高三魯科化學(xué)8-3鹽類的水解

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()A．NHeq\o\al（＋,4）＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．［Al(OH）4]－＋HCOeq\o\al（－，3)===Al（OH）3↓＋COeq\o\al（2－，3)C．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO解析：B、C屬于復(fù)分解反應(yīng)，D是氧化還原反應(yīng)，只有A是水解反應(yīng)。答案:A2．（2012年高考上海卷)常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是（）A．若[OH－］〉［H＋］，a＝bB．若[K＋]>[CH3COO－]，a>bC．若[OH－]＝[H＋]，a〉bD．若[K＋］〈[CH3COO－］，a〈b解析：A項(xiàng),若[OH－］>［H＋］，則有兩種情況，一種是KOH過量，此時(shí)a〈b；一種是CH2COOH與KOH恰好完全反應(yīng)，生成的CH3COOK水解CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－使溶液呈堿性,此時(shí)a＝b。B、C項(xiàng)，當(dāng)a>b時(shí)CH3COOH過量，溶液可能呈酸性、中性或堿性,呈堿性的原因是CH3COOH過量的極少,過量的CH3COOH電離出的H＋小于CH3COO－水解產(chǎn)生的OH－，由電荷守恒［H＋］＋［K＋］＝［OH－］＋[CH3COO－]可知[OH－］>［H＋]，則［K＋］>［CH3COO－］；呈中性的原因是過量的CH3COOH電離出的H＋等于CH3COO－水解產(chǎn)生的OH－。D項(xiàng)，若［K＋］〈［CH3COO－],由電荷守恒知［H＋]>[OH－］,此時(shí)一定是CH3COOH過量，a必大于b。答案:D3．已知乙酸(HA）的酸性比甲酸（HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0。1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）A．［OH－］>［HA］>[HB]〉[H＋］B．［OH－]〉[A－］〉[B－］>[H＋］C．[OH－］〉[B－]>［A－]>［H＋］D．［OH－］>[HB]>［HA］>［H＋]解析：由于酸性強(qiáng)弱為HB>HA，所以A－比B－容易水解，故在濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中［HA]>[HB］，故A項(xiàng)正確。C項(xiàng)中［B－]、[A－]應(yīng)均大于[OH－］.答案:A4．（2012年高考四川卷)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）A．新制氯水中加入固體NaOH：[Na＋]＝[Cl－]＋［ClO－]＋[OH－］B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：［Na＋]〉[HCOeq\o\al（－，3）]〉[COeq\o\al(2－，3）]〉[H2CO3］C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合:[Cl－]＝［NHeq\o\al（＋,4）]>［OH－］＝[H＋］D．0。2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2［H＋]－2［OH－］＝[CH3COO－]－［CH3COOH]解析:要會(huì)運(yùn)用溶液中的守恒解題。在任何溶液中都存在電荷守恒，選項(xiàng)A的溶液中電荷守恒為：［Na＋]＋［H＋］＝［ClO－］＋[Cl－］＋[OH－］，故A錯(cuò)；NaHCO3溶液的pH＝8。3，說明其水解程度大于電離程度,則[H2CO3]>[COeq\o\al（2－,3)］，故B錯(cuò);pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合時(shí)，氨水是過量的，溶液不顯中性，故C錯(cuò);D選項(xiàng)中的CH3COOH與NaOH反應(yīng)，得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由電荷守恒得：［CH3COO－］＋[OH－]＝［H＋］＋［Na＋］，由元素守恒得：2［Na＋]＝［CH3COO－］＋［CH3COOH］，將電荷守恒關(guān)系式乘以2與元素守恒關(guān)系式相加得：［CH3COO－］＋2［OH－]＝2［H＋］＋[CH3COOH]，移項(xiàng)得：2［H＋］－2［OH－]＝［CH3COO－]－[CH3COOH]，故D正確。答案：D5．（2013年洛陽統(tǒng)考)現(xiàn)將0.04mol/LHA溶液和0。02mol/LNaOH溶液等體積混合。（1）若HA為HCN，該溶液顯堿性,則溶液中［Na＋］________[CN－]（填“〉”“〈”或“＝”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2）若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是________________________________________________________________________。（3)若HA為強(qiáng)酸,100℃時(shí)（KW＝10－12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為________mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和).解析：HA與NaOH反應(yīng)后的混合溶液中,HA為NaA濃度之比應(yīng)是1∶1的關(guān)系。(1）若為堿性，則［OH－］〉［H＋］，據(jù)電荷守恒可知:［Na＋]＋［H＋］＝［CN－］＋[OH－]，所以［Na＋]>[CN－]。（2）若為酸性，則CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以CH3COO－的濃度大于Na＋的濃度。