2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)學(xué)案-第一部分模塊一專題六鹽化學(xué)肥料

專題六鹽化學(xué)肥料1.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。2.知道一些常用化肥的名稱和作用。3.列舉生活中一些常見的有機物,認(rèn)識有機物對人類生活的重要性。4.認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義。5.了解典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害。名師考點精講(學(xué)用見P34~37)考點1常見的鹽及其性質(zhì)[必考]1.幾種常見的鹽(1)生活中常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等。

(2)①碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3,俗稱蘇打,它的水溶液呈堿性,所以又稱為純堿。

②碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3,俗稱小蘇打。碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。

(3)碳酸鹽的檢驗方法:向樣品溶液中滴加CaCl2(或BaCl2)溶液,有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,有無色、無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。

2.常見鹽的性質(zhì)和用途物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉—白色固體,易溶于水,有咸味,溶解度受溫度影響變化不大①作調(diào)味品,腌制咸菜;②作防腐劑;③消除積雪(長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路,還會使土壤鹽堿化);④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種;⑤配制生理鹽水(0.9%的氯化鈉溶液)碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末,易溶于水用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣—白色固體,難溶于水①建筑材料、補鈣劑;②實驗室制取二氧化碳的原料等碳酸氫鈉小蘇打白色晶體,可溶于水①制糕點的發(fā)酵粉;②醫(yī)療上治療胃酸過多(NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑)等注意①碳酸氫鈉固體不穩(wěn)定,受熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;②區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是分別加熱,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的是碳酸氫鈉,反之則是碳酸鈉;碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性;

③工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒,不能食用;

④常見的鹽大多數(shù)為白色固體,其水溶液一般為無色液體,但有些鹽溶液有顏色,如高錳酸鉀溶液為紫紅色,含Cu2+的鹽溶液為藍(lán)色,含F(xiàn)e2+的鹽溶液一般為淺綠色,含F(xiàn)e3+的鹽溶液一般為黃色

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)與某些金屬反應(yīng):金屬+鹽→新金屬+新鹽(置換反應(yīng))。規(guī)律:在金屬活動性順序表中,位于前面的金屬可將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。舉例:鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4Cu+FeSO4。(2)與酸反應(yīng):酸+鹽→新酸+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))。規(guī)律:反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸。若鹽是碳酸鹽時可不溶;若不是碳酸鹽,則要求可溶。舉例:①鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3;②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(3)與某些堿反應(yīng):堿+鹽→新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))。規(guī)律:反應(yīng)物都可溶,若反應(yīng)物中的鹽不為銨鹽,則生成物之一為沉淀;若反應(yīng)物中的鹽為銨鹽,則生成物中可無沉淀。舉例:①碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH;②氯化銨固體與氫氧化鈣溶液反應(yīng):2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。(4)與某些鹽反應(yīng):鹽+鹽→兩種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))。規(guī)律:反應(yīng)物中的鹽要可溶,生成物中必須有沉淀。舉例:氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3。4.復(fù)分解反應(yīng)(1)定義:兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

(2)發(fā)生條件:兩種物質(zhì)(酸、堿、鹽等)在溶液中交換離子,生成物中有水或氣體或沉淀生成。

物質(zhì)的溶解性(1)酸:大多數(shù)都可溶于水。(2)常見可溶性堿:一水合氨、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣(微溶)。(3)鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。(4)氯化物除氯化銀不溶于水外,其余多數(shù)易溶于水。(5)硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水,硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外,其余多數(shù)易溶于水。(6)碳酸鹽中碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水,碳酸鎂微溶,其余全不溶。典例1(2021·江蘇蘇州)石灰石是重要的化工原料。為研究石灰石的性質(zhì)和用途進(jìn)行如下探究。Ⅰ.石灰石分解的探究取三塊形狀、大小相近的石灰石(長、寬、厚約為1cm×1cm×0.2cm),一塊不加熱,另兩塊分別在酒精燈和酒精噴燈(酒精化學(xué)式為C2H5OH)的火焰上加熱2min(假設(shè)雜質(zhì)加熱時不發(fā)生變化)。探究過程如圖所示,實驗現(xiàn)象見表1。表1不同條件下的實驗現(xiàn)象實驗組別實驗條件試管B中的現(xiàn)象甲未加熱無明顯現(xiàn)象乙酒精燈加熱呈淺紅色丙酒精噴燈加熱呈紅色(1)通過甲、乙、丙三組對比實驗,得出影響石灰石分解的因素是。

