西藏林芝第二高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化合物Y是一種藥物中間體，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是

CHjCN

C4H

A.ImoIX最多能與3molH2反應(yīng)B.Y分子中所有碳原子可能處于同一平面

C.用FeCl,溶液可以區(qū)分X、YD.X、Y分子中手性碳原子數(shù)目不相等

2、向Na\Br，廠的混合溶液中通入適量氯氣，反應(yīng)完全后將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得固體的成分不可能為

A.NaCkNaBr、NaiB.NaCkNaBr

C.NaClD.NaCkNai

3、醋酸鈉中不存在（）

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.分子間作用力

4、下列有關(guān)實驗的做法錯誤的是（）

A.分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出

B.用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C.用滲析的方法可除去Fe（OH）3膠體中混有的

D.加入適量的NaOH可除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2CO3

5、燒瓶中，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入相關(guān)物質(zhì)，下列說法正確的是

A.滴加濃NaOH溶液立即有藍(lán)色沉淀生成

B.加入鐵粉，鐵粉不溶解

C.通入并加熱，銅片繼續(xù)溶解

D.加入NaN03固體，銅片不溶解

6、下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

NaOH溶液

)____濃H2SO,

Q^Z-NH,CI溶液曜//

二二二

甲乙

三苯

丙T

A.用裝置甲制取氨氣

B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性

D.用裝置丁吸收尾氣

7、下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是

A.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等

B.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃

C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實驗室可用該方法制備硅酸

D.“硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑

8、下列推斷正確的是

A.N2、NO,NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B.向A1CL溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解

C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層

D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入CU（NO3）2固體，銅粉就會溶解

9、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是（）

A.氨——作制冷劑B.漂粉精——作游泳池消毒劑

C.甘油作護(hù)膚保濕劑D.二氧化硫——作紅酒添加劑

10、已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示：

溶質(zhì)CHsCOONaNaHC03Na2cO3NaClONaCNQHsONa

pH8.89.711.610.311.111.3

下列反應(yīng)不能成立的是（）

A.C02+H20+2NaC10==Na2C03+2HC10

B.C02+H20+NaC10=NaHC03+HC10

C.C02+H20+C6H60Na===NaHC03+C6H50H

D.CH3C00H+NaCN===CH3C00Na+HCN

11、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是

A.分子式是G”406B.能發(fā)生加成反應(yīng)

C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.能發(fā)生縮聚反應(yīng)

12、25℃時，在20mL0.1mo卜LTCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-lNaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示:

下列說法不氐碘的是()

A.若用10mL出。代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a點

+

B.b點溶液中微粒濃度：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

C.a點-c點的過程中n(CH3coCT)持續(xù)增大

D.若向a點對應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1mol-L-1NaOH溶液或1滴0.1mol-L1醋酸溶液，pH變化均不大

13、針對下列實驗現(xiàn)象表述不年確的是

A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B.在表面皿中加入少量膽磯，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化領(lǐng)溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是()

A.合理開發(fā)利用可燃冰，有助于緩解能源緊缺的狀況

B.在城市中大力推廣使用太陽能路燈，有利于節(jié)能減排

C.生活中被蜜蜂和螞蟻蟄咬，可在傷口處涂抹肥皂水消腫止疼

D.久置的青菜菜葉變黃與用SO2漂白的紙張變黃原理相同

15、室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，

AX溶液中一定含有Fe2+

溶液變?yōu)榧t色

向濃度均為0.05molL-1的NakNaCl混合溶液中滴加少量AgNOj

BKsp(AgI)>Ksp(AgCl)

溶液，有黃色沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加幾滴溟水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，

CBrz的氧化性比L的強

溶液顯藍(lán)色

D將少量Na2sCh樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NC)3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，貝!JNa2s03已變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

16、向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法不氐確的是

A.Fe，對該反應(yīng)有催化作用

B.該過程中的Fe#可由Fe(NO3)3提供

C.可用K31Fe(CN)6］溶液區(qū)分Fe3+與Fe*

D.制備CuCL的總反應(yīng)為2Cu+O2+4HC1=2CUC12+2H2O

17、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：

凈含蚩：1000mL密度：1.19gcm-3

主要成分：25%NaC10

使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用

注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CCh變質(zhì)