而CH3COONa是完全電離的，則Na＋的濃度大于H＋的濃度.(3）混合后，［H＋］＝eq\f（0.02mol/L，2）＝0。01mol/L。［H＋]水＝[OH－］＝eq\f（KW,［H＋］）＝eq\f（1。0×10－12,0.01)mol/L＝1。0×10－10mol/L。答案：（1)>因?yàn)椋跱a＋]＋[H＋］＝［CN－］＋[OH－］溶液顯堿性，則[H＋］〈［OH－],所以[Na＋］>[CN－］(其他合理的答案也可)（2）［CH3COO－]>［Na＋］>［H＋］〉［OH－］(3）1.0×10－10一、選擇題1．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是(）A．AlCl3 B．Na2SO3C．KHCO3 D．MgSO4解析：A項(xiàng)得Al2O3，B項(xiàng)生成Na2SO4，C項(xiàng)灼燒變成K2CO3.答案:D2．(2012年高考重慶卷）向10mL0。1mol·L－1NH4Al(SO4）2,溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液xmL.下列敘述正確的是（)A．x＝10時(shí)，溶液中有NHeq\o\al(＋，4)、Al3＋、SOeq\o\al（2－，4)，且［NHeq\o\al(＋,4)]〉[Al3＋］B．x＝10時(shí)，溶液中有NHeq\o\al（＋，4)、[Al（OH）4]－、SOeq\o\al(2－,4）,且[NHeq\o\al(＋,4）]>［SOeq\o\al（2－,4)］C．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、[Al（OH）4]－、OH－，且［OH－]<[Al(OH）4］－D．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且[OH－]＝[Ba2＋]解析：10mL0。1mol·L－1NH4Al（SO4)2物質(zhì)的量為0。001mol，x＝10時(shí),Ba(OH）2物質(zhì)的量為0.001mol,此時(shí)SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋沉淀一部分，[NHeq\o\al（＋，4)]〉［Al3＋]，溶液中有NHeq\o\al（＋，4）、Al3＋、SOeq\o\al（2－,4），無[Al(OH）4］－;x＝30時(shí)，Ba（OH）2物質(zhì)的量為0。003mol，此時(shí)Al3＋全部變成了［Al（OH)4］－，SOeq\o\al（2－,4)全部沉淀，溶液中有Ba2＋、OH－、NH3·H2O、［Al（OH）4］－，氫氧根離子濃度均大于偏鋁酸根離子濃度和鋇離子濃度。答案：A3．（2012年高考天津卷）下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，[Ba2＋]增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中[K＋］＝［HCOeq\o\al（－，3)]D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使[Na＋]＝［CH3COO－］解析:因?yàn)閺?qiáng)酸與強(qiáng)堿的元數(shù)未知,故同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH不一定等于7。如同濃度、同體積的硫酸與NaOH溶液或鹽酸與Ba（OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7,A錯(cuò)；BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡，BaSO4(s）Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al（2－,4）（aq），加入Na2SO4固體，溶液中SOeq\o\al(2－，4)濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故Ba2＋濃度減小,B錯(cuò)；1molKOH與1molCO2完全反應(yīng)恰好生成KHCO3，因?yàn)镵HCO3溶液中的HCOeq\o\al（－,3)存在電離平衡和水解平衡,所以K＋濃度應(yīng)大于HCOeq\o\al（－,3）濃度，C錯(cuò)；CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液顯堿性，加入適量的CH3COOH時(shí)，CH3COOH可以電離出H＋，當(dāng)CH3COOH的電離程度與CH3COO－的水解程度相同時(shí),溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒[Na＋]＋[H＋］＝[CH3COO－]＋[OH－］,因?yàn)閇H＋]＝[OH－］，故[Na＋］＝［CH3COO－］,D對(duì)。答案：D4．（2013年北京朝陽模擬）對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(）A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4ClD．Na2CO3溶液中加入BaCl2固體答案：B5．等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是（)A．0。2mol·L－1K2SB．0.1mol·L－1Ba(OH)2C．0.2mol·L－1NaClD．0.2mol·L－1(NH4)2SO4解析：表面上看，四個(gè)選項(xiàng)中陰離子濃度都等于0.2mol·L－1,但由于A中K2S能水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，每減少1個(gè)S2－同時(shí)增加2個(gè)陰離子，陰離子總數(shù)增多,故0.2mol·L－1K2S溶液中陰離子濃度大于0。2mol·L－1。答案：A6．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（)A．F－ B．