2024屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練4物質(zhì)的量氣體摩爾體積含解析新人教版

2024屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練4物質(zhì)的量氣體摩爾體積含解析新人教版課時規(guī)范練4物質(zhì)的量氣體摩爾體積基礎(chǔ)鞏固1.下列指定微粒數(shù)目一定相等的是()A.等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C.等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2.(2020山東六地部分學(xué)校線上考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB.90g果糖(C6H12O6,分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NAC.1mol由乙醇與二甲醚(CH3—O—CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NAD.已知

88226Ra→X+3.(2020山東德州期末)目前,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在負(fù)壓和超低溫條件下,可將水形成像棉花糖一樣的氣凝膠的冰,該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說法不正確的是()A.該冰中含有水分子B.“氣態(tài)冰”與普通冰化學(xué)性質(zhì)相同C.18g“氣態(tài)冰”在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積等于22.4LD.構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子為極性分子4.(2020甘肅天水一中開學(xué)考試)下列說法中正確的是()A.同溫同壓下,具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量與壓強成反比5.等溫等壓下,有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,下列敘述中正確的是()A.體積之比為13∶13∶14B.密度之比為14∶14∶13C.質(zhì)量之比為1∶1∶1D.原子數(shù)之比為1∶1∶16.(2020遼寧大連三中月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個SO3分子所占的體積為22.4L②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA④1molAlCl3溶于1L水中,所得溶液含有1NAAl3+⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA⑥100mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-A.②⑤ B.①②④⑥C.③⑤⑥ D.①②⑤⑥7.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值):(1)2.3g乙醇含有個氫原子,所含共價鍵的物質(zhì)的量為,其中官能團羥基所含的電子數(shù)為。

(2)某條件下,8g氧氣所占的體積為6L,則在該條件下的氣體摩爾體積為。

(3)9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-,則此氯化物的摩爾質(zhì)量為。

(4)6.72LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

能力提升8.(2020山東青島二中模塊考試)捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB.10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC.2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD.100g46%甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA9.(2020福建廈門期末)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,可利用反應(yīng)2MgO+Si2Mg↑+SiO2獲取金屬鎂。每生成1molMg時,下列說法不正確的是()A.消耗的MgO質(zhì)量為40gB.斷裂Si—Si鍵的數(shù)目為NAC.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.生成鎂蒸氣體積為22.4L10.(2020河北“五個一”名校聯(lián)盟收官考試)ClO2是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑,其沸點為11℃,凝固點為-59℃。工業(yè)上可用下列反應(yīng)原理制備ClO2(液相反應(yīng)):2FeS2+30NaClO3+14H2SO4Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30ClO2+14H2O。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2240mLClO2含有原子數(shù)為0.3NAB.若生成1.5molNa2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC.48.0gFeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.每消耗30molNaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA11.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是()A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4∶1B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入0.2molCO12.現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L?；卮鹣铝袉栴}:(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。

(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過下列裝置,最后收集在氣球中(實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為。

②氣球中收集到的氣體電子總數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③氣球的體積為L。

13.某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組,他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測定通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。Ⅰ.甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖1所示的裝置來完成實驗。(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

(2)實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕旋開其活塞,一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因:。

(3)實驗結(jié)束時,生成氫氣的體積近似等于。

(4)錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響:(填“有”“沒有”或“不能判斷”),簡述理由:。

Ⅱ.乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實驗裝置后認(rèn)為,稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶中的空氣排出,使所測氫氣的體積偏大;實驗結(jié)束后,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣的體積偏小,于是他們設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置。實驗中準(zhǔn)確測定出4個數(shù)據(jù),如表:測定時間實驗前實驗后鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2量液管(C)體積/mLV1V2利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積:Vm=。

拓展深化14.(2019福建龍海模擬節(jié)選)鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線,曲線中300℃及更高溫度時所得固體均為鈷氧化物。(1)通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為(填化學(xué)式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為+2價、+3價),用480mL5mol·L-1鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中鈷、氧原子的物質(zhì)的量之比為。

