高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(二十二) 8.1弱電解質(zhì)的電離全程復(fù)習(xí)方略 新人教版

（45分鐘100分）一、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01mol/LB.甲酸能與水以任何比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱2.(2012·佛山模擬)在已達(dá)到電離平衡的0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是()A.加少量鹽酸B.加熱C.加少量醋酸鈉晶體D.加水3.(2011·山東高考)室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH)·c(OH－))不變C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝74.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()5.(2011·新課標(biāo)全國(guó)卷)將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A.c(H＋)B.Ka(HF)C.eq\f(c(F－),c(H＋))D.eq\f(c(H＋),c(HF))6.(易錯(cuò)題)已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該溶液的pH＝4B.升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍7.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小8.(預(yù)測(cè)題)下列說(shuō)法正確的是()A.將25℃純水加熱至95℃時(shí)，增大B.pH＝12的NH3·H2O溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度均降低C.室溫下，pH＝a的鹽酸與pH＝b的氨水等體積混合后pH＝7，則a＋b＝14D.0.1mol·L－1酸HA與0.1mo1·L－1NaOH溶液等體積混合后pH>7，則c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＝0.1mo1·L－1二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.常溫下，由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOHB＋＋OH－B.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＝c(OH－)C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低10.對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是()A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小B.使溫度升高20℃，兩溶液的氫離子濃度不變C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣后者多三、非選擇題(本大題共3小題，共48分)11.(16分)(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10mL0.1mol·L－1HCl和b：10mL0.1mol·L－1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)①若Zn不足量，則反應(yīng)速率ab，②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量ab。(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH＝1，體積均為10mL的a：鹽酸b：醋酸中①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率ab，②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量ab。12.(16分)(2012·梅州模擬)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列順序是。(2)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是。A.c(H＋)B.c(H＋)/c(CH3COOH)C.c(H＋)·c(OH－)D.c(OH－)/c(H＋)E.c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)(3)體積均為100mLpH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____________________________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是__________________________________________________________________________。13.(16分)(探究題)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入0.1mol·L－1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：①用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1mol·L－1的HA溶液和稀鹽酸的pH；②再取0.1mol·L－1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20mL)分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。(1)乙的方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1mol·L－1的HA溶液的pH1(填“>”、“<”或“＝”)；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：。A.加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H＋)都減小，c(A－)增大，可在0.1mol·L－1的HA溶液中，選擇加入試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”，下同)；②使HA的電離程度減小，c(H＋)和c(A－)都增大，可在0.1mol·L－1的HA溶液中，選擇加入試劑。A.NaA固體(可完全溶于水)B.1mol·L－1NaOH溶液C.1mol·L－1H2SO4D.2mol·L－1答案解析1.【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)判斷弱電解質(zhì)的關(guān)鍵在于證明該電解質(zhì)在水溶液中沒(méi)有完全電離；(2)相同物質(zhì)的量的一元強(qiáng)酸與一元弱酸中和堿的能力是相同的，無(wú)法用中和反應(yīng)來(lái)證明電解質(zhì)的強(qiáng)弱。【解析】選A。1mol/L的甲酸溶液中c(H＋)＝0.01mol/L，說(shuō)明甲酸未全部電離；溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量相等的一元強(qiáng)酸和一元弱酸中和堿的能力相同；強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。【方法技巧】溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)在溶液體積不變的情況下，同價(jià)態(tài)離子數(shù)目的“等量代換”對(duì)導(dǎo)電性基本沒(méi)有影響，只有強(qiáng)弱電解質(zhì)的相互轉(zhuǎn)換或離子數(shù)目明顯變化時(shí)，才會(huì)發(fā)生導(dǎo)電能力的明顯變化。2.【解析】選B。加少量鹽酸，電離平衡逆向移動(dòng)，A項(xiàng)不正確；加熱，電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，pH降低，B項(xiàng)正確；加少量醋酸鈉晶體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，pH升高，C項(xiàng)不正確；稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，但c(H＋)減小，pH升高，D項(xiàng)不正確。3.【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)合理變形后判斷B項(xiàng)中表達(dá)式的正誤；(2)酸堿混合后溶液酸堿性的判斷依據(jù)?！