高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第4講 一定物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制-人教版高三化學(xué)試題

第4講一定物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制[考綱要求]1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液的組成,理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法,能根據(jù)要求配制溶液。考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度定義表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的物理量在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量單位mol·L－1g計(jì)算公式c＝eq\f(n,V)w＝eq\f(m溶質(zhì),m溶劑)×100%S＝eq\f(m溶質(zhì),m溶劑)×100g深度思考1．觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？答案5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質(zhì)。(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含義是什么？答案1L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4mol。(3)從上述兩種溶液中分別取出5mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________，NaCl溶液的濃度為_(kāi)_____________。答案5%0.4mol·L－1解析溶液一旦配好，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度就不再改變；從中取出部分溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度也不變。2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1()(2)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()(3)在100mL的燒杯中，加入10g食鹽，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%()(4)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()(5)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1()(6)T℃時(shí)100g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為mg，則該溫度時(shí)，NaCl的溶解度是mg()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．c＝eq\f(n,V)中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。2．將CuSO4·5H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH；將SO3溶于水，所得溶質(zhì)是H2SO4。3．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，所選燒杯的規(guī)格一般應(yīng)大于溶液體積的一倍。4．在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液。題組一根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)的計(jì)算1．若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(ρ,400)mol·L－1 B.eq\f(20,ρ)mol·L－1C.eq\f(50ρ,41)mol·L－1 D.eq\f(25ρ,41)mol·L－1答案C解析Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(2g,164g·mol－1),\f(20g,1000ρg·L－1))＝eq\f(25ρ,41)mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度為eq\f(50ρ,41)mol·L－1。2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為()A.eq\f(Vρ,MV＋2240) B.eq\f(1000Vρ,MV＋2240)C.eq\f(MV,22.4V＋0.1ρ) D．1000VρM(MV＋2240)答案B解析氣體的物質(zhì)的量為eq\f(V,22.4)mol，所得溶液的質(zhì)量為(eq\f(V,22.4)×M＋100)g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(V,22.4)mol÷[(eq\f(V,22.4)×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)]＝eq\f(1000Vρ,MV＋2240)mol·L－1。規(guī)避兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)1．氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3·H2O，但以NH3計(jì)算。2．氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V＝eq\f(m氣體＋m溶劑,ρ)進(jìn)行計(jì)算。題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)_______________________________。(2)用c、d來(lái)表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為_(kāi)___________________________________。(3)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)______________________________。(4)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)______________________________。(5)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)_____________________________________。(6)用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)____________________________________。(7)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)____________________________。答案(1)eq\f(100w,1－w)g(2)eq\f(4000c,1000d－40c)g(3)eq\f(25m,V)mol·L－1(4)25dwmol·L－1(5)eq\f(4c,d)%(6)eq\f(S,100＋S)×100%(7)eq\f(25Sd,100＋S)mol·L－1解析(1)S＝eq\f(w,1－w)×100g(溶解度定義)(2)eq\f(40c,1000d)＝eq\f(S,100＋S)S＝eq\f(4000c,1000d－40c)g(3)c＝eq\f(\f(mg,40g·mol－1),V×10－3L)＝eq\f(25m,V)mol·L－1(4)c＝eq\f(1000mL·L－1×dg·cm－3×w,40g·mol－1)＝25dwmol·L－1(5)w＝eq\f(40g·mol－1×cmol·L－1,1000mL·L－1×dg·cm－3)×100%＝eq\f(4c,d)%(6)w＝eq\f(S,100＋S)×100%(7)c＝eq\f(\f(S,40g·mol－1),\f(100＋Sg,dg·cm－3)×10－3L·mL－1)＝eq\f(25Sd,100＋S)mol·L－1有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的一般方法1．由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c＝eq\f(n,V)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。2．在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問(wèn)題簡(jiǎn)單化。例如已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，求物質(zhì)的量濃度c。我們可以假設(shè)溶液為1L，所以溶液質(zhì)量為1×1000×ρg，溶質(zhì)的質(zhì)量為1×1000×ρ×wg，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為eq\f(1000ρw,M)mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。題組三電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用4．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A．0.1(b－2a)mol·LB．10(2a－b)mol·LC．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L答案D解析根據(jù)題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K＋)＝(b－2a)mol，則c(K＋)＝eq\f(b－2amol,0.1L)＝10(b－2a)mol·L－1。5．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.eq\f(b－a,V)mol·L－1 B.eq\f(2b－a,V)mol·L－1C.eq\f(2b－a,V)mol·L－1 D.eq\f(22b－a,V)mol·L－1答案D解析注意混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝eq\f(2a,2)mol＝amol、n(SOeq\o\al(2－,4))＝2bmol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)mol。