高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 下篇 專題二（一）專練五 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用（含解析）

專練五氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用題型狂練1．(2013·淮南模擬)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中正確的是 ()。A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole－生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2解析由離子反應(yīng)方程式2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2可知，每轉(zhuǎn)移1mole－，生成1mol沉淀，A錯(cuò)誤；通入SO2氣體發(fā)生反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，B錯(cuò)誤；SO2與I2反應(yīng)，I2作氧化劑，C錯(cuò)誤；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D正確。答案D2．(2013·安師大附中高三月考)據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()。A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6∶5D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol解析根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氯元素從＋5價(jià)降低到－1價(jià)，P元素從0價(jià)升高到＋5價(jià)，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶6，選項(xiàng)C不正確。答案C3．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ()。A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體解析，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，作氧化劑的NF3占總量的2/3，每生成1molHNO3，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，NO被氧化變成紅棕色氣體NO2。答案D4．根據(jù)框圖判斷下列說法正確的是 ()。A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E3＋的氧化性比M2＋的氧化性弱B．反應(yīng)①、②、③、④、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸都是既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性C．反應(yīng)④、⑥的離子方程式可分別表示為：E3＋＋3SCN－=E(SCN)3、3NH3·H2O＋E3＋=E(OH)3↓＋3NH4＋D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42－＋4H2O＋3e－=E(OH)3＋5OH－解析由框圖所給信息不難確定兩種金屬M(fèi)、E分別為Cu和Fe，由Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋知，F(xiàn)e3＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)，故A錯(cuò)；反應(yīng)④不屬于氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)①和③中硫酸都只表現(xiàn)出酸性，這兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑均為H2O2，故B錯(cuò)；負(fù)極上發(fā)生的是Zn失電子的反應(yīng)，D顯然錯(cuò)誤。答案C5．(2013·皖北聯(lián)考)Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 ()。A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9解析方法一：由題給反應(yīng)物和生成物的情況看出1molCu2S共失電子1mol×2＋(6＋2)mol＝10mol，而生成1molNO2和1molNO共得電子1mol＋3mol＝4mol，根據(jù)得失電子守恒即可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，配平的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu2S＋14HNO3=2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，由該化學(xué)方程式知n(Cu2S)∶n(HNO3)＝2∶14＝1∶7。方法二：根據(jù)題給信息：NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，解題時(shí)可以將NO和NO2看做N2O3，則根據(jù)電子守恒：Cu2S被氧化時(shí)化合價(jià)變化為1×2＋8＝10，HNO3被還原時(shí)化合價(jià)變化為