高一化學(xué)暑假作業(yè)

高一化學(xué)暑假作業(yè)〔1〕----氮、硫氧化物1.以下關(guān)于SO2和SO3的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿溶液反響2.以下4種物質(zhì)都具有漂白性，其中一種的漂白原理與另外3種不同的是〔〕A．HClO B．O3C．Na2O2 D．SO3.常溫常壓下，以下幾種氣體在水中的溶解度由大到小的是①HCl②Cl2③SO2④H2〔〕A．①③②④B．①②③④C．①④②③D．④②③①4.能鑒別SO2和CO2的試劑是〔〕〔多項(xiàng)選擇〕A．品紅溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊試液D．高錳酸鉀溶液5.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是〔〕A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性高錳酸鉀，再通過澄清石灰水6.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。假設(shè)將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，以下結(jié)論合理的是〔〕A．BaCl2有兩性B．兩試管沉淀均是BaSO3C．SO2有復(fù)原性，酸性D．升高PH，使SO2水溶液中SO32-濃度增大7.將SO2氣體通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)镾O2〔〕A．有漂白性 B．有復(fù)原性 C．有氧化性 D．溶于水后顯酸性8.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。假設(shè)將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是〔〕〔提示：SO2不與BaCl2反響?！尝偃芤汉芸焱噬谌芤翰煌噬鄢霈F(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④9.以下物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有復(fù)原性的是〔〕A．H2SB．SO3C．H2SO410.如下圖，試管中盛裝的是紅棕色氣體〔可能是混合物〕，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過屢次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體〔〕A．可能是N2與NO2的混和氣體B．可能是O2與NO2的混和氣體C．不可能是NO與NO2的混和氣體D．只可能是NO2一種氣體11.將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過足夠時(shí)間后，氣體體積減少為原來的一半，那么原混合氣體中N2和NO2的體積比是〔〕A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶112.在NO2被水吸收的反響中，發(fā)生復(fù)原反響和氧化反響的物質(zhì)的質(zhì)量之比為〔〕A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶113.在某氮的氧化物中，氮和氧的質(zhì)量之比是7:12，那么該化合物中氮的化合價(jià)為〔〕A．+5B．+3C．+2D．+114.一定條件下，將等體積的NO和O2混合于一試管中，然后將試管倒立于盛水的水槽中，充分反響后，剩余氣體的體積約占原氣體總體積的〔〕A．1/4B．3/4C．1/8D．3/815.在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反響后容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為〔〕A． B． C． D．16．以下各組物質(zhì)中,通入的氣體既不作氧化劑又不作復(fù)原劑的是〔〕A．NO2通入水中B．SO2通入水中C．CO2通入Na2O2中D．Cl2通入石灰水中17．以下反響屬于氮的固定的是 〔〕A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO B．NO和O2生成NO2