題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算6．兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2) B.eq\f(c1＋c2,ρ1＋ρ2)C.eq\f(c1＋c2ρ3,1000ρ1＋ρ2) D.eq\f(1000c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2)思路點(diǎn)撥(1)在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來(lái)計(jì)算。答案A解析據(jù)混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積均為VmL，則有c＝eq\f(nH2SO4,V溶液)＝eq\f(c1V＋c2V×10－3,\f(ρ1V＋ρ2V,ρ3)×10－3)＝eq\f(c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2)，應(yīng)選答案A。7．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為()A．62.5g437.5g B．71.4g428.6gC．437.5g62.5g D．428.6g71.4g答案A解析設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y。由題意得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝500g,x·98%＋y·18%＝500g×28%))解得：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝62.5g,y＝437.5g))1．溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。題組五溶液稀釋與混合的判斷技巧8．(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是________(填序號(hào)，下同)。①q＝2p②q>2p③q<2p④無(wú)法確定(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④無(wú)法確定答案(1)②(2)③解析當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，設(shè)濃溶液的密度為ρ1，稀溶液的密度為ρ2，體積各為1L，則混合后w＝eq\f(ρ1·1L×3p%＋ρ2·1L×p%,ρ1＋ρ2×1L)＝(eq\f(3ρ1＋ρ2,ρ1＋ρ2))×p%＝(1＋eq\f(2,1＋\f(ρ2,ρ1)))p%則當(dāng)ρ1>ρ2時(shí)，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；當(dāng)ρ1<ρ2時(shí)，如氨水、酒精溶液，w<2p%。9．(1)在100g濃度為cmol·L－1、密度為ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成eq\f(c,2)mol·L－1的硫酸，則加入水的體積________100mL(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積_______________________100mL。(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積________100mL。答案(1)＜(2)＞(3)＝解析(1)eq\f(100,ρ)·c＝eq\f(100＋V水,ρ′)·eq\f(c,2)V水＝eq\f(200ρ′,ρ)－100由于ρ′＜ρ所以V水＜100mL。(2)由于ρ′＞ρ所以V水＞100mL。(3)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應(yīng)加入100mL水。溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>eq\f(1,2)(a%＋b%)。②當(dāng)溶液密度小于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<eq\f(1,2)(a%＋b%)。(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無(wú)論ρ>1g·cm－3還是ρ<1g·cm－3)，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。以上規(guī)律概括為“計(jì)算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰(shuí)多向誰(shuí)靠”。

考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．有關(guān)儀器的使用(1)容量瓶的使用①特點(diǎn)②使用方法及注意事項(xiàng)a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。b．用“能”或“不能”填空不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)徊荒茏鳛榉磻?yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器；不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體；不能配制任意體積的溶液。(2)托盤(pán)天平的使用若配制0.2mol·L－1NaCl溶液500mL，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl5.9g，稱(chēng)量時(shí)，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實(shí)際稱(chēng)量的NaCl的質(zhì)量為4.1(3)量筒的使用量筒沒(méi)有0刻度；量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10_mL量筒，量筒上標(biāo)有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。2．配制過(guò)程示意圖深度思考1．將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，對(duì)嗎？答案不對(duì)。10.6gNa2CO3·10H2O中n(Na2CO3)<0.1mol，故濃度小于0.1mol·L－1。2．實(shí)驗(yàn)中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的碳酸鈉質(zhì)量分別是________、________。答案1000mL212g解析實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950mL的容量瓶，只能選用1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212g。3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)使用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品，都不能直接放在托盤(pán)中，均應(yīng)放兩張相同的紙片()(2)定容時(shí)，往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶刻度線1～2mL時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水()答案(1)×(2)×題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。(3)稱(chēng)量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。③稱(chēng)量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。答案(1)500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)①②左盤(pán)(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)1～2cm膠頭滴管解析配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盤(pán)天平精確到0.1g)。用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，物品放在左盤(pán)。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算→稱(chēng)量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。儀器規(guī)格、漢字使用問(wèn)題簡(jiǎn)答要規(guī)范1．考生答卷案例——找錯(cuò)糾錯(cuò)2．失分原因分析(1)問(wèn)中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。(2)問(wèn)中，[案例1]沒(méi)有注意體現(xiàn)托盤(pán)天平的精確度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。(3)問(wèn)中②不按要求作答。(4)漢字使用錯(cuò)誤。(5)回答問(wèn)題不完整、太籠統(tǒng)。(6)未寫(xiě)單位，漢字使用錯(cuò)誤。3．解決方案與規(guī)范指導(dǎo)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意：①做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”——即按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫(xiě)某種儀器；②容量瓶的規(guī)格，常見(jiàn)的有100mL、250mL、500mL、1000mL；③所用定量?jī)x器量筒、托盤(pán)天平的精確度。題組二誤差分析“10”例2．用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8g________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬8.0g________。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4g，稱(chēng)量時(shí)物碼放置顛倒________。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)________。