請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是()

A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol-L-1

B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍消毒，稀釋后溶液中c(Na+)約為0.04moi?L-1

D.參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaC10的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為

143g

18、已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2-形式存在。現(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液

制備H2,下列說法丕正確的是（）

尿素

KOH溶液

A.電解過程中，電子的流向由a—d—CTb

B.電池的正極反應(yīng)為：HO2+2e+H2O=3OH-

C.電解時，消耗5.4gAL則產(chǎn)生標(biāo)況下2.24LN2

D.電極c是陽極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH減小

19、氮原子2p亞層上的3個電子不相同的是（）

A.能量B.電子云形狀

C.電子云伸展方向D.自旋狀態(tài)

20、已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量.

①4P（紅，s）+5O2（g）=2P2O5（s）AHi

②P"白，s）+5O2（g）=2P2Os（s）AH2

則AHi與AH2的關(guān)系正確的是

A.AHI=AH2B.AHI>AH2C.AHI<AH2D.無法確定

21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.25'C,pH=13的NaOH溶液中含有OFT的數(shù)目為O.INA

B.lOOmLlmol-L^FeCh溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，48go2與03混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

22、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是

A.透明溶液中：SCN-、SO?->Na\Fe3+

B.能使甲基橙變紅的溶液中：Ci?+、Mg2+、so」?一、cr

+

C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3-、K+、NH4、CH3COO-

-12++

D.1.0molL的KNO3溶液中：Fe,H,Cr、I-

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C

能形成兩種液態(tài)化合物A2c和A2c2出是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）E元素在周期表中的位置為；B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是（用化學(xué)式表示，下同）；B、C、D組

成的化合物中含有的化學(xué)鍵為

(2)D2c2的電子式是，將D的單質(zhì)投入A2c中,反應(yīng)后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子

方程式為;

⑶元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點為8()()℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程

式為?

(4)廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2c2和稀硫酸浸泡既

達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

24、(12分)衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條

件已略)。

C4H8出＜正8。12―"C4H7C1&a耍*瑪0《生H2CN

ABCD

CH3

好2反應(yīng)b■應(yīng)aCH心CH2coONa

HOOCCCH2COOH----------

OHOH

MF

已知：?R-CH2-C1+NaCN-R-CHz-CN+NaCl

②R-CH2-CN+NaOH+H2OtR-CH2-COONa+NH3

完成下列填空：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式是,M中官能團的名稱是

⑵寫出B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式

(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(4)寫出由A和1,3-丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式

⑸請設(shè)計由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機試劑任

選)o

25、(12分)用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示:

實驗編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s

①薄片15200

②薄片2590

③粉末2510

（1）實驗①和②表明化學(xué)反應(yīng)速率越大。表明固體表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是—和

（2）該實驗的目的是探究一、一等因素對鋅跟稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該

反應(yīng)速率的影響?！?。

26、（10分）氫化鋁鋰（LiAlHQ是有機合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫

化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2s氣體。

I、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰（有些裝置可重復(fù)使用）：

（1）裝置的連接順序（從左至右）為A-____________________________________

（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進(jìn)行的實驗操作是

D、制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙酸中混

合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlW晶體。

（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式.

DL測定氫化鋁鋰產(chǎn)品（不含氫化鋰）的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：.裝好藥品（Y形管中的蒸儲水足量，

為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸儲水中需摻入四氫吠喃作稀釋劑），啟動反應(yīng)的操作是o

水

準(zhǔn)

管

ag產(chǎn)籍蒸館水

■人四7

，峽嘀）

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管（由堿式滴定管改裝而成）讀數(shù)為VimL,反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL?

該樣品的純度為（用含a、Vi、V2的代數(shù)式表示）。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將（填

“偏高”“偏低”或“無影響”)。

27、(12分)為了測定實驗室長期存放的Na2s03固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以

下兩種實驗方案：

方案I：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCL溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為mig.

