn)物

C.核甘酸聚合生成多聚核甘酸的過(guò)程中發(fā)生了酯化反應(yīng)

D.油脂可以為人體提供能量

6、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

A.飽和Na￡O,

溶液\

NaBr

溶液新制的疑水

B.探究同主族元素性質(zhì)的遞變性

Na]

.溶液

溟水

C.測(cè)定和反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物

7、設(shè)雙人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.常溫常壓下，3.2g甲醇（CHQH）中含有的爾-「sb鍵數(shù)目為0.4治

B.4g笊化鋰（6LiD）含中子數(shù)為2S

1+

C.1L1molL-澳化鏤水溶液中NH：與H離子數(shù)之和大于治

D.3mol的NO,與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

8、化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，其廣泛應(yīng)用于新材料的生產(chǎn)及電化學(xué)研究。其中X、

Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于

同一主族。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

化合物A

A.Y2X2是含有極性鍵的非極性分子

B.E-E鍵能大于W-W鍵能

C.原子序數(shù)為83的元素與Z位于同一主族

D.第一電離能：E>W>Q

9、膽帆CuSO「5H2?？蓪懗桑鄣模ǚ?）4下0「凡0,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

()()

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.膽帆是分子晶體

B.通常NH,比H?O更易與銅離子形成配位鍵

C.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在的化學(xué)鍵有配位鍵、極性鍵、非極性鍵

D.CUSO4-5H2O中，每個(gè)Ci?+與5個(gè)H2。形成配位鍵

10、我國(guó)分子篩膜專家開發(fā)了一種電化學(xué)驅(qū)動(dòng)的CC）2分離器（EDCS）,它利用短路膜

從空氣進(jìn)料中去除C。?，其工作原理如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

圖a圖b

A.此EDCS像燃料電池一樣由氫供電

B.通過(guò)H?進(jìn)料速率可控制這種短路膜電池的電流大小

C.此短路膜可傳導(dǎo)陰離子和電子

D.陰極區(qū)反應(yīng)為H2-2e「+2HCO；-2CC)2+2H2O

11、水合脫（N2H4-凡0）是一種無(wú)色透明發(fā)煙液體，具有強(qiáng)堿性和吸濕性，工業(yè)上常

用作抗氧化劑。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)

CO（NH2）2+2NaOH+NaClO—Na2CO3+N2H4-H2O+NaCl制備水合朧。下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是（）

A.制備時(shí)為提高CO（NH2）2的轉(zhuǎn)化率，可將CO（NH2）2加入到過(guò)量NaClO中

B.此反應(yīng)中N2H4.H。既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

在空氣中會(huì)與反應(yīng)產(chǎn)生煙霧

C.N2H4.H?Oco2

D.N2Hq中H-N-H鍵角小于H2O中H-O-H鍵角

12、某小組同學(xué)探究KC1對(duì)Fe-U+3SCN-海?Fe（SCN%平衡體系的影響。

i.將等體積的0.005mol【TFeCh溶液（已用稀鹽酸酸化）和O.OlmoLL-kSCN溶液混

合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色溶液a。

ii.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KC1溶液，并測(cè)定

各溶液的透光率隨時(shí)間的變化，結(jié)果如圖所示。

*注到期的平衡

34-

贏A溶液

32-

30-

28-

4.0mol?L-kCl溶液

26-

0.04mol?「】KC1溶液

24-正溶液『

IX'kIc?iI'I,I'I?I

O5101520253035

t/s

已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。

②在水溶液中，［FeCL「顯黃色

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

3+

A.稀鹽酸酸化FeCl3溶液的目的是抑制Fe水解

B.實(shí)驗(yàn)中采用濃度較低的FeCy溶液，主要是為了避免Fe（OH）3的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾

C.加入KC1溶液，F(xiàn)e3+和SCN-平衡體系的K值不變

D.隨著KC1溶液濃度增大，F(xiàn)e3++3SCN海9Fe（SCN）,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

13、常溫下，向10mL0.lmol.LMOH溶液中滴加pH=l的鹽酸，溶液中

與鹽酸體積（V）之間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

20

F[HCI(aq)]/mL

A.常溫下，MOH的電離常數(shù)約為1.0x10-5

B.F點(diǎn)溶液中：c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OIT）

C.水的電離程度：P＞G＞Q

D.Q點(diǎn)溶液中：c（cr）＞c（M+）＞c（H+）＞C（OH-）

14、配位化合物X由配體L2-和具有正四面體結(jié)構(gòu)的［ZnQ『組成?；衔颴晶體具

有面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞由8個(gè)結(jié)構(gòu)相似的組成單元（如圖）構(gòu)成。