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。(7)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_________________________________。(9)定容時(shí)仰視刻度線________。(10)定容搖勻后少量溶液外流________。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)無(wú)影響1.誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過(guò)程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。2．仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線?？键c(diǎn)三溶解度及曲線1．固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝eq\f(m溶質(zhì),m溶劑)×100g影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因：①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。2．氣體的溶解度通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時(shí)的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減?。粔簭?qiáng)增大，溶解度增大。3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法4．溶解度曲線的含義(1)不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。(4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)，少數(shù)則隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。深度思考1．在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？答案“1∶700”指的是在常溫常壓下，1體積水溶解700體積的NH3，達(dá)到飽和狀態(tài)。2．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列物質(zhì)的結(jié)晶方法。(1)氯化鈉：________________。(2)硝酸鉀：________________。(3)硫酸銅晶體：______________。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體______________。答案(1)蒸發(fā)結(jié)晶(2)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(3)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(4)在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶1．溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法。2．溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法。3．對(duì)于FeCl3、CuCl2、MgCl2等易水解生成揮發(fā)性酸的鹽溶液，在加熱蒸發(fā)時(shí)，要注意防水解。1．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖，現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說(shuō)法正確的是()A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大C．乙溶液中剩余的固體減少D．試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少答案C解析由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故溫度降低甲的溶解度減小，乙的溶解度增大，B說(shuō)法不正確；當(dāng)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，根據(jù)溶解度曲線知，甲會(huì)析出固體，乙中原來(lái)不溶的固體會(huì)有一部分溶解，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A、D說(shuō)法不正確，C說(shuō)法正確。2．已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(雙選)()A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．不能用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2答案BD解析A項(xiàng)，由于NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，正確；B項(xiàng)，雖然MgCl2的溶解度受溫度的影響較小，但由于Mg2＋的水解，直接蒸干不能得到MgCl2固體，而得到Mg(OH)2固體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，可以結(jié)晶出Mg(ClO3)2固體，而NaCl仍留在濾液中，達(dá)到提純的目的，正確；D項(xiàng)，當(dāng)把MgCl2、NaClO3混合后，由于Mg(ClO3)2的溶解度受溫度影響較大，所以當(dāng)降溫時(shí)，首先析出Mg(ClO3)2固體。探究高考明確考向1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)因?yàn)镵NO3的溶解度大，所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl()(2014·廣東理綜，9A)(2)因?yàn)镃a(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液()(2014·廣東理綜，9D)(3)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，12D)(4)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高()(2014·大綱全國(guó)卷，6C)(5)配制溶液()(2014·山東理綜，10A)(6)配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013·福建理綜，10C)(7)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(2013·天津理綜，4B)(8)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(2013·山東理綜，11C)(9)用配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液()(2012·天津理綜，4D)(10)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液()(2012·福建理綜，6C)(11)用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸()(2012·安徽理綜，10B改編)(12)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液()(2011·江蘇，7B)(13)定容操作()(2010·安徽理綜，8B)(14)配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出()(2010·山東理綜，14B)答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×2．(2010·四川理綜，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρC．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)答案A解析由c＝eq\f(n質(zhì),V總)＝eq\f(\f(\f(VL,22.4L·mol－1),17g·mol－1×\f(VL,22.4L·mol－1)＋1000g),ρ×1000g·L－1)＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)mol·L－1由上可推知：ρ＝eq\f(17V＋22400c,1000V)設(shè)溶液的體積為1L由c＝eq\f(1000ρ·w,M)可得，w＝eq\f(Mc,1000ρ)＝eq\f(17c,1000ρ)w＝eq\f(m質(zhì),m液)＝eq\f(\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1,\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1＋1000g)＝eq\f(17V,17V＋22400)因此只有A項(xiàng)不正確。3．[2009·廣東理綜，24(2)]NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制過(guò)程為①用托盤(pán)天平稱(chēng)量NH4Al(SO4)2·12H2O固體_____________________________________g；②將上述固體置于燒杯中，__________________________________________。答案①4.5②稱(chēng)量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻解析由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計(jì)算：m[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝n·M[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝c·V·M[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝0.1mol·L－1×100mL×10－3L·mL－1×453g·mol－1＝4.53g，由于托盤(pán)天平的精確度為0.1g，故為4.5g練出高分一、單項(xiàng)選擇題1．