26M3＋解析:A項(xiàng)中F－水解，促進(jìn)水的電離；B項(xiàng)中M3＋為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與H2O電離出的OH－結(jié)合，生成Fe（OH)3，促進(jìn)水的電離；C項(xiàng)中Cl－對(duì)水的電離平衡無影響；D為CH3COO－，屬于弱酸根離子，會(huì)結(jié)合水電離出的H＋生成弱酸CH3COOH，從而促進(jìn)水的電離。答案:C7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100mL3mol·L－1的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48LCO2氣體，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是（)A．[Na＋］＞［COeq\o\al(2－，3）]＞[HCOeq\o\al(－，3)]＞［OH－］＞［H＋］B．[Na＋]＞[COeq\o\al(2－,3）]＝［HCOeq\o\al(－,3）］＞[OH－]＞［H＋]C．［Na＋］＞[HCOeq\o\al(－,3）］＞[OH－]＞［COeq\o\al(2－，3）］＞［H＋]D．［Na＋]＞［HCOeq\o\al(－，3）］＞[COeq\o\al（2－,3)］＞[OH－］＞［H＋]解析：利用鈉原子和碳原子守恒,可以計(jì)算反應(yīng)后得到0。1molNa2CO3和0。1molNaHCO3，根據(jù)COeq\o\al（2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al（－,3)水解程度，即可判斷出離子濃度大小關(guān)系。答案：D8．下列敘述正確的是(）A．向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶體,則溶液中的eq\f(［CH3COO－］，[Na＋])比值變小B．體積為VL的Na2CO3溶液pH＝a，加水后使其體積為10V時(shí)，其溶液的pH＝a－1C．pH＝11的KOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入酚酞后溶液呈紅色D．硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí),[SOeq\o\al(2－，4）］〉[NHeq\o\al（＋，4）］解析：選項(xiàng)A，向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa晶體時(shí)，原溶液中CH3COO－濃度增大的倍數(shù)小于Na＋濃度增大的倍數(shù)，故溶液中的eq\f（［CH3COO－]，[Na＋］)變小，所以A正確；選項(xiàng)B，如果COeq\o\al(2－，3)水解程度保持不變，稀釋10倍后溶液的pH＝a－1。實(shí)際稀釋過程中，COeq\o\al(2－,3）水解程度增大，所以稀釋10倍后溶液的pH>a－1;選項(xiàng)C，混合后CH3COOH過量，溶液呈酸性，滴入酚酞后溶液不顯紅色；選項(xiàng)D,根據(jù)電荷守恒可得2［SOeq\o\al（2－,4）]＝［NHeq\o\al（＋，4）］.答案:A9．(能力題）25℃時(shí),在1。0L濃度均為0。01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測得［Na＋］〉［A－］，則下列描述中不正確的是(）A．該溶液的pH〈7B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大C．［A－]＋[HA]＝0。02mol·L－1D．［A－]＋［OH－]＝0。01mol＋n（H＋）解析:根據(jù)電荷守恒，［Na＋］＋［H＋］＝［A－]＋［OH－]，因?yàn)閇Na＋］>[A－]，所以[H＋]<［OH－]，溶液pH〉7，A錯(cuò)，D正確；由［Na＋］>［A－］知A－的水解程度較大,HA酸性很弱，B正確；根據(jù)原子守恒知C正確.答案:A二、非選擇題10。已知25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0。01mol/LKOH溶液,其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1）a點(diǎn)溶液中［H＋]為________。（2）b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_______,c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)開_______，此時(shí)V________20mL(填“大于”“小于”“等于”)。（3)a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是________，滴定過程中宜選用________作指示劑.(4）常溫下一種[H＋］＝10－3mol/L的酸溶液與一種［OH－］＝10－3mol/L的堿溶液等體積混合后顯堿性，則()a．反應(yīng)生成了弱酸強(qiáng)堿鹽b．稀的強(qiáng)酸與濃的弱堿反應(yīng)c．稀的弱堿與濃的強(qiáng)酸反應(yīng)d．濃的強(qiáng)堿與稀的弱酸反應(yīng)解析:(1）由CH3COOHCH3COO－＋H＋c00.0100c平0.01－xxxKa＝eq\f(x2,0.01－x)≈eq\f(x2，0.01)＝1.6×10－5故［H＋］＝x＝eq\r（16×10－8）mol/L＝4.0×10－4mol/L（2)加入10mLKOH溶液時(shí),CH3COOH被中和一半，此時(shí)為等濃度的CH3COOH和CH3COOK的混合液，由CH3COOH電離大于CH3COO－的水解。此時(shí)離子濃度大小為［CH3COO－］>［K＋]>[H＋］>[OH－］，c點(diǎn)溶液呈中性,故［K＋]＝[CH3COO－]>[H＋］＝［OH－]，此時(shí)V若等于20mL恰好生成CH3COOKpH應(yīng)大于7，等于7時(shí)V應(yīng)小于20mL。（3）b點(diǎn)CH3COOH抑制水的電離，d點(diǎn)過量KOH抑制水的電離,故c點(diǎn)水電離程度最大.滴定終點(diǎn)生成CH3COOK呈堿性，應(yīng)選酚酞作指示劑。