2022年福建省中考化學(xué)模擬題選編+第8單元金屬和金屬材料練習(xí)題

第8單元金屬和金屬材料練習(xí)題1．（2022·福建三明·模擬預(yù)測(cè)）將形狀相同的等質(zhì)量的鋁、鐵同時(shí)分別放入兩份相同的稀鹽酸中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．x、y分別為鋁、鐵B．兩份鹽酸均完全反應(yīng)C．參與反應(yīng)的鋁、鐵原子個(gè)數(shù)比為2:1D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，鋁一定有剩余，鐵可能有剩余。2．（2022·福建泉州·一模）常溫下，往盛有一定質(zhì)量稀H2SO4的燒杯中加入過量鋅粒，測(cè)得燒杯內(nèi)溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列分析正確的是A．Zn與稀H2SO4反應(yīng)先放熱后吸熱B．往y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入鐵粉，有氣泡產(chǎn)生C．x、y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，參加反應(yīng)的Zn與H2SO4質(zhì)量比相等D．x、z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中ZnSO4質(zhì)量相等3．（2022·福建南平·一模）探究鐵釘銹蝕的條件，必須要做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是A．②③ B．①②③ C．①③④ D．②③④4．（2022·福建南平·一模）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別硬水和軟水取樣，分別加入肥皂水，振蕩B鑒別二氧化碳和氮?dú)鈱⑷贾哪緱l伸入瓶中C除去Fe粉中少量Cu粉加入足量的稀硫酸，過濾，洗滌，烘干D除去CO2中少量CO將混合氣體在氧氣中點(diǎn)燃A．A B．B C．C D．D5．（2022·福建福州·一模）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明二氧化碳能與水反應(yīng)將二氧化碳通入裝有水的燒杯中B驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律50g水和50g酒精混合后為100gC鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）取樣，分別于空氣中灼燒D持續(xù)增加大棚內(nèi)二氧化碳的量將塊狀大理石與稀硫酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6．（2022·福建福州·一模）“飛天探月”離不開化學(xué)知識(shí)和技術(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．運(yùn)載火箭的燃料為液氫，氫氣液化后分子體積減小B．“祝融號(hào)”火星車使用的鎂鋰合金的硬度比鎂大C．“天和”核心艙電池翼使用的砷化鎵屬于金屬材料D．月壤中的Hc-3原子含2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為7．（2022·福建福州·一模）可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的重要內(nèi)容之一是保護(hù)資源。下列關(guān)于金屬資源的銹蝕與保護(hù)的說(shuō)法中不正確的是A．金屬易被腐蝕，從結(jié)構(gòu)看是因?yàn)榻饘僭拥淖钔鈱与娮訑?shù)一般少于4個(gè)，易失電子B．鐵制品表面涂油漆能防銹蝕的原因是隔絕了氧氣和水C．銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3，銅制品的銹蝕是銅與氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果D．回收廢舊金屬也是保護(hù)金屬資源的一項(xiàng)重要措施8．（2022·福建·模擬預(yù)測(cè)）中華文化博大精深，下列有關(guān)敘述不合理的是A．“真金不怕火煉”說(shuō)明金的熔點(diǎn)高B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)C．“花氣襲人知驟暖”，花香是由于分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中D．“煽風(fēng)點(diǎn)火”，煽風(fēng)可以促進(jìn)空氣的流通，為燃燒補(bǔ)充空氣(或氧氣)，使燃燒更旺9．（2022·福建·模擬預(yù)測(cè)）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應(yīng)惰性，可替代黃金做精密電子元器件。下列對(duì)該銅納米顆粒的判斷，正確的是A．能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B．在空氣中容易銹蝕C．能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．具有良好的導(dǎo)電性10．（2022·福建福州·一模）某實(shí)驗(yàn)小組在相同條件下探究金屬與酸反應(yīng)的放熱情況，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，實(shí)驗(yàn)所用藥品如下表。溶液溫度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2。下列分析錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編組等質(zhì)量稀硫酸金屬粉末質(zhì)量①含H2SO49.8g6.5g鐵②含H2SO49.8g6.5g鋅③含H2SO49.8g6.5g鎂A．實(shí)驗(yàn)①對(duì)應(yīng)圖2中曲線c B．反應(yīng)結(jié)束后，實(shí)驗(yàn)①和②有金屬粉末剩余C．實(shí)驗(yàn)③能產(chǎn)生0.2g氫氣 D．圖2說(shuō)明金屬越活潑，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出熱量越多11．（2022·福建·永安市教師進(jìn)修學(xué)校一模）天然氣（主要成分是CH4）與煤炭、石油等能源相比具有使用安全、熱值高、潔凈等優(yōu)勢(shì)。(1)天然氣屬于______（選填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)天然氣的不充分燃燒會(huì)產(chǎn)生______氣體，與血液中的血紅蛋白結(jié)合而導(dǎo)致人體中毒，所以使用天然氣時(shí)要注意______。(3)在傳輸天然氣的鋼管表面刷漆可以防止其被腐蝕，其原理是______。(4)工業(yè)上以CH4為原料制取H2的原理如下：已知：變換塔中發(fā)生的反應(yīng)是①“轉(zhuǎn)化爐”中在一定條件下有H2生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②“洗滌塔”中發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______。12．（2022·福建·模擬預(yù)測(cè)）《宋史·食貨志》中曾提及浸銅之法：“以生鐵煅成薄鐵片、排置膽水槽中。浸漬數(shù)日，上生赤煤”(1)膽水主要含硫酸銅，其中硫元素的化合價(jià)為__________，生鐵“浸銅之法”的化學(xué)方程式為____________________。(2)“生鐵煅成薄鐵片”的目的是____________________。