人教版九年級化學下冊10.2.2　溶液酸堿度的表示方法pH練習題

/第2課時溶液酸堿度的表示法——pH知識點1溶液酸堿度的表示法——pH1．常溫下,以下說法錯誤的選項是()A．pH＝2的溶液顯酸性B．pH＝7的溶液顯中性C．溶液的pH由5變成2,其酸性減弱D．pH越大,堿性越強2．2019·云南以下數據為常見水果的近似pH,其中酸性最強的是()圖10－2－63．①酸奶、②肥皂水、③食鹽水是生活中常見的三種物質,酸奶能使紫色石蕊溶液變紅,肥皂水顯堿性,食鹽水的pH＝7。它們的pH由小到大排列,正確的選項是()A．①②③B．①③②C．②①③D．③①②4．實驗室有A、B兩種溶液,A溶液能使紫色石蕊溶液變紅,B溶液能使無色酚酞溶液變紅,那么A、B兩種溶液的pH的大小關系是A________(填“大于〞或“小于〞)B。知識點2溶液pH的測定方法5．測定pH最簡單的方法是使用__________,測定時,用________蘸取待測溶液,滴到________上,再把試紙顯示的顏色與________________比擬,便可測出溶液的pH。6．某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度,以下操作或結論正確的選項是()A．用pH試紙直接蘸取待測溶液B．先用水潤濕pH試紙再測定溶液的酸堿度C．用普通的pH試紙測得石灰水的pH＝9.5D．用pH試紙測得鹽酸的pH＝1知識點3溶液酸堿性的重要意義7．蚊蟲叮咬時會分泌蟻酸,使叮咬處腫大痛癢。為緩解病癥,最好涂抹()圖10－2－7A．蘋果汁B．牛奶C．肥皂水D．爐具清潔劑8．(1)小明同學用pH試紙測定洗發(fā)劑的pH略微大于7,那么洗發(fā)劑顯________性；測得護發(fā)劑的pH略小于7,那么護發(fā)劑顯________性。(2)人們在用洗發(fā)劑洗過頭發(fā)后,通常還要用護發(fā)劑涂抹頭發(fā),這說明__________性環(huán)境對頭發(fā)的健康比擬有益。(3)廁所清潔劑能使石蕊變紅,那么其pH______7,廚房清潔劑能使石蕊變藍,那么其pH______7。將兩種清潔劑混合在一起,那么失去了清潔能力,這是因為________________________________________________________________________。(4)小明同學測得家鄉(xiāng)的雨水pH為6.2,那么該雨水顯______性,那么這個雨水是酸雨嗎？______,你的理由是_________________________________________________________。9．2019·棗莊用pH試紙測定石灰水的pH,如圖10－2－8所示,那么測得結果與實際值相比()圖10－2－8A．偏高B．偏低C．相等D．無法確定10．某同學在實驗室測定了幾種液體的pH,其結果如下表：液體鹽酸CuCl2溶液Na2SO4溶液H2ONa2CO3溶液NaOH溶液pH<7<7＝7＝7>7>7該同學由此得出的結論正確的選項是()A.鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B.pH>7,一定是堿溶液C.pH＝7,一定是鹽溶液D.pH<7,一定是酸溶液11．質量為50g溶質質量分數為20%的氫氧化鉀溶液和質量為50g溶質質量分數為20%的稀硫酸混合,所得溶液的pH()A．小于7B．等于7C．大于7D．不確定12．小紅同學進行酸堿中和反響的實驗(如圖10－2－9所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定圖10－2－9量稀鹽酸后,想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反響程度,她從燒杯中取了少量溶液于試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液,振蕩,觀察到試管中液體的顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反響；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸有剩余。小明同學卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余〞,他的理由是______________________________________________________________________________________________________________。