C．銅與濃硝酸反響產(chǎn)生NO2 D．NH4Cl與Ca(OH)2反響生成NH318．在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比是7∶12，那么該氮的氧化物是〔〕A．NO2B．NOC．N2O3D．N2O419．向倒扣在水槽中盛有NO的試管中緩慢通入35mLO2，反響完成后，假設(shè)試管內(nèi)的液面仍保持在原來的位置，那么試管中原NO的體積是〔〕A．20mLB．15mLC．10mLD．5mL20．實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置枯燥、收集氣體R，那么R可能是〔〕 A．NOB．NO2 C．H2D．Cl221．在常溫常壓下，以下各組氣體不能共存的是〔〕A．SO2和O2 B．NO2和NO C．O2和N2 D．NO和O222．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用的試劑是A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液23．一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反響，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為3﹕5，那么參加反響的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為〔〕A．3﹕5B．1﹕2C．18﹕8D．8﹕1124．有關(guān)硫酸的以下化學(xué)反響中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是 〔〕A．濃硫酸與鋁的反響 B．濃硫酸與木炭的反響C．稀硫酸與鋅的反響 D．稀硫酸與純堿的反響25.寫出以下化學(xué)方程式：二氧化硫和氫氧化鈉溶液反響：___________________________________________三氧化硫和氫氧化鈉溶液反響：___________________________________________三氧化硫與足量碳酸鈉溶液反響_________________________________________二氧化氮和水反響：________________________________________二氧化氮、氧氣和水反響：________________________________________一氧化氮、氧氣和水反響：________________________________________硝酸不穩(wěn)定分解反響：____________________________________________高一化學(xué)暑假作業(yè)〔2〕----氨硝酸硫酸1.以下氣體中，既能用濃硫酸枯燥，又能用堿石灰枯燥的是()A.CO2B.N2C.SO2D.NH2.以下反響中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是()A.稀硫酸與鋅粒反響B(tài).二氧化硫與氧氣反響C.濃硫酸與銅反響D.三氧化硫與水反響3.以下金屬中，常用于制造常溫下盛濃硫酸的容器的是()A.FeB.AuC.AlD.Zn4.以下關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A.常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反響，放出氣體B.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反響C.都能作為氣體的枯燥劑D.硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)5.濃硫酸與以下物質(zhì)反響，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A.木炭粉B.蔗糖C.與銅片共熱D.使鐵鈍化6.將濃硫酸和濃鹽酸均敞口放置一段時(shí)間，發(fā)生的變化為A.溶液質(zhì)量都增大B.溶液質(zhì)量都減小C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小在銅下稀HNO3的反響中，假設(shè)有1molHNO3被復(fù)原，那么被氧化的銅的物質(zhì)的量為A.8/3molB.3/8molC.3molD.3/2mol8．當(dāng)三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、和熱的濃硫酸反響，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，三份銅粉的質(zhì)量比為A.3：1：2B.3：2：2C.1：1：2D.1：3：29．取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制備的氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是A.白、紅、白B.紅、黑、紅C.紅、紅、紅D.白、黑、白10.把以下現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處(1)把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出。_________________(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加._________________(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，紙變黑._______________(4)把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出._________________(5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸.________________11．有一無色枯燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，根據(jù)①把混和氣體通過濃H2SO4時(shí)，氣體體積明顯減小。②再通入過量堿石灰時(shí)，體積又明顯減??；③剩余氣體接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色，可得：混和氣體中一定存在_____________，一定不存在_____________，可能存在_________。13.寫出以下化學(xué)方程式：氨的實(shí)驗(yàn)室制法________________________________________氨與硫酸反響的方程式氨與氧氣的反響〔氨的催化氧化〕___________________________________氯化銨受熱分解的方程式碳酸氫銨受熱分解的方程式硝酸銨與氫氧化鈉反響方程式HNO3(濃)+CuHNO3(濃)+FeHNO3(濃)+SHNO3(濃)+H2SHNO3(稀)+CuHNO3(稀)+FeHNO3(稀)+SHNO3(稀)+Na2SO3HNO3(稀)+FeOH2SO4(濃)+CuH2SO4(濃)+CH2SO4(濃)+SH2SO4(濃)+H2S高一化學(xué)暑假作業(yè)〔3〕----氮、硫化合物計(jì)算在銅下稀HNO3的反響中，假設(shè)有1molHNO3被復(fù)原，那么被氧化的銅的物質(zhì)的量為A.8/3molB.3/8molC.3molD.3/2mol2.濃硝酸與以下物質(zhì)反響時(shí)，硝酸即表現(xiàn)也氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A.Cu(OH)2B.CuC.木炭D.FeO3.可以不用棕色瓶保存的試劑是A.氨水B.氯水C.濃硝酸D.氯化銀4.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再參加以下物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是A.H2SO4B.氯水C.Zn(NO3)2D.CuCl25.將17.6gFeS跟足量的濃硝酸反響，生成Fe(NO3)3H2SO4NO2H2O，在參加反響的硝酸中沒有被氧化的硝酸為A.25.2gB.37.8gC.0.4molD.0.6mol6.把Al含有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，等分為兩份。一份參加nmolKOH,剛好可使銨離子全部變?yōu)镹H3。另一份參加BaCl2溶液，至完全反響，消耗mmolBaCl2,那么原溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為A.B.C.D.7.對(duì)以下事實(shí)解釋錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.在蔗糖中參加硫酸后同現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定。C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反響。D.反響CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8.在反響5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生氧化反響的氮元素與發(fā)生復(fù)原反響的氮元素的物質(zhì)的量之比為A.3：5B.5：3C.5：4D9.以下各組離子，能在同中溶液中大量共存的是A.NH4+、Na+、OH-、SO42-B.NH4+、Mg2+NO3-Cl-C.Ba2+OH-Cl-SO42-D.Fe2+H+Cl-NO3-10.當(dāng)三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、和熱的濃硫酸反響，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，三份銅粉的質(zhì)量比為A.3：1：2B.3：2：2C.1：1：2D.1：3：211.25.6mg銅與1.410-3A.13.44mlB.15.68mlC.7.84mlD12.含有ng硝酸的稀硝酸mg鐵粉恰好完全反響，生成NO氣體。假設(shè)反響中有n/4硝酸被復(fù)原，那么n:m不可能是A.3：1B.3：2C.4：1D13.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，參加過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、枯燥、燃燒得紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%14.利用圖所示的裝置收集以下8種氣體〔圖中燒瓶的位置不得變化〕a、H2b、Cl2c、CH4d、HCl、e、NH3f、NOg、H2Sh、SOAB〔1〕假設(shè)燒瓶是枯燥的，那么由B口進(jìn)入氣體可收集的氣體有?！矊懶蛱?hào)下同〕〔2〕假設(shè)燒瓶充滿水，可收集的氣體有。這時(shí)氣體由進(jìn)入?！?