(3)亮相虎年春晚的三星堆青銅表面有多種銅銹，其中堿式氯化堿式銅是氯化亞銅在潮濕的空氣中形成的，化學(xué)方程式為，X的化學(xué)式為__________，另一種銅銹堿式碳酸銅被認(rèn)為是“無(wú)害銹”，請(qǐng)結(jié)合下圖分析原因是___________。13．（2022·福建泉州·一模）金屬制品在海水中容易發(fā)生銹蝕，海水中鐵閘不同部位的腐蝕情況如下圖所示。(1)鐵在空氣中銹蝕實(shí)際上是鐵與______作用的結(jié)果，據(jù)此推測(cè)圖中甲、乙、丙三個(gè)部位生成鐵銹最多的是______。(2)丙處腐蝕最嚴(yán)重的原因是鐵原子失去電子形成亞鐵離子。亞鐵離子的符號(hào)為______。(3)在相同環(huán)境下，活潑性不同的兩種金屬相互接觸，活潑性較強(qiáng)的金屬一般先發(fā)生腐蝕，為防止鐵閘腐蝕，可以在丙處鑲嵌金屬______（填“銅”或“鋅”）。(4)銅制品在海水中銹蝕常有堿式氯化銅【Cu2（OH）3C1】生成，堿式氯化銅所含氯元素主要來(lái)自于海水中的______（填化學(xué)式）。14．（2022·福建泉州·一模）中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及許多化學(xué)知識(shí)。(1)《呂氏春秋》：金（即銅）柔錫柔，合兩柔則為剛?！昂蟽扇釀t為剛”體現(xiàn)了合金______的特性。(2)《夢(mèng)溪筆談》：高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃（“脂水”指石油）。脂水燃燒過程的能量轉(zhuǎn)化形式是______。“煙甚濃”是脂水發(fā)生______（填“完全”或“不完全”）燃燒。(3)《肘后備急方》：青蒿一握，以水二升漬（浸泡），絞取汁…。上述過程主要涉及______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。(4)《淮南萬(wàn)畢術(shù)》：曾青（可溶性的銅的化合物）得鐵則化為銅。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。15．（2022·福建福建·一模）第24屆冬奧會(huì)在北京舉行，本屆冬奧會(huì)彰顯“綠色冬奧”“科技冬奧”。(1)國(guó)家游冰中心使用“水冰轉(zhuǎn)換”技術(shù)，使水立方變冰立方，適合冰壺運(yùn)動(dòng)。“水冰轉(zhuǎn)換”屬于____(填“物理”或“化學(xué)”)變化。冰壺的成分有二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合價(jià)為________。(2)火種燈燈體材料使用再生鋁合金。鋁合金屬于_____材料，其抗腐蝕性______(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)“飛場(chǎng)”火炬采用氫氣為燃料。燃燒系統(tǒng)包含高壓儲(chǔ)氫容器、大減壓比供氫系統(tǒng)、氫燃燒裝置。將氫氣壓縮到儲(chǔ)氫容器中，氫分子間的間隔變_______。氫氣燃燒的化學(xué)方程式______。16．（2022·福建·永安市教師進(jìn)修學(xué)校一模）我國(guó)長(zhǎng)征二號(hào)F遙十三運(yùn)載火箭搭載神舟十三號(hào)載人航天飛船成功發(fā)射，又一次將我們的航天員送入了太空。(1)運(yùn)載系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時(shí)間。下圖所示是銣元素在元素周期表中的部分信息和銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖。①銣的相對(duì)原子質(zhì)量為______。②x的數(shù)值為______。③銣元素位于元素周期表中的第______周期。(2)在火箭的制造中使用了鈦和鈦合金。鈦的硬度比鈦合金的______（選填“大”或“小”）。(3)下圖是一種火箭推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過程中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。①該反應(yīng)中，反應(yīng)物甲和生成物丙的分子數(shù)目之比為______。②在該化學(xué)反應(yīng)前后，沒有發(fā)生變化的微粒是______（填微粒的名稱）。17．（2022·福建·模擬預(yù)測(cè)）金屬的冶煉為國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)：(1)鐵制品生銹與__________有關(guān)，鐵與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護(hù)服材料。上述中不涉及__________(填字母)。A．合金B(yǎng)．無(wú)機(jī)非金屬材料C．合成材料(2)新型材料納米級(jí)Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備流程如圖所示，回答下列問題：納米級(jí)Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，黑色固體的化學(xué)式為__________。上述流程中N2循環(huán)利用，在制備納米級(jí)Fe粉的工藝流程中作用是__________，上述制備納米級(jí)鐵粉的化學(xué)方程式是__________。(3)下圖為Mn和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖，回答下列問題：①實(shí)際與Mn反應(yīng)的粒子是__________。②金屬的活潑性：Mn__________Cu(填“＞”或“＜”)。18．（2022·福建·模擬預(yù)測(cè)）三星伴月數(shù)十載，一醒驚天下。（1）畫風(fēng)與眾不同的三星堆青銅器出土后立刻驚動(dòng)了全世界。出土的青銅器表面有一層青綠色的物質(zhì)，其主要成分是Cu2（OH）2CO3，是銅和空氣中的氧氣、水、______在一定條件下反應(yīng)生成的；青銅屬于______（填“合成材料”或“金屬材料”）。（2）《呂氏春秋·別類篇》載有“金柔錫柔，合兩柔則剛”（注：此處“金”指銅），表明我們的祖先已認(rèn)識(shí)到銅合金的硬度比純銅______（填“大”或“小”）。（3）在三星堆遺址3號(hào)坑和4號(hào)坑中發(fā)現(xiàn)了數(shù)量驚人的象牙，這些象牙突然暴露在空氣中，很容易失去水導(dǎo)致變形，所以考古發(fā)掘的過程中，可以臨時(shí)在這些象牙上蓋濕毛巾、裹上保鮮膜，目的是______。19．（2022·福建福州·一模）鎘（Cd）及其化合物在電鍍、電池、顏料等領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。鎘是一種“氫前金屬”，金屬活動(dòng)性介于鋅和銅之間。鎘元素常見化合價(jià)為+2。(1)1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)。小嘉選用鎘、錫、銅、鋅四種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則不會(huì)“消失”的金屬是______。(2)根據(jù)金屬化學(xué)性質(zhì)的一般規(guī)律，下列預(yù)測(cè)合理的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．鎘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B．H2或CO能將鎘的氧化物轉(zhuǎn)化為金屬鎘C．鎘能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng) D．硫酸鎘溶液中的硫酸鋅可加入鎘粉除去(3)某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，將鋅粉和鎘粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果有圖1.