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2022年化學(xué)中考必練題型聚焦題型八計(jì)算題類型1文字?jǐn)⑹鲂?.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法可制得多種重要的化工產(chǎn)品,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2Oeq\o(\s\up5(通電),\s\do3(=))2NaOH+Cl2↑+X↑,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)化學(xué)方程式中X為_(kāi)_______。(2)若需106.5kg的氯氣,最少需要消耗食鹽多少千克?(寫出計(jì)算過(guò)程)(3)某興趣小組欲測(cè)定電解食鹽水后的殘余液中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取50g樣品,加入20%的氯化鎂溶液,最后過(guò)濾得2.9g沉淀,則殘余液中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______,并根據(jù)數(shù)據(jù)畫出產(chǎn)生沉淀的圖像。2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑。請(qǐng)回答:(1)用189g亞硫酸鈉與過(guò)量濃硫酸反應(yīng),試求最多可生成二氧化硫的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)(2)測(cè)得上述反應(yīng)完成后的殘留混合物中含有49gH2SO4,若用含Ca(OH)292.5%的熟石灰(所含雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))進(jìn)行中和處理,請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)系中自行設(shè)定縱軸為溶液中某種物質(zhì)(鹽或酸)的質(zhì)量,畫出其隨熟石灰加入而變化的曲線圖(圖中要標(biāo)出必要的數(shù)據(jù))。(3)實(shí)驗(yàn)室也能用銅與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)eq\o(\s\up5(△),\s\do3(=))CuSO4+2H2O+SO2↑。若用100g98%的濃硫酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng),生成二氧化硫的質(zhì)量________(填“>”“=”或“<”)32g,原因是_______________________________。類型2坐標(biāo)曲線型3.興趣小組用氧化銅樣品(含少量雜質(zhì)銅)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),用一定量的稀鹽酸溶解5g樣品,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到100g濾液,向?yàn)V液中加入NaOH溶液,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖:(1)加入的NaOH溶液先跟濾液中的________(填化學(xué)式)反應(yīng)。(2)求NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。(3)請(qǐng)畫出濾液中氯化銅質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化的圖像。(4)另取5g該樣品,用足量的CO還原成純銅,理論上可得到純銅________g。4.硬水的長(zhǎng)期使用不僅會(huì)給我們的身體帶來(lái)危害,也會(huì)對(duì)我們的生活造成影響?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)家里水壺底部的水垢(由碳酸鈣和氫氧化鎂組成)產(chǎn)生興趣,想測(cè)定其中各成分的含量。同學(xué)們?nèi)∷笜悠?5.8g,研碎后放入燒杯中,并不斷滴加7.3%稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖像如圖所示,請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)室用________檢驗(yàn)硬水和軟水,生活中常用________的方法降低水的硬度。(2)請(qǐng)計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。(3)圖中a=________。(4)滴入稀鹽酸cg時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______。類型3實(shí)驗(yàn)流程型5.化學(xué)課外活動(dòng)小組的某位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,并對(duì)反應(yīng)后固體剩余物進(jìn)行回收,實(shí)驗(yàn)操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_______g.(2)計(jì)算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(忽略水的損耗,寫出計(jì)算過(guò)程)(3)在圖中畫出氯酸鉀分解生成KCl和O2的質(zhì)量關(guān)系圖,并在坐標(biāo)軸上標(biāo)出一組對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)。6.為了測(cè)定變質(zhì)后的氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(如圖)。請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)中生成碳酸鋇的質(zhì)量為_(kāi)_______。(2)求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)請(qǐng)畫出加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。類型4表格數(shù)據(jù)型7.農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收離不開(kāi)化肥的合理施用。