〕假設(shè)燒瓶是枯燥的，那么A口進(jìn)氣，可收集的氣體有?！?〕假設(shè)在燒瓶中裝入濃硫酸進(jìn)行枯燥，那么可用此裝置來枯燥的氣體有。這是氣體由口進(jìn)入。15．某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：〔1〕在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，那么原溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________________________________________?！?〕在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，那么此溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：____________________________________________。16．a(chǎn)、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物?！?〕如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)〔用名稱表示〕：a；b；c；d；e?！?〕如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)〔用化學(xué)式表示〕：a；b；c；d；e。高一化學(xué)暑假作業(yè)〔4〕----元素周期表11．元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的()①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④離子所帶電荷數(shù)A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④2．以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B．同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核外電子數(shù)都是從1逐漸增加到8C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8D．第七周期排滿后只有23種元素3．某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．該元素位于第二周期第ⅡA族B．該元素位于第二周期第Ⅷ族C．該元素位于第三周期第ⅡA族D．該元素位于第三周期0族4．有a、b、c、d四種主族元素，a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子所帶正電荷a<b；陰離子所帶的負(fù)電荷c＞d，那么四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是()A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d5．以下各組比擬不正確的選項(xiàng)是()A．鋰與水反響不如鈉與水反響劇烈B．復(fù)原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點(diǎn)：Li＞Na＞KD．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH6．鹵素是最活潑的一族非金屬，以下關(guān)于鹵族元素的說法正確的選項(xiàng)是()A．單質(zhì)與水反響，均可用通式X2＋H2O===HX＋HXO表示B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C．從F到I，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱D．鹵素單質(zhì)與H2化合的容易程度為F2<Cl2<Br2<I27．(雙選)鑒別Cl－、Br－、I－可以選用的試劑是()A．碘水，淀粉溶液B．氯水，四氯化碳C．淀粉，KI溶液D．硝酸銀溶液，稀硝酸8．決定核素種類的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．原子的最外層電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)9．有六種微粒，它們分別是eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,18)X、eq\o\al(40,19)Q＋、eq\o\al(40,20)Y2＋、eq\o\al(40,17)Z－，它們所屬元素的種類()A．3種B．4種C．5種 D．6種10．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．、、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子B．和、石墨和金剛石均互為同位素C．和是不同的核素D．12C和1411．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B．只要知道粒子的質(zhì)子數(shù)，就一定能確定它是什么元素C．由于質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以，電子是沒有質(zhì)量的D．分子的質(zhì)子數(shù)等于該分子中各原子質(zhì)子數(shù)之和12．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A．eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol B．eq\f(a,A)(A－N)molC．eq\f(a,A＋m)(A－N)molD．eq\f(a,A)(A－N＋m)mol13．甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。(2)甲的單質(zhì)與水反響的離子方程式為______________________________。乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反響的化學(xué)方程式為____________________________________________________。14．用A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)填寫以下空格。(1)原子種類由________決定。(填寫字母序號(hào)，下同)(2)元素種類由________決定。(3)元素有無同位素由________決定。(4)1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由________決定。(5)元素的化學(xué)性質(zhì)由________決定。高一化學(xué)寒假作業(yè)〔5〕----元素周期表21．主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的()A．相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)2．假設(shè)某ⅡB族原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x＋1的元素位于()A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族 D．ⅠA族3.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如下圖，假設(shè)B元素的核電荷數(shù)為a。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2B．E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C．5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5aD．A、E的原子序數(shù)之差可能是74．鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，以下說法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是()。A．都是金屬元素 B．原子半徑相差不大C．最外層電子數(shù)相同D．化合價(jià)相同5．在a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體，假設(shè)將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸；假設(shè)將a和b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色液滴，那么a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛放的氣體是()A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H26．以下各組粒子：①H3O＋，NHeq\o\al(＋,4)，Na＋；②OH－，NHeq\o\al(－,2)，F(xiàn)－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是()A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④7．有eq\o\al(A,Z)X和eq\o\al(A＋1,)ZX＋兩種粒子，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等8．以下說法不正確的選項(xiàng)是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．②③⑤⑥ B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥9．假設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，某元素的陰離子Rn－的原子核中，中子數(shù)為A－x＋n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，那么mgRn－中電子總數(shù)為()A．eq\f(mA－xNA,A)B．eq\f(mA－nNA,A)C．eq\f(A－x－nNA,A－m) D．eq\f(mxNA,A)10．最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是()A．1.8g18O形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05molB．0.1mol重氧水Heq\o\al(18,2)O所含的中子數(shù)約為6.02×l023個(gè)C．0.2mol18O2氣體的體積約為4.48LD．18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g/mol11.第三周期第ⅣA族的元素原子序數(shù)是;

