【化學(xué)課件】共價(jià)鍵第1課時(shí) 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一節(jié)

共價(jià)鍵第1課時(shí)

共價(jià)鍵第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.能從微觀角度分析形成共價(jià)鍵的微粒、類型，能辨識(shí)物質(zhì)中含有

的共價(jià)鍵。2.理解共價(jià)鍵中σ鍵和π鍵的區(qū)別，建立σ鍵和π鍵的思維模型，熟練

判斷分子中σ鍵和π鍵的存在及個(gè)數(shù)(重、難點(diǎn))?？茖W(xué)史話最早的化學(xué)鍵思想古希臘恩培多克勒（Empedocles）世界由“氣、水、土、火”四種元素組成，在“愛”和“恨”作用下分裂并重組，物質(zhì)發(fā)生質(zhì)變。原子論者——德謨克利特原子間存在著“鉤子”，也可說是粗糙表面，以致它們相互碰撞黏在一起，構(gòu)成一個(gè)穩(wěn)定聚集體。1919年，歐文·朗繆爾首次使用“共價(jià)”來描述原子間的成鍵過程。美國的Lewis，1916年提出共價(jià)鍵理論。德國化學(xué)家海特勒和倫敦等提出后由鮑林等人發(fā)展的現(xiàn)代價(jià)鍵理論。原子中1個(gè)未成對(duì)電子只能與另一原子中1個(gè)自旋方向與其相反的未成對(duì)電子形成共價(jià)鍵，有關(guān)的原子軌道要發(fā)生有效重疊。一、共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的形成(1)定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。(2)成鍵的粒子：一般是非金屬原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。(3)成鍵本質(zhì)：原子軌道重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低。H－Cl2.共價(jià)鍵的特征H、Cl均只1個(gè)未成對(duì)e-，形成H2、HCl、Cl2，不形成H3、H2Cl、Cl3。為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？(1)飽和性：一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵。決定分子組成。形成的共價(jià)鍵數(shù)=未成對(duì)電子數(shù)1s2s2p3s3p17Cl↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s↑1H一、共價(jià)鍵2.共價(jià)鍵的特征(2)方向性：共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成。決定分子立體結(jié)構(gòu)。p重疊越多，形成鍵越牢固。共價(jià)鍵都有方向性嗎？H2中共價(jià)鍵無方向性。

s與s軌道重疊，無方向性。H-H一、共價(jià)鍵1.正誤判斷(1)共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的(2)共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系(3)共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的√√√思考交流2.下列說法正確的是A.Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的B.H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣是由共價(jià)鍵的飽和性決定的C.并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D.兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小√一、共價(jià)鍵思考交流3.下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是A.H2S和Na2O2

B.H2O2和CaF2C.NH3和N2

D.HNO3和NaCl√4.從電負(fù)性的角度理解共價(jià)鍵、離子鍵的形成條件，完成表中內(nèi)容。原子NaClHClCO電負(fù)性0.93.02.13.02.53.5電負(fù)性之差(絕對(duì)值)

結(jié)論：當(dāng)元素的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是_______鍵；而_______鍵是元素的電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。2.10.91.0離子共價(jià)一、共價(jià)鍵對(duì)于共價(jià)鍵的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)(1)共價(jià)鍵不僅存在于共價(jià)化合物中，也可存在于離子化合物、非金屬單質(zhì)中。如NaOH、NH4Cl；H2、O3等中都含有共價(jià)鍵。(2)非金屬元素之間并不是只形成共價(jià)鍵，也可形成離子鍵。

如NH4NO3只由非金屬元素組成，但是含有離子鍵。(3)活潑的金屬元素和非金屬元素之間也可形成共價(jià)鍵。

如AlCl3中只有共價(jià)鍵。(4)所有共價(jià)鍵都有飽和性，但并不都有方向性。

如s-sσ鍵就沒有方向性。易錯(cuò)提醒一、共價(jià)鍵1.σ

鍵HHH-H頭碰頭軸對(duì)稱s-sσ鍵H－Hs-sσ鍵的形成s-p

σ鍵H－Cl

s-p

σ鍵的形成HClH－Clp-p

σ鍵Cl－Cl

p-p

σ鍵的形成ClClCl-Cl電子出現(xiàn)在核間的概率增大強(qiáng)度較大二、共價(jià)鍵的類型二、共價(jià)鍵的類型2.π

鍵p-p

π

鍵的形成?注意：只有生成σ鍵后，余下的p軌道才能生成π鍵。特征：鏡面對(duì)稱，π鍵不能旋轉(zhuǎn)；π鍵不如σ鍵牢固，較易斷裂?！奔绮⒓纭盎殓R像3.σ鍵和π鍵的一般判斷規(guī)律共價(jià)單鍵一個(gè)σ鍵、無π鍵共價(jià)雙鍵一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵共價(jià)三鍵一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵7個(gè)σ鍵3個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵二、共價(jià)鍵的類型思考交流1.下列說法對(duì)σ鍵和π鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是A.分子中只要含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵

B.s-sσ鍵、p-pσ鍵與s-pσ鍵都是軸對(duì)稱的C.p-pσ鍵和p-pπ鍵的重疊方式是相同的D.含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者√二、共價(jià)鍵的類型思考交流2.以下物質(zhì)：①HF

②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ鍵的是______________(填序號(hào)，下同)；既有σ鍵又有π鍵的是________。①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(2)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_____。⑦(3)含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是____________。(4)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是____________。①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨二、共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的分類按共用電子對(duì)的數(shù)目按原子軌道重疊方式共價(jià)單鍵——σ鍵共價(jià)雙鍵——1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵共價(jià)三鍵——1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵σ鍵

電子云圖形呈軸對(duì)稱π鍵

電子云圖形呈鏡面對(duì)稱特別提醒二、共價(jià)鍵的類型自我測(cè)試1.(2023·西安高二期末)下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2H2OHClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物√自我測(cè)試2.(2023·長(zhǎng)沙期末)下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法不正確的是A.σ鍵和π鍵能同時(shí)存在于同一個(gè)分子中B.σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，π鍵是原子軌道“肩并肩”重疊形成的C.乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D.H2分子中只存在σ鍵，N2分子中只存在π鍵√自我測(cè)試3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的共有幾項(xiàng)①化學(xué)鍵只存在于分子之間②兩個(gè)非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬原子間只能形成離子鍵A.5 B.4 C.3 D.2√自我測(cè)試4.(2023·廣州期末)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是A.P4S3屬于共價(jià)化合物B.1molP4S3分子中含有9mol極性共價(jià)鍵