高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專講專練 （基礎(chǔ)熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）第八單元（含詳解）

一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個正確答案)1．酸堿恰好中和時(shí)()A．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B．酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等C．酸與堿的質(zhì)量相等D．溶液呈中性2．已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍3．水的電離平衡曲線如圖D8－1所示。下列說法正確的是()圖D8－1A．圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞cB．純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞dD．在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH＝4的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性4．室溫下，10mL0.1mol·L－1的氨水加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液的pH增大B．溶液中NHeq\o\al(＋,4)和OH－離子的數(shù)目減少C．NH3·H2O的電離程度增大，c(H＋)也增大D．再加入適量鹽酸使c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，混合液的pH<75．常溫下的下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液。有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是()A．由水電離的c(H＋)：①＝②>③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②6．下列說法中正確的是()A．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生B．制備AlCl3、CuCl2均可以采用將溶液直接蒸干的方法C．在Ca(OH)2飽和溶液中持續(xù)通入CO2，始終不會有沉淀析出D．向AgCl濁液中滴加適量KI溶液，白色沉淀可轉(zhuǎn)化為黃色沉淀7．已知：①氫硫酸是二元弱酸，②CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4。在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4。能使溶液中的c(H＋)增大的是()A．①②B．②④C．②③④D．①二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8．(14分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH＞7丁0.10.1pH＝9請回答下列問題：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸________________________________________________________________________。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝__________________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na＋)－c(A－)＝________________________________________________________________________mol/L。9．(18分)鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：eq\x(\a\al(含雜質(zhì)的,水溶液Ⅰ))eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑X))eq\x(溶液Ⅱ)eq\o(→,\s\up7(加入物質(zhì)Y))eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(→\x(沉淀),→\x(溶液Ⅲ)\o(→,\s\up7(一定條件))\x(\a\al(純凈的,CuCl2·2H2O))))已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見下表：Fe3＋Fe2＋Cu2＋氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7請回答下列問題：(1)加入氧化劑的目的是________________________________________________________________________。(2)最適合作氧化劑X的是________。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(3)加入的物質(zhì)Y是________。(4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，試解釋原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是________________________________________________________________________。試解釋原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(8)FeCl3溶液具有凈水作用的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．(12分)醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用?，F(xiàn)有25℃時(shí)，pH＝3的醋酸。請回答以下問題：(1)若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。(4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)。(5)若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，則此溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol/L(填寫準(zhǔn)確數(shù)據(jù))。11．(14分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)②c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________________________________________________________________________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(填序號)；(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是________(填圖像符號)。圖D8－2(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)________c(OH－)。

1．B[解析]酸堿恰好中和時(shí)是指酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后溶液不一定呈中性，如因水解而顯酸性或堿性。2．B[解析]由于HA中c(H＋)＝0.1mol/L×0.1%＝1×10－4mol/L，因此pH＝4，故A正確；由于弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程，溫度升高，電離平衡向正方向移動，從而使溶液中c(H＋)增大，pH減小，故B錯誤；室溫時(shí)0.1mol/LHA溶液中c(H＋)＝c(A－)＝1×10－4mol/L，電離平衡常數(shù)K＝eq\f(1×10－4×1×10－4,0.1－1×10－4)≈1×10－7，故C正確；該溶液中c(H＋)＝1×10－4mol/L、c(OH－)＝1×10－10mol/L，由HA電離出的c(H＋)＝1×10－4mol/L，由水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol/L，故D正確。3．