2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省汕頭市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊第五章至第六章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Zn65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題只給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的主要成分為硅酸鹽的是（）A.玻璃溫度計(jì) B.塑料漏斗 C.鐵鉗 D.不銹鋼湯勺〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．玻璃溫度計(jì)主要是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故A符合題意；B．塑料漏斗的主要成分為塑料，為合成有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；C．鐵鉗的主要成分為為鐵，屬于金屬，故C不符合題意；D．不銹鋼的主要成分為金屬，故D不符合題意。故選A。2.下列氣體(雜質(zhì)僅為氣態(tài)的水)中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體干燥的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．會與NaOH反應(yīng)被吸收，不能用其干燥，故A項(xiàng)不符合題意；B．會與NaOH反應(yīng)被吸收，不能用其干燥，故B項(xiàng)不符合題意；C．性質(zhì)穩(wěn)定，即不與NaOH反應(yīng)，也不與濃硫酸反應(yīng)，兩者都可干燥，故C項(xiàng)符合題意；D．會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用其干燥，故D項(xiàng)不符合題意；〖答案〗C。3.下列裝置中，能形成原電池的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．未形成閉合回路，A不符合；B．不存在能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，兩電極均為石墨，且沒有外部資源，未區(qū)分相對活潑性，B不符合；C．鹽酸是電解質(zhì)，鐵和鹽酸的反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，鐵和鉑之間接觸浸在稀鹽酸中，存在閉合回路，故能形成原電池，C符合；D．乙醇溶液不是電解質(zhì)溶液，D不符合；選C。4.常溫下，下列物質(zhì)難溶于水的是（）A. B.NO C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】常溫下，二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫均溶于水且能和水反應(yīng)，NO難溶于水，B項(xiàng)符合題意；選B。5.實(shí)驗(yàn)室用塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時，欲使產(chǎn)生二氧化碳的速率加快，下列措施中可行的是(僅改變一個條件)（）A.將稀鹽酸換成相同濃度的稀硝酸B.將塊狀石灰石粉碎C.將相同濃度的稀鹽酸一次性加入D.反應(yīng)開始前，先加入適量水潤濕石灰石〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將稀鹽酸換成相同濃度的稀硝酸，濃度未變，速率也不改變，A項(xiàng)不符合題意；B．將塊狀石灰石粉碎，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)符合題意；C．將相同濃度的稀鹽酸一次性加入，濃度未變，速率也不改變，C項(xiàng)不符合題意；D．反應(yīng)開始前，先加入適量水潤濕石灰石，稀鹽酸濃度減小，速率減慢，D項(xiàng)不符合題意；故選B。6.常溫下，下列離子在稀硫酸中能大量存在的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗硫酸溶液顯酸性，含有硫酸根離子，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答?！驹斘觥緼．與氫離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，A不選；B．與硫酸不反應(yīng)，能大量共存，B選；C．與硫酸根離子反應(yīng)生成微溶性物質(zhì)硫酸鈣，不能大量共存，C不選；D．與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D不選；〖答案〗選B。7.常溫下，下列有關(guān)的說法正確的是（）A.為紅棕色氣體 B.摩爾質(zhì)量為64 C.密度比空氣小 D.具有還原性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫是無色氣體，紅棕色氣體可能是或溴蒸氣，A項(xiàng)錯誤；B．二氧化硫摩爾質(zhì)量為64g?mol，B項(xiàng)錯誤；C．結(jié)合選項(xiàng)B可知二氧化硫密度比空氣大，C項(xiàng)錯誤；D．二氧化硫中S元素呈+4價(jià)，化合價(jià)可升高到+6價(jià)，具有還原性，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。8.下列反應(yīng)的能量變化與如圖所示反應(yīng)相符的是（）A.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) B.氫氣與氯氣的化合反應(yīng)C.甲烷與氧氣的燃燒反應(yīng) D.鋁與稀硫酸的反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗稀鹽酸與的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A選；B．氫氣與氯氣的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不選；C．甲烷與氧氣的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不選；D．