定量分析簡明教程習(xí)題一參考答案

選擇題1、用同一NaOH滴定一樣濃度和體積的兩種弱一元酸，則較大的弱一元酸〔B〕A消耗NaOH多；B突躍范圍大；C計量點pH較低；D指示劑變色不敏銳。2、滴定分析要求相對誤差±0.1%，萬分之一的分析天平絕對誤差為±0.0001gA；B；C；D.3、以HCl溶液滴定某堿樣，滴定管的初讀數(shù)為±，終讀數(shù)為±，則用去HCl溶液的準(zhǔn)確體積為〔D〕A32.0ml；；C±；D±。4、指示劑的變色范圍越窄，則〔A〕A滴定越準(zhǔn)確；B選擇指示劑越多；C變色敏銳；D滴定越不準(zhǔn)確。5、溶液pH降低，EDTA的配位能力會〔B〕A升高；B降低；C不變；D無法確定。6、用KMnO4法測定Ca2+離子，所采用的滴定方式是〔B〕法A直接滴定法；B間接滴定法；C返滴定法；D置換滴定法。7、不同波長的電磁波，具有不同的能量，其波長與能量的關(guān)系為〔B〕A波長愈長，能量愈大；B波長愈長，能量愈小；C波長無能量無關(guān)。8、在酸性條件下，莫爾法測Cl-，其測定結(jié)果〔B〕A偏低；B偏高；C正好；D無法確定。9、以下有關(guān)配體酸效應(yīng)表達正確的選項是〔B〕A酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物穩(wěn)定性越大；B酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物穩(wěn)定性越大；CpH越高，酸效應(yīng)系數(shù)越大。10、酸性介質(zhì)中，用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液，滴入高錳酸鉀的速度為〔B〕A同酸堿滴定一樣，快速進展；B開場幾滴要慢，以后逐漸加快；C始終緩慢；D開場快，然后逐漸加快，最后稍慢。11、酸堿滴定中，選擇指示劑可不考慮的因素是〔D〕ApH突躍范圍；B要求的誤差范圍；C指示劑的變色范圍；D指示劑的構(gòu)造。12在硫酸—磷酸介質(zhì)中，用的K2Cr2O7滴定硫酸亞鐵溶液，其計量點電勢為，對此滴定最適合的指示劑為〔C〕A鄰二氮菲亞鐵；B二苯胺；C二苯胺磺酸鈉；D亞甲基藍(lán)13、在1mol·L-1HCl介質(zhì)中，用FeCl3()滴定SnCl2()終點電勢為〔D〕A；；C0.46V；D0.35V.14、當(dāng)M+Y反響時，溶液中有另一配位劑L存在，假設(shè)，則〔A〕AM與L沒有副反響；BM與L的副反響嚴(yán)重；CM與L的副反響較弱。15、共軛酸堿對Ka的Kb的關(guān)系〔C〕AKa+Kb=Kw；BKa/Kb=Kw；CKb=Kw/Ka；16、pH=5.0，，假設(shè)用EDTA直接滴定M離子，則絕對穩(wěn)定常數(shù)至少為〔A〕A10；B1012.45；C108；D10；17、定量分析工作中，要求測定結(jié)果的誤差〔D〕A愈小愈好；B等于0；C沒有要求；D在允許誤差范圍之內(nèi)。18、0.1mol·L-1Na2CO3〔Kb1×10-4,Kb2=2.4×10-8〕溶液的pH值〔B〕A；B；C8.00；。19、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)〔A〕A單向性；B重復(fù)性；C單峰性；D對稱性。20、某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)〔ε〕很大，則說明〔C〕A該物質(zhì)溶液的濃度很大；B光通過該物質(zhì)溶液時的光程長；C該物質(zhì)對某波長的光吸收能力很強；D測定該物質(zhì)靈敏度很高。二、填空題1、對照實驗的目的是〔檢驗系統(tǒng)誤差是否存在〕；2、空白試驗的目的是〔減小試劑誤差〕；3、F檢驗的目的是〔檢驗精細(xì)度是否存在顯著性差異〕4、為檢查測定結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值間是否存在顯著性差異，應(yīng)用〔t〕檢驗；5、某酸堿指示劑，則該指示劑的變色范圍為〔〕；6、一氧化復(fù)原指示劑，電極反響，則其理論變色范圍為〔〕；7、莫爾法使用的指示劑是〔K2CrO4〕;8、EDTA是〔乙二胺四乙酸二鈉鹽〕的簡稱；9、在吸光光度法，透射光強度It與入射光強度I0之比即為It/I0，稱為〔透光度〕；10、吸光光度法用于定量測定的理論依據(jù)是〔朗比定律：A=εbc〕；11、酸堿反響的實質(zhì)是〔質(zhì)子轉(zhuǎn)移〕過程，反響達平衡時共軛酸堿對〔得失質(zhì)子數(shù)相等〕，表達這種數(shù)量關(guān)系的數(shù)學(xué)表達式稱為質(zhì)子〔質(zhì)子條件式〕；12、準(zhǔn)確是指〔測定結(jié)果〕與〔真值〕之間的符合程度，它可用〔誤差〕來表示；13、影響強堿滴定弱酸的滴定曲線突躍范圍的因素為〔c〕和〔ka〕；14、在用Na2C2