一氧化氮和二氧化氮

第四章非金屬及其化合物第三節(jié)二氧化氮和一氧化氮第二課時(shí)二、二氧化氮和一氧化氮1、在放電或高溫下：

N2

＋O2＝＝

2NO（無色）一氧化氮2、在常溫下：

2NO＋O2

＝2NO2

（紅棕色）二氧化氮*比較NO和NO2的物理性質(zhì)：NO：無色、無味、不溶于水、不穩(wěn)定（易氧化）NO2：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、易液化、有毒性3、NO2

易溶于水：

3NO2

＋H2O＝2HNO3

＋NO放電或高溫易錯(cuò)細(xì)節(jié)：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空氣法。在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔鬼谷，經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。請解釋原因。

N2+O2

====2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨發(fā)莊稼2.3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中， (1)NO2是酸性氧化物嗎？(2)n(氧化劑):n(還原劑)=？(3)如何使NO2盡可能多的轉(zhuǎn)化為HNO31.怎樣除去NO中的NO2?思考：科學(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選1.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。2.你的設(shè)計(jì)對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮。）實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋（反應(yīng)式）(1)(2)(3)4NO2+2H2O+O2=4HNO3將充滿NO2的試管倒立在水槽往試管通入O2繼續(xù)通入O2紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處無色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×24NO2+O2+2H2O=4HNO3

+）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3

兩個(gè)重要的反應(yīng)方程式:2、你的設(shè)計(jì)對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？------工業(yè)生產(chǎn)硝酸，將尾氣（NO）吸收通入適量的氧氣后再溶解于水，經(jīng)過多次循環(huán)氧化、溶解，可充分利用原料，并減少NO的排放，保護(hù)環(huán)境。1.將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體10mL，求原混合氣體的中NO和NO2的體積。2.一定條件下，將等體積的NO和O2混合于一試管中，然后將試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積約占原氣體總體積的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8：

NO-5mLNO2-15mL：

C3、把9mLNO氣體裝入試管，倒立于水槽中，逐漸通入O2，當(dāng)試管中剩余氣3mL時(shí)，通入O2的體積可能是（）

A、9mlB、4.5mlC、3mlD、9.75ml課堂練習(xí)BD1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。2、污染物的來源：（1）SO2主要來自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。（2）NO2主要來自于汽車尾氣。三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染思考：汽車燃料中沒有氮元素，為啥汽車尾氣中有NO2？酸雨的形成：石油

煤金屬礦物酸雨燃燒CO2SO2

NOx

雨水.霜.雹.露等

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等)由于存在CO2原因其pH值約為5.6。在水中當(dāng)pH值小于5.5時(shí),大部分魚類難以生存;當(dāng)降到小于5時(shí),各種魚類和兩棲動(dòng)物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。

酸雨有哪些危害？酸雨的危害主要有：1、對人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會(huì)形成硫酸霧和硫酸鹽霧,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)物生長3、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對人體有害金屬元素的含量會(huì)偏高。樂山大佛遭受酸雨腐蝕左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年被污染的樹葉酸雨的危害我國的酸雨主要為硫酸雨，其發(fā)展速度很快，在23個(gè)調(diào)查的省、市及自治區(qū)中有20個(gè)出現(xiàn)過酸雨，有不少地區(qū)的酸雨已相當(dāng)嚴(yán)重且逐年增加，據(jù)2001年4月9日南京晨報(bào)報(bào)導(dǎo)：國家環(huán)?？偩志珠L解振華講我國相當(dāng)多的城市空氣污染程度超標(biāo)，酸雨區(qū)面積為國土面積的30%，全國七大水系中有1/3的河段達(dá)不到使用功能要求……如何控制酸雨？1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；2、對煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會(huì)議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開展“世界環(huán)境日”活動(dòng)，其中1983的主題是防治酸雨資料卡片：防治酸雨的措施？思

考?煤中含有S，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請利用今天學(xué)過的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案來減少煤燃燒時(shí)SO2的排放量，并寫出有關(guān)方程式？

SO2+Ca(OH)2=CaSO3

+H2O

2CaSO3

+O2=2CaSO4

往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：方

案！4、

SO2和NO2的回收利用3.一個(gè)城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時(shí)間測定一次pH值,其結(jié)果如下:1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面考慮)測試時(shí)間0小時(shí)后1小時(shí)后2小時(shí)后4小時(shí)后5小時(shí)后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3=H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強(qiáng)酸硫酸.下列現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)臭氧空洞：氟氯代烴

光化學(xué)煙霧:氮氧化物、碳?xì)浠衔?。溫室效?yīng)：CO2BC有氣體：H2Cl2O2

HClNO