圖2兩種情況。請(qǐng)回答下列問題：①圖1是向?yàn)V液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。濾液中一定含有的金屬離子為______（填離子符號(hào)），寫出一個(gè)產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式______。②圖2是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生。濾渣中一定含有______（填化學(xué)式），濾液中可能含有______（填化學(xué)式）。20．（2022·福建福州·一模）膽礬（CuSO4﹒5H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為250）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。（1）農(nóng)藥波爾多液由膽礬和石灰乳等配制而成。不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液，因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅的___________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）將25.0g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖。①加熱至___________℃時(shí)，CuSO4開始分解。②加熱至1000℃時(shí)，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體為___________，CuO完全分解時(shí)產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為___________g。③根據(jù)膽礬分解的化學(xué)方程式，計(jì)算“題圖”中x的值___________（寫出計(jì)算過程）。④下列物質(zhì)均可作為煉銅的原料，理論上，治煉等質(zhì)量的下列物質(zhì)得到銅最多的是___________（填字母序號(hào)）。a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4c.CuOd.Cu2O21．（2022·福建南平·一模）A.B是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，兩者間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A?B（“→”表示一步轉(zhuǎn)化）(1)A.B為不同類別的物質(zhì)若A是相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)，則B→A的化學(xué)方程式為______。(2)A.B為同類別的物質(zhì)，且均為氧化物若A是有毒氣體，A物質(zhì)是由______（填“原子”、“分子”或“離子”）構(gòu)成；A→B可用于鐵的冶煉，則另一反應(yīng)物可能是______（填化學(xué)式）。22．（2022·福建福州·一模）由銅、鐵、鋅、碳、氫、氧中一種或兩種元素組成的純凈物，發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“→”表示一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化）。(1)元素角度：甲、乙、丙所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次遞減，則甲為______（填化學(xué)式，下同）、乙為______。(2)微觀角度：甲、乙、丙均由原子直接構(gòu)成，則“乙→丙”的化學(xué)方程式為______。(3)基本反應(yīng)類型角度：若轉(zhuǎn)化關(guān)系均屬于分解反應(yīng)，則甲為______（填化學(xué)式）。(4)物質(zhì)狀態(tài)角度：常溫下，甲為紅色周體、乙為氣體、丙為液體，則“甲→乙”的化學(xué)方程式為______。23．（2022·福建福建·一模）如圖是鐵元素循環(huán)的關(guān)系圖，箭號(hào)表示能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化。(1)反應(yīng)①中可觀察到__________現(xiàn)象。(2)①~⑤五個(gè)反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)不變的反應(yīng)是__________(填序號(hào))。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。24．（2022·福建·模擬預(yù)測(cè)）2022年冬奧會(huì)在北京舉辦。如圖所示，“五環(huán)”中的五種物質(zhì)分別是氫氧化鈉、鐵、氧化銅、硫酸銅、稀鹽酸中的一種。Ⅰ.相交的兩環(huán)，代表環(huán)中的物質(zhì)常溫下能發(fā)生反應(yīng)(1)若丁為藍(lán)色溶液①甲為_________（填化學(xué)式）。②若丙與丁發(fā)生置換反應(yīng)，則乙與丙反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________。(2)若甲、戊均為黑色粉末①丙一定屬于_________（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。②若丙與丁之間的反應(yīng)并無(wú)明顯現(xiàn)象，則乙與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。Ⅱ.繪制五彩奧運(yùn)環(huán)(3)如果戊環(huán)中是氫氧化鈉，加入_________（填物質(zhì)名稱），能變成紅色溶液環(huán)。(4)已知：同一化學(xué)反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，則必有元素化合價(jià)的降低。如果乙環(huán)中是鐵，加入一定濃度的硝酸，會(huì)變成含有Fe(NO3)3的黃色溶液環(huán)，同時(shí)還產(chǎn)生水和一種氣態(tài)氧化物，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變的兩種元素分別是_________和_________（填元素符號(hào)）。25．（2022·福建·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)煉鋼結(jié)合CO2捕集技術(shù)能將高爐尾氣中的CO2在“燃燒單元”中轉(zhuǎn)化為CaCO3，再將富集的CO2轉(zhuǎn)化成甲烷等高附加值的燃料，是實(shí)現(xiàn)全球碳平衡的有效途徑之一，主要流程如下圖所示：(1)“堿性氧氣爐”中生鐵煉鋼的原理是____________________。(2)“再生單元”中CaCO3在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種氧化物，其中可循環(huán)利用的金屬氧化物X為__________。(3)富集的CO2與H2反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為____________________。②若忽略生產(chǎn)過程中的損耗，則參加反應(yīng)的CO2和生成的甲烷的分子數(shù)目之比為__________。③以下說(shuō)法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）a.反應(yīng)Ⅰ中原子種類改變