方案U:取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(N(h)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。

(1)配制250mLNa2s03溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和、

(2)寫出Na2sCh固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式.

(3)方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCL溶液，目的是,在過濾前，需要檢驗是否

沉淀完全，其操作是。

(4)方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果(選填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確，則mim2(選填“>”、"v”或"=”)，原因是。

(6)取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2s(h的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是。

a.酸性KMnCh溶液b.H2O2溶液c.B0水d.FeCb溶液

Na2sCh固體的純度可表示為：(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義和單位)。

28、(14分)NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。

(1)亞硝酰氯(C1NO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與CL充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+

Ch(g)咯為2C1NO(g)AH<0o平衡后，改變外界條件X,實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨X的變化如圖1

所示，則條件X可能是(填字母)。

n(NO)

a溫度b壓強c-7ZTTd與催化劑的接觸面積

1020304050

壓強/MPa

圖I?圖2圖3

(2)在密閉容器中充入4moicO和5moiNO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)灌?N2(g)+2CO2(g)AHi=

-746.5kJ-moF1,圖2為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系曲線圖。

①溫度：Ti(填“v”或“>”)T2O

②若反應(yīng)在D點達(dá)到平衡，此時對反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，重新達(dá)到平衡，則D點應(yīng)向圖

中A-G點中的點移動。

③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同

時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖3所示。溫度低于20(TC

時，圖3中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為；2點(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫

度下的平衡脫氮率，說明其理由：。

(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學(xué)法處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖4所示：

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為.

②NO被吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NHJ,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole,則此通電過程中理論上被吸收的NO在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mLo

29、(10分)高嶺土主要由高嶺石［2SiO2Al2Or2H2。］長期風(fēng)化而成，其中還含有一定量的白云石［CaMg(CO3)2］,

高嶺土是制作陶瓷的原料。完成下列填空：

(1)礦石中除H外的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是。硅原子的核外電子排布式是_,鎂原子核

外有種能量不同的電子。

(2)判斷Ca的金屬性強于Mg的事實是。

a.Ca(OH1的堿性強于Mg(OH)2

b.Ca(OH)2微溶于水，Mg(OH)2難溶于水

C.與熱水反應(yīng)，鈣比鎂劇烈

d.單質(zhì)鈣保存在煤油里，單質(zhì)鎂不需要

(3)CO2和SiO2同是WA族元素的氧化物，SiO,的熔點明顯比CO2高的原因是.

(4)氮化硅(Si'NQ是一種新型陶瓷材料，制備反應(yīng)如下：

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)/Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q>0),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；反應(yīng)達(dá)到

平衡后，若增大N?濃度，則K值____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【題目詳解】A.X中含有苯環(huán)和臻基，都與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則ImolX最多能與4molH?反應(yīng)，故A錯誤；

B.一分子Y中含有3個亞甲基，還有一個碳原子形成四個共價單鍵，所以碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C.X、Y均不含有酚羥基，無法用FeCh溶液區(qū)分，故C錯誤；

