高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物典型易錯講解12含解析 新人教版

(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．2013年1月中旬北京連續(xù)幾天的霧霾天氣，引起了市民對空氣PM2.5指數(shù)的關(guān)注。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒(如機動車尾氣、燃煤)等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是 ()A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C．多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素解析：本題主要考查化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用。PM2.5主要來自化石燃料的燃燒，可大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量；開發(fā)新能源，減少對化石燃料的依賴，故A、B正確。PM2.5與肺癌等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，故C正確。砷是非金屬元素，故D錯誤。答案：D2．(2013年安徽名校聯(lián)考)將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是 ()①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚鈉⑦Na2CO3A．①②④⑦ B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥解析：過量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出現(xiàn)白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚鈉溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生。答案：D3．(2012年福州市期末)濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是 ()A．酸性 B．脫水性C．強氧化性 D．吸水性解析：濃硫酸能使蔗糖炭化，并能聞到刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、強氧化性，因為是含有水分的蔗糖，所以還體現(xiàn)了吸水性。答案：A4．濃硫酸具有強氧化性、脫水性、吸水性和酸性等性質(zhì)，某同學(xué)利用如圖所示裝置探究濃硫酸的性質(zhì)，下列說法中錯誤的是 ()A．濃硫酸具有吸水性，使a中青蘋果塊變得干癟B．濃硫酸具有吸水性，使b中膽礬晶體表面出現(xiàn)“白斑”C．濃硫酸具有吸水性，使c中小試管內(nèi)析出晶體D．濃硫酸具有酸性，使d中藍(lán)色石蕊試紙變成紅色解析：解答本題時，要特別注意濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別。A項，濃硫酸是一種難揮發(fā)性酸，由于濃硫酸具有吸水性，a中青蘋果塊中的水分會被濃硫酸吸收，而使青蘋果塊變得干癟；B項，濃硫酸具有吸水性，使b中膽礬(CuSO4·5H2O)表面的部分結(jié)晶水失去，變成白色粉末，從而出現(xiàn)“白斑”現(xiàn)象；C項，濃硫酸具有吸水性，會吸收c中飽和氯化鉀溶液揮發(fā)出來的溶劑水，一段時間后，小試管中飽和氯化鉀溶液由于溶劑水減少而過飽和，析出氯化鉀晶體；D項，d中藍(lán)色石蕊試紙為有機纖維材料，含有C、H、O元素，將其插入濃硫酸中會脫水而變成黑色。答案：D5．(2012年濟寧市期末)下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 ()實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色沉淀解析：二氧化硫能夠使石蕊變紅，不能漂白，排除A、D項；SO2通入Ba(NO3)2溶液，SO2被氧化生成BaSO4沉淀，SO2通入d中會生成BaSO3沉淀，B項正確。答案：B6．(2013屆浙江白云中學(xué)高三第一學(xué)期第二次聯(lián)考)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，其中下列說法不合理的是 ()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去解析：裝置B中藍(lán)色溶液褪色說明發(fā)生了反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，表明了還原性：SO2>I－，故A合理；裝置C中NaOH溶液吸收SO2，防止污染環(huán)境，B合理；將SO2通入FeCl3溶液后，再加鹽酸酸化的BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，證明SOeq\o\al(2－,4)存在，表明裝置A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C合理；SO2氣體能使KMnO4溶液的紫紅色褪去，所以D選項不合理。答案：D7．在一定體積的18mol·L－1的濃H2SO4中加入過量的銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的體積為 ()A．等于50mL B．大于50mLC．等于100mL D．大于100mL解析：當(dāng)被還原的H2SO4為0.9mol時，參加反應(yīng)的H2SO4為1.8mol，由于一部分濃硫酸變成稀硫酸而不再與Cu反應(yīng)，所以反應(yīng)后H2SO4必有剩余，原溶液所含H2SO4大于1.8mol，設(shè)濃H2SO4體積為VL，則有18mol/L×V>1.8mol。所以V>0.1L，所以濃硫酸的體積大于100mL。答案：D8．(2013年上饒市一模)將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時間后，溶液的pH隨時間的變化情況如圖所示，則a、b、c三種溶液分別可能為()A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水D．H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液解析：根據(jù)圖像知，a溶液pH逐漸增大，b溶液pH基本不變，c溶液pH逐漸減小。H2S溶液中H2S會被空氣中的氧氣氧化，從而pH升高，A項正確；氯水的pH應(yīng)減小(因為次氯酸分解生成了氯化氫，氫離子濃度增大)，NH4Cl溶液的pH基本不變，故B項錯誤；H2SO3溶液的pH應(yīng)減小(因為H2SO3被氧化成了強酸硫酸，氫離子濃度增大)，C項錯誤；濃鹽酸易揮發(fā)，氫離子濃度減小，pH升高，D項錯誤。答案：A9．用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗方法不合理的是 ()A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色解析：試管中銅絲上下移動，可達(dá)到隨制隨停，A項正確；SO2可使品紅褪色，B項正確；往①中加水相當(dāng)于往濃硫酸中加水，容易引起危險，應(yīng)把①冷卻后倒入水中，D項正確。答案：D10．(雙選)(2012年上海市松江區(qū)一模)將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水，取該混合液滴入到含有品紅和Ba(NO3)2的溶液中，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是 ()A．紅色溶液很快褪色 B．紅色溶液不褪色C．溶液中有沉淀生成 D．溶液中有氣泡產(chǎn)生解析：由Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl知，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于蒸餾水，SO2和Cl2都被消耗，故紅色溶液不會褪色，溶液中有硫酸鋇沉淀生成，溶液中無氣泡產(chǎn)生。