課時規(guī)范練4物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.A14N2與12C16O摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1,故等質(zhì)量的14N2與12C16O分子數(shù)相同,A項正確;等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6所含碳原子數(shù)之比為2∶3,B項錯誤;等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目不相等,C項錯誤;鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,56g鐵完全反應(yīng)生成FeCl3轉(zhuǎn)移3mol電子,銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅,64g銅完全反應(yīng)生成CuCl2轉(zhuǎn)移2mol電子,故等質(zhì)量的鐵和銅分別與足量Cl2.A假設(shè)17g全部為H2S,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為17g34g·mol-1×(2+16)=9mol,假設(shè)全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,則90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為90g180g·mol-1×5=2.5mol,B項錯誤;乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH33.C該冰是由水分子形成的,A項正確;“氣態(tài)冰”與普通冰一樣都是由H2O分子構(gòu)成,因此物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同,B項正確;18g“氣態(tài)冰”的物質(zhì)的量是1mol,由于狀態(tài)為固態(tài),所以不能使用氣體摩爾體積計算,C項錯誤;構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子是H2O,水分子為極性分子,D項正確。4.A同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量相同,則體積相同,A項正確;假設(shè)質(zhì)量都是1g,n(O2)∶n(H2)=132mol∶12mol=15.B假設(shè)質(zhì)子都有14mol,則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol。等溫等壓下,體積之比等于物質(zhì)的量的比,即體積之比為1∶1∶1,A錯誤;等溫等壓下,密度與摩爾質(zhì)量成正比,即密度之比為14∶14∶13,B正確;質(zhì)量之比為(1mol×28g·mol-1)∶(1mol×28g·mol-1)∶(1mol×26g·mol-1)=14∶14∶13,C錯誤;原子個數(shù)之比為(1mol×2)∶(1mol×2)∶(1mol×4)=1∶1∶2,D錯誤。6.A①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3不是氣態(tài),不能利用氣體摩爾體積計算其體積,錯誤;②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為6.432×NA=0.2NA,正確;③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后恰好生成22.4LNO2,但NO2存在平衡2NO2N2O4,則氣體的分子總數(shù)小于NA,錯誤;④1molAlCl3溶于1L水中,由于鋁離子水解,因此所得溶液含有的Al3+小于1mol,錯誤;⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,正確;⑥100mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中Fe3+發(fā)生水解,所以Fe3+和SO427.答案(1)0.3NA0.4mol0.45NA(2)24L·mol-1(3)95g·mol-1(4)11.20.6NA解析(1)2.3g乙醇的物質(zhì)的量為2.3g46g·mol-(2)8g氧氣的物質(zhì)的量為8g32g·mol-1=0.25mol,0.25mol氧氣在該條件下的體積為6L,則該條件下的氣體摩爾體積為(3)9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-,該氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol,則此氯化物的摩爾質(zhì)量為9.5g0.1mol(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L一氧化碳的物質(zhì)的量為6.72L22.4L·mol-18.D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol,1個CO2分子中含有22個電子,則1molCO2所含的電子數(shù)目為22NA,A項錯誤;10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為10.1g101g·mol-1=0.1mol,1個N(C2H5)3分子中含有3個C—C非極性鍵,則0.1molN(C2H5)3含非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA,B項錯誤;Au為金屬單質(zhì),由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成,不含有分子,C項錯誤;100g46%甲酸水溶液中甲酸的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為1mol,故含2N9.D每生成1molMg時會消耗1molMgO,其質(zhì)量為1mol×40g·mol-1=40g,故A不符合題意;每生成1molMg,會消耗0.5molSi,斷裂Si—Si鍵0.5mol×2=1mol,故B不符合題意;每生成1molMg時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol,其數(shù)目為2NA,故C不符合題意;未說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,故無法計算鎂蒸氣的體積,故D符合題意。10.CClO2的沸點為11℃,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,2240mLClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol,A錯誤;Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解,不能確定其數(shù)目,B錯誤;48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g120g·mol-1=0.4mol,由化學(xué)方程式可知,2molFeS2反應(yīng)轉(zhuǎn)移30mol電子,則0.4molFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA11.C左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同,相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,左右體積之比為4∶1,則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1,所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量是14mol=0.25mol。氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比,則右邊與左邊分子數(shù)之比為1∶4,A錯誤;右側(cè)CO的質(zhì)量為28g·mol-112.