新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化 課時(shí)練習(xí)題及章末測驗(yàn)含答案及解析

第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化.......................................................1

第1課時(shí)物質(zhì)的分類.......................................................1

第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化......................................................8

第二節(jié)離子反應(yīng)..............................................................16

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離...................................................16

第2課時(shí)離子反應(yīng)........................................................24

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)..........................................................33

第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)...................................................33

第2課時(shí)氧化劑和還原劑.................................................39

第一章綜合測驗(yàn)................................................................45

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第1課時(shí)物質(zhì)的分類

1.（2020江蘇南京期末）2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰?班寧斯特?古迪納夫、邁克爾?斯坦

利?惠廷漢姆和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻(xiàn)。鋰電池正極

材料用到的鉆酸鋰（LiCoCh）屬于（）

A.氧化物B.酸

C.堿D.鹽

ggD

健畫鉆酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鉆酸根離子組成，屬于鹽,D項(xiàng)正確。

2.“納米材料”是粒子直徑為1-100nm的材料，若將“納米材料”分散到液體分散齊U中，所得

混合物是（）

A.溶液B.膠體

C.懸濁液D.乳濁液

函B

麗納米材料的粒子直徑與膠體粒子直徑具有相同數(shù)量級，因此所得混合物是膠體。

3.下列化合物的類別不正確的是（）

A.Na2co3堿

B.MgO金屬氧化物

C.H2s04酸

D.C02酸性氧化物

答案|A

解析|Na2c03屬于鹽類。

4.（2020山東聊城期末）城市的夜晚，同學(xué)們站在高樓上，可以看到市里的空中有移動的光

柱,這就是氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾效應(yīng)。下列說法不正確的是（）

A.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

B.膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1-100nm之間

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液

D.膠體經(jīng)短時(shí)間靜置后會產(chǎn)生沉淀

畫膠體比較穩(wěn)定,短時(shí)間內(nèi)不會形成沉淀。

5.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是（）

A.食鹽水、淀粉溶液、豆?jié){

B.碘酒、泥水、血液

C.白糖水、食鹽水、茶葉水

D.Ca（OH）2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿

IgB

麻和A項(xiàng)中淀粉溶液、豆?jié){都是膠體;C項(xiàng)中白糖水、食鹽水、茶葉水都是溶液;D項(xiàng)中

Ca（OH”懸濁液、石灰漿是濁液，澄清石灰水是溶液。

6.如圖是按一定的方法給物質(zhì)進(jìn)行的分類，以下說法中錯(cuò)誤的是（）

NazO、Na2so-N2、空氣、NaCl溶液

?I分類標(biāo)準(zhǔn)\

（純凈物）（類別1）2^）

NazO、Na2so4、N2||空氣、NaCl話凝~

?|分類標(biāo),2

（化合物）（產(chǎn)別?彳礪

Na2O.Na2sO4|N2|I、J

A.該種分類方法是交叉分類法

B.標(biāo)準(zhǔn)1是根據(jù)所含物質(zhì)的種類

C.標(biāo)準(zhǔn)2是根據(jù)所含元素的種類

D.類別1是混合物，類別2是單質(zhì)

ggA

顫這種分類方法是樹狀分類法,A錯(cuò)。

7.(2020河南許昌高級中學(xué)月考，節(jié)選)(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿淇研究

成果廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑

為幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)

是(填字母)。

A.能全部透過濾紙

B.有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得液體呈膠狀

D.所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法

是。

(3)把少量的FeCb飽和溶液滴入沸水中制成Fe(OH)3膠體后，滴入少量稀硫酸可觀察到

的現(xiàn)象是，繼續(xù)滴加至稀硫酸過量可觀察到的

現(xiàn)象是，寫出上述反應(yīng)

的化學(xué)方程式:。

fg(l)AB(2)用可見光照射后，觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng),若有則為膠體

(3)有紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色2Fe(OH)3+3H2s。4一

Fe2(SO4)3+6H2O

域狗(1)分散系中，分散質(zhì)粒子直徑在l~100nm的屬于膠體，由“納米材料”是指粒子直徑

為幾納米到幾十納米的材料，則分散到分散劑中形成的混合物屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。

膠體的分散質(zhì)粒子較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙,A項(xiàng)正確;膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾

效應(yīng),B項(xiàng)正確;膠體不一定是膠狀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體不是懸濁液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2)膠體和溶液的區(qū)別是:膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備，可以據(jù)此來鑒別二者，