X品胞的組成單元X晶胞的組成單元的對(duì)角曲中［Zn4O『+與I+配位小意圖

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.每個(gè)I?-中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為8個(gè)

B.每個(gè)L?-中C與。之間形成鍵的數(shù)目為8個(gè)

C.X晶胞中與同一配體相連的兩個(gè)［Zn40r的取向不同

D.X晶體中Zn2+的配位數(shù)為2

15、根據(jù)文獻(xiàn)，將H2s和CH&的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進(jìn)料，另一邊

出料)，可制得產(chǎn)物CS?。反應(yīng)由反應(yīng)I和反應(yīng)II兩步進(jìn)行：

l

I2H2s(g)灌?2H2(g)+S2(g)AW,=+170kJmor

IICH4(g)+S2(g)ll?>CS2(g)+2H2(g)AW2=4MkJ-mor'

投料按體積之比V(H2S):V(CHJ=2:1,并用N2稀釋；常壓，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)

間后，測(cè)得H?和CS?體積分?jǐn)?shù)如下表：

溫度/℃105011001150

H2/V(%)3.65.58.5

CS2/V(%)0.10.41.8

已知：升高相同溫度時(shí)，活化能越大的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)速率提高的倍數(shù)越大。故由

反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物CS?的反應(yīng)過(guò)程能量示意圖為()

二、填空題

16、在無(wú)水三氯化鋁的催化作用下，利用乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度是120℃。某興趣

小組據(jù)此設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)，合成無(wú)水AlCh并完成乙烯的制備及收集。

I.無(wú)水AlCh的制備

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為—o

（2）硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器的優(yōu)點(diǎn)是

（3）裝置F中的藥品名稱是<,

H.乙烯的制備及收集

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無(wú)水三氯化鋁和10mL無(wú)水乙

醇，點(diǎn)燃酒精燈加熱。

(4)該催化機(jī)理如下圖所示，寫出此反應(yīng)歷程中生成H?O的反應(yīng)方程式

H3c—H2c—C)HA'—h.H3c—H[C―^>0—AlCl^

H2C=CH.

HHOAICIj

中間體

(5)實(shí)驗(yàn)裝置中還缺少的儀器是加入藥品后，開始實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先打開止水夾

(填“1”、“2”或“1和2”)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，出現(xiàn)現(xiàn)象

o再關(guān)閉相應(yīng)止水夾。

(6)B中無(wú)水氯化鈣的作用是

(7)與教材中用乙醇和濃硫酸制備乙烯相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有

(任寫兩點(diǎn))。

17、Cr2O3(銘綠)是一種高級(jí)綠色顏料，工業(yè)上以高鋁銘鐵礦［主要成分為CjO,和

Al2o3,還含有FezO,、FeO、SiO?等］為原料制備CrQs和鋁的工藝流程如圖所示。

高鋁信鐵礦

濾渣2試劑Y

已知：常溫下，溶液中部分離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)lg(c/mol［T)與pH的關(guān)系如

下圖所示。當(dāng)溶液中離子濃度Wl.OxlO-5moi?1/時(shí)，認(rèn)為沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)“焙燒”時(shí)需將高鋁銘鐵礦粉碎并與Na2cO3固體混合均勻，后在焙燒爐中與空

氣逆流而行，上述操作的目的是—o該工序中Cr?03轉(zhuǎn)化為NazCrO,，Al、Si的氧化

物均轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(2)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為一(填化學(xué)式)?！盀V渣2”的主要成分是一

(填名稱)。

(3)常溫下，若要控制溶液中鋁元素的濃度不超過(guò)ICTmoLLT,需控制溶液pH范圍

為一。

(4)若工業(yè)“電解”制鋁以石墨為電極，陽(yáng)極的電極方程式為—；陽(yáng)極產(chǎn)生的混合

氣體成分是一o

(5)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種用+!■表示，與之相反的用

表示，稱為電子的自旋量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)Cr,其價(jià)電子自旋量子數(shù)的代數(shù)和為―0

18、化合物(G)是生物合成核酸的必需物質(zhì)，它的一種合成路線如下：

O

H

C

-C

NHvH;