C[解析]水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，由圖中曲線看出，水的電離程度b>c>a，溫度關(guān)系應(yīng)為：b>c>a，A項(xiàng)錯誤；而電離常數(shù)即反應(yīng)電離的程度，故C項(xiàng)正確；升溫時(shí)，水的電離平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，故B項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10－12，此時(shí)pH＝4的H2SO4中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，而pH＝10的NaOH溶液c(OH－)＝1×10－2mol·L－1，二者等體積混合后溶液呈堿性，D項(xiàng)錯誤。4．C[解析]氨水中存在平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，稀釋時(shí)溶液中OH－濃度減小，pH減小，c(H＋)增大；平衡向右移動，NH3·H2O的電離程度增大，溶液中NHeq\o\al(＋,4)和OH－離子的數(shù)目增多，故A、B項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)不滿足溶液的電中性，錯誤。5．B[解析]加入酸、堿都會抑制水的電離。因CH3COOH溶液、HCl溶液中c(H＋)與氨水、NaOH溶液中c(OH－)相同，對水電離的抑制程度相等，A錯誤。將②③混合若pH＝7，則消耗溶液的體積②>③，B正確。等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最多，C錯誤。向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后溶液pH大小關(guān)系應(yīng)為③>④>②>①，D錯誤。6．D[解析]向沸水中滴加FeCl3飽和溶液會形成紅褐色的氫氧化鐵膠體，A項(xiàng)錯誤；將AlCl3、CuCl2溶液加熱蒸干時(shí)，會促進(jìn)Al3＋、Cu2＋的水解，而且生成的鹽酸會因?yàn)槁然瘹涞膿]發(fā)進(jìn)一步促進(jìn)水解，蒸干時(shí)能完全水解，得到其氫氧化物沉淀，灼燒則會得到其氧化物，B項(xiàng)錯誤；在Ca(OH)2飽和溶液中持續(xù)通入CO2，開始會生成碳酸鈣沉淀，最后碳酸鈣沉淀會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣而溶解，C項(xiàng)錯誤；因AgI比AgCl更難溶，故D項(xiàng)正確。7．B[解析]H2S是二元弱酸，在溶液中存在如下平衡：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；當(dāng)加入少量CuSO4時(shí)，Cu2＋會與S2－結(jié)合成難溶于酸的沉淀，使c(S2－)減小，使上述平衡向右移動，導(dǎo)致溶液中c(H＋)增大。若分別通入O2、Cl2、SO2氣體，它們都能與H2S反應(yīng)。O2與H2S反應(yīng)生成S和H2O，c(H＋)減小，SO2與H2S反應(yīng)生成S和H2O，c(H＋)減小，如果通入過量的SO2則生成H2SO3，H2SO3比H2S酸性強(qiáng)，會使c(H＋)增大，但題目中已說明是通入“少量”，故不會考慮SO2過量。Cl2與H2S反應(yīng)生成S和HCl，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)使c(H＋)增大。8．(每空2分)(1)若a＝7，HA為強(qiáng)酸，若a＞7，則為弱酸(2)否C(3)弱c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)1.0×10－5(1.0×10－5－1.0×10－9)[解析](1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對NaA溶液分析，若a＝7，說明HA是強(qiáng)酸，若a＞7，說明溶液因A－的水解而顯堿性，則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時(shí)，大于0.2。因?yàn)閜H＝7，說明c(H＋)＝c(OH－)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH＞7，說明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H＋)＝1.0×10－9mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－9)＝1.0×10－5mol/L，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(1.0×10－5－1.0×10－9)mol/L。9．(1)將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀與Cu2＋分離(2分)(2)C(2分)(3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以](1分)(4)不能(1分)加堿使Fe3＋沉淀的同時(shí)也能使Cu2＋沉淀(2分)(5)不能(1分)應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶(2分)(6)碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀和藍(lán)色沉淀(2分)(7)氫氣(H2)(1分)鎂粉與FeCl3、CuCl2水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)而生成氫氣(2分)(8)FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮物，加速懸浮物的沉降，從而起到凈水的作用(2分)[解析](1)由Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH知，當(dāng)Fe2＋開始沉淀時(shí)，Cu2＋已經(jīng)沉淀完全；而當(dāng)Fe3＋沉淀完全時(shí)，Cu2＋尚未沉淀，所以除去Cu2＋中的Fe2＋時(shí)，需將Fe2＋氧化成Fe3＋后除去。(2)加入的氧化劑能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)又不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選用H2O2。(3)當(dāng)除去Cu2＋中的Fe3＋時(shí)，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以加入的物質(zhì)Y應(yīng)具有以下條件：①能與H＋反應(yīng)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，從而使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去；②不能引入新雜質(zhì)，滿足該條件的物質(zhì)Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加堿使Fe3＋沉淀的同時(shí)，也能使Cu2＋沉淀。(5)若直接蒸發(fā)結(jié)晶將得不到CuCl2·2H2O晶體，因?yàn)樵趯uCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，CuCl2水解產(chǎn)生的HCl從溶液中揮發(fā)出來，導(dǎo)致CuCl2水解平衡向正反應(yīng)方向移動，最終得到CuO或Cu(OH)2，而得不到CuCl2·2H2O晶體。為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。(6)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸鈣與水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，導(dǎo)致c(H＋)減少，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，直至反應(yīng)完全，所以產(chǎn)生氣泡和紅褐色Fe(OH)3沉淀和藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，同時(shí)碳酸鈣溶解。(7)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的鎂粉與水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，導(dǎo)致c(H＋)減少，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，直至反應(yīng)完全，所以產(chǎn)生氫氣和Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀。(8)FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮物，加速懸浮物的沉降，從而起到凈水的作用。10．(每空2分)(1)減小(2)>CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)＝(5)(10－6－10－8)[解析](1