如圖標(biāo)簽為某品牌化肥的商標(biāo),為測(cè)定該化肥中(NH4)2SO4的含量,小紅稱取5g該化肥放入燒杯中,加水完全溶解,再將200gBa(OH)2溶液分4次加入其中(雜質(zhì)溶于水但不參加反應(yīng))。測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示:已知:(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)表中m的值為_(kāi)_______。(2)計(jì)算Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并判斷該化肥是否合格(寫出計(jì)算過(guò)程)。(3)若用5g該化肥固體粉末與足量Ba(OH)2固體粉末充分研磨,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出產(chǎn)生氣體質(zhì)量對(duì)應(yīng)的變化圖,并標(biāo)注必要的數(shù)值。8.某興趣小組的同學(xué)為了探究CaCl2和HCl的混合溶液中CaCl2的含量,取148.4g該混合溶液,向其中依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等質(zhì)量的Na2CO3溶液充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)x=________。(2)當(dāng)混合溶液中HCl完全反應(yīng)時(shí),生成的NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_______(3)根據(jù)以上數(shù)據(jù)在坐標(biāo)圖中畫出合理曲線并注明相關(guān)數(shù)值。(4)當(dāng)加入的Na,CO、溶液與原混合溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)類型5圖表綜合型9.某實(shí)驗(yàn)小組擬利用相同條件下等質(zhì)量的同種酸溶液與金屬反應(yīng)來(lái)探究“金屬活動(dòng)性與反應(yīng)放出熱量”之間的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示,實(shí)驗(yàn)完成后,根據(jù)傳感器探頭測(cè)量的從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)停止時(shí)的數(shù)值繪制的曲線圖如圖2所示,實(shí)驗(yàn)所用酸與金屬粉末的種類和質(zhì)量如下表。請(qǐng)回答問(wèn)題并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的,對(duì)比曲線A.b,可得出的結(jié)論是________________________________________。(2)計(jì)算6.5g鋅粉充分反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(寫出具體計(jì)算過(guò)程)。(3)三組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完成后,燒杯底部有金屬粉末剩余的是________(填實(shí)驗(yàn)編組號(hào))。(4)在圖2中畫出曲線c的大致位置及趨勢(shì)。10.如圖1是一包某品牌小蘇打的標(biāo)簽信息。學(xué)?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)取少量該小蘇打樣品通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),同時(shí)測(cè)定該小蘇打樣品達(dá)到的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。興趣小組分四次往盛有50g稀鹽酸的燒杯里依次加入等質(zhì)量的小蘇打(如圖2,其中燒杯質(zhì)量為100g),充分?jǐn)嚢韬笞x取電子秤顯示的讀數(shù),并將數(shù)據(jù)記錄如下表。請(qǐng)結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答問(wèn)題(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))。(1)請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出加入小蘇打樣品的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體總質(zhì)量的曲線圖。(2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫出計(jì)算過(guò)程,精確到0.1%)?(3)小蘇打中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%為優(yōu)等品,達(dá)到98.2%為一等品。請(qǐng)計(jì)算判斷該小蘇打樣品達(dá)到________(填“優(yōu)等品”或“一等品”)標(biāo)準(zhǔn)。從標(biāo)簽信息可以知道保存小蘇打的方法是________________________________________________________________________________________________。
《參考答案及解析》題型八計(jì)算題類型1文字?jǐn)⑹鲂?.(1)H2(2)解:設(shè)最少需要消耗食鹽質(zhì)量為x。2NaCl+2H2Oeq\o(\s\up5(通電),\s\do3(=))2NaOH+Cl2↑+H2↑11771x106.5kgeq\f(117,x)=eq\f(71,106.5kg)x=175.5kg答:最少需要消耗食鹽175.5kg(3)8%【解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變,分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物中所含原子種類和數(shù)目:左邊有2個(gè)鈉原子、2個(gè)氯原子、4個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子,右邊除X外有2個(gè)鈉原子、2個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子、2個(gè)氯原子,則X中應(yīng)有2個(gè)氫原子,X化學(xué)式為H2。