鈉元素的原子序數(shù)為11,相鄰的同族元素的原子序數(shù)是;

短周期元素中,族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有;族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有;周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有。

12.現(xiàn)有以下根本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C(1)其中,它們分屬種元素,屬于氫元素的核素有種,屬于鈾元素的核素有種?；橥凰氐脑臃謩e為、。

(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為、、(可不填滿,也可補(bǔ)充)。

(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水,可得水分子的種數(shù)為;可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為。13．元素aA、bB、cC、dD、eE的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)屬于同周期的元素是___________(填元素符號(hào)，下同)，屬于同主族的元素___________。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是____________，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________。(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是____________。高一化學(xué)寒假作業(yè)〔6〕----元素周期律1．以下有關(guān)原子核外電子排布的說法不正確的選項(xiàng)是()A．電子總是先排布在能量最低的電子層里B．每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2C．最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K為最外層時(shí)不超過2個(gè))D．S2－的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍2．以下關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的選項(xiàng)是()A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大D．非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值3．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大B．電子層數(shù)越多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大C．元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復(fù)D．按C、N、O、F的順序，元素的最高正化合價(jià)依次升高4．以下關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的復(fù)原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)5．(雙選)以下性質(zhì)的遞變中,正確的選項(xiàng)是()A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．HCl、HBr、HI的復(fù)原性依次減弱6．短周期的兩種元素A和B，它們的離子A－和B2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．原子序數(shù)A>BB．電子總數(shù)A－>B2＋C．離子半徑A－>B2＋ D．原子半徑A>B7．以下微粒半徑大小比擬正確的選項(xiàng)是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs<Rb<K<Na8．以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的復(fù)原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥9．以下不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反響生成S⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層只有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反響生成FeCl3，S與Fe反響生成FeS⑦Cl與S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性強(qiáng)A．①②B．②⑤⑧C．②⑤⑦ D．①②④10．假設(shè)aAn＋與bB2－兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，那么a的數(shù)值為()A．b＋n＋2B．b＋n－2C．b－n－2D．b－11．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如以下圖所示,據(jù)此答復(fù)以下問題:(1)X元素形成單質(zhì)的化學(xué)式是;

(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式;