具體方法是用可見光照射后，觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，若有則為膠體。

(3)向Fe(0H)3膠體中滴入少量稀硫酸,膠體首先會發(fā)生聚沉，生成紅褐色Fe(0H)3沉

淀;然后繼續(xù)滴加稀硫酸,Fe(0H)3與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沉淀又消失，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2Fe(OH)3+3H2sCU-Fe2(SO4)3+6H2O。

8.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

0@

包含關(guān)系并列關(guān)系交叉關(guān)系互疊關(guān)系

對下列概念的說法正確的是()

A.化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系

B.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系

C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

D.鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系

ggc

ggA項(xiàng)，純凈物中包含化合物;B項(xiàng),堿性氧化物屬于化合物,二者屬于包含關(guān)系;D項(xiàng)，鈉

鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系。

9.由一種元素組成的物質(zhì)()

A.一定是一種單質(zhì)

B.一定是純凈物

C.一定是化合物

D.可能是純凈物也可能是混合物

ggD

麗單質(zhì)是由同一種元素形成的純凈物，同素異形體之間形成的物質(zhì)雖含有同一種元素,

但是混合物;化合物必須是由兩種或兩種以上不同元素形成的純凈物。

10.歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列圖示正確的是()

堪本

反應(yīng)

'化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

類型混合物

置換反應(yīng)

、復(fù)分解反應(yīng)

A.化學(xué)反應(yīng)分類B.物質(zhì)分類

—氧氣

金屬處

1______f

rn,酸

硅氧鐵鋁其他

c.地殼中元素含量D.金屬的化學(xué)性質(zhì)

答案|A

解近四大基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

純凈物和混合物是并列關(guān)系，不是包含關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;地殼中含量最多的元素是氧元

素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的是金屬氧化物，不是鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

11.醫(yī)學(xué)上對血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時(shí)，病人的血液通過浸在透析

液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。血液中的蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒

性物質(zhì)則可以透過。由此可以判斷（）

A.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水

B.蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在

C.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑

D.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能透過濾紙，毒性物質(zhì)能透過濾紙

ggc

健畫透析膜屬于半透膜,可用來分離提純物質(zhì)，蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大，不能透過

半透膜，毒性物質(zhì)的粒子直徑小，能透過半透膜。

12.某網(wǎng)站報(bào)道，科學(xué)家通過電解Fe2O3、SiCh、CaO的熔融液（1600℃）制得了鐵,按照樹

狀分類法對熔融液中的三種物質(zhì)進(jìn)行分類，其中正確的是（）

A.均屬于混合物B.均屬于金屬氧化物

C.均屬于純凈物D.均屬于非金屬氧化物

隧胡熔融液為三種物質(zhì)的混合物，但其中每一種物質(zhì)都是化合物，即都是純凈物。

13.（2020陜西西安高一檢測）磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性，又具有液

體的流動性。

航行方向

(超導(dǎo))線圈電磁力

吸入_X(洛倫茲力)

電極

電流.V型、海水

方向磁力4.磁場磊出

磁流體雕像磁流體推動器原理

制備時(shí)將含等量FeS04和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入

油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5~36nm之間的磁流體。下列說

法中正確的是()

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

D.所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

ggB

鼠畫分散質(zhì)粒子直徑在5.5~36nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液,A錯(cuò)誤;該分散系

屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),B正確;分散質(zhì)是黑色的，而Fe2O3是紅棕色的,C錯(cuò)誤;該膠

體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠粒是很多粒子的集合體，不是一個(gè)分

子,D錯(cuò)誤。

14.(2021陜西西安高一檢測)如圖為“鐵鏈”圖案，甲同學(xué)在圖案上分別寫了H2、CO2、

NazO、NaCl、FeCb五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、

D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：

⑴請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi):

()兩種物質(zhì)在常溫下都是氣態(tài)

()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

()兩種物質(zhì)都是氧化物

()兩種物質(zhì)都是鹽

(2)甲同學(xué)用潔凈的燒杯取少量蒸鐳水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中

某種物質(zhì)M的飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為o

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是0

③若實(shí)驗(yàn)中不停止加熱,會看到O

⑶現(xiàn)有乙、丙兩名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(0H)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

①乙同學(xué)向1molL-i氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

②丙同學(xué)直接加熱飽和FeC13溶液；

兩位同學(xué)的操作(填“乙”“丙”“都”“都不”)正確。

gg⑴ACBD

(2)①FeCb②用一束光照射燒杯中的物質(zhì),若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，證明生成了

Fe(OH)3膠體③出現(xiàn)紅褐色沉淀

(3)都不

解畫(1)H2和CO2在常溫下都是氣態(tài);含有鈉元素的化合物是氧化鈉和氯化鈉;二氧化碳

和氧化鈉均由兩種元素組成，并且其中一種是氧元素,屬于氧化物;氯化鈉和氯化鐵都是

能電離出酸根陰離子和金屬陽離子的化合物，屬于鹽類，所以答案為A、C、B、D;⑵①

用潔凈的燒杯取少量蒸譙水,用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液,

繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，所以M的化學(xué)式為FeCb；②膠體能

產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，所以可以用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，