答案(1)36g·mol-1(2)0.4NA(3)①28g·mol-1②2.8NA③4.48解析(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積為8.96L,則其物質(zhì)的量n=8.96L22.4L·mo(2)CO2和CO分子都含有1個碳原子,混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol,則碳原子的物質(zhì)的量為0.4mol,所以混合氣體中碳原子的個數(shù)為0.4NA。(3)①混合氣體通過NaOH溶液時CO2氣體被吸收,再通過濃硫酸干燥氣體,所以氣球中收集到的氣體為純凈的CO氣體,其摩爾質(zhì)量為28g·mol-1。②設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n,則CO2物質(zhì)的量為0.4mol-n,根據(jù)混合氣體的質(zhì)量可得28g·mol-1×n+44g·mol-1×(0.4mol-n)=14.4g,解得n=0.2mol,1個CO分子含有14個電子,所以0.2molCO含有2.8NA個電子。③氣球收集的CO的物質(zhì)的量為0.2mol,則其體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。13.答案Ⅰ.(1)2Al+6H+2Al3++3H2↑(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大(3)收集到水的體積(4)沒有相同溫度和壓強下,生成氫氣的體積與排出空氣的體積相等Ⅱ.9(V解析Ⅰ.(1)鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣,該反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+2Al3++3H2↑。(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大,錐形瓶內(nèi)的壓強大于大氣壓,所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。(3)氣體產(chǎn)生的壓強導(dǎo)致水從集氣瓶中排出,且氫氣不易溶于水,所以收集到的水的體積近似等于氫氣的體積。(4)裝置中有空氣存在,生成的氫氣不溶于水,在相同溫度和壓強下,生成的氫氣的體積與排出空氣的體積相等,所以沒有影響。Ⅱ.2Al+6H+2Al3++3H2↑ 2mol 3mol m1-m2Vm=9(V2-14.答案(1)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2(2)5∶6解析(1)由圖可知,CoC2O4·2H2O的質(zhì)量為18.3g,其物質(zhì)的量為0.1mol,鈷元素質(zhì)量為5.9g,C點鈷氧化物質(zhì)量為8.03g,氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g,則氧化物中鈷原子與氧原子物質(zhì)的量之比為0.1mol∶2.13g16g·mol-1≈3∶4,故C點剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4;B點對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.70g,與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g,減少的質(zhì)量恰好為結(jié)晶水的質(zhì)量,故B點物質(zhì)為CoC2O4,CoC2O4與氧氣反應(yīng)生成Co3O4和二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2(2)由電子守恒可得n(Co3+)=2n(Cl2)=2×4.48L22.4L·mol-1=0.4mol,由電荷守恒:n(鈷原子)總=n(Co2+)溶液=12n(Cl-)=12×(0.48L×5mol·L-1-2×4.48L22.4L·mo基礎(chǔ)鞏固1.下列關(guān)于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法正確的是()A.溶液中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為0.6molB.在0.5L該溶液中,Ba2+的濃度為0.1mol·L-1C.在500mL該溶液中,含有0.2molNOD.取1L該溶液稀釋到10L時,NO3-2.(2020甘肅甘谷一中檢測)現(xiàn)有兩份溶液:①將106gNa2CO3固體溶于1L水配成溶液,②將1molNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液。下列量一定相等的是()A.物質(zhì)的量濃度 B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量C.溶液的體積 D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.(2020河南南陽期中質(zhì)量評估)下列敘述不正確的是()A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液,用10mL水稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B.配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶進行配制C.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,量取濃硫酸時仰視量筒,會使所配溶液濃度偏小D.同溫同壓下20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5∶64.MgSO4、NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.T2℃時,MgSO4飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.將MgSO4飽和溶液的溫度從T3℃降至T2℃時,有晶體析出5.1molHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·cm-3),所得溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列敘述正確的是()A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=1mol·L-1B.所得溶液中含有NA個HCl分子C.1molHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4LD.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=366.(2020山西懷仁一中月考)下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是()A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液(ρ酒精<1g·cm-3)B.200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子,同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1C.實驗中需用2.0mol·L-1Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4gD.實驗室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是用托盤天平稱量15.2g綠礬(FeSO4·7H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,稀釋、定容、搖勻7.實驗室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液。根據(jù)這種溶液的配制過程回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中,配制溶液肯定不需要的是(填序號),配制上述溶液除下列部分儀器外,還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。