(2)R-C1°>R-NH2

(1)化合物A轉(zhuǎn)化為化合物B的反應(yīng)類型為o

(2)化合物B的名稱為o

(3)已知化合物C的分子式為C3Hse1O?,則化合物C官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)化合物D-化合物F的反應(yīng)方程式為o

(5)化合物A的某鏈狀同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積為3：2,符

合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)R,S標(biāo)記法是標(biāo)明手性碳原子空間構(gòu)型的普遍方法。按次序規(guī)則將手性碳原子

上的四個(gè)基團(tuán)排序，把排序最小的基團(tuán)放在離觀察者眼睛最遠(yuǎn)的位置，觀察其余三個(gè)

基團(tuán)由大中小的順序。若是順時(shí)針?lè)较?，則其構(gòu)型為R；若是逆時(shí)針?lè)较颍瑒t構(gòu)型為

So已知：次序規(guī)則-Hv-CH?-<-C00H<-NH2,則化合物E中的手性碳的構(gòu)型為

;與化合物G互為手性異構(gòu)體的分子有種。

19、煙氣中的主要污染物是SO2、NO,工業(yè)上有多種煙氣脫硫、脫硝的方法，具體如

下：

I.煙氣經(jīng)。3預(yù)處理后用Cas。?水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO?、NO的含量。

氧化煙氣中SO?、NO*的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

-

NO(g)+0,(g)—NO2(g)+O2(g)\H=-20IkJ-mol'

-1

NO(g)+^O2(g)—NO2(g)\H=-58kJ-mol

SO2(g)+O,(g)=SO3(g)+O2(g)AH=-242kJmor'

(1)反應(yīng)3NO(g)+03(g)—3NO?(g)的Mi=—kJ-mol-1o

(2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的SO?、NO的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反

應(yīng)一段時(shí)間后體系中”(NO)、”(NO?)和"(SO?)隨反應(yīng)前"(Oj："(NO)的變化見下

圖。

o

s

0—

I

/

(

o

s

窗

CN?

W

當(dāng)〃(O3):〃(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是—；增加〃(O3)，

3氧化SO?的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是—o

(3)當(dāng)用Cas。,水懸浮液吸收經(jīng)預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SO；將O?

轉(zhuǎn)化為NO；,其離子方程式為一o

H.NaClO溶液在不同溫度下也可對(duì)煙氣中的硫、硝脫除，一定時(shí)間內(nèi)，其脫除率如下

圖所示。

60%Ii_____i_____i_____i_____i_

01030507090

溫度/t

(4)煙氣中SO2和NO體積比為2：1,煙氣于50℃時(shí)的吸收液轉(zhuǎn)化生成的

〃(NO,:〃(C「)=。

HL可利用CO為還原劑在催化劑作用下將NO脫除并轉(zhuǎn)化為N?和CO?。在一定溫度

下，向體積為1L的剛性容器中加入1.28molCO和ImolNO,發(fā)生的反應(yīng)方程式如下:

2CO(g)+2NO(g)lW^N2(g)+2CO2(g)&

CO(g)+2NO(g)<?>N2O(g)+CO2(g)K2

(5)下述情況能說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡的是。

a.CO與NO轉(zhuǎn)化率之比不再改變

b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d.v(CO):v(N2)=2:l

(6)若達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%,N?的選擇性為60%,則K尸。

2的物質(zhì)的量

($額的選擇性=)

轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量

參考答案

1、答案：D

解析：四氯乙烯屬于燃的衍生物；食鹽、白糖可用作防腐劑；橡膠的硫化程度越高，

強(qiáng)度越大，但彈性越差。

2、答案：C

解析：四甲基毗嗪是一種活性生物堿，可與HC1反應(yīng)制備其鹽酸鹽。

3、答案：B

2+-

解析：Ca+SO2+H2O+3C1O-CaSO4J+C「+2HC10。

4、答案：D

解析：鐵質(zhì)器物附銅制配件，在接觸處鐵易生銹。

5、答案：A

解析：蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)與肽鍵的形成有關(guān)。

6、答案：D

解析：應(yīng)將“澄清石灰水”與“酸性高鋸酸鉀溶液”位置互換。

7、答案：D

解析：N0?與H?0反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O-2HNO3+NO,該反應(yīng)消耗

3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3moi的NO?參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2項(xiàng)。