則證明生成了Fe(OH)3膠體。(3)最終都得到紅褐色沉淀，得不到氫氧化鐵膠體。

15.在宏觀一微觀一符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大

氣污染的主要原因之一,在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成

無毒氣體。如果用“O”表示碳原子，用表示氧原子，用“?，表示氮原子,下圖為氣體轉(zhuǎn)

換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題：

S+CP催化叫cO0+

?o+QO加熱'oQO+

ABCD

(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)

是O

(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由

是O

(3)此過程用化學(xué)方程式表示

為o化學(xué)變化過程中消

耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為。

(4)從微觀的角度描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息:

(答出一條即可)。

羲|(1)只由兩種元素組成的純凈物，并且均含有氧元素

(2)二氧化碳是由不同種元素組成的純凈物,而氮?dú)馐怯赏N元素組成的純凈物

催化劑

(3)2CO+2NO一4N2+2CO215：22

(4)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案均可)

阿畫(3)一氧化氮和一氧化碳在催化劑和加熱的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成二氧化碳和＜

氣。

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化過程中原子的種類、數(shù)目沒有發(fā)生改變,元素的

種類和質(zhì)量也沒有發(fā)生改變，而物質(zhì)的種類和分子的種類發(fā)生了改變。

第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.(2020北京海淀區(qū)高一檢測)下列沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是()

A.可燃冰作B.鐵釘生銹C.丁達(dá)爾效應(yīng)D.鐵的冶煉

為能源

ggc

薊可燃冰作為能源是發(fā)生燃燒反應(yīng)，屬于化學(xué)變化,故不選A;鐵釘生銹是鐵與氧氣反

應(yīng)生成鐵的氧化物的過程，屬于化學(xué)變化,故不選B;丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠

體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”,沒有新物質(zhì)生成,

故選C;鐵的冶煉是將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)的過程，屬于化學(xué)變化,故不選D。

2.下列化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)是()

A.3Fe+2O2=Fe?O4

B.CO2+C=2CO

C.NH4HCO3ANH3T+H2O+CO2T

D.CaCO3+CO2+H2O-Ca(HCO3)2

ggc

ggc項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)，而其他三項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)均為化合反應(yīng)。

3.(2019浙江4月選考,4)下列屬于置換反應(yīng)的是()

催化劑

A.4NH3+5O2「4NO+6H2。

B.2Na2SC)3+C)2=_=2Na2so4

C.2Na2O2+2CO2^==2Na2CO3+O2

D.2KI+C12=2KCl+l2

ggD

噩]A項(xiàng)，該反應(yīng)無單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)，所以錯(cuò)誤;B項(xiàng)，該反應(yīng)無單質(zhì)生成，不屬

于置換反應(yīng)，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，所以錯(cuò)誤;C項(xiàng)，該反應(yīng)無單質(zhì)參加反應(yīng),

不屬于置換反應(yīng)，所以錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)有單質(zhì)參加和生成,屬于置換反應(yīng)，所以正確。

4.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CC14和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納

米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科

學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是

()

A.金剛石屬于金屬單質(zhì)

B.制造過程中元素種類沒有改變

C.CC14是一種化合物

D.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

gg]A

假責(zé)由題意可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為CCkMNa/2二C+4NaCl,由此可知B、C、

D項(xiàng)正確;金剛石是一種非金屬單質(zhì),A項(xiàng)不正確。

5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是()

A.CaO->Ca(OH)2B.CuO-Cu(OH)2

C.Ca(OH)2-CaCChD.CuSO4—>FeSO4

1￡]B

解析|A項(xiàng),CaO+H2O=Ca(OH)2；B項(xiàng),CuO不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2;C

項(xiàng),Ca(OH)2+CO2-CaCChJ+H2O;D項(xiàng),CuSO4+Fe^=FeSC)4+Cu。

6.下圖是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是()

①

?③_?