O4對KMnO4,通常用〔H2三、判斷題1、測定結(jié)果精細(xì)度高，準(zhǔn)確度不一定高〔√〕；2、只要多做幾次平行測定，就可防止隨機誤差對測定結(jié)果的影響〔×〕；3、做平行測定的目的是減小系統(tǒng)誤差對測定結(jié)果的影響〔×〕；4、金屬指示劑和酸堿指示劑的變色原理都是一樣的，隨著c(H+)的變化而發(fā)生顏色改變〔×〕；5、指示劑的變色點與滴定反響的化學(xué)計量點不符合，產(chǎn)生的誤差屬于偶然誤差〔×〕；6、可疑值的取舍問題實質(zhì)上是區(qū)分偶然誤差和過失的問題〔×〕；7、pH=是一個三位有效數(shù)字〔×〕；8、用EDTA法測定某金屬離子時，酸度越低，值越大，對準(zhǔn)確滴定有利〔×〕；9、測定混合酸堿溶液時，假設(shè)消耗HCl的體積V1<V2,則混合堿的組成一定是NaOH和Na2CO3〔×〕；10、(NH4)2S水溶液的質(zhì)子條件式為：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)+c(NH3)(√)；11、在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所產(chǎn)生的誤差屬于偶然誤差〔×〕；12、標(biāo)定KMnO4溶液，為使反響較快進展，可以參加Mn2+(×)；13、以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl時，K2CrO4多加了一些會產(chǎn)生負(fù)誤差〔√〕；14、以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示劑引起的指示劑誤差為正誤差〔×〕；15、以FeSO4溶液滴定Ce4+(V溶液時，用鄰苯氨基苯甲酸〔〕作指示劑所引起的指示劑誤差為正誤差〔×〕。四、簡答題：EDTA配位滴定過程中影響突躍范圍大小的主要因素？①的影響當(dāng)c(M)一定時，越大，滴定突躍范圍越大②濃度的影響當(dāng)一定時，金屬離子的原始濃度c(M)越大，突躍范圍越大。2、用Na2C2O4對KMnO4答：該反響需要在酸性介質(zhì)中進展，通常用H2SO4控制溶液酸度，防止使用HCl或HNO3，因Cl-具有復(fù)原性，可與MnO4-作用，而HNO3具有氧化性，可能氧化被滴定的復(fù)原物質(zhì)。3、酸堿指示劑選擇的原則是什么？酸式色堿式色為指示劑的理論變色點，指示劑在變色點所顯示的顏色，是酸式型和堿式型等濃度的混合色?！仓荒芸吹剿崾缴场仓荒芸吹綁A式色〕可見，當(dāng)pH低于或超過時，都看不出指示劑隨pH值改變而變化，只有在范圍內(nèi)，人們才能覺察到由pH改變所引起的指示劑顏色的變化，這個可以看到指示劑顏色的變化的pH區(qū)間，叫做指示劑的理論變色范圍。滴定突躍是指示劑選擇的依據(jù)，只要指示劑的理論變色范圍在突躍范圍以內(nèi)〔或根本在突躍范圍以內(nèi)〕，都可用該指示劑指示終點。五、計算題1、稱取CaCO3,溶于50.00mlHCl溶液中，多余的HCl溶液用NaOH溶液回滴，消耗6.20ml,1mlNaOH溶液相當(dāng)于1.01mlHCl溶液，求HCl和NaOH溶液的濃度。設(shè)HCl的濃度為xmolL-1,NaOH的濃度為ymolL-12、取混合酸〔H2SO4+H3PO4NaOH溶液滴定至終點時，需要18.0ml，然后加酚酞指示劑，繼續(xù)滴加NaOH溶液至酚酞變色，又消耗NaOH溶液10.30ml,求試液中的分別含量，以g/ml表示。此類問題屬于混合酸的滴定問題H2SO4的、H3PO4的、、H2SO4屬于強酸第一級完全解離，第二級解離常數(shù)，所以用NaOH滴定時H2SO4最先被滴定，一級二級之間沒有突躍。因為：所以硫酸的二級解離與磷酸的一級解離之間不能分別滴定，之間無突躍。因為：所以：磷酸的一級與二級解離能分別滴定,產(chǎn)生pH突躍，三級解離由于所以不能直接滴定。以甲基橙為指示劑時，滴定終點產(chǎn)物為以酚酞為指示劑時，滴定終點產(chǎn)物為設(shè)H2SO4的濃度為xmolL-1,H3PO4的濃度為ymolL-1-1=/ml-1=/ml3、氧化鎂〔MgO〕，參加48.00mlHCl溶液〔NaOH溶液回滴，用了4.80ml。計算試樣中MgO的百分含量。4、某試樣可能含有Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，或這些物質(zhì)的混合物及惰性雜質(zhì)，稱取該試樣HCl滴定至變色耗去12.00ml，求試樣中各組分的含量。分析：Na3PO4為堿性物質(zhì)，Na2HPO4、NaH2PO4，為兩性物質(zhì)，以甲基橙為指示劑時，滴定到NaH2PO4為終點，以酚酞為指示劑時滴定到Na2HPO4以酚酞為指示劑時，消耗HCl12.00ml，說明混合物中定有Na3PO4.以甲基橙為指示劑時，Na3PO4消耗24.00mlHCl，但此是總共消耗32.00