(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反響的化學(xué)方程式。

13.以下為元素周期表中的一局部，用化學(xué)式或元素符號(hào)答復(fù)以下問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦?3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是______。(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是______。(4)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反響的離子方程式是____________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反響的離子方程式是____________________________。(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________和______。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物灼燒時(shí)焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反響的離子方程式為__________________。(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反響的化學(xué)方程式為________________。(7)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為________，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為______________________。(8)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。高一化學(xué)寒假作業(yè)〔7〕----化學(xué)鍵1．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物不可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵2．在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是()A．電子有得失B．共用電子對(duì)有偏移C．電子既有得失又有電子對(duì)偏移D．有金屬元素的存在3．以下關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的選項(xiàng)是()A．單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵4．以下電子式書寫正確的選項(xiàng)是()5．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KClB．Na2SC．Na2O D．K2S6．A、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z，那么以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．A一定形成＋1價(jià)的陽離子B．B一定形成－2價(jià)單核陰離子C．Z一定能與水反響產(chǎn)生B單質(zhì)D．Z一定是A2B型化合物7．以下表示離子化合物形成過程的電子式正確的選項(xiàng)是()D.8．X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成Z，以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A．Z可以電離B．Z可以表示為XY2C．X形成＋2價(jià)陽離子9．以下每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O310．現(xiàn)有如下說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④根據(jù)電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2和Cl2的反響過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl，而后H、Cl形成離子鍵;上述各種說法正確的選項(xiàng)是()A．①②⑤正確B．都不正確C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確11．A、B屬于短周期元素，能以化學(xué)鍵結(jié)合成分子式為AB2型的化合物，那么B、A元素不可能分別屬于周期表中的族數(shù)是()A．ⅤA和ⅠA族B．ⅥA和ⅤA族C．ⅥA和ⅣA族D．ⅦA和ⅡA族12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNH3與4.48LHCl氣體充入密閉容器內(nèi)混合，以下說法正確的A．反響中有0.5NA個(gè)極性共價(jià)鍵斷裂B．反響中有0.4NA個(gè)極性共價(jià)鍵形成，有0.1NA個(gè)離子鍵形成C．混合后，容器內(nèi)物質(zhì)含有0.5NA個(gè)化學(xué)鍵D．混合前氣體中含有0.5NA個(gè)極性共價(jià)鍵13．a(chǎn)、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b＞a；c和d的氣態(tài)氫化物的復(fù)原性d＞c；五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，那么它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、cC．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b14．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______。(4)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是______。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______。(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____。(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______。(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是______。(9)只由非金屬元素組成的離子化合物是______。15．五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試答復(fù)以下問題：(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A：_____、B：_______、C：______、D：______、E：______。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_________________________(3)寫出以下物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)：__________。②E與B形成的化合物：_________。③A、B、E形成的化合物：_________。④D與E形成的化合物：_________。⑤C、D、E形成的離子化合物：_________。高一化學(xué)暑假作業(yè)〔8〕----化學(xué)能與熱能1．以下對(duì)化學(xué)反響的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()。A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化2．以下說法中正確的選項(xiàng)是()。A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化B．需要加熱的化學(xué)反響一定是吸熱反響，不需要加熱就能進(jìn)行的反響一定是放熱反響C．吸熱反響就是反響物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量多D．因?yàn)?O2=2O3是吸熱反響，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑3.以下反響既是氧化復(fù)原反響，又是吸熱反響的是()A.鋁片與稀H2SO4反響B(tài).Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反響C.灼熱的炭與CO2反響D.甲烷在O2中的燃燒反響4.反響X+YM+N為吸熱反響,對(duì)這個(gè)反響以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因?yàn)樵摲错憺槲鼰岱错?故一定要加熱反響才能進(jìn)行C.破壞反響物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量5.在以下化學(xué)反響中,反響物的總能量低于生成物的總能量的是()A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2CaCO3D.CH3CH2OH(乙醇)+3O22CO2+3H2O6.(雙選)在反響鍵的H2+Cl22HCl中,H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1,H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1,判斷當(dāng)1molH2與1molCl2反響生成2molHCl時(shí)該反響()。A.是吸熱反響B(tài).是放熱反響C.吸收183kJ熱量D.放出183kJ熱量7．以下說法正確的選項(xiàng)是()。A．任何化學(xué)反響都伴隨著能量的變化B．H2O(g)→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C．化學(xué)反響中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對(duì)于如下圖的過程，是吸收能量的過程8．2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，那么氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為()。A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ9．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收akJ的能量。以下說法中正確的選項(xiàng)是()。①石墨不如金剛石穩(wěn)定②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多A．①②B．②③C．①④D．③④10．在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。H2＋Cl2=2HCl的化學(xué)反響可用以下圖表示：請(qǐng)答復(fù)以下有關(guān)問題：(1)反響物斷鍵吸收的總能量為________。(2)生成物成鍵放出的總能量為________。(3)判斷H2＋Cl2=2HCl是________(填“吸收〞或“放出〞)能量。(4)反響物的總能量________(填“＞〞，“＝〞或“＜〞)生成物的總能量。11.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)。物質(zhì)Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298根據(jù)上述數(shù)據(jù)答復(fù)以下問題:(1)以下單質(zhì)本身具有的能量最低的是。

A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I(2)以下氫化物中,最穩(wěn)定的是。

A.HF B.HCl C.HBr D.HI(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是(填“吸熱〞或“放熱〞)反響。

(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反響,當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收的熱量最多的是。