X>CO<AC0

④2

A.轉(zhuǎn)化①②③④均有可能通過化合反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)

B.X一定含有碳元素

C.轉(zhuǎn)化④需吸收熱量

D.若X是碳，轉(zhuǎn)化①也可以反向進(jìn)行

ggB

朝轉(zhuǎn)化①可用碳與氧氣化合實(shí)現(xiàn)，②可用碳與氧氣化合實(shí)現(xiàn)，③可用CO與氧氣化合實(shí)

現(xiàn),④可用C02與碳化合實(shí)現(xiàn)，均有可能通過化合反應(yīng)來實(shí)現(xiàn),A項(xiàng)正確;X不一定含有碳

元素,X可以是氧氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)化④是碳與二氧化碳在高溫下實(shí)現(xiàn)的,需吸收熱量,C項(xiàng)

正確;若X是碳，可通過鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳使轉(zhuǎn)化①反向進(jìn)行,D項(xiàng)正

確。

7.氯化鋅在工業(yè)上作為生產(chǎn)活性炭的活化劑，使活性炭成為多孔性物，增大其表面積。在

Zn、ZnO、Z11CO3、鹽酸和NaCl溶液五種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCb的組合

有()

A.2種B.3種C.4種D.5種

H]B

解胡生成ZnCb的組合有Zn與鹽酸反應(yīng),ZnO與鹽酸反應(yīng),ZnCO與鹽酸反應(yīng)。

8.(雙選)給如圖中①?⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑

有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。

下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)①為銅

B.氧化物④為CaO

C.①與②的反應(yīng)為置換反應(yīng)

D.③與④反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

答案|BC

姓畫據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由題意可推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵,而酸只

有H2so4,則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO,則氧化物③為酸性氧化物C02,⑤屬于鹽且

其溶液既能與稀硫酸反應(yīng),又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2co3。其中①與②的反應(yīng)為置

換反應(yīng)，③與④的反應(yīng)為化合反應(yīng)。

9.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

甲------乙-------丙

選項(xiàng)甲乙丙

ACuOC02H20

BCcoCO2

CCaCChCaOCa(OH)2

D

H2SO4H20H2

答案|c

解析|CuO與CO反應(yīng)生成銅和CO2,CO2與堿反應(yīng)能生成水，氧化銅與氫氣反應(yīng)能生成水,

CONaOH

CuO~~<O2---------?HzO

I__________________f

轉(zhuǎn)化關(guān)系為％八項(xiàng)正確;碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)燃

c&co2coz

燒生成二氧化碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，轉(zhuǎn)化關(guān)系為,B項(xiàng)正確;CaCCh

難溶于水，不與堿溶液發(fā)生反應(yīng),不能生成氫氧化鈣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸與堿反應(yīng)可以生成水,

NaOH電解

HzSO?--------?HO—*H

I2t2

與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，電解水生成氫氣，轉(zhuǎn)化關(guān)系為Zn,D項(xiàng)正確。

10.下列各選項(xiàng)中，不能滿足如圖一系列關(guān)系的選項(xiàng)是（）

B.X為二氧化碳、Y為氧氣、Z為一氧化碳

C.X為碳酸鈣、Y為氧化鈣、Z為氫氧化鈣

D.X為氫氧化鈉、Y為氯化鈉、Z為碳酸鈉

gg|D

|解析|銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生

成銅,故不選A;二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應(yīng)可生成一氧化碳,CO繼續(xù)

燃燒生成CO2,故不選B;碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫

氧化鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣,故不選C;氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能

直接轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，故選D。

11.下圖表示碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是（）

C褊C02”H2c03-^^*CaC03^CO2

A.化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)

解析該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的化學(xué)反應(yīng)有C+2CuO-2Cu+CO2t，CO2+H2O=

H2co3,H2cO3+Ca(OH)2-CaCO31+2H2O,CaCO3里送CaO+CChT，反應(yīng)類型依次為置換反

應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)。

12.（2021貴州貴陽高一檢測）下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Fe3O4-^Fe-FeCh

B.H2O2^*H2-^*H2O

C.CaCh溶液出CaCCh也CO2

D.CuSCU溶液**Cu§*CuO

ggD

薊鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤;過氧化氫

分解生成的是氧氣和水，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤;由于鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸,所以氯化鈣溶

液中通入二氧化碳,不能生成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤;鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應(yīng)

生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故D正確。

13.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，這些不同類別的物質(zhì)之間反應(yīng)時(shí)可以生成鹽，某同學(xué)構(gòu)

建了如圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖。

（1）請任寫一種符合圖中組合⑥關(guān)系的化學(xué)方程式（要求組合⑥不能與圖中已有組合重

復(fù)）:o

（2）用面粉制作饅頭的發(fā)酵過程中會產(chǎn)生有機(jī)酸,設(shè)其化學(xué)式為HR,R表示有機(jī)酸根成分,

若在蒸饅頭前加入小蘇打，則蒸好的饅頭有很多小孔，吃起來松軟可口且無酸味。請寫出

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式:o

該反應(yīng)所對應(yīng)的是圖中的哪種組合?。（從①~⑩中選序號填入）

（3）Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO組成。請寫出Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