窘馕觥窟xB。A項(xiàng)，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在稀釋的過(guò)程中，溫度不變，故Ka＝c(CH3COO－)c(H＋)/c(CH3COOH)不變，又因?yàn)閏(H＋)＝Kw/c(OH－)，故c(CH3COO－)×Kw/[c(CH3COOH)·c(OH－)]＝Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項(xiàng)，電離程度雖然增大，但c(H＋)減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯(cuò)誤。4.【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)反應(yīng)速率快慢，即曲線的斜率；(2)產(chǎn)生氫氣的量的大小，即曲線的縱坐標(biāo)?！窘馕觥窟xC。相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，故與足量的鋅粉反應(yīng)，弱酸產(chǎn)生的氫氣多，曲線的縱坐標(biāo)大；初始時(shí)二者的c(H＋)相同，反應(yīng)一旦開始，弱酸還會(huì)電離出新的H＋，即弱酸電離出的c(H＋)大于強(qiáng)酸，故弱酸與鋅粉的反應(yīng)速率大于強(qiáng)酸與鋅粉反應(yīng)的速率，曲線的斜率大。結(jié)合題中圖像可知，C項(xiàng)正確。5.【解析】選D。A項(xiàng)，弱酸稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中n(H＋)增大，但c(H＋)減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，弱酸的Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)樵谕蝗芤褐?，所以eq\f(c(F－),c(H＋))＝n(F－)/n(H＋)，隨溶液的稀釋，弱酸對(duì)水的電離的抑制作用減弱，水電離出的H＋逐漸增多，所以eq\f(c(F－),c(H＋))逐漸減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在同一溶液中，eq\f(c(H＋),c(HF))＝eq\f(n(H＋),n(HF))，隨溶液的稀釋，HF的電離平衡正向移動(dòng)，n(H＋)增大，n(HF)減小，所以eq\f(c(H＋),c(HF))始終保持增大，D項(xiàng)正確。【一題多解】本題可從電離平衡常數(shù)角度進(jìn)行分析，C項(xiàng)，假設(shè)不考慮水的電離，只考慮HF的電離，eq\f(c(F－),c(H＋))隨水的稀釋，其值不會(huì)改變，但實(shí)際上水的電離會(huì)產(chǎn)生H＋，故eq\f(c(F－),c(H＋))變小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知Ka(HF)＝c(H＋)·c(F－)/c(HF)，因加水沖稀，c(F－)必然減小，又因?yàn)闇囟炔蛔儯琄a(HF)不變，故eq\f(c(H＋),c(HF))必增大，故D正確。6.【解析】選B。由于HA中c(H＋)＝0.1mol/L×0.1%＝1×10－4mol/L，因此pH＝4，故A正確；由于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，溫度升高，電離平衡向正方向移動(dòng)，從而使溶液中c(H＋)增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；室溫時(shí)0.1mol/LHA溶液中c(H＋)＝c(A－)＝1×10－4mol/L，電離平衡常數(shù)：K＝eq\f(c(H＋)×c(A－),c(HA))＝eq\f(1×10－4×1×10－4,0.1－1×10－4)≈1×10－7，故C正確；該溶液中c(H＋)＝1×10－4mol/L、c(OH－)＝1×10－10mol/L，由HA電離出的c(H＋)＝1×10－4mol/L，由水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝＝1×10－10mol/L，故D正確。【誤區(qū)警示】本題易錯(cuò)選D。原因是不明確在0.1mol/L一元酸HA溶液中，以酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度為主，計(jì)算氫離子濃度時(shí)，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度可以忽略，但氫氧根離子全部來(lái)自水的電離，且水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根離子濃度是相同的。7.【解析】選B。相同溫度下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個(gè)反應(yīng)。由題干三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式(強(qiáng)酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，據(jù)此將三個(gè)K值與酸對(duì)應(yīng)起來(lái)，故A正確，B錯(cuò)誤。反應(yīng)①說(shuō)明HNO2>HCN，反應(yīng)③說(shuō)明HF>HNO2，可知C、D正確。8.【解析】選A。即為c(H＋)，溫度升高，水的電離平衡正移，c(H＋)增大，A項(xiàng)正確；NH3·H2O溶液加水稀釋，c(OH－)減小，則c(H＋)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中若a＋b＝14，則氨水過(guò)量，溶液顯堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題意知HA為弱酸，反應(yīng)后溶液中的c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＝0.05mo1·L－1，而不是0.1mo1·L－1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！菊`區(qū)警示】本題易錯(cuò)選C或D。錯(cuò)選C的原因是忽視NH3·H2O為弱堿，按照強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全中和的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；錯(cuò)選D主要是沒(méi)有考慮溶液的體積變化。9.【解析】選A、B。A項(xiàng)，常溫下，0.1mol/L的一元堿的pH＝10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離；根據(jù)電荷守恒，B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知，表達(dá)式應(yīng)為：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＝c(OH－)；C項(xiàng)醋酸是弱酸，消耗的NaOH較多；根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，鹽酸稀釋后，OH－濃度逐漸增大。10.【解析】選A、D。醋酸和鹽酸的c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H＋)減小。而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，c(H＋)減小；升溫，促進(jìn)CH3COOH電離，c(H＋)增大，鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，c(H＋)減??；加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H＋)不相同，醋酸中的c(H＋)大于鹽酸中的c(H＋)，但c(H＋)均減?。挥捎诖姿岷望}酸的c(H＋)相同，而醋酸為弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，由于CH3COOH濃度大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，因此產(chǎn)生的氫氣多。11.【解析】(1)①因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸，等濃度的鹽酸的c(H＋)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸的c(H＋)，故鹽酸反應(yīng)速率較大；②雖然一強(qiáng)一弱，但最終電離出的n(H＋)相同，故產(chǎn)生的H2的量相同；(2)pH相同意味著c(H＋)相同，故起始反應(yīng)速率相同；鹽酸