D.X中沒有手性碳原子，Y中有一個手性碳原子，手性碳原子數(shù)不相等，故D正確；

故選：D。

2、D

【分析】在混合液中通入Ch,可發(fā)生如下反應(yīng)：2NaI+C12=2NaCl+l2；2NaBr+C12=2NaCl+Br2o因「比的還原性強,

故通入CL時，CL優(yōu)先與還原性強的「反應(yīng)。灼燒時L易升華，Brz易揮發(fā)。

【題目詳解】A、當(dāng)CL的量很少，只能使部分Nai氧化時，燃燒所得固體為Na。、NaBr,Nai三者的混合物，故A

可能；

B、當(dāng)CL使Nai反應(yīng)完全而使NaBr未反應(yīng)或部分反應(yīng)時，得到的固體為NaCl和NaBr的混合物，故B可能；

C、當(dāng)CL把Nai、NaBr全部氧化時，灼燒至恒重得到NaCL故C可能；

D、E比B1的還原性強，故通入CL時，02優(yōu)先與還原性強的「反應(yīng)，不可能先與NaBr反應(yīng)，故D不可能。

故選D。

【答案點睛】

難點：分步反應(yīng)次序的確定，本題利用氧化性、還原性強弱順序來確定反應(yīng)次序，「比BL的還原性強，故通入CL

時，C12優(yōu)先與還原性強的「反應(yīng)。

3,D

【答案解析】醋酸鈉是離子化合物，存在離子鍵，碳?xì)渲g存在極性鍵，碳碳之間存在非極性鍵，不存在分子作用力,

答案選D。

4、D

【答案解析】A、分液漏斗在分液時要“上倒下流”，A正確；

B、碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉受熱不分解，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，B正確；

C、膠體不能透過半透膜，C「可以透過半透膜，滲析可用于膠體的精制，C正確；

2

D、NaOH可與NaHCCh反應(yīng)生成Na2cCh,OH+HCO3=CO3+H2O,不能除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2cO3,

D錯誤；

答案選D。

5、C

【分析】Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解，且隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔?/p>

燒瓶中還含稀硫酸，排在H前面的金屬與稀硫酸反應(yīng)，且硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，以此來解答。

【題目詳解】銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解，且隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔瑹恐羞€含稀

硫酸，

A.滴加濃NaOH溶液先與稀硫酸反應(yīng)，故開始時沒有藍(lán)色沉淀生成，選項A錯誤；

B.加入鐵粉，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，鐵粉溶解，選項B錯誤；

C.通入02并加熱，硫酸、氧氣和銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅片繼續(xù)溶解，選項C正確；

D.滴入NaNCh溶液，Cu、H\NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解，選項D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查銅、濃硫酸的性質(zhì)等，為高頻考點，把握燒瓶中含稀硫酸及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

的考查，注意D中氧化還原反應(yīng)的判斷，注重元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大。

6、C

【題目詳解】A.實驗室采用裝置甲制取氨氣時，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，

圖示藥品使用不正確，不能用來制取氨氣，A項錯誤；

B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鏤，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；

C.丙裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NH、+3CuO△N，+3Cu+3H。可以驗證氨氣具有還原性，C項正確；

D.氨氣與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D項錯誤。

答案為C。

7、A

【答案解析】光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，A錯誤；答案選A。

8、D

【答案解析】試題分析：A、N2不是污染物，NO在空氣中會發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,不能穩(wěn)定存在，A錯；B、A1(OH)3

沉淀不能溶于過量的氨水中，B錯誤；C、濃硫酸和濃硝酸都能使鋁鈍化，但在常溫下，濃硝酸能與銅反應(yīng)，濃硫酸

不能，故可用濃硝酸，不能用濃硫酸，C錯誤；選項D、Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在

HNOa,Cu可以溶解在HNO3中，D正確；故選D。

考點：考查了物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識。

9、B

【題目詳解】A.氨作制冷劑利用了易液化的性質(zhì)，沒有元素化合價發(fā)生變化，故A不選；

B.漂粉精中C1元素的化合價降低，作氧化劑，故選B；

C.甘油作護(hù)膚保濕劑，利用吸水性，沒有元素的化合價變化，故C不選；

D.二氧化硫作紅酒添加劑，防止氧化，消毒殺菌，硫元素的化合價升高，作還原劑，故D不選；

答案選：B.

10、A

【答案解析】根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，判斷出對應(yīng)酸性的強弱，然后利用酸性強的制取酸性弱，進(jìn)行判斷。

【題目詳解】利用鹽類水解中越弱越水解，判斷出電離H+能量的強弱順序是

CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCN>C6HSOH>HCO3-；

A、根據(jù)上述分析，HC1O電離出H+大于HCCh，因此此反應(yīng)應(yīng)是CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO,選項A不