O

笞凰⑴Fe+CuS04-FeSCU+Cu(答案合理即可)

(2)HR+NaHC0.3—CO2T+H2O+NaR①

(3)Fe3O4+8HCl=2FeCh+FeC12+4H2O

(或FeOFe2O3+8HCl=FeC12+2FeC13+4H2O)

前(1)組合⑥可以是鹽+金屬，也可以是鹽+非金屬等其他合理組合，只要化學(xué)方程式合

理且正確都可以。(2)碳酸氫鈉與HR反應(yīng)時(shí)會生成水、二氧化碳和NaR(R的化合價(jià)是

-1價(jià))，屬于鹽與酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。(3)根據(jù)Fe3O4的化學(xué)式也可以寫成FeOFezCh,所

以可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=

2FeCh+FeC12+4H2O或FeOFe2O3+8HCl-2FeCh+FeCh+4H2O()

14.下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)。

組別第I組第II組第III組

甲BaCb溶液HC1溶液CU(NO3)2溶液

乙FezChK2s04溶液H2so4溶液

丙FeNaOH溶液MgCb溶液

根據(jù)該表回答問題。

(1)第III組中有一種物質(zhì)能與第組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)

是o

(2)第n組物質(zhì)中，跟第I組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是，該物質(zhì)能與第in

組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別

為______________________________________________________________________________

答案|(1)IH2so4溶液

(2)Na0H溶液Cu(NO3)2+2NaOH——2NaNO3+Cu(OH)21、H2so4+2NaOH-

Na2so4+2H2O、MgCh+2Na0H——Mg(0H)2J+2NaCl

薊⑴第HI組中的H2so4溶液可以與第I組中的所有物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)。

(2)第H組中的NaOH溶液與第I組中的所有物質(zhì)都不反應(yīng)，但可以與第HI組中的所

有物質(zhì)反應(yīng)。

15.每年的9月20日為全國的愛牙日。牙齒保健越來越受到人們的重視。每天養(yǎng)成刷

牙的好習(xí)慣，早晨起床和晚上睡覺之前都必須刷牙，這樣能將口腔及牙齒上面的食物碎渣、

軟白污物和牙菌斑消除。

某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣,可以用石灰石制備。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，流程圖為運(yùn)國■亙灰|且處

③加NaCO溶液

23碳酸鈣

(1)上述流程中涉及的無機(jī)反應(yīng)類型有O

(2)寫出上述流程中①②③的化學(xué)方程式。

①；

②；

③O

(3)石灰水屬于(填分散系的種類);分散質(zhì)是o

(4)請你仍然用石灰石為原料(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案,并用流

程圖的形式表示出

來。

(5)仍以石灰石為原料(其他試劑自選),設(shè)計(jì)兩種制備CaCb的實(shí)驗(yàn)方案，并用流程圖形式

表示出來o

答闌(1)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

(2)①CaCCh^CaO+CO2T@CaO+H2O—Ca(OH)2③Ca(OH)2+Na2cO3——

CaCO31+2NaOH

(3)溶液Ca(OH)2

(4)1石灰石I理曳反HI加we。，溶液“碳酸鈣|(或由灰石I警生石灰I半碳酸鈣域用安

國竹生石灰旭喀氯硒加的門溶液〉碳耐等其他合理答案)

(5)|/灰石|軍生石灰|理。氯化鈣I；

一灰石I里叫氯化鈣1(或其他合理答案)

|解析|⑴題述流程中涉及化學(xué)方程式分別為①CaC03蟲逑CaO+CChT，②CaO+HzO-

Ca(OH)2,③Ca(0H)2+Na2co3—CaCO31+2NaOH。反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反

應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

(3)石灰水屬于氫氧化鈣的溶液，分散質(zhì)(即溶質(zhì))是Ca(0H)2。

(4)用石灰石為原料制備碳酸鈣的流程可以是|石灰石［加拄％aCh|-加"簿。'溶液強(qiáng)酸

［7-1|高溫％~.口CO.山山「J..1,^.1高溫一;一,I加鹽酸尸八加NaC0溶液’山

回或|石灰石|―1生石灰］―2「碳酸鈣閾石灰石|—［生石灰］----1氯化鈣|-----2---3---二碳酸

網(wǎng)等。

(5)以石灰石為原料制備CaCb的實(shí)驗(yàn)方案可以是|石灰石|笠生石灰|〃嘍勺氯化鈣|、

石灰石-半氯化鈣|等。

第二節(jié)離子反應(yīng)

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離

1.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的純凈物是()