8、答案：B

解析：X是氫、Y是碳、Z是氮、E是氟、Q是磷、W是氯。F-F鍵能小于C1-C1鍵

能。

9、答案：B

解析：CuSO/SH。是離子晶體；往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成

[Cu(NH)『配離子，故NH’比H?O更易與銅離子形成配位鍵；每個(gè)Cd+與4個(gè)

H?。形成配位鍵。

10、答案：D

解析：氏-2e-+2HCO；=2+2H2。是陽(yáng)極區(qū)的反應(yīng)

11、答案：C

解析：N2H4?凡0是具有較強(qiáng)還原性的堿性液體。能被次氯酸鈉氧化，在空氣中會(huì)與

CO2反應(yīng)產(chǎn)生煙霧。

12、答案：B

解析：采用濃度較低的FeCl,溶液制備Fe3+和SCN-平衡體系，是為了使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為

明顯。

13、答案：D

c(0H)/、

解析：A.E點(diǎn)溶液為滴定時(shí)MOH溶液中電/砂『=8,c(OH-)=lxlO-3moi/L,

MOH的電離常數(shù)約為1*1°“1x1°"a1xIO-；B.F點(diǎn)溶液呈堿性，溶液中

0.1—1x10-3

c(MOH)=c(MCl),聯(lián)立物料守恒和電荷守恒即得；C.P點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)

酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，P點(diǎn)過(guò)后酸過(guò)量，抑制水的電離，故P點(diǎn)水的電離程度最

++

大；D.Q點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中c(HCl)=c(MCl),M+會(huì)水解，c(H)>c(M)o

14、答案：D

解析：由題圖知，1個(gè)[ZnQ「上、下、左、右、前、后共有6個(gè)已，每個(gè)L2-與

[ZnQF形成2個(gè)Zn-0配位鍵，1個(gè)[ZnQ/含有4個(gè)Zn-0配位鍵，則1個(gè)

[ZnQ/中zn?+形成的配位鍵數(shù)目為6X2+4=16,1個(gè)Z/+的配位數(shù)為4。

15、答案：A

解析：反應(yīng)I、反應(yīng)II均是吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)I的更大。在題設(shè)溫度范圍內(nèi)(其他

條件不變)，S?(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高先升后降。在低溫段，以反應(yīng)I為主，隨溫

度升高，S?(g)的體積分?jǐn)?shù)增大；在高溫段，隨溫度升高；反應(yīng)H消耗S?的速率大于

反應(yīng)I生成S2的速率，S?(g)的體積分?jǐn)?shù)減小。升高相同溫度時(shí)，活化能越大的化學(xué)

反應(yīng)，其反應(yīng)速率提高的倍數(shù)越大。故反應(yīng)n活化能更大。

16、答案：(1)2KMnO4+16HCl(*)=2MnC12+2KCl+5C12T+8H2。

(2)不易因?yàn)锳lCh固體積聚而造成堵塞

(3)堿石灰

+

(4)H0A1C1,+HA1C13+H20

(5)溫度計(jì)；2；D中澳的四氯化碳溶液褪色

(6)除去乙烯中的水和乙醇

(7)反應(yīng)條件溫和(溫度低)、副反應(yīng)少、產(chǎn)物更純凈、反應(yīng)剩余物易處理

解析：

17、答案：(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使焙燒更充分；

2Cr2O3+4Na2CO3+30,4Na2CrO4+4CO,

(2)CO2；硅酸

(3)4.83~8.6

2

(4)2O*-4e^^O2；。2、CO2

(5)+3或-3

解析：(2)由流程可知?dú)怏wX為CO?,所以流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO?；

(3)由Ksp[Al(OH)3]=c(Ap+)xc3(OH-)可知，c(AP*)由loYmR.L降至loFmolL

時(shí)，pH上升約0.33,結(jié)合離子濃度與pH的關(guān)系圖可知，pH不低于4.83；根據(jù)

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[A1(OH)4]+H'=A1(OH)3；+H20,可知[A1(OH)4]的濃度由](T5moi[T降至

lOfmol.b時(shí)，c(H+)增大10倍，結(jié)合圖示可知，此時(shí)pH=8.6,所以常溫下，若要

控制溶液中鋁元素的濃度不超過(guò)IO"，mol[T,需控制pH范圍為4.83?8.6。

18、答案：(1)取代反應(yīng)