(2)丙組實驗加熱石灰石時,在火焰上方倒扣一個用澄清石灰水潤濕的燒杯,石灰水變渾濁,出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式為。此實驗?zāi)芊裢茢嗍沂褵a(chǎn)生二氧化碳,并說明理由:。

(3)丙組實驗中,向試管B中逐滴滴入稀鹽酸,至紅色恰好褪去,輕輕晃動試管,溶液自下而上又變?yōu)榧t色。解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:

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(4)為檢驗丙組實驗中的石灰石部分分解,設(shè)計實驗:取研細(xì)后的粉末少許于試管中,(補充完整實驗方案)。

Ⅱ.石灰石煅燒溫度的探究【查閱資料】生石灰質(zhì)量的優(yōu)劣常采用“活性度”來衡量?！盎钚远取钡臏y定方法:取一定質(zhì)量的生石灰,加入一定量的水,用指定濃度的鹽酸中和,記錄所消耗鹽酸的體積(單位為mL)。消耗鹽酸的體積越大,“活性度”越高。某研究小組在電爐內(nèi)煅燒石灰石樣品,并測定煅燒產(chǎn)物(CaO)的活性度,數(shù)據(jù)見表2。表2不同條件下煅燒產(chǎn)物的活性度/mL煅燒溫度/℃活性度煅燒時間/min105011001150120012501300127908368688084544121679385687184555653020795863873864617623(5)石灰石煅燒的最佳溫度范圍為1100~1200℃的證據(jù)是

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Ⅲ.石灰石用途的探究(6)石灰石是高爐煉鐵的原料之一。石灰石能除去鐵礦石中的SiO2,同時能提高單位時間內(nèi)生鐵的產(chǎn)率。分析加入石灰石能提高生鐵產(chǎn)率的原因:

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【解析】(1)通過甲、乙、丙三組對比實驗,得出影響石灰石分解的因素是溫度。(2)碳酸鈣分解生成二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O;此實驗不能推斷石灰石煅燒產(chǎn)生二氧化碳,因為酒精燃燒也會生成二氧化碳,使澄清石灰水變渾濁。(3)丙組實驗中,試管B中主要是氧化鈣,向試管B中逐滴滴入稀鹽酸,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng),酚酞紅色褪去;又因為氫氧化鈣微溶于水,晃動,試管底的氫氧化鈣又繼續(xù)溶解,溶液呈堿性,使酚酞變紅,溶液自下而上又變?yōu)榧t色。(4)為檢驗丙組實驗中石灰石部分分解,可取研細(xì)后的粉末少許于試管中,滴入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生,則石灰石部分分解。(5)由題表2不同條件下煅燒產(chǎn)物的活性度可知,石灰石煅燒的最佳溫度范圍為1100~1200℃的證據(jù)是煅燒不同的時間,在1100~1200℃內(nèi)生成的生石灰活性度均高。(6)加入石灰石能提高生鐵產(chǎn)率的原因:石灰石高溫分解產(chǎn)生的二氧化碳與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳,可還原生成更多的鐵?！敬鸢浮?1)溫度(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O不能,酒精燃燒也會生成二氧化碳,使澄清石灰水變渾濁(3)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng),酚酞紅色褪去;氫氧化鈣微溶于水,晃動,氫氧化鈣又繼續(xù)溶解,溶液呈堿性,使酚酞變紅(4)滴入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生(5)煅燒不同的時間,在1100~1200℃內(nèi)生成的生石灰活性度均高(6)石灰石高溫分解產(chǎn)生的二氧化碳與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳,可還原生成更多的鐵針對訓(xùn)練1.碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實驗。向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑,實驗現(xiàn)象記錄如下:試管編號1234加入試劑無色酚酞試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實驗現(xiàn)象?有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生(1)試管1中的實驗現(xiàn)象是溶液變紅色。

(2)試管2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對反應(yīng)后試管中的溶質(zhì)進(jìn)一步探究:某一小組將試管3、4中的物質(zhì)分別過濾,得到濾液A和B。甲、乙兩同學(xué)對濾液A中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究:【提出問題】濾液A中溶質(zhì)的成分是什么?【猜想假設(shè)】猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3;猜想三:NaOH和Ca(OH)2。