b.CO為中間產(chǎn)物c.反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹脫Q反應(yīng)

d.催化劑b在反應(yīng)前后質(zhì)量改變26．（2022·福建南平·一模）金屬冶煉歷史悠久。(1)火法煉銅—Cu2S在高溫下與氧氣反應(yīng)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：①?gòu)沫h(huán)境保護(hù)的角度分析，火法煉銅的弊端______；②《天工開物》中記載：“凡紅銅（純銅）升黃（黃銅）而后熔化造器”由此可知，黃銅的熔點(diǎn)比純銅______（填“高”或“低”）。(2)《浸銅要略序》中記載：“山麓有膽泉（硫酸銅），土人汲以浸鐵，鍛煉成銅”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)現(xiàn)行的鋁冶煉方法是1886年美國(guó)的霍耳和法國(guó)的埃魯發(fā)明的冰晶石—氧化鋁熔鹽電解法，其原理是氧化鋁在通電條件下分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。27．（2022·福建福州·一模）鐵的銹蝕及其防護(hù)。(1)探銹：探究鐵銹蝕主要因素的實(shí)驗(yàn)如圖1，對(duì)比實(shí)驗(yàn)______（填序號(hào)）可知水是鐵銹蝕的因素之一。(2)識(shí)銹：鐵銹中含有少量羥基氧化鐵（FeOOH），鐵在空氣中通過化合反應(yīng)生成FeOOH的化學(xué)方程式為______。(3)防銹：電熱水器的內(nèi)膽采用搪瓷處理，能有效防止鐵銹蝕。硼砂（Na2B4O710H2O）在工業(yè)上可用于制造搪瓷，硼砂中含______種元素。(4)用銹：利用鐵銹蝕做原理測(cè)定空氣中氧氣的含量（如圖2）。實(shí)驗(yàn)材料中氯化鈉的作用是______；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，恢復(fù)常溫后打開止水夾，燒杯中剩余152.5mL的水，計(jì)算該裝置內(nèi)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為______。28．（2022·福建福州·一模）某化學(xué)小組圍繞“氧氣的制取和性質(zhì)”進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)用裝置甲制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。該收集方法利用到氧氣的性質(zhì)有______。(2)用裝置乙制取氧氣，用于添加液體藥品的儀器是______；實(shí)驗(yàn)過程發(fā)現(xiàn)氧氣始終收集不滿，可能的原因是______（寫一點(diǎn)）。(3)用裝置丙進(jìn)行鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，鐵絲燃燒最劇烈的是______（填標(biāo)號(hào)）。取實(shí)驗(yàn)后的黑色固體于試管中，加入稀鹽酸（已知四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水），觀察到______，說(shuō)明黑色固體中含鐵。29．（2022·福建三明·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)反應(yīng)的快慢與許多因素有關(guān)，控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法。某興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素。【實(shí)驗(yàn)一】取四份等質(zhì)量的鐵分別與足量的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)條件如圖1所示；圖2為反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系曲線。(1)對(duì)比圖2中實(shí)驗(yàn)a和b的曲線，得出的結(jié)論是___________，能得出相同結(jié)論的另一對(duì)比的組別是_________（用字母A.B.C.d表示）；該實(shí)驗(yàn)中還有另外一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能得出的結(jié)論是______。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到氣體產(chǎn)生速率“逐漸變快又變慢”，“逐漸變快”的原因是________。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。【實(shí)驗(yàn)二】常溫時(shí)，用足量的鐵、鋅、鎂三種金屬分別與等量同濃度的鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置如圖3所示；壓強(qiáng)變化如圖4所示（壓強(qiáng)越大，表示產(chǎn)生氫氣的量越多）。(4)實(shí)驗(yàn)中，還需要控制的變量是______________；(5)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是金屬與酸反應(yīng)的速率與__________有關(guān)。(6)該實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)鎂片與鹽酸反應(yīng)，最終測(cè)得壓強(qiáng)比鋅和鐵更大一點(diǎn)。忽略誤差，其合理的原因是_______。30．（2022·福建·模擬預(yù)測(cè)）金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)利用金屬導(dǎo)熱性的實(shí)例之一是__________。(2)鋁制品具有很強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。(3)合金是重要的金屬材料，圖中能表示錫鉛合金熔點(diǎn)的是__________(選填“a”“b”或“c”)。(4)金屬鈦在航天、軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。常溫下，鈦不溶于水，不和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。工業(yè)上常用金紅石(含有TiO2)大規(guī)模生產(chǎn)鈦，反應(yīng)流程如下：①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：__________；②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從Ti和Mg的混合物中獲得純凈金屬鈦的實(shí)驗(yàn)方案：__________。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【解析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析：將形狀相同的等質(zhì)量的鋁、鐵同時(shí)分別放入兩份相同的稀鹽酸中，如圖，最終生成的氫氣相等，故推知鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)鋁、鐵與鹽酸的反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系：；判斷，生成等質(zhì)量的氫氣所需鋁的質(zhì)量小于鐵，而反應(yīng)前鋁和鐵質(zhì)量相等，故鋁有剩余，鐵與鹽酸恰好完全反應(yīng)或有剩余，據(jù)此解答。A.根據(jù)鋁比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，則鋁反應(yīng)速度比鐵塊，由圖可知x比y反應(yīng)速度快，x、y分別為鋁、鐵，選項(xiàng)正確；B.根據(jù)分析和圖示，可知生成氫氣相等，則兩份鹽酸均完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確；C.