(2)配制0.1mol·L-1NaOH溶液的操作步驟如下,正確的順序是。

①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量的蒸餾水溶解;②把①所得溶液冷卻至室溫,再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中;③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距容量瓶頸部刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切;④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;⑤將容量瓶瓶塞塞緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻。(3)根據(jù)計算,用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液的濃度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)0.10mol·L-1,若還未等溶液冷卻就定容,則所得溶液的濃度0.10mol·L-1。

能力提升8.(雙選)(2020天津楊村第一中學(xué)月考)以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1B.將Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%D.某溫度時,飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.9.將500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使Cl-完全沉淀,該混合溶液中K+濃度為()A.10(b-2a)mol·L-1 B.5(b-2a)mol·L-1C.2(b-a)mol·L-1 D.10(2a-b)mol·L-110.(雙選)(2020遼寧撫順一中期中)相對分子質(zhì)量為Mr的某氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,密度為ρg·cm-3,則下列說法正確的是()A.溶液密度ρ可表示為cB.物質(zhì)的量濃度c可表示為ρVC.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w可表示為MD.相對分子質(zhì)量Mr可表示為2211.2020年新型冠狀病毒威脅著每個人的健康,而“84”消毒液能有效殺滅新型冠狀病毒。某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息,“84”消毒液:含25%NaClO、1000mL、密度為1.192g·cm-3,稀釋到體積為原來的100倍后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

(2)該同學(xué)取100mL所購“84”消毒液稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=mol·L-1。

(3)一瓶所購“84”消毒液能吸收空氣中L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO)

(4)該同學(xué)參閱上述“84”消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是。

A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干才能用于溶液配制C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g12.(2020遼寧大連調(diào)研測試)FeCl3是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中,得到鹽酸的密度為bg·mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。

(2)向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2,反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為。

(3)FeCl3溶液可以用來凈水,其凈水的原理為(用離子方程式表示)。用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時,生成具有凈水作用的微粒數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

13.(2020安徽全國示范高中名校聯(lián)考)Ⅰ.在地震過后,常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時生活區(qū)進行消毒。某品牌的“84”消毒液的主要成分為NaClO,濃度為4.0mol·L-1,密度為1.2g·mL-1。請回答下列問題:(1)該“84”消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL上述“84”消毒液。①下列儀器中,不需要用到的是。

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平②下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是。

A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時俯視容量瓶刻度線Ⅱ.近年來,霧霾天氣頻繁發(fā)生,降低氮氧化物的排放,至關(guān)重要。(3)三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NOx、CxHy三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示。化合物X可借助紅外光譜圖(如圖2所示)確定。①X的化學(xué)式為。

②在圖1的轉(zhuǎn)化中,既被氧化又被還原的元素是(填元素符號)。

拓展深化14.對環(huán)境無二次污染的消毒殺菌劑二氧化氯常溫下為氣體,易溶于水,受熱易分解。甲醇法制備二氧化氯的工藝如下圖:回答下列問題:(1)ClO2可用于紙漿漂白,殺菌消毒是因其具有性。

(2)加入“發(fā)生器”之前的濃硫酸先稀釋為63%H2SO4溶液,冷卻后加入反應(yīng)器的原因是。實際操作中在“發(fā)生器”中加入適量NaCl以加快反應(yīng)速率,若NaCl過量會生成污染環(huán)境的一種氣體的分子式為。

(3)若1molCH3OH反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6mole-,則“發(fā)生器”中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為。

(4)Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如圖所示,則“過程Ⅱ”的操作是:加熱濃縮至有大量晶體析出、、經(jīng)干燥得Na2SO4固體。