(2)根據(jù)反應(yīng)中氯化鈉、氯氣的質(zhì)量比以及氯氣質(zhì)量,計(jì)算參加反應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量即可。(3)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,反應(yīng)中氫氧化鈉、氯化鎂、氫氧化鎂的質(zhì)量比為80:95:58,根據(jù)最終生成2.9g沉淀,可計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為4g,參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量為4.75g,則殘余液中的氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4eq\f(g,50g)×100%=8%,所消耗氯化鎂溶液的質(zhì)量為4.758÷20%=23.75g,可知消耗23.75g氯化鎂溶液恰好生成2.9g氫氧化鎂沉淀,根據(jù)以上數(shù)據(jù)畫出圖像即可。2.(1)解:設(shè)最多可生成二氧化硫的質(zhì)量為x。Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O12664189gxeq\f(126,189g)=eq\f(64,x)x=96g答:最多可生成二氧化硫96g。(2)畫圖如下(縱軸選擇H2SO4或硫酸鈣的質(zhì)量)(3)<反應(yīng)消耗硫酸并生成水,使?jié)饬蛩嶙兿。珻u不與稀硫酸反應(yīng),所以產(chǎn)生的二氧化硫質(zhì)量小于理論值32g【解析】(2)測(cè)得上述反應(yīng)完成后的殘留混合物中含49gH2SO4,根據(jù)化學(xué)方程式H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O可以計(jì)算出消耗92.5%的熟石灰的質(zhì)量為40g,生成硫酸鈣的質(zhì)量為68g。如果縱軸表示H2SO4的質(zhì)量,92.5%的熟石灰質(zhì)量為0時(shí),H2SO4的質(zhì)量為49g,當(dāng)消耗92.5%的熟石灰的質(zhì)量為40g時(shí),H2SO4的質(zhì)量為0;如果縱軸表示生成的硫酸鈣的質(zhì)量,92.5%的熟石灰質(zhì)量為0時(shí),生成硫酸鈣的質(zhì)量為0,當(dāng)消耗92.5%的熟石灰的質(zhì)量為40g時(shí),生成硫酸鈣的質(zhì)量為68g。類型2坐標(biāo)曲線型3.(1)HCl(2)解:設(shè)與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x。2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl8098x5.88geq\f(80,x)=eq\f(98,5.88g)x=4.8gNaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4.8g,80g-20g)×100%=8%答:NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。(3)如圖所示(4)4.04【解析】(1)由題圖可知,氫氧化鈉溶液加入后并沒(méi)有立即產(chǎn)生沉淀,所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)氫氧化鈉先與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。(2)結(jié)合圖像數(shù)據(jù),根據(jù)氫氧化鈉和氯化銅的反應(yīng)方程式、生成沉淀的質(zhì)量可求出反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量,進(jìn)而求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)可利用氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式求得濾液中氯化銅質(zhì)量為8.1g,反應(yīng)開(kāi)始中和稀鹽酸消耗氫氧化鈉溶液20g,到反應(yīng)全部結(jié)束時(shí)消耗氫氧化鈉溶液共80g,由此可畫出對(duì)應(yīng)的變化圖像。(4)根據(jù)方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl2可知每80份質(zhì)量的氧化銅最終可以生成98份質(zhì)量的氫氧化銅,設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量是y。CuO~Cu(OH)280y985.88geq\f(80,y)=eq\f(98,5.88g)y=4.8g另取5g樣品,用足量CO還原,設(shè)所得純銅質(zhì)量為z。CO+CuOeq\o(\s\up5(△),\s\do3(=))Cu+CO280644.8gxeq\f(80,4.8g)=eq\f(64,z)z=3.84g樣品中含有少量雜質(zhì)銅,則理論上可得到純銅的質(zhì)量為3.84g+(5g-4.8g)=4.04g。4.(1)肥皂水煮沸(2)解:設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x4.4geq\f(100,x)=eq\f(44,4.4g)x=10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(10g,15.8g)×100%~63.3%答:水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.3%。(3)100(4)MgCl2.CaCl2.HCl(也可寫成名稱)【解析】(2)由題圖信息可知,生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g,利用這個(gè)已知量通過(guò)化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量是10g,進(jìn)而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量是10g,可以計(jì)算出氫氧化鎂的質(zhì)量是15.8g-10g=5.8g,結(jié)合氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)而計(jì)算出與氫氧化鎂反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量是7.3g,所以此過(guò)程需要消耗稀鹽酸的質(zhì)量是7.3g÷7.3%=100g,所以a=100。