根據(jù)分析得化學(xué)方程式可知反應(yīng)相等的鹽酸，鋁和鐵的原子個(gè)數(shù)比是：，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析和圖示，可知反應(yīng)結(jié)束時(shí)，鋁一定有剩余，鐵可能有剩余，選項(xiàng)正確；答案為：C。2．C【解析】A.Zn與稀H2SO4反應(yīng)放出熱量，溫度降低是因?yàn)榉磻?yīng)后恢復(fù)至室溫，錯(cuò)誤；B.y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溫度最高，硫酸全部反應(yīng)，加入鐵粉，不再有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C.由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，x、y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，參加反應(yīng)的Zn與H2SO4質(zhì)量比是固定的，比值相等，正確；D.x點(diǎn)中硫酸沒有完全反應(yīng)、z點(diǎn)中硫酸完全反應(yīng)，鋅過量，故對(duì)應(yīng)的溶液中ZnSO4質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；故選C。3．D【解析】試管②中鐵只與氧氣接觸，不生銹，試管④中鐵與氧氣和水接觸，生銹，說(shuō)明鐵生銹需要與水接觸，試管③中鐵只與水接觸，不生銹，試管④中鐵與氧氣和水接觸，生銹，說(shuō)明鐵生銹需要與氧氣接觸，故必須要作的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是②③④。故選D。4．A【解析】A.通常用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，符合題意；B.二氧化碳和氮?dú)饩蝗紵?、不支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，不符合題意；C.加入足量的稀硫酸，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，除去了原物質(zhì)，不符合題意；D.二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無(wú)法被點(diǎn)燃，不符合題意。故選A。5．C【解析】A.將二氧化碳?xì)怏w通入裝有水的燒杯中，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法證明二氧化碳和水發(fā)生了反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，50g水和50g酒精混合后質(zhì)量為100g，該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榫凭退旌虾鬀]有生成新物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，故實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.黃金化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，黃金在空氣中灼燒與氧氣不發(fā)生反應(yīng)，始終保持黃金的本色，黃銅是鋼鋅合金，銅在空氣中灼燒與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，因此，鑒別黃金和黃銅的方法可以是：取樣，分別于空氣中灼燒，不變色的是黃金，變?yōu)楹谏氖屈S銅，故實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.塊狀大理石和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳和水，由于生成的硫酸鈣微溶于水，沉降后覆蓋在塊狀大理石表面，阻止了硫酸與碳酸鈣的進(jìn)一步的反應(yīng)，不再有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，因此，要持續(xù)增加大棚內(nèi)二氧化碳的量，不能用塊狀大理石和稀硫酸反應(yīng)，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選：C。6．B【解析】A.運(yùn)載火箭的燃料為液氫，氫氣液化后，分子之間的間隔變小，分子體積不變，不符合題意；B.合金比組成它的純金屬的硬度大，鎂鋰合金是鎂的合金，故“祝融號(hào)”火星車使用的鎂鋰合金的硬度比鎂大，符合題意；C.“天和”核心艙電池翼使用的砷化鎵不屬于金屬材料，金屬材料包括純金屬和合金，不符合題意；D.月壤中的He-3原子含2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，不符合題意。故選B。7．C【解析】A.從結(jié)構(gòu)看是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)少于4個(gè)，易失電子，所以金屬易被腐蝕，選項(xiàng)A正確；B.鐵生銹需要與氧氣、水接觸。鐵制品表面涂油漆能防銹蝕，防止銹蝕的原理是隔絕氧氣和水，選項(xiàng)B正確；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素的種類不變，銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3，銅制品的銹蝕是銅與氧氣、水蒸氣和二氧化碳共同作用的結(jié)果，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.回收廢舊金屬再利用，可以保護(hù)金屬資源，減少礦物開采，選項(xiàng)D正確。故選：C。8．A【解析】A.“真金不怕火煉”，是指金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，高溫下也與氧氣不反應(yīng)，符合題意；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是指鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說(shuō)明鐵比銅活潑，不符合題意；C.“花氣襲人知驟暖”，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，引起花香的分子四處擴(kuò)散，從而花香四溢，不符合題意；D.“煽風(fēng)點(diǎn)火”，煽風(fēng)可以促進(jìn)空氣的流通，為燃燒補(bǔ)充空氣(或氧氣)，使燃燒更旺，不符合題意。故選A。9．D【解析】A.銅比較穩(wěn)定，不與鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成銅綠，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅不與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.銅具有良好的導(dǎo)電性，故選項(xiàng)正確。故選：D。10．B【解析】A.在相同條件下，不同金屬與相同的酸反應(yīng)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，金屬活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Fe，故實(shí)驗(yàn)①對(duì)應(yīng)圖2中曲線c，不符合題意；B.9.8g硫酸消耗鐵的質(zhì)量為：9.8g硫酸消耗鋅的質(zhì)量為：9.8g硫酸消耗鎂的質(zhì)量為：故反應(yīng)結(jié)束后，實(shí)驗(yàn)①和③有金屬粉末剩余，符合題意；C.由B可知，實(shí)驗(yàn)③中鎂過量，酸不足，故能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：，不符合題意；D.相同條件下，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，由圖2可知，金屬越活潑，溫度越高，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出熱量越多，不符合題意。故選B。11．(1)不可再生(2)

