人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式綜合提升卷

/化學(xué)方程式可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16K—39Mn—55一、選擇題(每題3分,共24分)1.小明同學(xué)從S＋O2SO2中獲得以下信息：①該反響中反響物是硫和氧氣；②該反響發(fā)生的條件是點(diǎn)燃；③反響前后元素種類和原子個(gè)數(shù)保持不變；④反響前后分子總數(shù)保持不變；⑤參加反響的硫和氧氣的質(zhì)量比為2∶1。其中正確的信息是()A.①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤2.2019·永州在奧運(yùn)比賽中,舉重運(yùn)發(fā)動(dòng)舉重前常用白色的“鎂粉〞搓手,是因?yàn)椤版V粉〞質(zhì)輕,吸水性好,可作防滑劑?！版V粉〞的有效成分是堿式碳酸鎂,它不可以燃燒,300℃即分解,其分解的化學(xué)方程式為：Mg5(OH)2(CO3)45MgO＋H2O＋4X↑,那么X的化學(xué)式是()A.COB．CO2C．O2D．Mg(OH)23.以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()A.C＋O2=CO2B．CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4C.Fe＋O2Fe2O3D．2H2O=2H2↑＋O2↑4.在反響A＋B→C＋D中,A與B參加反響的質(zhì)量比為4∶3,生成的C和D的質(zhì)量之和為2.8g,那么參加反響的B的質(zhì)量為()A.0.3gB．0.9gC．1.2gD．1.6g5.某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反響,其微觀示意圖如圖5－K－1所示：圖5－K－1那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.圖示中的反響物都是單質(zhì)B．圖示中共有4種分子C.該反響屬于分解反響D．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律6.過(guò)氧化鈉(Na2O2)因能與二氧化碳反響生成氧氣,故可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源。潛水艇在發(fā)生緊急情況時(shí),也使用過(guò)氧化鈉來(lái)供氧,有關(guān)反響的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,從該反響獲取的以下信息中,正確的選項(xiàng)是()①過(guò)氧化鈉屬于氧化物②該反響屬于化合反響③反響前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化④實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純潔的氧氣A.①③B．②④C.②③④D．①②③7.3.2g化合物R在足量的氧氣中燃燒,只生成4.4g二氧化碳和3.6g水,那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.R中一定含碳、氫兩種元素,可能含有氧元素B.R中只含碳、氫兩種元素C.R中一定含碳、氫、氧三種元素D.R中可能含碳、氫、氧三種元素中的某兩種8.2019·濱州在密閉容器中參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),使之充分反響,反響前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g181232反響后質(zhì)量/gx26212以下說(shuō)法中,不正確的選項(xiàng)是()A.反響后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反響物C.反響中乙、丁的質(zhì)量比為5∶4D．物質(zhì)丙可能是該反響的催化劑二、填空題(共36分)9.(12分)按要求寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式并在括號(hào)內(nèi)注明反響的根本類型。(1)鐵在充足的氧氣中燃燒________________________________________________________()(2)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣________________________________________________________()(3)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制氧氣(二氧化錳為催化劑)________________________________________________________()10.(12分)配平以下化學(xué)方程式。(1)eq\x()Fe3O4＋eq\x()COeq\x()Fe＋eq\x()CO2(2)eq\x()C2H4＋eq\x()O2eq\x()CO2＋eq\x()H2O(3)eq\x()N2H4＋eq\x()N2O4eq\x()N2＋eq\x()H2O11.(6分)質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反響中的重要規(guī)律,運(yùn)用此規(guī)律解答以下問(wèn)題。(1)某純潔物X在空氣中完全燃燒,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：X＋3O22CO2＋3H2O,那么X的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)在催化劑并加熱的條件下,A與B反響生成C和D。反響前后分子變化的微觀示意圖如圖5－K－2所示：圖5－K－2①以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________(填序號(hào))。a.該反響類型為分解反響b.4種物質(zhì)中只有D屬于氧化物c.反響前后,氮元素的化合價(jià)升高d.化學(xué)反響中分子可以再分,而原子不能②該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。12.(6分)2019?達(dá)州2019年8月12日天津港發(fā)生爆炸后,消防專家確認(rèn),大約40種危險(xiǎn)品中就有700t劇毒氰化鈉(NaCN)。(1)氰化鈉(NaCN)泄漏可用過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行高效處理,氰化鈉、過(guò)氧化氫和水反響生成碳酸氫鈉和氨氣,其反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(2)氰化鈉是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料,工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為：2Na＋2X＋2NH3=2NaCN＋3H2。①X的化學(xué)式為_(kāi)_____________。②NH3中N元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。三、實(shí)驗(yàn)探究題(共21分)13.(9分)小明同學(xué)學(xué)了質(zhì)量守恒定律后,自己查資料得知鐵粉和稀硫酸(H2SO4)在常溫下可反響生成硫酸亞鐵和氫氣,于是他設(shè)計(jì)了如圖5－K－3所示的實(shí)驗(yàn),探究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后,總質(zhì)量是否發(fā)生了改變。請(qǐng)你和小明按下面的過(guò)程一起探究：圖5－K－3(1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后,總質(zhì)量________(填“改變〞或“不變〞)。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)把氣球中的鐵粉倒入稀硫酸中,此反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。反響后,你認(rèn)為天平最終能平衡嗎？說(shuō)出你的理由：______________________________________________。14.(12分)亮亮同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體(MgO)外,還有少量的淡黃色固體生成。這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)探究]將該淡黃色固體投入盛有水的燒杯中。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀,并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生。[教師指導(dǎo)]上述反響產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2,生成的氣體為NH3；反響過(guò)程中沒(méi)有任何元素的化合價(jià)發(fā)生改變。[問(wèn)題解決]此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和______元素,判斷的依據(jù)是________________；假設(shè)該物質(zhì)僅由兩種元素組成,其化學(xué)式為_(kāi)_______,此物質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。[相關(guān)結(jié)論]空氣中氮?dú)?N2)和氧氣(O2)的體積比約為_(kāi)___________,但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體,由此得出的一個(gè)結(jié)論是________________________________。四、計(jì)算題(共19分)15.(9分)發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。(1)反響的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O43________＋4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。(2)請(qǐng)計(jì)算9.6kgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。16.(10分)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱,記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如圖5－K－4甲所示,請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。(1)t0～t1和t4～t5時(shí)段固體質(zhì)量都不變,為什么？________________________________________________________________________。(2)請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)請(qǐng)?jiān)趫D乙坐標(biāo)中,畫(huà)出固體中錳元素質(zhì)量在t0～t5時(shí)段變化的示意圖。圖5－K－41．B2.B3.B4.C5.B6.A7.C8.B9．(1)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4化合反響(2)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反響(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑分解反響10．(1)1434(2)1322(3)213411．(1)C2H6O(2)①cd②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O12．(1)NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑(2)①C②－313．(1)不變(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑不能平衡,反響產(chǎn)生了氣體,使氣球脹大,而脹大的氣球會(huì)受到空氣對(duì)它的浮力,所以天平不平衡14．[問(wèn)題解決]氮質(zhì)量守恒定律Mg3N2Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑[相關(guān)結(jié)論]4∶1氮?dú)夂慷嗟呛芊€(wěn)定,難以發(fā)生反響15．(1)N2(2)解：設(shè)9.6kgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x。2N2H4＋N2O4eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))3N2＋4H2O64929．6kgxeq\f(64,92)＝eq\f(9.6kg,x)x＝13.8kg答：9.6kgN2H4完全燃燒需要助燃物