(5)采用惰性電極為陽極,通過電解亞氯酸鈉溶液的方法也可以制備二氧化氯,其陽極的電極反應(yīng)式為。

(6)與甲醇法制備二氧化氯相比,電解法的優(yōu)點是(寫出兩點)。

課時規(guī)范練5物質(zhì)的量濃度及其計算1.C由于溶液體積未知,無法計算硝酸鋇的物質(zhì)的量,故不能求出陰、陽離子總物質(zhì)的量,A項錯誤;c(Ba2+)=c[Ba(NO3)2]=0.2mol·L-1,c(Ba2+)不隨溶液體積而發(fā)生變化,B項錯誤;n(NO3-)=2c[Ba(NO3)2]·V=2×0.2mol·L-1×0.5L=0.2mol,C項正確;0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液中NO3-的濃度為0.4mol·L-1,取1L該溶液稀釋到10L時,稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則c(NO3-)=2.B①將106gNa2CO3固體溶于1L水配成溶液,溶質(zhì)是1mol,混合后溶液的體積不是1L;②將1molNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液,溶質(zhì)是1mol。因此兩份溶液相比,溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,均是1mol,但溶液的體積、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不相同。3.C硫酸溶液的密度大于水,因此10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,故A正確;沒有480mL的容量瓶,因此配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶,故B正確;量取濃硫酸時,仰視量筒,量筒小刻度在下方,會導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多,溶液濃度偏高,故C錯誤;同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,則20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為(20×5)∶(60×2)=5∶6,故D正確。4.C溫度低于T2℃時,MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大,高于T2℃時,MgSO4的溶解度隨溫度升高而降低,A錯誤;T1℃、T3℃時,NaCl、MgSO4的溶解度相等,B錯誤;由圖可知,T2℃時MgSO4飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,C正確;將MgSO4飽和溶液的溫度從T3℃降至T2℃時,MgSO4的溶解度增大,由飽和溶液變成不飽和溶液,不會有晶體析出,D錯誤。5.C由于溶液的體積不是1L,因此HCl的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1,A項錯誤;鹽酸中不含HCl分子,B項錯誤;n(HCl)=1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,C項正確;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.6.B由于ρ酒精<1g·cm-3,用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制的酒精溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于75%,A錯誤;由題中信息可知,溶液中硫酸根離子與金屬離子的個數(shù)比為3∶2,該鹽的化學(xué)式為R2(SO4)3,該硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol,則其物質(zhì)的量濃度為0.5mol0.2L=2.5mol·L-1,B正確;實驗中需用2.0mol·L-1Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為1000mL,應(yīng)稱取的Na2CO3質(zhì)量為2.0mol·L-1×1L×106g·mol-1=212.0g,C錯誤;綠礬的摩爾質(zhì)量為278g·mol-1,實驗室配制500mL0.2mol·L-1硫酸亞鐵溶液,需稱量的綠礬質(zhì)量為0.5L×0.2mol·L-17.答案(1)AC燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2)①②④③⑤(3)2.0等于大于解析實驗室中配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液,由于沒有450mL的容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶。(1)配制溶液過程中通常要用到托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等,題圖所示的儀器中,配制溶液肯定不需要的是平底燒瓶和分液漏斗,故選AC;配制題中溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本步驟:計算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽。配制0.1mol·L-1NaOH溶液的操作步驟:把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量的蒸餾水溶解;把所得溶液冷卻至室溫,再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中;用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心地滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切;將容量瓶瓶塞塞緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻。所以正確的操作順序是①②④③⑤。(3)根據(jù)計算,500mL0.1mol·L-1NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol·L-1=0.05mol,質(zhì)量為40g·mol-1×0.05mol=2g,故用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,并不影響溶液的配制,所以所得溶液的濃度等于0.10mol·L-1;若還未等溶液冷卻就定容,待溫度降至室溫時,溶液的凹液面會下降到刻度線以下,所得溶液的體積偏小,濃度大于0.10mol·L-1。8.CD因為生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,所以三種鹽提供的硫酸根的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1,所以硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀的比例為1∶3∶3,選項A錯誤;Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中,消耗的水的質(zhì)量相等,生成的NaOH的物質(zhì)的量也相等,則所得溶液物質(zhì)的量濃度相等,選項B錯誤;若兩種硫酸溶液等體積混合,混合后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更接近較濃硫酸的濃度,所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%,選項C正確;某溫度時,飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1,根據(jù)c=1000ρwM可知,KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=9.A將混合溶液分成5等份,每份溶液濃度都相同。根據(jù)題意并結(jié)合Ba2++SO42-BaSO4↓可知,每份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol;根據(jù)題意并結(jié)合Ag++Cl-AgCl↓可知,每份溶液中n(Cl-)=n(Ag+)=bmol,根據(jù)電荷守恒可知,每一份溶液中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),則n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故c(K+)=(b-2a)mol0.10.AD設(shè)溶液的體積為VL,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m=cmol·L-1×VL×Mrg·mol-1=cVMrg,VL該溶液的質(zhì)量為cVMrwg,則溶液的密度為cVMrwg1000VmL=cMr1000×wg·mL-1,A正確;溶液體積V=(MrV22.4+m)gρg·mL-1=MrV+22.4m22.4ρmL,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為VL11.