高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)集訓(xùn)（十）專題十 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物配套作業(yè)（解析版）

專題限時(shí)集訓(xùn)(十)[專題十常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物](時(shí)間：40分鐘)1．不能通過相應(yīng)氧化物進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成的物質(zhì)是()A．SO3B．H2O2C．NO2D．Na2O22．下列關(guān)于Cl2的描述中，正確的是()A．Cl2以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯B．紅熱的銅絲在Cl2中燃燒后生成藍(lán)色的CuCl2C．過量的鐵在Cl2中燃燒生成氯化亞鐵D．液氯可以密封保存在鋼瓶中3．化學(xué)與社會、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實(shí)與解釋一致的是()編號現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應(yīng)B在農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用一定條件下，K2CO3與NH4Cl會發(fā)生反應(yīng)，有“跑氨”現(xiàn)象C漂白粉因在空氣中放置時(shí)間過久而變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣D利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液置換出銅單質(zhì)4.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是()序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②④5．向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對X、Y的推斷正確的是()A．若X為品紅溶液，則Y一定為Cl2或SO2B．若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是O3C．若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定為HID．若X為含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液，則Y可能為SO26．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()A．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性B．燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳滅火C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣作用直接生成了揮發(fā)性的鹽酸7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是()A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好D．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液8．有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：a、b、c、d、e依次可能是()(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH49．(雙選)常溫離子液體(IonicLiquid)也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨[(C2H5NH3)NO3]是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子(H＋)的能力比NH3A．可用作電池的電解質(zhì)B．水溶液呈堿性C．是離子化合物D．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于硝酸乙酯10．(雙選)有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是()A．不能確定原氣體中是否含有SO2B．不能確定原氣體中是否含有HClC．原氣體中肯定沒有CO2D．原氣體中肯定沒有HBr、NO211．CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。【提出假設(shè)】假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2假設(shè)2：沉淀為________假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu(OH)2]【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。【定性探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；圖10－1(1)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)________成立。(2)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是________(填代號)。A．濃硫酸B．無水CuSO4C．堿石灰D．P2O5(3)乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！径刻骄俊?4)乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)(如下表)后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是________(填代號)。溶解度(S)/g溶度積(Ksp)摩爾質(zhì)量(M)/g·mol－1Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.9×10－92.6×10－9100197A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2B．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，Ca(OH)2為弱堿C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為________；A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。12．Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。(1)SO2通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________，該反應(yīng)的氧化劑是________，1molBr2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mol電子。(3)反應(yīng)后的溶液含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：2mol·L－1稀鹽酸；1mol·L－1稀硫酸；1mol·L－1BaCl2溶液；1mol·L－1Ba(NO3)2溶液；0.1mol·L－1AgNO3溶液；CCl4；新制飽和溴水；新制飽和氯水。編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①取少量待測液于試管A中，滴加2mol·L－1稀鹽酸至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩________________________________________________________________________，證明待測液中含SOeq\o\al(2－,3)步驟②________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________有白色沉淀生成，證明待測液中含SOeq\o\al(2－,4)步驟③另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色________________________________________________________________________，證明待測液中含Br－13.KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的流程圖：圖10－2(1)反應(yīng)Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO4＋2NH4HCO3=CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑，反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是________________________________________________________________________________；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是________________________________________________________________________。