A.熔融的NaClB.石墨晶體

C.液氯D.鹽酸

解桐A項(xiàng)中熔融的NaCl能導(dǎo)電，它是電解質(zhì);B項(xiàng)中石墨晶體是單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但既

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);C項(xiàng)中液氯是單質(zhì)，不能導(dǎo)電;D項(xiàng)中鹽酸是混合物。

2.下列敘述正確的是()

A.金屬Na在熔融狀態(tài)和溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，所以Na是電解質(zhì)

B.S03溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以S03是電解質(zhì)

C.通常情況下水不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)

D.氯化氫在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

WWp

解析|Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,

是由于S03與水反應(yīng)生成的硫酸發(fā)生電離而導(dǎo)電，所以S03是非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;水能

發(fā)生微弱的電離，屬于電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.（2020天津塘沽一中期中）下列說法正確的是（）

A.熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離

B.NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無帶電微粒

C.NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH，NO&,無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽

D.NaHSCU在水溶液中電離生成了Na+、H\SO亍三種離子

§1]D

解畫熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)槿廴诘穆然c發(fā)生了電離，其中存在自由移動的鈉離子和

氯離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl由陰、陽離子構(gòu)成,NaCl固體在常溫下不導(dǎo)電，是因?yàn)殡x子不能自

由移動,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由金屬陽離子（或鐵根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，硝酸皴中含

有錢根離子和硝酸根離子，屬于鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO4在水溶液中的電離方程式為

NaHSO4——Na++H++S0八硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根

離子,D項(xiàng)正確。

4.下列說法正確的是（）

A.水的導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下自身能否電離

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物一定都是非電解質(zhì)

D.NaCl和HC1都是電解質(zhì)，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

gg]B

齷畫水是電解質(zhì),A錯(cuò);Na2O等活潑金屬氧化物是電解質(zhì),C錯(cuò);NaCl和HC1是電解質(zhì)，但

HC1在無水液體狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,D錯(cuò)。

5.下列各組都為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子:①Na+、OH、SOK②H+、Cl\SO已

③Na+、K\OH、④Na+、K\NOg,其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是（）

A.②③④B.②①④

C.②③①D.②①③

ggA

域麗①Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H+,故為堿或鹽電離產(chǎn)

生的，兩種化合物可以是氫氧化鈉、硫酸鈉;②因陽離子全部為H+,故僅由酸電離產(chǎn)生，可

理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時(shí)電離出的離子;③Na+、K?不可能是酸電離產(chǎn)生的，

因陰離子只有0H,應(yīng)為兩種堿;④Na+、K+、N03溶液中無H+,不會是酸電離產(chǎn)生的，因

有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子;按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②

③④,答案選A。

6.(2020北京西城區(qū)高一檢測)下列敘述中，正確的是()

A.NaNCh在通電的條件下電離出NOg和Na+

B.稀硝酸中存在的微粒主要有H+、N0g和HNO3

C.Na2so4溶于水后,主要以Na+和S0亍形式存在

D.BaSCh難溶于水,不屬于電解質(zhì)

gg]c

|解析|電離不需要通電,NaNO3在熔融狀態(tài)或者水溶液的條件下電離出N0&和Na+,A項(xiàng)錯(cuò)

誤;稀硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為H+、NO3,不存在HNO3分子,B項(xiàng)錯(cuò)

誤;Na2s04為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后完全電離，主要以Na+和SO亍形式存在,C項(xiàng)正確;BaS04

難溶于水，但其溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①NaCl晶體②液態(tài)HC1③CaCCh固體④熔融KC1⑤蔗糖⑥銅⑦CCh⑧

H2so4⑨KOH固體

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。

(3)以上物質(zhì)中，溶于水且溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是o

量1)④⑥

⑵①②③④⑧⑨⑤⑦

(3)①②④⑦⑧⑨

解粉物質(zhì)導(dǎo)電的原因是含有自由移動的離子或自由移動的電子;電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是

化合物，前者在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，后者在兩種條件下均不能電離。

&在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會亮起來。

(1)加水的燒杯為O

(2)寫出C燒杯中電解質(zhì)的電離方程

式:______________________________________________________

答案|(1)B

2+

(2)Ba(OH)2—Ba+2OH-

|解析|三個(gè)燒杯中只有B中物質(zhì)沒有發(fā)生電離，沒有自由移動的離子，當(dāng)加水時(shí),KC1發(fā)生

電離而導(dǎo)電。

9.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()

A.NaCl晶體、BaSCU

B.鋁、二氧化硫

C.液態(tài)的醋酸、酒精

D.熔融的KN03、硫酸溶液

Ige

解抓A項(xiàng)中兩種物質(zhì)均為電解質(zhì);B項(xiàng)中鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);C項(xiàng)中

