【化學課件】化學反應與能量(單元復習)-2023-2024學年高一（人教版2019必修第二冊）

1、從能量變化的視角認識化學反應。2、從化學反應速率和限度的視角認識化學反應。1、從能量變化的視角認識化學反應。2、從化學反應速率和限度的視角認識化學反應。1、從能量變化的視角認識化學反應。2、從化學反應速率和限度的視角認識化學反應。你都學會哪些知識，它們之間有一定的聯(lián)系嗎？你掌握學習本章知識的方法了嗎？一、從能量變化的視角認識化學反應反應物生成物質(zhì)量守恒能量守恒變化守恒物質(zhì)能量光能電能熱能一、從能量變化的視角認識化學反應1、化學反應中的能量變化化學反應化學鍵斷裂和形成熱能電能吸熱反應放熱反應氧化還原反應變化原因化學能轉(zhuǎn)化為1、如何判斷一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應？思考與討論吸熱反應放熱反應斷鍵吸收總能量

>成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量

<成鍵放出總能量微觀宏觀反應物的總能量

>生成物的總能量反應物的總能量<生成物的總能量吸收的多，放出的少吸收的少，放出的多能量由高到低能量由低到高吸熱反應放熱反應2、認識能級圖？思考與討論a：表示反應物所具有的總能量。b：表示生成物所具有的總能量。c：表示活化分子具有的總能量。E1：表示斷鍵吸收的總能量。E2：表示成鍵放出的總能量。1、常見的放熱反應①燃燒②酸堿中和反應③大多數(shù)化合反應④金屬與酸(或水)反應放出氫氣的反應⑤物質(zhì)的緩慢氧化溫故而知新2Na+Cl2===2NaCl點燃H++OH-===H2ON2+3H2

2NH32Na+2H2O===NaOH+H2↑食物的腐敗2、常見的吸熱反應①大多數(shù)分解反應②Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O↑⑤鹽酸與碳酸氫鈉的反應③C(灼熱)+CO2===2CO高溫④C+H2O(g)===CO+H2高溫△NH4Cl===NH3+HCl溫故而知新一、從能量變化的視角認識化學反應2、化學能轉(zhuǎn)化為電能電能化學能原電池(裝置)氧化還原反應①有兩個活潑性不同的電極。②有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。③能形成閉合回路。A兩根棒一桶水原電池的構(gòu)成要素是什么？一、從能量變化的視角認識化學反應2、化學能轉(zhuǎn)化為電能圖6-7原電池原理示意圖H2AH+Zn2+ZnCue-e-e-e-稀硫酸SO42-H+e-e-SO42-Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑發(fā)生氧化反應發(fā)生還原反應負極正極負極：失去電子氧化反應正極：得到電子還原反應電子定向移動（導線）電解質(zhì)溶液中離子定向移動陽離子移向向移子離陰一、從能量變化的視角認識化學反應2、化學能轉(zhuǎn)化為電能工作原理思考與討論1、我們該如何判斷原電池的負極呢？負極1、電子流出的一極。2、元素化合價升高的一極。3、發(fā)生氧化反應的一極。4、一般活潑性強的一極。思考與討論2、原電池中，電子、離子和電流的移動方向？負極→導線→正極電子正正負負離子正極→導線→負極電流二、從化學反應速率和限度的視角認識化學反應從化學反應速率和限度兩個視角認識和調(diào)控化學反應，在生活、生產(chǎn)和科學研究中具有重要的意義。溫度濃度壓強催化劑……化學反應速率化學反應限度（化學平衡）溫度濃度壓強……調(diào)控影響正反應速率與逆反應速率相等調(diào)控影響化學反應速率二、從化學反應速率和限度的視角認識化學反應υ（B）＝Δc（B）Δtc（B）＝n（B）V混合后溶液體積容器的容積氣體溶液常見化學反應發(fā)生的體系為氣體或溶液，我們選擇_______表示化學反應速率更加科學合理。濃度平均速率固體和純液體能表示反應速率嗎？容器的體積可變時，濃度能表示反應速率嗎？二、從化學反應速率和限度的視角認識化學反應同一反應中，速率、變化量和計量系數(shù)之間有什么關(guān)系？標準值法：①統(tǒng)一單位，②計算標準值υ(B)

n如何比較反應速率的大??？＝

化學計量數(shù)之比＝

變化量之比化學反應速率之比二、從化學反應速率和限度的視角認識化學反應化學反應速率濃度壓強溫度催化劑氣體如何改變壓強影響反應速率的因素有哪些？二、從化學反應速率和限度的視角認識化學反應什么是化學反應的限度（從濃度，速率的角度描述）？反應速率時間正反應速率逆反應速率O正、逆反應速率相等（化學平衡狀態(tài)）逆化學平衡狀態(tài)的研究對象是_______反應等各組分濃度/物質(zhì)的量/百分含量__________動υ正____υ逆

____0，是一個動態(tài)平衡定變外界條件改變時，原平衡狀態(tài)被破壞，在新條件下建立平衡可逆＝≠保持不變“表現(xiàn)”“本質(zhì)”二、從化學反應速率和限度的視角認識化學反應化學平衡有哪些特點？二、從化學反應速率和限度的視角認識化學反應如何判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)？＝系數(shù)之比υ正υ逆即：“正、逆速率”——“相等”標志一“變量”——“不變”標志二一定是變量的物理量不一定是變量的物理量練習1、化學反應的發(fā)生必然伴隨有能量的變化，其根本的原因是（

）A、化學反應中一定有新物質(zhì)生成B、化學反應中舊的化學鍵的斷裂需要吸收能量，新的化學鍵形成需要放出能量C、化學反應通常需要加熱等條件才能發(fā)生D、能量變化是化學反應的基本特征之一B練習2、已知反應X＋Y＝M＋N為吸熱反應，對于這個反應下列說法正確的是（

）A、X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C、斷裂反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定大于M和N的總能量C練習3、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（

）A、鋁片與稀鹽酸的反應B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C、灼熱的炭與CO2的反應D、甲烷在氧氣中的燃燒反應C練習4、如下圖，下列裝置屬于原電池的是（

）B練習5、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（

）A、銅片、石墨棒，稀硫酸B、銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸D、銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液A練習6、對于原電池的電極名稱敘述有錯誤的是（

）A、發(fā)生氧化反應的為負極B、正極為電子流入的一極C、比較不活潑的金屬為負極D、電流的方向由正極到負極C練習7、可逆反應達到平衡狀態(tài)的主要特征是（）A、正、逆反應的速率均為零B、正、逆反應都還在進行C、正、逆反應的速率相等D、反應停止了C練習8、對于以下反應：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定溫度、壓強下，在體積可變的某容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定達到平衡狀態(tài)的是（）A、混合氣體的密度不隨時間變化而變化B、υ正（B）＝3υ逆（D）C、混合氣體的壓強保持不變D、B、C、D的分子數(shù)之比為3：2：1

AB練習9、可逆反應：2NO2

2NO＋O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmol

O2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmol

O2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑧NO2、NO、O2的分子數(shù)之比為2：2：1的狀態(tài)A．①③④B．②③⑤C．①④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥C練習10、在恒溫恒容的密閉容器中進行反應：A（g）B（g）＋2C（g）。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反應物濃度由2mol/L降到1.4mol/L，所需要的時間（）A、等于10s

B、大于10s

C、小于10s

D、無法判斷C練習11、在反應：C（s）＋CO2（g）2CO（g）中，可使反應速率增大的措施是（）①增大壓強②升高溫度③通入CO2