12．在一個(gè)小燒杯里參加約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)參加約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試答復(fù)以下問題：(1)寫出反響的化學(xué)方程式：________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因_______________________________________。(3)“結(jié)冰〞現(xiàn)象說明該反響是一個(gè)________(填“放出〞或“吸收〞)能量的反響。即斷開舊化學(xué)鍵________(填“吸收〞或“放出〞)的能量________(填“>〞或“<〞)形成新化學(xué)鍵________(填“吸收〞或“放出〞)的能量。高一化學(xué)暑假作業(yè)〔9〕----化學(xué)能與電能1．以下化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()。A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池2．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()。A．原電池的負(fù)極發(fā)生得電子的復(fù)原反響B(tài)．原電池中較活潑的金屬作正極C．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成D．原電池中發(fā)生氧化反響的電極是負(fù)極3．以下有關(guān)電池的說法不正確的選項(xiàng)是()A．上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極4.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解液為硫酸,工作時(shí)的反響為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下面結(jié)論正確的選項(xiàng)是()。A.Pb為正極,被氧化B.溶液的pH不斷減小C.SO42-只向PbO2處移動(dòng)D.電解液濃度不斷減小5．在如右圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()。A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反響6.為將反響2Al+6H+2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,以下裝置能到達(dá)目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()。7．如右圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，那么A、B、C應(yīng)是以下各組中的()。A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液8．據(jù)報(bào)道，鋅電池可能將會(huì)取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反響為2Zn＋O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()。A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反響B(tài)．負(fù)極反響為Zn－2e－=Zn2＋C．正極發(fā)生氧化反響D．電解液為強(qiáng)酸9．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。假設(shè)a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，那么四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)。A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a10．以下有關(guān)原電池的說法中，正確的選項(xiàng)是()A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極B.鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕D.將反響2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設(shè)計(jì)為原電池，那么可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)11.在銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí),理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.①③ B.①④ C.②③ D.②④12．利用反響2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，假設(shè)將該反響設(shè)計(jì)為原電池。(1)負(fù)極材料是________(寫名稱)，電極反響為__________________。(2)正極電極反響式為__________________________________。(3)溶液中SOeq\o\al(2－,4)向________極移動(dòng)。13．如以下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式〔當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)〕兩種。試答復(fù)以下問題：(1)酸式電池的電極反響：負(fù)極_______________，正極______________；電池總反響：________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大〞“變小〞或“不變〞)。(2)堿式電池的電極反響：負(fù)極_________________，正極_________________；電池總反響：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大〞“變小〞或“不變〞)。(3)假設(shè)反響后得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。高一化學(xué)暑假作業(yè)〔10〕----化學(xué)反響速率1．以下關(guān)于化學(xué)反響速率的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．化學(xué)反響速率是衡量化學(xué)反響進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，那么該物質(zhì)反響速率就快C．化學(xué)反響速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D．化學(xué)反響速率的單位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－12.某一反響物的濃度是2.0mol·L-1,經(jīng)過2min后,它的濃度變成了1.56mol·L-1,那么在這2min內(nèi)它的平均反響速率為()。mol·(L·min)-1 B.0.1mol·(L·min)-1C.0.04mol·(L·min)-1 D.0.08mol·(L·min)-13.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢起反響,生成N2和CO2,對(duì)此反響的以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()。A.使用催化劑不能增大反響速率B.降低壓強(qiáng)能增大反響速率C.升高溫度能增大反響速率D.改變壓強(qiáng)對(duì)反響速率無影響4．反響A＋3B=2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為2mol·L－1·s－1，那么此段時(shí)間內(nèi)用B的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為()。A．5mol·L－1·s－1B．6mol·L－1·s－1C．2mol·L－1·s－1D．3mol·L－1·s－15．在2A＋B3C＋4D反響中，表示該反響速率最快的是()。A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－16.反響2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4mol·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反響速率為0.04mol·(L·s)-1,那么這段時(shí)間為()A.0.1s B.2.5sC.10s D.5s7.