成立；

B、根據(jù)A選項分析，選項B成立；

C、電離出H+的大小順序是H2cO3>C6HSOH>HCO3,C選項成立；

D、利用酸性強的制取酸性弱，CH3COOH的酸性強于HC1,D選項成立。

【答案點睛】

2

難點是判斷反應(yīng)方程式的發(fā)生，本題不僅注意酸性強的制取酸性弱的，還應(yīng)對比生成物中電離程度，如A選項，CO3

一對應(yīng)的是HCCh,HC1O電離H+的能力強于HCCh,HC1O能與CCV-反應(yīng)生成HCCh,正確的反應(yīng)是CO2+H2O

+NaClO=NaHCOj+HC1O。

11、C

【答案解析】分子中有7個碳原子，6個氧原子，六元環(huán)的左右兩個角上應(yīng)該連有H原子，所以分子式為G”406。

選項A正確。分子中有兩個碳碳雙鍵和一個談基，所以可以發(fā)生加成反應(yīng)（例如與氫氣加成），選項B正確。分子中

沒有可以水解的官能團（例如：酯基或鹵素原子），所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項C錯誤。分子中有兩個竣基，屬于

二元酸，所以可以與二元醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，選項D正確。

點睛：有機物發(fā)生縮聚反應(yīng)常見的結(jié)構(gòu)有以下幾種：

nHOOC^^^COOH+nHOCH2cH20H催化劑》

1、二元酸和二元醇的縮聚：p_0

0—CH2CH20^-H+（2n-l）H2O

°CH3O

2、羥基酸的縮聚：B水聳人,1

nHO—CH—C-(n-1)II/)

OHoOH

3、酚醛樹脂類：Aii催化劑r1

n+nH―C—H-------1OH+小)HQ

12、B

【題目詳解】A.若用lOmLWO代替lOmLNaOH溶液，相比之下CH3COOH溶液中氫離子濃度下降幅度減小，所

得溶液pH小于a點，故A正確；

B.b點時溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),b點溶液呈中性c(H+)=c(OH-),則c(CH3coeT)=

c(Na+),故B錯誤；

C.c點醋酸和NaOH完全反應(yīng)，a點—c點的過程中，隨著NaOH的增多，平衡CH3co0H=CH3COO-+H+一直向

右移動，n(CH3co(T)持續(xù)增大，故C正確；

D.酸堿中和滴定中接近滴定終點，pH出現(xiàn)突變，a點加入lOmLNaOH溶液，距離滴定終點還很遠(yuǎn)，此時向a點對應(yīng)

的溶液中滴加1滴0.1molL1NaOH溶液或1滴0.1mol-L1醋酸溶液，pH變化均不大，故D正確；

故選B。

13、A

【題目詳解】A.氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣

體大約剩余40mL未溶解，A項錯誤；

B.膽研指的是五水合硫酸銅(CUSO/5H2O),其顯藍(lán)色，而濃硫酸具有吸水性，CUSO_T5H2。變?yōu)镃uSO4,C11SO4為

白色固體，B項正確；

C.雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2=SO4%2H+,氯化鋼溶液中Ba?+與SCV?生成BaSCh白色沉淀，C項

正確；

D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C02+MgOMgO+C,MgO為白色固體，C

是黑色固體，D項正確。

故答案選A。

14、D

【答案解析】A、可燃冰的主要成分是CH&,合理開發(fā)利用可燃冰可以緩解能源危機，A正確；B、推廣使用太陽能路

燈，無需交流供電，穩(wěn)定性好、壽命長、發(fā)光效率高，經(jīng)濟實用，有利于節(jié)能減排，B正確；C、蜜蜂和螞蟻在蟄咬人

時，分泌的是甲酸，肥皂水顯堿性，可中和甲酸，起到消腫止疼作用，C正確；D、青菜中含有葉綠素和葉黃素，久

置的青菜因脫離土壤和水分，葉綠體停止光合作用導(dǎo)致葉綠素減少，葉黃素的黃色就漸漸顯露出來；而用SO2漂白的

紙張變黃是由于SO2的漂白效果不穩(wěn)定造成的，二者原理不同，D錯誤。答案選D。

15、C

【題目詳解】A.X中加入氯水后的溶液中，加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則表明此時溶液中含有Fe3+,則X

溶液中含有Fe2+、Fe3+中的一種或兩種，A不正確；

B.先生成黃色沉淀，表明先生成AgL&p(AgI)<Ksp(AgCl),B不正確；

C.溶液顯藍(lán)色，表明溶液中含有L,則發(fā)生反應(yīng)Br2+2r=2Br-+L,從而得出Bn的氧化性比I2的強，C正確；

D.因為引入了HNO3,能將BaSCh氧化為BaSth,所以有白色沉淀產(chǎn)生，不能表明Na2s(h已變質(zhì)，D不正確。

故選C.