(2)他們共同設計了一個實驗方案,欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據相關內容填寫下表：實驗方法可能觀察到的現象結論將少量鋅粒放入試管中,然后從燒杯中取適量溶液至試管中_______________________________________鹽酸有剩余_______________________________________________________________鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反響(3)經過討論,他們認為利用以下幾種物質代替鋅粒,也可以到達驗證目的,你認為其中不正確的選項是________(填序號)。A．生銹的鐵釘B．碳酸鈉粉末C．氫氧化鈣D．氫氧化銅(4)以下曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是________(填序號)。圖10－2－1013．2019·永州某石油化工廠化驗室的實驗員用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的剩余硫酸,測得實驗數據如表：實驗序號消耗NaOH溶液的質量洗滌后溶液的pH①30gpH＜7②40gpH＝7③50gpH＞7(1)欲計算出一定量石油產品中所含H2SO4的質量,你覺得應該選擇實驗序號_________的數據。(2)假設一定量石油產品中剩余硫酸的質量為100g,請計算該剩余硫酸中溶質的質量分數。(寫出詳細的計算過程)14．2019·昆明常溫下,某同學用pH計測得四種液體的pH如下表,其中顯酸性的液體是()液體甲乙丙丁pH8.511.97.00.9A.甲B．乙C．丙D．丁15．2019·北京實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反響過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖10－2－11所示。以下說法不正確的選項是()圖10－2－11A．反響過程中有熱量放出B．30s時,溶液中溶質為HCl和NaClC．該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D．從20s到40s,溶液的溫度升高、pH增大詳解詳析1．C[解析]pH由5變成2,數值減小,故酸性增強。2．A3.B4．小于[解析]A溶液能使紫色石蕊溶液變紅,說明A溶液顯酸性,pH<7；B溶液能使酚酞溶液變紅,說明B溶液顯堿性,pH>7。5．pH試紙玻璃棒pH試紙標準比色卡6．D[解析]pH試紙不能直接蘸取待測液,以防污染待測液；先用水潤濕pH試紙再測定溶液的酸堿度,會使滴在pH試紙上的液體得到稀釋,所測pH不準確；普通pH試紙測出的pH只能是整數；鹽酸是酸,其pH應小于7。7．C8．(1)堿酸(2)酸(或中)(3)小于大于酸和堿發(fā)生了中和反響(4)酸不是只有pH小于5.6的雨水才是酸雨9．B[解析]石灰水是氫氧化鈣的水溶液,顯堿性；用蒸餾水潤濕后,溶液的堿性變弱,那么測得的pH比實際值偏小。10．A[解析]碳酸鈉是鹽,但是它的pH>7；氯化銅是鹽,其pH<7；硫酸鈉是鹽,其pH＝7,水是氧化物不是鹽,其pH＝7。11．A[解析]根據反響：2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O1129850g×20%50g×20%可以看出氫氧化鉀與硫酸反響時,氫氧化鉀需要的量大,而反響中氫氧化鉀和硫酸的質量相等,那么硫酸有剩余,溶液顯酸性,pH小于7。12．(1)氫氧化鈉溶液呈堿性,會使酚酞溶液變紅(2)有氣泡冒出無氣泡冒出(3)C(4)C[解析](1)酚酞溶液遇到堿性物質會變紅。此溶液參加酚酞溶液為無色,故不可能有堿性物質存在。(2)因為溶液中一定存在氯化鈉,為證明是否有鹽酸存在,參加鋅,假設冒氣泡那么證明有鹽酸存在,否那么無鹽酸存在。(3)為證明鹽酸的存在,可以選用和鹽酸反響且現象明顯的物質。A參加后假設有鹽酸,那么溶液變?yōu)辄S色；B參加后假設有鹽酸,那么溶液中有氣泡冒出；D參加后假設有鹽酸,那么溶液變?yōu)樗{色。(4)氫氧化鈉中參加稀鹽酸,溶液的pH由大于7,逐漸減小到7,鹽酸過量會小于7。13．(1)②(2)解：設該剩余硫酸中溶質的質量為x。2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O809840g×15%xeq\f(80,98)＝eq\f(40g×15%,x)x＝7.35g該剩余硫酸中溶質的質量分數為eq\f(7.35g,100g)×100%＝7.35%。答：該剩余硫酸中溶質的質量分數為7.35%。[解析](1)通過分析表中的數據可知,實驗②反響后,溶液的pH等于7,兩者恰好完全反響,所以應該選擇實驗序