一氧化碳##CO

通風(fēng)透氣（合理即可）(3)隔絕氧氣和水（合理即可）(4)

化合反應(yīng)【解析】(1)天然氣不可能在短時(shí)間內(nèi)形成，屬于不可再生能源，故填：不可再生；(2)含碳燃料不充分燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒的一氧化碳?xì)怏w，使用天然氣時(shí)要注意開窗通風(fēng)或注意保持通風(fēng)順暢，故填：通風(fēng)透氣（合理即可）；(3)鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。因此在傳輸天然氣的鋼管表面刷漆可以防止其被腐蝕，其原理是隔絕氧氣和水，故填：隔絕氧氣和水（合理即可）；(4)①由流程圖及題干信息可知，變換塔中生成一氧化碳，所以“轉(zhuǎn)化爐”中甲烷與水在一定條件下生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；②變換塔中生成二氧化碳，“洗滌塔”中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故填：化合反應(yīng)。12．(1)

+6##+6價(jià)

(2)增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)

H2O

堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，能隔絕氧氣和水【解析】(1)硫酸銅中銅元素化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)硫元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)為0，則有(+2)+x+(-2)×4=0，得x=+6價(jià)；生鐵“浸銅之法”，即鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：+6或+6價(jià)；；(2)將生鐵鍛成薄鐵片，增大生鐵與膽水的反應(yīng)接觸面積，能加快反應(yīng)速率，故填：增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，“反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變”可知，反應(yīng)后有4個(gè)銅原子、4個(gè)氯原子、6個(gè)氧原子和8個(gè)氫原子，而反應(yīng)前已經(jīng)有4個(gè)銅原子、4個(gè)氯原子和2個(gè)氧原子，因此4X中包含8個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為H2O。從圖中分析可知，堿式碳酸銅和氧化鋁類似為致密結(jié)構(gòu)，能隔絕氧氣和水，使其無(wú)法和里面的銅繼續(xù)反應(yīng)，有保護(hù)銅器的功能，因此被稱為“無(wú)害銹”，故填：H2O；堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，能隔絕氧氣和水。13．(1)

氧氣、水

乙(2)Fe2+(3)鋅(4)NaCl【解析】(1)鐵在空氣中銹蝕實(shí)際上是鐵與氧氣、水作用的結(jié)果，據(jù)此推測(cè)圖中甲、乙、丙三個(gè)部位生成鐵銹最多的是乙，此處鐵與氧氣、水同時(shí)接觸。(2)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略；亞鐵離子的符號(hào)為Fe2+。(3)活潑性較強(qiáng)的金屬一般先發(fā)生腐蝕，為防止鐵閘腐蝕，可以在丙處鑲嵌金屬鋅，鋅的活動(dòng)性大于鐵。(4)反應(yīng)前后元素種類不變，堿式氯化銅所含氯元素主要來(lái)自于海水中的氯化鈉NaCl。14．(1)硬度大(2)

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

不完全(3)物理(4)【解析】(1)“合兩柔則為剛”是說(shuō)兩種金屬混合后變得更硬，體現(xiàn)了合金硬度大的特性。(2)燃燒放出熱，脂水燃燒過程的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，“煙甚濃”是脂水發(fā)生不完全燃燒導(dǎo)致的。(3)上述過程是一個(gè)浸泡提取分離的過程，沒有生成新物質(zhì)，主要涉及物理變化。(4)鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，15．(1)

物理

+4(2)

金屬

強(qiáng)(3)

小

【解析】(1)“水冰轉(zhuǎn)換”沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。冰壺的成分有二氧化硅(SiO2)，氧元素-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，其中硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故填：物理；+4(2)鋁合金屬于金屬材料，合金抗腐蝕性強(qiáng)，故填：金屬；強(qiáng)。(3)將氫氣壓縮到儲(chǔ)氫容器中，氫分子間的間隔變小。氫氣燃燒生成水，化學(xué)方程式，故填：??；。16．(1)

85.47

1

五(2)小(3)

1：3

氮原子、氧原子、氫原子【解析】(1)①根據(jù)元素周期表的信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，故填：85.47；②原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則有37=2+8+18+8+x，得x=1，故填：1；③周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，銣原子核外有5個(gè)電子層，則銣元素位于元素周期表中的第五周期，故填：五；(2)合金的硬度比純金屬的硬度大，所以鈦的硬度比鈦合金的小，故填：??；(3)①由反應(yīng)的微觀示意圖可知，N2O4與N2H4在點(diǎn)燃的條件下生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為N2O4+2N2H43N2+4H2O，所以該反應(yīng)中，反應(yīng)物甲和生成物丙的分子數(shù)目之比為1:3，故填：1:3；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，所以該反應(yīng)中，沒有發(fā)生變化的微粒是氮原子、氧原子、氫原子，故填：氮原子、氧原子、氫原子。17．(1)

氧氣、水

B(2)