（4)混合后呈堿性說明堿過量,堿的濃度大，堿是弱堿,b正確。答案：（1）4.0×10－4(2）[CH3COO－]〉[K＋］〉［H＋]>[OH－］［CH3COO－]＝［K＋]〉［H＋]＝[OH－]小于（3）c酚酞（4）b11．活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：待沉淀離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋Cu2＋開始沉淀時(shí)pH6.341.486.25.2完全沉淀時(shí)pH9.73.2[中_教_網(wǎng)z_z_s_tep］8.06.4請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，該步驟需控制溶液pH的范圍是________________________________________________________________________。(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是________。(3）堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH〉0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS________(填“〉”“<"或“＝")0。(4）若經(jīng)處理后的廢水pH＝8,此時(shí)Zn2＋的濃度為________mg/L(常溫下，Ksp［Zn(OH）2］＝1。2×10－17）。解析：（1)步驟A加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋便于除去，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)。由流程圖看出該步操作只生成Fe（OH)3沉淀，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知需控制溶液pH為3.2～5.2之間。（2)硫酸鋅溶液中加入碳酸氫銨后生成堿式碳酸鋅沉淀和硫酸銨。（3）反應(yīng)自發(fā)，且ΔH〉0，則ΔS必大于0。(4)由［Zn2＋］·[OH－］2＝Ksp·［Zn2＋]＝eq\f(Ksp，［OH－]－2）＝eq\f(1.2×10－17,10－62）＝1。2×10－5（mol·L－1），則1.2×10－5mol·L－1×65g·mol－1＝7。8×10－4g·L－1，即0。78mg·L－1。答案：(1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O3．2～5。2(2）（NH4）2SO4（3）〉(4)0.7812．(能力題）Ⅰ.(1）0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1HnA溶液等體積混合后pH＝10，則HnA是________,（①一元強(qiáng)酸②一元弱酸③二元強(qiáng)酸④二元弱酸)；理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）酸HnA與堿B（OH)m完全反應(yīng)①生成正鹽的化學(xué)式為____________。②若該鹽溶液使甲基橙顯紅色，用離子方程式說明原因：________________________________________________________________________。③若該鹽溶液使酚酞變紅色,則________離子一定水解，其離子方程式為________________________________________________________________________。（3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃時(shí),將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性,原因是________________________________________________________________________________（用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為________mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5mol·L－1）Ⅱ.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－HB－H＋＋B2－回答下列問題：（1)Na2B溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”)。理由是________________________________________________________________________（用離子方程式表示）。(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．[B2－]＋[HB－]＋[H2B］＝0。1mol/LB．[Na＋］＋［H＋]＝[OH－]＋[HB－］＋2［B2－］C．［Na＋]＋[H＋］＝[OH－］＋［HB－]＋2［B2－］D．[Na＋］＝2[B2－］＋2［HB－］(3）已知0.1mol/LNaHB溶液pH＝2,則0。1mol/LH2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0。11mol/L（填“〉”“〈”或“＝”），理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(3)NHeq\o\al(＋，4）水解使NH4NO3溶液顯酸性：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；滴加氨水時(shí)水的電離平衡將逆向移動(dòng)；溶液呈中性,由電荷守恒可知［NHeq\o\al(＋，4)]＋[H＋］＝[NOeq\o\al(－,3）］＋[OH－］，則［NHeq\o\al(＋,4）]＋［H＋］＝［NOeq\o\al(－,3）］＋[OH－］，因?yàn)槠胶夂笕芤撼手行?，[H＋］＝[OH－］,則[NHeq\o\al（＋,4）]＝[NOeq\o\al（－，3)]＝