(3)檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外，還有________(填化學(xué)式)。專題限時(shí)集訓(xùn)(十)1．B[解析]H2O不能被氧化為H2O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤。2．D[解析]液氯是純凈的液態(tài)Cl2，而氯水是Cl2的水溶液，二者不是一種物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；紅熱的銅絲在Cl2中燃燒后生成棕黃色的CuCl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，與Cl2的量無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液氯常溫下不與Fe反應(yīng)，D項(xiàng)正確。3．B[解析]熱的純堿可以洗去油污是因?yàn)榧儔A水解顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉在空氣中變質(zhì)是因?yàn)镃a(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO又分解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3溶液和Cu可發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．C[解析]本題的關(guān)鍵點(diǎn)就是丙溶液過量。故①得到CaCO3和CaSO3沉淀，②得到CaCO3沉淀，③得到BaSO4沉淀，④得到BaSO4沉淀，⑤中若CO2多，NH3很少，發(fā)生反應(yīng)，不會生成沉淀。5．B[解析]具有強(qiáng)氧化性的氣體和二氧化硫均可漂白品紅溶液，如臭氧，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O3可將酚酞氧化，正確；若X為含KSCN的氯化鐵溶液，通入還原性氣體將Fe3＋還原為Fe2＋，或通入強(qiáng)氧化性氣體將SCN－氧化都能使之褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2不能漂白石蕊，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．B[解析]SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不是SO2的漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的氧化性，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO可以理解為：銅與硝酸反應(yīng)生成了NO2，而NO2又與稀硝酸中的H2O反應(yīng)生成了NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣與氯氣反應(yīng)生成了氯化氫氣體，其水溶液才是鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．D[解析]在空氣中加熱10%的鹽酸，由于HCl比H2O更易揮發(fā)，鹽酸的濃度將變小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水晶的成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫與氯氣混合在有水存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成的鹽酸和硫酸都不具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．C[解析]a和b混合后氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO與O2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b為氧氣，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3、HCl中的一種；c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2。9．AC[解析]硝酸乙基銨是鹽，水解后其溶液呈酸性，故B錯(cuò)；硝酸乙酯是共價(jià)化合物，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)。10．BD[解析]氣體無色，則必不含NO2；通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液，說明沒有HBr；根據(jù)加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原氣體中含有SO2；加入硝酸酸化了的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明原氣體中含有HCl，因?yàn)槁人泻蠧l－；無法判斷是否含有CO2。11．CuCO3(1)1(2)B(3)A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生(4)①AC②2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)22CuCO3·3Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))5CuO＋3H2O↑＋2CO2↑[解析]CuSO4溶液與Na2CO3溶液可能發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀；也可能直接發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuCO3沉淀；還可能同時(shí)發(fā)生上述兩種反應(yīng)，生成堿式碳酸銅沉淀；(1)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，說明有CuO生成，但無CO2生成，則假設(shè)1成立；(2)無水CuSO4的目的是檢驗(yàn)是否有水蒸氣生成，若B中白色固體變藍(lán)，證明有H2O生成；(3)若B中白色固體變藍(lán)，C中溶液變渾濁，證明假設(shè)3成立；(4)①根據(jù)表中溶解度可知，Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，能防止CO2過量，故A正確，D錯(cuò)；Ba(OH)2、Ca(OH)2均為強(qiáng)堿，故B錯(cuò)；CaCO3的摩爾質(zhì)量小于BaCO3，吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，沉淀更容易觀察到，使測量誤差小，故C正確；n(H2O)＝eq\f(5.4g,18g·mol－1)＝0.3mol，n(CO2)＝n(BaCO3)＝eq\f(39.4g,197g·mol－1)＝0.2mol，根據(jù)氫守恒可知Cu(OH)2為0.3mol，根據(jù)碳守恒可知CuCO3為0.2mol，二者之比為3∶2，則藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2；A中反應(yīng)為2CuCO3·3Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))5CuO＋3H2O↑＋2CO2↑。12．(1)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(2)SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋2OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－Br22(3)編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①新制飽和溴水溴水褪色步驟②另取少量待測液于試管B中，加入過量的2_mol·L－1稀鹽酸，再滴加適量1_mol·L－1_BaCl2溶液步驟③溶液分層，下層液體呈橙紅色[解析](2)Br2是氧化劑，SOeq\o\al(2－,3)是還原劑，Br－是還原產(chǎn)物，SOeq\o\al(2－,4)是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒可知它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、1、2、1，根據(jù)電荷守恒可知反應(yīng)物還有2OH－，生成物還有H2O，1molBr2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；(3)反