【進(jìn)行實驗】將下列表格填空完整。實驗操作實驗現(xiàn)象甲:取少量濾液A于試管中,加入過量稀鹽酸有氣泡生成乙:另取少量濾液A于試管中,加入氯化鈣溶液

有白色沉淀生成【實驗結(jié)論】通過實驗,甲、乙兩同學(xué)均驗證猜想二成立。

【實驗拓展】丙同學(xué)取一定量的濾液A和B于小燒杯中混合,有白色沉淀生成,該反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成白色沉淀碳酸鋇(從離子相互結(jié)合的角度分析)。

【反思與評價】a.碳酸鈉溶液呈堿性,可以和鹽酸、氫氧化鈣和氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。b.要驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分,既要驗證生成物,還要考慮反應(yīng)物?？键c2化學(xué)肥料[5年3考]1.常見的化學(xué)肥料常見的化學(xué)肥料有三種,分別是氮肥、鉀肥和磷肥。如果某種化學(xué)肥料中含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素,則稱為復(fù)合肥料,如硝酸鉀。

2.化學(xué)肥料的性質(zhì)和用途類別示例化學(xué)性質(zhì)用途氮肥常見的氮肥有銨鹽(NH4HCO3)、硝酸鹽(NH4NO3、NaNO3)、尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)等NH4+①往待測物質(zhì)中加入堿液(如氫氧化鈉溶液),微熱,有刺激性氣味氣體放出,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍(lán),則此物質(zhì)中含NH4+(②往待測物質(zhì)中加入熟石灰,研磨,若有刺激性氣味氣體放出,且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則此物質(zhì)中含NH4+(氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素,能促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛,葉色濃綠磷肥磷肥有磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]等磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素,可以促進(jìn)作物生長,增強作物的抗寒、抗旱能力鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCl等鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能3.合理使用化學(xué)肥料(1)使用化學(xué)肥料的利與弊:利:促進(jìn)農(nóng)作物增產(chǎn)等。

弊:引起土壤酸化板結(jié);污染空氣;污染水源等。

(2)合理施用:少投入;與農(nóng)家肥配合施用;復(fù)合配用,提高肥效等。

氮肥、鉀肥、磷肥的區(qū)分類別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼燒可燃燒,熔化時有氣泡或冒煙不燃燒,灼燒時跳動或有爆裂聲—加熟石灰銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨,放出具有刺激性氣味的氣體無刺激性氣味的氣體放出—典例2化肥和農(nóng)藥影響農(nóng)作物的產(chǎn)量。下列說法正確的是()A.施用化肥越多,農(nóng)作物產(chǎn)量越高B.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以提高肥效C.大量使用農(nóng)藥會導(dǎo)致土壤和食品污染,因此要杜絕使用農(nóng)藥D.根據(jù)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點,按規(guī)定使用農(nóng)藥【解析】化肥、農(nóng)藥應(yīng)合理施用,A、C項錯誤,D項正確;銨態(tài)氮肥和熟石灰混合會發(fā)生反應(yīng),降低肥效,B項錯誤?！敬鸢浮緿針對訓(xùn)練2.(2021·遼寧營口)化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用。下列屬于復(fù)合肥料的是(C)A.K2SO4 B.CO(NH2)2C.(NH4)2HPO4 D.Ca3(PO4)2實驗突破(學(xué)用見P38)實驗粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.實驗?zāi)康?1)體驗固體混合物初步提純的實驗過程。(2)學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能,鞏固溶解、過濾操作技能。2.實驗用品鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、托盤天平、坩堝鉗、酒精燈、藥匙、濾紙、火柴、粗鹽。3.實驗步驟(1)稱量:用托盤天平稱取5.0g粗鹽。(2)溶解:將稱量好的粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒不斷攪拌,一直加到粗鹽不再溶解為止。稱量剩下的粗鹽,計算10mL水中約溶解的粗鹽的質(zhì)量。(3)過濾:用如圖1所示裝置過濾食鹽水。(4)蒸發(fā):把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā),如圖2所示。(5)計算產(chǎn)率:用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱量后回收到指定容器,計算產(chǎn)率。精鹽的產(chǎn)率=精鹽質(zhì)量溶解的粗鹽樣品質(zhì)量×100%4.拓展延伸實驗步驟說明溶解溶解時玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解,攪拌時注意玻璃棒不能觸碰燒杯壁和底部過濾“一貼、二低、三靠”,并