合成氨反響N2+3H22NH3,某段時(shí)間內(nèi)的平均反響速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時(shí),以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是()A.v(H2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)C.v(NH3)=v(H2) D.v(H2)=3v(N2)8．在其他條件不變時(shí)，設(shè)某物質(zhì)在10℃時(shí)反響速率為3mol·(L·s)－1，每升高10℃，反響速率是原來的3倍，那么50℃，反響速率是()A．9mol·(L·s)－1B．27mol·(L·s)－1C．81mol·(L·s)－19.某溫度時(shí),濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反響生成氣體Z,充分反響后X2的濃度為0.4mol·L-1,Y2的濃度為0.8mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4mol·L-1,那么該反響的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y10.反響4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol·L-1。對(duì)此化學(xué)反響速率的正確表示是()A.用A表示的反響速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示反響的速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末的反響速率,用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi),B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小11.反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,以下條件的改變對(duì)其反響速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大12．在以下事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反響的速率？(1)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體________；(2)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢______；(3)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L－1的鹽酸1mol·L－1的鹽酸中反響速率不同______；(4)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象________________________；13.(1)在反響A(g)＋3B(g)=2C(g)中，假設(shè)以物質(zhì)A表示的該反響的化學(xué)反響速率為0.2mol·L－1·min－1，那么以物質(zhì)B表示此反響的化學(xué)反響速率為________mol·L－1·min－1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反響，3s后測得N2為1.9mol，那么以H2的濃度變化表示的反響速率為________________。(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反響：3A(g)＋B(g)=2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，那么在2s時(shí)，容器中有________molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為______。14.反響Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試答復(fù)：(1)增加Fe的量，其反響速率__________(填“加快〞、“不變〞或“減慢〞，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其反響速率________________________________。(3)保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，其反響速率________。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，其反響速率__________。高一化學(xué)暑假作業(yè)〔11〕----化學(xué)反響限度1.以下反響中可判斷為可逆反響的是()。A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃釩．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D．氯氣和水反響生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣2.以下理解不正確的選項(xiàng)是()。A.化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反響C.化學(xué)反響速率是研究化學(xué)反響進(jìn)行的快慢問題,化學(xué)平衡是研究化學(xué)反響進(jìn)行限度問題D.化學(xué)反響到達(dá)平衡時(shí),正反響和逆反響速率相等,是對(duì)反響中不同物質(zhì)而言3.可逆反響到達(dá)最大反響限度的本質(zhì)特征是()。A．反響停止了 B．正逆反響的速率均為零C．正逆反響都還在繼續(xù)進(jìn)行 D．正逆反響的速率相等4.反響A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反響為放熱反響),以下說法中正確的選項(xiàng)是()。A.升高溫度,正反響速率增大,逆反響速率減小B.升高溫度有利于反響速率的增大,從而縮短到達(dá)平衡的時(shí)間C.增大壓強(qiáng),正反響速率增大,逆反響速率減小D.到達(dá)平衡時(shí),正反響速率大于逆反響速率5.可逆反響N2＋3H22NH3的正、逆反響速率可用各反響物或生成物濃度的變化來表示，以下各關(guān)系中能說明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A.v正〔N2〕＝v正〔H2〕B.v正〔N2〕＝v逆〔NH3〕C.2v正〔H2〕＝3v逆〔NH3〕D.v正〔N2〕＝3v逆〔H2〕6.能充分說明可逆反響N2(g)＋O2(g)2NO(g)已到達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存C．容器內(nèi)反響混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變D．單位時(shí)間內(nèi)每生成nmolN2，同時(shí)生成2nmolNO7．一定溫度下在一定體積的密閉容器中，以下表達(dá)不能作為可逆反響A(g)＋3B(g)2C(g)到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()。①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3aA．②③B．④⑦C．①③D．⑤⑥8．在一定溫度下，可逆反響2A(g)＋3B(g)2C(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是()。A．A的生成速率與C的分解速率相等B．單位時(shí)間生成2nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．A、B、C的分子數(shù)之比為2∶3∶29.在一密閉容器中進(jìn)行反響:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反響過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是()A.SO2為0.4mol·L-1、O2為0.2mol·L-1B.SO2為0.25mol·L-1C.SO2、SO3均為0.15mol·L-1D.SO3為0.4mol·L-110.在密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反響:A(g)+2B(g)2C(g),反響到達(dá)平衡時(shí),假設(shè)混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,那么這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()。A.40% B.50% C.60% D.70%11.在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反響,X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反響在t時(shí)刻到達(dá)平衡,如下圖:(1)該反響的化學(xué)方程式是。