答案：BC11．(2012年哈爾濱九中質(zhì)檢)有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是 ()途徑①：Seq\o(→,\s\up12(濃HNO3))H2SO4途徑②：Seq\o(→,\s\up12(O2))SO2eq\o(→,\s\up12(O2))SO3eq\o(→,\s\up12(H2O))H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高解析：途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯。答案：A12．(2013年濰坊質(zhì)檢)在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是 ()①放出的氣體中除SO2外還有H2②反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4mol③只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解A．只有① B．只有②C．只有③④ D．只有②③④解析：濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉存在反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，故并不是所有的H2SO4都有電子的轉(zhuǎn)移，不是都生成了SO2；由于結(jié)束后沒有H＋的存在，加入KNO3固體不能繼續(xù)反應(yīng)。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題：(1)A、C的化學(xué)式分別為：A____________，C____________。(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________(填字母)。A．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up12(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up12(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O(3)寫出反應(yīng)E＋H2O2F(4)若反應(yīng)F＋DE轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為____________。解析：(1)依據(jù)A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推斷出，A為Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，D為S，E為SO2，F(xiàn)為H2SO4。(2)濃H2SO4與Fe加熱反應(yīng)，濃H2SO4體現(xiàn)出強氧化性和酸性。C反應(yīng)符合。(3)方程式為：SO2＋H2O2＝H2SO4。(4)2H2SO4(濃)＋S4e－eq\o(=,\s\up12(△))3SO2↑＋2H2O，m(s)＝eq\f(0.1mol,4)×32g·mol－1＝8g。答案：(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2＋H2O2=H2SO4(4)8g14．(16分)某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是________(填序號)。(2)甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計下列實驗。實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象：______________________________________________。實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為________________________。(3)乙同學(xué)還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)________________________________。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是__________________________。方法二(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up12(△))2CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。對比甲同學(xué)的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點是①______________________，②____________________。方法三(5)丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。解析：(1)濃硫酸有強烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅。(3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學(xué)的方案用H2SO4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。答案：(1)BD(2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuSO4(3)S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up12(△))3SO2↑＋2H2O隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)(4)①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少②不產(chǎn)生污染物SO2(5)H2SO4＋Cu＋H2O2=CuSO4＋2H2O15．(14分)現(xiàn)有四個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標(biāo)為A、B、C、D，取少量試劑分別進行實驗得到如表格所示關(guān)系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進行焰色反應(yīng)為黃色)。ABCDA白色沉淀X白色沉淀YB白色沉淀X無色氣體(1)寫出試劑名稱：A________，B________。(2)寫出生成X的離子方程式：____________________________________。(3)有人認(rèn)為M是Na2CO3，此結(jié)論是否正確________(填“正確”或“不正確”)，如認(rèn)為正確，請說明推斷的依據(jù)__________________，如不正確，請說明理由__________________。(4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應(yīng)的離子方程式為______________________。解析：由B與D反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體及氣體的性質(zhì)和已有物質(zhì)組成知，B是鹽酸或硫酸、D是碳酸鹽或亞硫酸鹽，再結(jié)合A與B反應(yīng)能生成沉淀知B只能是硫酸，A是BaCl2溶液。A、硝酸、D三種溶液混合后能得到沉淀，此種沉淀是BaSO4，則M應(yīng)該是Na2SO3。答案：(1)BaCl2溶液硫酸(2)SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓(3)不正確亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的SO2也能使澄清石灰水變