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱(chēng)取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱(chēng)取10.6g無(wú)水碳酸鈉于燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻答案D解析固體溶質(zhì)不能在容量瓶中溶解，A選項(xiàng)不正確；B選項(xiàng)中加入水的體積太大，要遠(yuǎn)小于所配制溶液的體積；C選項(xiàng)中未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液體，產(chǎn)生誤差。2．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液答案C解析A項(xiàng)，c(NaOH)＝eq\f(\f(10g,40g·mol－1),0.25L)＝1mol·L－1；B項(xiàng)，c(H2SO4)＝eq\f(\f(80g,80g·mol－1),1L)＝1mol·L－1；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50g水后，溶液的體積并不是50mL，NaNO3的濃度也不是1mol·L－1；D項(xiàng)，c(HCl)＝eq\f(\f(22.4L,22.4L·mol－1),1L)＝1mol·L－1。3．下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是()A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管答案C解析A項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項(xiàng)，應(yīng)用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸溶液；D項(xiàng)，少量筒。4．下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A．1處B．2處C．3處D．4處答案C解析第①步不能把NaOH放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。5．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·LC．(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol·L－1 D．(5b－eq\f(5a,2))mol·L－1答案A解析NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5amol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為bmol－0.5amol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(bmol－0.5amol)×0.5，則c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1＝(10b6．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為()A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,a)C.eq\f(2b－c,3a)D.eq\f(2b－c,6a)答案C解析由于產(chǎn)生cmolNH3，則必定有NHeq\o\al(＋,4)cmol，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SOeq\o\al(2－,4)有bmol。根據(jù)電荷守恒：2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋3c(Al3＋)，則3c(Al3＋)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2×\f(b,a)－\f(c,a)))mol·L－1，c(Al3＋)＝eq\f(2b－c,3a)mol·L－1。7．向50g濃度為cmol·L－1、密度為ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水，將其稀釋至0.5cmol·L－1A．小于50mL B．等于50mLC．大于50mL D．等于50/ρmL答案C解析此題是對(duì)溶液稀釋問(wèn)題的考查。解此類(lèi)題要從稀釋前后溶質(zhì)的量不變這一規(guī)律入手進(jìn)行分析，并要準(zhǔn)確判斷不同密度的溶液，濃度變化引起的密度和體積的變化。計(jì)算過(guò)程中應(yīng)注意單位的統(tǒng)一和公式的靈活應(yīng)用。設(shè)加入水的體積為VmL，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：eq\f(50g,ρg·cm－3)×cmol·L－1＝eq\f(50g＋1g·cm－3×VmL,ρ后g·cm－3)×0.5cmol·L－1，化簡(jiǎn)得：V·ρ＋50ρ＝100ρ后，即：V＝eq\f(100ρ后,ρ)－50。因氨水的密度隨濃度的增大而減小，故ρ后>ρ，即V>50。8．根據(jù)溶解度曲線，在80℃時(shí)將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是()A．氯化鉀B．硝酸鈉C．氯化鈉D．硝酸鉀答案C解析恒溫下，溶解度最小的物質(zhì)最先析出晶體。二、雙項(xiàng)選擇題9．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．溫度低于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L－1B．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(58.5×c,ρ×1000)×100%C．20℃時(shí)，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是飽和溶液D．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S＝eq\f(5850c,ρ－58.5)g/100g水答案CD解析A項(xiàng)，低于20℃，會(huì)析出少量NaCl，所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L－1；C項(xiàng)，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液為不飽和溶液；D項(xiàng)，eq\f(S,100＋S)＝eq\f(58.5c,1000ρ)S＝eq\f(5850c,1000ρ－58.5c)g，該項(xiàng)錯(cuò)誤。10．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是()A．只有在t1℃時(shí)，NaCl和MgSO4B．t1～t2℃，MgSO4C．在t2℃時(shí)，MgSO4D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，答案CD解析A項(xiàng)，在t1℃、t3℃時(shí)，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B項(xiàng)，t2之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而降低；C項(xiàng)，w＝eq\f(S,100＋S)×100%，S越大，w越大；D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃三、非選擇題11．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________________________________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱(chēng))。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好；③配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是________________________________________________________________________。答案(1)AC燒杯、玻璃棒(2)①2.0②<③>(3)①13.6②15③將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌解析(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(2)①因無(wú)450mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝2.0g；③NaOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高。(3)①c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即eq\f(1000×1.84×98%,98)×V(濃)＝0.5×0.5，得V(濃)≈0.0136L＝13.6mL；②選用15mL量筒最好，誤差??；③注意三點(diǎn)：酸入水、沿器壁、棒攪拌。12．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)___________mol·L－1。84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1.19g·cm－3(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1②需用濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL。答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250解析(1)由c＝eq\f(1000ρw,M)得，c(NaClO)＝eq\f(1000×1.19×25%,74.5)≈4.0(mol·L－1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1＝100mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。(3)選項(xiàng)A，需用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項(xiàng)B，配制過(guò)程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項(xiàng)C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項(xiàng)D，應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g。(4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4