答案(1)4.0(2)0.04(3)89.6(4)C解析(1)根據(jù)c=1000ρwM可得,1000mL×1.192g·cm(2)根據(jù)題意,稀釋到體積為原來的100倍后使用,則稀釋后c(NaClO)=0.04mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L-1。(3)一瓶“84”消毒液含有n(NaClO)=1L×4.0mol·L-1=4.0mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO可知,可吸收CO2的物質(zhì)的量為4.0mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收CO2的體積為4.0mol×22.4L·mol-1=89.6L。(4)需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、C、D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,選項A錯誤;配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,選項B錯誤;由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,選項C正確;應(yīng)選取500mL容量瓶進行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149g,選項D錯誤。12.答案(1)1000ab36.5(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+小于解析(1)注意鹽酸的體積不是100g水的體積,要用所得鹽酸的質(zhì)量和密度計算鹽酸的體積,還應(yīng)注意單位換算。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,氯氣先氧化Fe2+,反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,表明溶液中無Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=3.36L22.4L·mol-1×2=0.3mol=n(Br-),根據(jù)電荷守恒及原子守恒知,n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.2mol,則13.答案(1)24.8%(2)①C②D(3)①Ba(NO3)2②N解析I.(1)根據(jù)公式c=1000×ρ(2)①在配制題給NaClO溶液過程中,不會用到10mL的量筒;②A項,用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制溶液,由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì),導(dǎo)致有效成分NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小;B項,配制前容量瓶中有少量蒸餾水對溶液配制無影響;C項,配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,配制的溶液濃度偏小;D項,定容時俯視容量瓶刻度線,溶劑未加到刻度線,配制的濃度偏高。(3)①由紅外光譜圖確定化合物X含硝酸根,再結(jié)合圖1有鋇離子參與,則X應(yīng)為Ba(NO3)2;②既被氧化又被還原的元素為N元素。14.答案(1)強氧化(2)避免因濃硫酸稀釋放熱使ClO2受熱分解Cl2(3)CH3OH+6NaClO3+4H2SO42Na3H(SO4)2+CO2↑+6ClO2↑+5H2O(4)在高于32.4℃條件下趁熱過濾、洗滌(5)ClO2--e-ClO2解析(1)ClO2具有強氧化性,常用于紙漿漂白、殺菌消毒。(2)將濃硫酸先稀釋為63%H2SO4溶液,待冷卻后加入反應(yīng)器,這樣的操作可避免因濃硫酸稀釋放熱使ClO2受熱分解;加入適量NaCl可加快反應(yīng)速率,但過量NaCl在酸性條件下可被ClO2氧化生成Cl2,從而污染環(huán)境。(3)CH3OH中碳元素化合價為-2價,若1molCH3OH反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6mole-,則CH3OH的氧化產(chǎn)物為CO2,則“發(fā)生器”中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為CH3OH+6NaClO3+4H2SO42Na3H(SO4)2+CO2↑+6ClO2↑+5H2O。(4)當(dāng)溫度低于32.4℃時有Na2SO4·10H2O析出,則“過程Ⅱ”中加熱濃縮至有大量晶體析出后,需要在高于32.4℃條件下趁熱過濾、洗滌,最后再干燥得Na2SO4固體。(5)陽極上ClO2-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO2,電極反應(yīng)式為ClO2--e-(6)比較甲醇法與電解法,可知電解法的優(yōu)點是綠色環(huán)保、操作簡便、原子利用率高。課時規(guī)范練6鈉及其重要化合物基礎(chǔ)鞏固1.(2020福建莆田六中月考)下列有關(guān)敘述正確的是()A.碳酸氫鈉可用于制抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效B.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中,可比較水和乙醇中羥基氫原子的活潑性C.鈉、鉀、鎂等活潑金屬著火時,可用泡沫滅火器滅火D.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+2.(2020甘肅武威第十八中學(xué)月考)下列敘述正確的是()A.用焰色試驗可以檢驗鈉的化合物與鉀的化合物B.鈉、鉀等堿金屬著火時,立即用水或泡沫滅火器滅火C.過氧化鈉與酸反應(yīng)會生成鹽,則過氧化鈉是堿性氧化物D.鈉是一種還原性很強的金屬,能把銅從硫酸銅溶液中置換出來3.下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒,說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時有O2生成,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置顏色變白,在涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑D.將Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,會產(chǎn)生氣體和沉淀4.(2020江西新余第四中學(xué)檢測)對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有關(guān)系B向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2,溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對;Ⅱ錯;無關(guān)系C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有關(guān)系D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對;Ⅱ?qū)?無關(guān)系5.下列說法中不正確的是()A.同溫下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C.石灰水能與Na2CO3反應(yīng),而不能與NaHCO3反應(yīng)D.與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO2,需要NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3少6.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增加mg,則CO2與CH4的體積比為()A.3∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.任意比7.某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)。回答下列問題:(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾,通過碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有、的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,可觀察到的現(xiàn)象是。不能用稀硫酸代替稀鹽酸,其原因是。