CH3co0H為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì);D項(xiàng)中前者為電解質(zhì),后者為混合物，既不是電解

質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。

10.(2020福建泉州永春華僑中學(xué)月考)下列電離方程式正確的是()

A.NaOH的電離方程式:NaOH-Na++H++C)2-

B.硫酸鋁的電離方程式:A12(SO4)3——A1/+(S04)j

C.NaCl的電離方程式:NaCl些^Na++C「

D.硫酸氫鉉的電離方程式:NH4HS04——NH：+H++S0^

解機(jī)OH-是原子團(tuán),NaOH的電離方程式:NaOH——Na++OH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;表示離子個(gè)數(shù)的

計(jì)量數(shù)要寫在離子符號的前面，硫酸鋁的電離方程式:A12（S04）3——2A13++3SO么B項(xiàng)錯(cuò)誤;

電離的條件不是通電,NaCl的電離方程式:NaCl^—Na++Cl,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.下列物質(zhì)中，含有自由移動的C1的是（）

A.KC1O3溶液B.CaCb溶液

C.KC1晶體D.液態(tài)氯化氫

H]B

解析|A中KC1O3溶于水電離出K?和CIO^B中CaCb溶于水電離出Ca?+和C1;C中KC1

晶體不發(fā)生電離;D中液態(tài)HC1不發(fā)生電離。

12.（雙選）下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的情況，根據(jù)表中信息分

析正確的是（）

酸鹽堿

溶質(zhì)NH3-

HC1H2so4NaClNaHSO4NH4clNaOH

H2O

電離Na+、

H+、H+、Na+、NH*、Na\NH。、

出的H\

ersol-ci-crOH-OH-

離子SO亍

A.在水溶液中電離出H+的物質(zhì)不一定是酸

B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽

C.鹽在溶液中電離出來的陽離子一定是金屬陽離子

D.堿在溶液中電離出的離子一定是金屬陽離子和0H-

ggAB

解析|NaHSO4屬于鹽，在水溶液中電離出來的離子有H+,A正確;鹽由金屬陽離子（或接根

離子）和酸根陰離子構(gòu)成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是

鹽,B正確;NH4C1在溶液中電離出來的陽離子為NH1,而不是金屬陽離子,C錯(cuò)

誤;NH3H2O屬于堿，在溶液中電離出的陽離子是NH，不是金屬陽離子,D錯(cuò)誤。

13.（雙選）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）

A.陽離子和陰離子總數(shù)一定相等

B.陽離子帶的正電荷總數(shù)和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)一定相等

C.除陰、陽離子外，溶液中還含有分子

D.NaCl溶液的導(dǎo)電性一定與KC1溶液的導(dǎo)電性相同

|答案|BC

麗依據(jù)溶液呈電中性可知，電解質(zhì)溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的負(fù)電荷

總數(shù)相等,A錯(cuò)誤、B正確;電解質(zhì)溶液中，一定含有H2O分子，有的還含有電解質(zhì)分子,C

正確;NaCl和KC1兩溶液中單位體積內(nèi)自由移動的離子的數(shù)目未知，故無法比較其導(dǎo)電

性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤。

14.（2020河南鄭州高一檢測）某興趣小組利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探

究。下列說法中正確的是（）

A.閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HC1溶液是電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體，由于HC1與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生

變化

C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數(shù)不變

D.選取0.1mol-L1硫酸替換HC1溶液，電流表的示數(shù)相同

Ige

解析|HC1溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤;閉合開關(guān)K,向燒杯中

加入NaCl固體，雖然HC1與NaCl不反應(yīng)，但離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以電流表指針

發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤;閉合開關(guān)K,往溶液中加入CaCO3固體，與HC1反應(yīng)生成氯化鈣、水

和二氧化碳，離子所帶電荷基本沒變，則電流表示數(shù)基本不變，故C正確;選取O.lmolL1

硫酸替換HC1溶液，離子濃度增大,電流表示數(shù)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。

15.填寫下表（類別選填“酸”“堿”或“鹽”）：

物質(zhì)名稱化學(xué)式類別電離方程式

硫酸

MgCb

熟石灰

碳酸鈉

答案

物質(zhì)名稱化學(xué)式類別電離方程式

硫酸H2so4酸H2SO4=2H++S0孑

士卜2+

氯化鎂MgChJULMgCh=Mg+2Cr

Ca(0H)—Ca2++2OH-

熟石灰Ca(0H)2堿2

+

碳酸鈉Na2cO3鹽Na2CO3—2Na+C01-

解粉硫酸屬于酸,電離方程式為H2so4=2H++S0亍;MgCb屬于鹽，電離方程式為MgCh

—Mg2++2C「;熟石灰屬于堿，電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH；碳酸鈉屬于鹽，電離