Fe3O4

防止生成的納米級(jí)鐵粉被氧化

(3)

Cu2＋

＞【解析】(1)鐵制品生銹與氧氣、水有關(guān)，鐵與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護(hù)服材料，不銹鋼絲屬于合金，聚乙烯纖維屬于合成材料，耐酸防護(hù)服材料屬于復(fù)合材料，不涉及的是無(wú)機(jī)非金屬材料，故選：B；(2)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其化學(xué)式為：Fe3O4，上述流程中N2循環(huán)利用，在制備納米級(jí)Fe粉的工藝流程中作用是防止生成的納米級(jí)鐵粉被氧化，制備納米級(jí)鐵粉是氯化亞鐵和氫氣在高溫條件下生成鐵和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(3)①由Mn和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖，錳與硫酸銅溶液中的銅離子反應(yīng)生成錳離子和銅，則實(shí)際與Mn反應(yīng)的粒子是Cu2+；②錳與硫酸銅溶液中的銅離子反應(yīng)生成錳離子和銅，則金屬的活潑性Mn>Cu。18．

二氧化碳

金屬材料

大

保持象牙的水分【解析】（1）Cu2（OH）2CO3由銅元素、碳元素、氫元素、氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，則它是銅和空氣中的氧氣、水、二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成的，青銅屬于金屬材料；（2）“金柔錫柔，合兩柔則剛”，表明銅合金的硬度比純銅大；（3）在三星堆遺址3號(hào)坑和4號(hào)坑中發(fā)現(xiàn)了數(shù)量驚人的象牙，這些象牙突然暴露在空氣中，很容易失去水導(dǎo)致變形，所以考古發(fā)掘的過程中，可以臨時(shí)在這些象牙上蓋濕毛巾、裹上保鮮膜，目的是保持象牙的水分。19．(1)銅(2)BC(3)

Zn2+、Cd2+、Ag+、Cu2+

或

Ag、Cu、Cd

Cd(NO3)2【解析】(1)鎘、錫、銅、鋅四種金屬放入稀鹽酸中，氫前金屬會(huì)與鹽酸反應(yīng)而消失，所以不會(huì)“消失”的金屬是氫后金屬，所以是銅。故填：銅(2)A.鎘是金屬，不能與氫氧化鈉溶液（堿）反應(yīng)，預(yù)測(cè)不合理。

B.H2或CO具有還原性，能將鎘的氧化物轉(zhuǎn)化為金屬鎘，預(yù)測(cè)合理。C.鎘屬于氫前金屬，能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，預(yù)測(cè)合理。

D.硫酸鎘溶液中的硫酸鋅加入鎘粉不能除去，因?yàn)殒k的活性弱于鋅，預(yù)測(cè)不合理。故選：BC(3)①向?yàn)V液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中還有硝酸銀，鋅粉和鎘粉量太少，那么硝酸銅還未參與反應(yīng)。所以濾液中一定含有反應(yīng)生成的硝酸鋅、硝酸鎘、未反應(yīng)完的硝酸銀以及未反應(yīng)的硝酸銅，故濾液中一定含有的金屬離子為鋅離子、鎘離子、銀離子、銅離子，產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)有：鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀或鎘和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎘和銀。故填：Zn2+、Cd2+、Ag+、Cu2+；或②向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有氫前金屬，一種可能鋅恰好將硝酸銅、硝酸銀完全反應(yīng)，此時(shí)濾渣中金屬有鎘、銅、銀；另一種情況鋅過量，自己能將硝酸銅、硝酸銀完全反應(yīng)還有剩余，那么此時(shí)濾渣中金屬有鋅、鎘、銅、銀；最后一種情況鋅被反應(yīng)完，鎘部分參加反應(yīng)，那么此時(shí)濾渣中金屬有鎘、銅、銀；所以濾渣中一定含有鎘、銅、銀，濾液中可能含有硝酸鎘。故填：Ag、Cu、Cd；Cd(NO3)220．

強(qiáng)

650

O2

0.8

16

d【解析】（1）鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，故不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液，故填：強(qiáng)。（2）①由圖可知，加熱至650℃時(shí)，CuSO4開始分解，故填：650。②加熱至1000℃時(shí)，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒元素種類不變，該氣體為氧氣，CuO完全分解時(shí)產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為8.0g-7.2g=0.8g，故填：O2；0.8。③解：設(shè)完全分解生成硫酸銅質(zhì)量為x。x=16g故填：16。④作為煉銅的原料，治煉等質(zhì)量的物質(zhì)，銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，得到的銅最多，a.CuSO4﹒5H2O中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。b.CuSO4銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。c.CuO銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。d.Cu2O銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故選：d。21．(1)(2)

分子

Fe2O3（合理答案均可）【解析】(1)A.B為不同類別的物質(zhì)，若A是相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)，可推出A為氫氣，A.B能相互轉(zhuǎn)化，可推出B為水，故B→A的反應(yīng)為水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)A.B為同類別的物質(zhì)，且均為氧化物，若A是有毒氣體，可推出A為一氧化碳，A.B能相互轉(zhuǎn)化，可推出B為二氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子構(gòu)成的；A→B可用于鐵的冶煉，則該反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故另一反應(yīng)物可能是Fe2O3。22．(1)