(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng),放置冷卻產(chǎn)生大量白煙,集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生,瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體,濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分,取適量濾液置于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅,加過量CaCl2溶液紅色褪去;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。據(jù)此推斷,白色物質(zhì)的主要成分是(填標(biāo)號)。

A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.Na2CO3②為檢驗黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應(yīng),生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是。

③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

能力提升8.(2020吉林德惠九校期中)已知氫化鈉(NaH)可由氫氣和鈉在高溫下化合形成,NaH遇水放出易燃?xì)怏w,其使用需要惰性環(huán)境。下列說法不正確的是()A.氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,通過盛有堿石灰的干燥管,用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2B.將氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色變紅色的現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2C.氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD.鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后,與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH9.(雙選)某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是()A.③⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B.應(yīng)先向③中通入足量CO2,再通入足量NH3C.③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2ONH4++HCD.裝置①也可用于制H210.(雙選)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L-1B.通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mLC.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶111.過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2),俗名固體雙氧水,具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),可用作無毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙氧水和純堿在穩(wěn)定劑作用下制備過碳酸鈉的工藝流程如下圖所示。已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2下列說法不正確的是()A.FeCl3溶液可加速過碳酸鈉的失效B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度,便于析出更多晶體C.生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步,導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低D.該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和NH4Cl12.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進行了以下實驗。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答:(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱是,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是。

(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗,完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推動,若b下端玻璃管中的,則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的(填“體積”或“質(zhì)量”)。

(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進行實驗:①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有、洗滌;操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、。

②丙同學(xué)測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

拓展深化13.(2020遼寧大連雙基測試)為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑,某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗裝置,用如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進行實驗?；卮鹣铝袉栴}:(1)a的名稱:。

(2)A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

(3)填寫下表。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液D(4)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(5)F中得到氣體的檢驗方法:。