方程式為Na2co3-2Na++C0久

16.某課外活動小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，推測A1C13在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電,

可是通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的A1C13不能導(dǎo)電，而A1C13水溶液卻能導(dǎo)電，據(jù)此回答下

列問題。

(1)熔融狀態(tài)的A1C13不導(dǎo)電的原因是o

(2)AlCh水溶液導(dǎo)電的原因是o

⑶電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下

一空不必填寫;若填“不相同”,完成下一空)，區(qū)別

是o

gg(l)熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離，以分子的形式存在，其中不存在自由移動的離子

(2)A1C13在水溶液中能電離出自由移動的離子

(3)不相同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰陽離子的定向移動，金屬導(dǎo)電是由于自由電子

的定向移動

艇胡(1)熔融狀態(tài)的AlCb不導(dǎo)電說明其沒有發(fā)生電離，不存在自由移動的離子。

(2)AlCh水溶液導(dǎo)電的原因是產(chǎn)生了自由移動的AF+和Clo

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰陽離子的定向移動,金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移

動。

17.某同學(xué)在檢驗(yàn)CO2的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):隨著CO2的物質(zhì)的量的增加,澄清石灰水先變渾濁

后變澄清。其查閱資料了解到發(fā)生的反應(yīng)為CO2+Ca(OH)2——

CaCO3(+H2O,CaCO3+CO2+H2O-Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。由止匕他進(jìn)行如

圖實(shí)驗(yàn)。

試回答下列問題：

(1)通入CO2前，燈泡(填“亮”或“不亮”)-

(2)開始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度。

(3)繼續(xù)通入過量的C02,燈泡的亮度0

(4)下列四個(gè)圖中,(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2

氣體量的關(guān)系(X軸表示CO2通入的量,y軸表示導(dǎo)電能力)。

答案|(1)亮(2)先變暗后熄滅

(3)熄滅后又逐漸變亮(4)D

1)燈泡亮，因?yàn)镃a(OH)2溶于水后完全電離出離子,溶液中離子的濃度比較大，故燈

泡亮。

(2)燈泡先變暗后熄滅，因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)CO2+Ca(OH)2——CaCO3l+H2O,溶液中自由

移動的離子減少。

(3)燈泡熄滅后又逐漸變亮:CaCCh+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全電離出

自由移動的離子，溶液中離子濃度增大o

（4）由于開始通入C02后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能

力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,繼續(xù)通C02,離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增大，所以選

Do

第2課時(shí)離子反應(yīng)

1.下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是()

A.Ca(OH)2+2HCl—CaCl2+2H2O

B.2NaHCO3+H2s04-Na2so4+2CO2T+2H2O

點(diǎn)燃

C.2Na+Cl2-2NaCl

D.C12+H2O=HC1+HC1O

解析2Na+C1232NaCl的反應(yīng)不是在溶液中（或熔化狀態(tài)）進(jìn)行的反應(yīng)，故不屬于離子反

應(yīng)。

2.（2021浙江湖州高一檢測）下列敘述中正確的是（）

A.鹽在離子方程式中都要以離子形式表示

B.復(fù)分解反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行

C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都

可寫成H++OH——H2O的形式

D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行

ggB

薊只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式;復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成

難溶物、氣體和難電離的物質(zhì)，故反應(yīng)物的離子濃度或數(shù)目減小;H++0H-壓0表示的

是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)只要滿足離

子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件中的一個(gè)即可進(jìn)行。

3.(2020北京昌平期末)在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中,Fe3+可能代表的物質(zhì)是()

A.FeSChB.FeCh

C.Fe2O3D.Fe(OH)3

H]B

解析|FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCb為強(qiáng)電解質(zhì)，可溶于水完全電

離產(chǎn)生Fe3+,B項(xiàng)正確;Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，但不溶于水，離子反

應(yīng)中氧化物不能拆寫,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應(yīng)

中不能拆寫,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.BaCO3與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是()

A.Ba2++CO|-+2H++2N03=Ba(N03)2+H20+C02f

B.BaC03+2H++2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2T

+2+

C.BaCO3+2H—Ba+H2O+CO2T

D.CO1-+2H+—H2O+CO2T

Ige

解析|BaCO3與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCO3+2HNO3——Ba(NO3)2+H2O+CO2f,其

中碳酸領(lǐng)難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，硝酸、硝酸領(lǐng)都是易溶且易電離的物質(zhì),故應(yīng)拆成離子

形式。

5.下列離子方程式書寫正確的是()