(4)從題圖可知,加入稀鹽酸cg時(shí),稀鹽酸過(guò)量,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鈣和過(guò)量的氯化氫。類型3實(shí)驗(yàn)流程型5.(1)4.8(2)解:設(shè)生成KCl的質(zhì)量為x。2KClO3eq\o(\s\up8(MnO2),\s\do0(=),\s\do5(△))2KCl+3O2↑14996x4.8geq\f(149,x)=eq\f(96,4.8g)x=7.45g濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(7.45g,7.45g+42.55g)×100%=14.99%答:濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。(3)圖像如圖【解析】(1)由題給信息可知,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是16.5g-11.7g=4.8g;(2)利用氧氣的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到氯化鉀的質(zhì)量是7.45g,二氧化錳不溶于水,故得到氯化鉀不飽和溶液的質(zhì)量是7.45g+42.55g=50g,進(jìn)而計(jì)算出該濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)根據(jù)生成的氯化鉀與氧氣的質(zhì)量是7.45g和4.8g,利用二者的質(zhì)量比從零點(diǎn)起進(jìn)行畫圖即可。6.(1)19.7g(2)解:設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH106x19719.7geq\f(106,x)=eq\f(197,19.7g)x=10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(10.6g,100g)×100%=10.6%答:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。(3)【解析】(1)從圖中可以看出碳酸鋇的質(zhì)量即濾渣的質(zhì)量是19.7g;(2)根據(jù)生成的碳酸鋇的質(zhì)量是19.7g和化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,樣品是100g可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)要畫出加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量和產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖需要計(jì)算出完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀19.7g所消耗的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量,根據(jù)前面的化學(xué)方程式可以計(jì)算出需要?dú)溲趸^的質(zhì)量是17.1g,則可計(jì)算出需要?dú)溲趸^溶液的質(zhì)量是100g,所以畫圖時(shí)連接原點(diǎn)和點(diǎn)(100,19.7)即可。類型4表格數(shù)據(jù)型7.(1)6.99(2)解:設(shè)Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,該化肥中含有(NH4)2SO4的質(zhì)量為y。(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O132171233yx6.99geq\f(132,y)=eq\f(171,x)=eq\f(233,6.99g)解得y=3.96gx=5.13gBa(OH)2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=eq\f(5.13g,150g)×100%=3.42%該化肥中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(3.96g,5g)×100%=79.2%<86%,所以該化肥不合格答:Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%,該化肥不合格。(3)如圖所示【解析】(1)由表中信息可知每一次滴加50g氫氧化鋇溶液生成的沉淀質(zhì)量是2.33g,所以第三次滴加氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的沉淀質(zhì)量應(yīng)該是2.33g×3=6.99g。(3)根據(jù)計(jì)算出的5g該化肥中含(NH4)2SO43.96g,再結(jié)合題中給出的方程式,可計(jì)算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為1.O2g,消耗Ba(OH)2的質(zhì)量為5.13g,根據(jù)以上數(shù)據(jù)畫出圖像即可。8.(1)4.4(2)11.7(3)(4)解:設(shè)當(dāng)加入的Na2CO3溶液與原混合溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成的NaCl質(zhì)量為x。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl10011710gxeq\f(100,10g)=eq\f(117,x)x=11.7g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(11.7g+11.7g,148.4g+100g-10g-4.4g)×100%=10%答:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%?!窘馕觥扛鶕?jù)題中信息可知,加入碳酸鈉溶液之后,碳酸鈉首先和HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,恰好反應(yīng)時(shí),生成4.4g二氧化碳,結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算可知,同時(shí)生成11.7g氯化鈉,然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳
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