16、B

3+2+22+3+

【題目詳解】A.根據(jù)流程可知發(fā)生反應(yīng)為Cu+2Fe=2Fe+Cu\O2+4H+4Fe=4Fe+2H2O,根據(jù)反應(yīng)可知，

Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，選項A正確；

B.若過程中的Fe3*可由Fe(NO3)3提供，由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，選項B不正確；

C.可用K3[Fe(CN”]溶液區(qū)分Fe，與FeV產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則含有FeV選項C正確；

D.由流程分析可知，制備CuCL的總反應(yīng)為2Cu+O2+4HCl=2CuCh+2H2O,選項D正確。

答案選B。

17、D

【答案解析】A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃為c=IOO°mL?”=-L：xl.igg/cn?x25%0

M74.5g/mol

mol-L-1,故A正確；B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后，由于其易吸收空氣中的C02變質(zhì)而濃度變小，故

B正確；C.稀釋后的溶液中,(岫+)等于其原物質(zhì)的量濃度4.()11101?:1的1/10,約為0.04mol?廠)故C正確；D.應(yīng)

選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5LX4.Omol?L-1X74.5g?mol-1=149g,故D不正確。

故選Do

18、A

【分析】根據(jù)裝置，左側(cè)為電池，右側(cè)為電解池，d電極上產(chǎn)生H2,根據(jù)電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽極,

a為負(fù)極，b為正極，據(jù)此分析；

【題目詳解】A、根據(jù)裝置，左側(cè)為電池，右側(cè)為電解池，d電極上產(chǎn)生H2,根據(jù)電解原理，d電極為陰極，則c電極

為陽極，a為負(fù)極，b為正極，電解質(zhì)內(nèi)部沒有電子通過，電子流向由a-d,c-b,故A說法錯誤；

B、根據(jù)A選項分析，b電極為正極，電極反應(yīng)方程式為HO2-+2e-+H2O=3OH,故B說法正確；

C、根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有門:43=x2x3,解得V(N》=2.24L,故C說法正確；

27g/mol22.4L/mol

D、根據(jù)A選項分析，電極c為陽極，電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OJT—6e-=CCh2-+N2t+6H20,消耗OH\反應(yīng)

后該電極區(qū)pH減小，故D說法正確；

答案為A。

【答案點睛】

電極反應(yīng)式的書寫，是本題的難點，也是熱點，一般書寫時，先寫出氧化劑+ne--還原產(chǎn)物，還原劑一ne--氧化產(chǎn)

物，然后根據(jù)電解質(zhì)的環(huán)境，判斷出是H+、OIF參與反應(yīng)或生成，最后根據(jù)電荷守恒，配平其他。

19、C

【答案解析】氮原子2P亞層上的3個電子分布在不同的軌道上，且自旋方向相同，不相同的是電子云伸展方向；

答案選C。

20、B

【題目詳解】①4P（紅）+5O2=2P2O5AHI；

②4P（白）+5O2=2P2O5AH2；

①-②得到4P（紅）=4P（白）△H=AHi-AH2,

已知Imol紅磷變成Imol白磷吸收18.39KJ的熱量，所以AHi-AH2>0；

AHi>AHi,故選B。

21、D

【題目詳解】A.沒有給出溶液的體積，無法計算OH-的數(shù)目，錯誤；

B.由于鐵離子水解，所以lOOmLlmoH/iFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于O.INA,錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CL通入足量的石灰乳中制備漂白粉：2a2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O,氯元素的化合價既升

