拉烏爾定律與亨利定律

對拉烏爾定律和亨利定律的一點(diǎn)認(rèn)識和理解

2024/1/241提綱拉烏爾定律的簡單介紹亨利定律的簡單介紹生活中的小應(yīng)用潛水減壓病2024/1/242溶質(zhì)溶解于溶劑中形成溶液。當(dāng)液態(tài)（或固態(tài)）溶液在恒溫下引入一個真空容器中時，溶液中的組分必有一部分進(jìn)入氣相，并最后達(dá)到氣液平衡。處在平衡態(tài)的液相組成與氣相分壓之間存在著一定的關(guān)系。即對于稀溶液溶劑遵守拉烏爾定律，溶質(zhì)遵守亨利定律。2024/1/243拉烏爾定律（Raoult'slaw）由法國物理學(xué)家F.-M.拉烏爾在1887年研究含有非揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液的行為時發(fā)現(xiàn)的，可表述為：“在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)”。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

pA＝pxA，式中pA是溶液中溶劑的蒸氣分壓；p是純?nèi)軇┑恼魵鈮海粁A是溶劑的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其對相平衡和溶液熱力學(xué)函數(shù)的研究起著重要的指導(dǎo)作用，常應(yīng)用于蒸餾和吸收等過程的計(jì)算中。2024/1/244亨利定律(Henry'slaw)英國的W.亨利在1803年研究氣體在液體中的溶解度規(guī)律時發(fā)現(xiàn)的，可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質(zhì)的蒸氣分壓與溶液濃度成正比：

pB＝kxB式中pB是稀薄溶液中溶質(zhì)的蒸氣分壓；xB是溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；k為亨利常數(shù)，其值與溫度、壓力以及溶質(zhì)和溶劑的本性有關(guān)。由于在稀薄溶液中各種濃度成正比，所以上式中的xB還可以是mB或cB等。2024/1/2452024/1/246開啟易拉罐后,壓力減小,CO2氣體的溶解度隨之減小,

從液體中釋放出來。生活中的小應(yīng)用2024/1/247熱玻璃棒插入碳酸飲料中,亨利常數(shù)隨之增大,CO2氣體從液體中釋放出來。潛水減壓病2024/1/248當(dāng)潛水員在下潛到較深的水下時，根據(jù)亨利定律較大的壓力會將其肺部空氣中的氮?dú)鈮喝肫溲汉徒M織中。當(dāng)潛水員快速減壓上浮時，迅速降低的周圍壓力會使血液及組織中的氮?dú)庑纬蓺馀?，這些氣泡還可能因內(nèi)部壓強(qiáng)過大而爆裂，使?jié)撍畣T出現(xiàn)皮疹、關(guān)節(jié)痛、感覺器衰弱、麻痹甚至死亡，這就是減壓病。出現(xiàn)減壓病的幾種狀況：潛水員急速上浮，或在長時間或深潛后沒有進(jìn)行減壓停留；未有加壓設(shè)施的飛機(jī)升空時；飛機(jī)的座艙增壓失效時；潛水員于潛水后馬上搭乘飛機(jī)；太空人進(jìn)行太空漫步，或艙外活動時，而宇航服內(nèi)的壓力較艙內(nèi)壓力低時。2024/1/249肥胖者較易患減壓?。☆A(yù)防措施：1.適量提高氧氣瓶中的氧氣濃度，減少氮?dú)鉂舛?；用氦氣代替氮?dú)?，因?yàn)樗娜芙舛雀。?.進(jìn)行預(yù)備運(yùn)動；3.限制潛水深度與時間。治療措施：1.及時送入高壓艙中再加壓治療減壓病是唯一有效的方法，可使90％以