(6)為了測定某碳酸鈉樣品的純度,完成如下實驗:在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))0.4000g置于250mL錐形瓶中,用50mL水溶解后,加2~3滴作指示劑,然后用0.2000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定終點的實驗現(xiàn)象為。已知:Na2CO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,滴定時實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗次數(shù)編號0.2000mol·L-1HCl溶液的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù),計算出碳酸鈉樣品的純度為。

課時規(guī)范練6鈉及其重要化合物1.B碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應(yīng),可用于制抗酸藥,服用時喝些食醋,碳酸氫鈉能與醋酸反應(yīng),會降低藥效,A錯誤;乙醇分子和水分子都含有羥基,都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,但兩種物質(zhì)中羥基所連接的基團不同,導(dǎo)致羥基氫原子的活潑性不同,與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度不同,B正確;鈉和鉀很活潑,能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,金屬鎂較活潑,能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,所以鈉、鉀、鎂著火時,都不能用泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用干沙滅火,C錯誤;灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,但不能確定K+是否存在,應(yīng)該透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色,D錯誤。2.A在焰色試驗中,鈉灼燒時火焰呈黃色,鉀灼燒時,透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,則可用焰色試驗檢驗鈉的化合物與鉀的化合物,A正確;鉀和鈉都能與水反應(yīng)生成氫氣,二者的燃燒產(chǎn)物都能與二氧化碳反應(yīng),所以不能用水或泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用干沙覆蓋滅火,B錯誤;過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水,還可能生成氧氣,不符合堿性氧化物的定義,C錯誤;鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和H2,然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,鈉不會把銅從硫酸銅溶液中置換出來,D錯誤。3.BA項,燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì);B項,反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng),不符合置換反應(yīng)的定義;C項,Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng);D項,Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH,NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀。4.A胃酸的主要成分是HCl,小蘇打可與HCl發(fā)生反應(yīng),從而減小胃酸的濃度,因此可用于治療胃病,A正確;向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,NaOH是堿,溶液變?yōu)榧t色,但Na2O2具有強氧化性,又會將紅色物質(zhì)氧化為無色,因此最后的溶液為無色,B錯誤;金屬鈉具有強還原性,高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光是由于Na元素的焰色呈黃色,二者沒有關(guān)系,C錯誤;過氧化鈉可用作航天員的供氧劑,是由于Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2,所以二者有關(guān)系,D錯誤。5.C相同溫度下,Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3,所以,同溫下Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故A正確;碳酸氫鈉受熱易分解,則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3,故B正確;Na2CO3和NaHCO3二者均能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,故C錯誤;106gNa2CO3和84gNaHCO3均為1mol,與過量酸反應(yīng)時,由碳原子守恒可知,生成二氧化碳均為1mol,即放出CO2的質(zhì)量相等時,需要NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3少,故D正確。6.C根據(jù)“CO+Na2O2Na2CO3和H2+Na2O22NaOH”可知,可認(rèn)為CO反應(yīng)后使固體增加的質(zhì)量就是CO的質(zhì)量。只要能把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就符合上述反應(yīng)方程式,因此當(dāng)CO2與CH4的體積比為1∶1時,mg混合氣體能使固體的質(zhì)量增加mg。7.答案(1)飽和碳酸氫鈉溶液濃硫酸產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)鹽酸液面下降,從而使稀鹽酸與碳酸鈣分離,反應(yīng)停止稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面,阻止反應(yīng)進一步進行(2)①D②碳(C)③4Na+3CO22Na2CO3+C解析(1)利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳,因鹽酸易揮發(fā),需要飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,再通過濃硫酸干燥,則為了得到干燥純凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶;反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,利用氣體的壓強使固液分離,可觀察到產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低,稀鹽酸與碳酸鈣分離,反應(yīng)停止;不能用稀硫酸代替稀鹽酸,因稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶,硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣的表面,阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生。(2)①取適量濾液置于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅,加過量CaCl2,紅色褪去;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。由此可知,白色物質(zhì)的主要成分含碳酸根離子或碳酸氫根離子,顯然只有Na2CO3符合;②為檢驗黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應(yīng),生成具有刺激性氣味的氣體為二氧化硫,可知黑色固