C

CO(2)(3)H2O2(4)【解析】(1)甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙，乙能轉(zhuǎn)化為丙，且甲、乙、丙所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次遞減，則甲可能為碳，乙則為一氧化碳，丙為二氧化碳，故甲的化學(xué)式為：C，乙的化學(xué)式為：CO；(2)甲、乙、丙均由原子直接構(gòu)成，甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙，乙能轉(zhuǎn)化為丙，可推出甲為鋅，乙為鐵，丙為銅，則為乙→丙的反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(3)若轉(zhuǎn)化關(guān)系均屬于分解反應(yīng)，甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙、乙能轉(zhuǎn)化為丙，則甲為過氧化氫，乙為水，丙為氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故甲為H2O2；(4)常溫下，甲為紅色固體、乙為氣體、丙為液體，甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙，乙能轉(zhuǎn)化為丙，可推出甲為氧化鐵，乙為二氧化碳，丙為水，則“甲→乙”的反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。23．(1)鐵溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色(2)③④##④③(3)

復(fù)分解【解析】(1)反應(yīng)①是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以該反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。(2)①反應(yīng)是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素由0價(jià)變成+2價(jià)；反應(yīng)②是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵元素由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)；反應(yīng)③是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀和氯化鈉，鐵元素化合價(jià)不變均為+3價(jià)；反應(yīng)④是氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，鐵元素化合價(jià)不變均為+3價(jià)；反應(yīng)⑤是一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，鐵元素化合價(jià)由+3變?yōu)?價(jià)；綜上所述化合價(jià)沒有改變的為③④。(3)反應(yīng)③是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)由兩種化合物互相交換充分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。24．(1)

CuO

有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闇\綠色(2)

堿

(3)無(wú)色酚酞溶液(4)

Fe

N【解析】本題考查中學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ.若相交的兩環(huán)中的物質(zhì)能反應(yīng)，而五種物質(zhì)中兩兩物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示（相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)）。(1)根據(jù)題目提供的丁的顏色，判斷丁為CuSO4溶液，故五環(huán)中的物質(zhì)可能存在兩種情況，如下表。物質(zhì)甲乙丙丁戊第一種情況CuOHClFeCuSO4NaOH第二種情況CuOHClNaOHCuSO4Fe則甲為CuO，若丙與丁發(fā)生置換反應(yīng)，即鐵和硫酸銅溶液之間的反應(yīng)，故丙為鐵，乙為稀鹽酸，則乙和丙反應(yīng)的現(xiàn)象為鐵的表面產(chǎn)生氣泡，溶液最終變?yōu)闇\綠色。(2)若甲、戊均為黑色粉末，則甲、戊分別是鐵粉和氧化銅中的一種，根據(jù)物質(zhì)間兩兩反應(yīng)的關(guān)系，則五環(huán)中的物質(zhì)可能存在兩種情況，如下表。物質(zhì)甲乙丙丁戊第一種情況FeCuSO4NaOHHClCuO第二種情況CuOHClNaOHCuSO4Fe則丙一定是NaOH，屬于堿。若丙與丁反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，則丁為稀鹽酸，乙為硫酸銅溶液，故乙、丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)戊環(huán)中為氫氧化鈉溶液，要變成紅色溶液環(huán)，則應(yīng)加入無(wú)色酚酞溶液。(4)已知同一反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)的升高，必有元素化合價(jià)的降低。鐵與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3.水和一種氣態(tài)氧化物，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，而氫、氧元素的化合價(jià)不變，則化合價(jià)降低的元素為氮元素，故該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變的兩種元素分別是Fe和N。【點(diǎn)睛】掌握氫氧化鈉、鐵、氧化銅、硫酸銅、稀鹽酸五種物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及相互之間的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。25．(1)降低生鐵中的含碳量(2)CaO(3)

1∶1

b【解析】(1)“堿性氧氣爐”是將生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，其原理是讓生鐵中的雜質(zhì)碳在一定條件下與氧氣反應(yīng)，進(jìn)而降低含碳量；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知，生成物含CA.C和O三種元素，可組成CaO、CO2等氧化物，其中的金屬氧化物為CaO；(3)①根據(jù)微觀模型圖可知，參加反應(yīng)Ⅰ的物質(zhì)為CO2和H2，生成物有H2O和CO，反應(yīng)條件為催化劑a，故化學(xué)方程式表示如下：；②根據(jù)題干圖示可知：參加反應(yīng)的碳原子存在于二氧化碳分子中，而生成物中僅有甲烷分子中有碳原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，“反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)不變”可知，參加反應(yīng)的二氧化碳分子與生成的甲烷分子個(gè)數(shù)比為1∶1；③A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)Ⅰ中各原子的種類和個(gè)數(shù)不變，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)Ⅰ中生成的CO分子又繼續(xù)參與了反應(yīng)Ⅱ，且反應(yīng)Ⅱ的生成物中不再有CO，說(shuō)明在整個(gè)反應(yīng)中CO并不是最終的產(chǎn)物，僅是中間產(chǎn)物，故正確；C.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為，生成物為兩種化合物，因此不符合置換反應(yīng)的規(guī)律，故錯(cuò)誤；D.催化劑b在反應(yīng)Ⅱ中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故錯(cuò)誤。故選b。26．(1)

產(chǎn)生SO2造成大氣污染（合理答案均可）

低(2)(3)【解析】(1)有題可知，兩個(gè)反應(yīng)都生成了有毒的二氧化硫氣體，污染環(huán)境；合金要比其所含金屬的熔點(diǎn)低，黃銅是銅的合金故黃銅比銅的熔點(diǎn)低；(2)山麓有膽泉（硫酸銅），土人汲以浸鐵，鍛煉成銅是指硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