高又降低，22.4L氯氣即Imol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,錯誤；

D.02與03都是由氧原子構(gòu)成的，所以48go2與03混合物即48g氧原子的物質(zhì)的量為3m01,含有的氧原子數(shù)為3NA

,正確；

故選D。

【答案點睛】

氯氣和堿發(fā)生的是歧化反應(yīng)，氯氣中的0價氯反應(yīng)后分別升高到+1價和降低到-1價，所以Imol氯氣轉(zhuǎn)移Imol電子。

氯氣和堿反應(yīng)是完全的，若Imol氯氣和水反應(yīng)，由于反應(yīng)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA。

22、B

【分析】A.透明溶液中：SCN-、Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

B.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、cr,不發(fā)生反應(yīng)；

C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3一酸性和堿性均不能大量共存、NH4+堿性不能

大量共存、CH3coeT酸性不能大量共存；

D.1.0mol-L-'的KNO3溶液中的肌-與H+組成硝酸，將Fe?+、「氧化。

2

【題目詳解】A.透明溶液中：SCN，F(xiàn)e3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，透明溶液中：SCN-,SO4->Na\Fe3+不能大量共存，故

A錯誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO?-,cr,不發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

+

C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3?■酸性和堿性均不能大量共存、NH4堿性不能

大量共存、CH3coCT酸性不能大量共存，故C錯誤；

D.1.0mol-L-1的KNCh溶液中的NOs-與H+組成硝酸，將Fe?+、「氧化，故D錯誤。

故選B。

二、非選擇題(共84分)

++

23、第三周期第HIA族H2O離子鍵、共價鍵Nagj：b；y'Na2AI+2H2O+2OH=2A1O2+3H2T

NaH+H2O=H2t+NaOHH2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O

【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2c和A2c2,可判斷兩種液態(tài)化

合物分別為H2O和H2O2,則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于。的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)

之和為40,則B的序數(shù)為7,則為No

【題目詳解】(DE為AL在周期表中的位置為第三周期IHA族；B、C分別為N、O,且非金屬性N<O,則氫化物的

穩(wěn)定性為NH3VH20;B、C、D分別為N、O、Na,組成的化合物為NaNCh,含有離子鍵、共價鍵；

⑵D2c2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為Na+@：0：￥Na+；AI與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子

方程式為2A1+2H2O+2OH-=2AK)2-+3H2T；

(3)元素Na可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH+H2O=H2f+NaOH；

(4)過氧化氫有強氧化性，可與Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為H2O2+H2sO4+CU=CUSO4+2H2O。

CH3KS53

24、H3C-？-CH,碳碳雙鍵、竣基CH：-t-CHj+N&OH—:ACH：-ti=CH24-H2O+NaCl

自Cldi

CHj

HOOC-<f-CH：COONa如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化

OH

CHCH

3：玉或哥一3

ECH2—*CH2-CH=CH-CHCH2一CH2-CH=CH-CH%；

8H3CH3

KMnSa(

CH7=CHCH.OHHCIrCH3-CHCICH2OH°4+CHa-CHClCOOH?CH2=CHCOONaH-rCH2=CHCOOH

CH3

【分析】c與NaCN發(fā)生信息(1)的反應(yīng)生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為CHj&tCHz，由B、c的分子式可知，B

脫去1分子HC1發(fā)生消去反應(yīng)生成C,結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B

為儼聲…為藥品Hj

由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E發(fā)生信息(2)中的水解反應(yīng)得

CH,

到F,故E為fH：<￡H?N；為防止羥基氧化時，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應(yīng)生成G,G發(fā)生消去反應(yīng)、

ClC1

CH3

酸化后得到M,故G為HOOC〈CH：COONa,據(jù)此分析解答。

OH

【題目詳解】⑴由上述分析可知，A為根據(jù)M(X%)的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團為：碳碳

;

雙鍵、竣基，故答案為：H3C-^-CH3碳碳雙鍵、竣基；

(2)B-C的化學(xué)方程式為：CH：.?CH3+NaOH寺_>fH”&JcH2++NaCl,G的結(jié)構(gòu)簡式為：

diciCl

CHs