(2)反響起始至t,Y的平均反響速率是。

(3)關(guān)于該反響的說法正確的選項(xiàng)是(填序號(hào))。

A.到達(dá)t時(shí)刻該反響已停止B.在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C.在t時(shí)刻正反響速率等于逆反響速率D.在t時(shí)刻到達(dá)平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反響物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等12．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反響2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)以下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反響的平均速率v＝________。(2)能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變(3)為使該反響的反響速率增大，以下措施正確的選項(xiàng)是________。a．及時(shí)別離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑高一化學(xué)暑假作業(yè)〔12〕----甲烷1．以下有關(guān)甲烷的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘?bào)w經(jīng)微生物發(fā)酵而來的B．天然氣的主要成分是甲烷C．甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反響所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑2．以下關(guān)于甲烷性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．甲烷是一種易燃?xì)怏wB．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷分子具有極性鍵D．甲烷分子具有平面正方形結(jié)構(gòu)3．以下物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反響的是〔〕A．氯水B．溴水C．氧氣D．酸性KMnO4溶液4．將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反響，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是〔〕A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl45．常溫常壓下，以下4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是〔〕A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H6．以下物質(zhì)的分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是〔〕A．CCl4 B．CHCl3 C．CH2Cl2 D．CH37．以下微粒中，與甲烷分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是〔〕A．HCl B．NH3 C．NH4＋ D．OH8．光照對(duì)以下反響幾乎沒有影響的是〔〕A．氯氣與氫氣的反響 B．氯氣與甲烷的反響 C．甲烷與氧氣的反響 D．次氯酸的分解反響9．以下性質(zhì)中不屬于烷烴具有性質(zhì)的是〔〕A．燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O B．與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反響 C．都溶于水 D．通常不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反響 10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀況時(shí)氣體總體積為〔〕A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 11．以下數(shù)據(jù)是有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，其中可能互為同系物的一組是〔〕A．16、30、58、72B．16、28、40、52C．16、32、48、54D．16、30、42、5612．甲烷的電子式為________，結(jié)構(gòu)式為________。1g甲烷含_______個(gè)甲烷分子，4g甲烷與____________g水分子數(shù)相等，與___________g一氧化碳原子數(shù)相等。13．甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反響都是________反響，生成的有機(jī)物中常用作溶劑的是___________，可用作滅火劑的是_____________，氯仿的化學(xué)式是___________。參照此類反響，試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反響的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。14．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，該元素是，該元素在元素周期表中位于周期族；它和氫元素組成的最簡單的化合物的化學(xué)式為，在這種化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。15．C8Hm的烷烴，其中m值等于；CnH22的烷烴，其n值等于；相對(duì)分子質(zhì)量為212的烷烴的分子式為。16．有以下幾種物質(zhì)：①石墨和金剛石②C2H6和C5H12③C2H4和C2H6④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2⑤3517Cl和3717Cl，試用序號(hào)填寫以下空白：屬于同分異構(gòu)體的是；屬于同素異形體的是；屬于同系物的是；屬于同位素的是。17．室溫時(shí)20mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL。求該氣態(tài)烴的分子式。18．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和過量氧氣的混合氣體840mL，點(diǎn)燃并將燃燒后的氣體用過量的堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g。計(jì)算：堿石灰吸收后所剩氣體的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕。高一化學(xué)暑假作業(yè)〔13〕----烷烴1.以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③假設(shè)烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差異，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A.①②③④ B.只有②③ C.只有③④ D.只有①②③2.等質(zhì)量的以下烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是〔〕A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C3.由沸點(diǎn)數(shù)據(jù):甲烷-146℃，乙烷-89℃，丁烷-0.5℃，戊烷36℃，可以判斷丙烷的沸點(diǎn)可能是〔〕A.高于-0.5℃ B.約是+30℃ C.約是-40℃ D.低于-89℃4.有一類最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似。以下說法中錯(cuò)誤〔〕A.硅烷的分子通式為SinH2n+2 B.甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水C.甲硅烷的密度小于甲烷 D.甲硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷5.CH3(CH2)6CH3的正確命名是〔〕

A.戊烷 B.己烷 C.2-乙基丁烷 D.辛烷6.以下分子中，含有極性共價(jià)鍵且呈正四面體結(jié)構(gòu)的是〔〕A.甲烷B.二氯甲烷C.三氯甲烷D.氨氣7.液化石油氣的主要成分是丙烷，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是〔〕A.減小空氣和液化氣的進(jìn)人量B.增大空氣進(jìn)人量或減小液化氣進(jìn)入量C.增大空氣和液化氣的進(jìn)人量D.減小空氣進(jìn)入量或增大液化氣進(jìn)人量8.丙烷的二溴代物有〔〕A.1種B.2種C.3種D.4種9.乙烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成幾種物質(zhì) 〔〕A.6種 B.7種 C.9種 D.10種10.以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.C3H6Cl2有3種同分異構(gòu)體B.分子量相同，結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體C.同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化D.(CH3)2C