鋁與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不選；故選A。9.將下列氣體通入溶液(足量)中，有沉淀產(chǎn)生的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】O2、H2、NH3通入溶液(足量)均沒有沉淀產(chǎn)生，SO2和溶液(足量)反應(yīng)生成沉淀，故選D。10.在某密閉容器中，一定條件下，對于反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，D.加入合適的催化劑，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均加快〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A正確；B．升溫能增大反應(yīng)速率，則升高溫度時正、逆反應(yīng)速率均增大，B正確；C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故反應(yīng)速率，C不正確；D．通常催化劑能加快反應(yīng)速率，加入合適的催化劑，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率能同等幅度地增大，D正確；〖答案〗選C。11.Fe-Cu原電池示意圖如圖，電池工作時，下列說法正確的是（）A.Fe電極為正極B.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.移向Fe電極D.外電路中電子的流動方向：Cu→導(dǎo)線→Fe〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe-Cu原電池中，F(xiàn)e電極為負(fù)極，故A錯誤；B．Fe-Cu原電池，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；故B正確；C．Fe為負(fù)極，Cu為正極，正離子向正極移動，移向Cu電極，故C錯誤；D．外電路中電子的流動方向：Fe→導(dǎo)線→Cu，故D錯誤；故〖答案〗選B。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.分子中，所含的氮原子總數(shù)為B.固體中，所含的總數(shù)為C.氣體中，所含的氧原子總數(shù)為D.溶液中，所含的硫原子總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個氨氣分子含有1個氮原子，0.1molNH3分子中，所含的氮原子總數(shù)為0.1NA，故A正確；B．硫酸鈉固體由鈉離子和硫酸根離子按2:1組成，0.2molNa2SO4固體中，所含的Na+總數(shù)為0.4NA，故B正確；C．2.24LNO氣體中，不清楚是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氣體物質(zhì)的量，故C錯誤；D．1L0.1mol?L?1Fe(NO3)3溶液中硝酸鐵物質(zhì)的量為0.1mol，則所含的氮原子總數(shù)為0.3NA，故D正確；故〖答案〗為：C。13.化工廠在生產(chǎn)過程中需要對原料提純，以提高產(chǎn)品質(zhì)量，經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，某小組設(shè)計(jì)了如圖工藝流程：下列說法錯誤的是（）A.“懸濁液”不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“過濾”時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒C.該流程中的稀鹽酸可用稀硝酸代替D.“加熱蒸發(fā)”時要用到玻璃棒攪拌，攪拌的目的是使液體受熱均一、防止液滴飛濺〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，“懸濁液”不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．進(jìn)行過濾時所用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，故B正確；C．如稀鹽酸用稀硝酸代替，引入了新的雜質(zhì)，得不到純凈的NaCl固體，故C錯誤；D．“加熱蒸發(fā)”時攪拌的目的是使液體受熱均一、防止液滴飛濺，故D正確；故〖答案〗選C14.甲~戊均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸且其形成的單質(zhì)為黃色固體，下列說法錯誤的是（）A.甲與乙形成的某種化合物具有還原性 B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁>丙C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙 D.簡單離子半徑：丁>戊>乙〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗甲~戊是短周期元素，戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸且其形成的單質(zhì)為黃色固體，則是硫酸，則戊為S，甲為C，乙為O，丙為Si，丁為P?！驹斘觥緼．甲為C，乙為O，甲與乙形成的CO具有還原性，故A正確；B．丙為Si，丁為P，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硅酸和磷酸，酸性：丁>丙，故B正確；C．甲為C，乙為O，非金屬性C<O，兩者形成最簡單氫化物為CH4、H2O，穩(wěn)定性：甲<乙，故C錯誤；D．戊為S，乙為O，丁為P，具有相同電子層數(shù)的陰陽離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，簡單離子半徑：丁>戊>乙，故D正確；故選C。15.一定條件下，在某恒容的密閉容器中，通入起始濃度依次為、、的、、，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，不可能為（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗用極值法分析，0.2mol/LN2(g)和0.6mol/LH2(g)假設(shè)全反應(yīng)完，可以使NH3(g)濃度增加0.4mol/L，加上原有氨氣的濃度也是0.4mol/L，故氨氣最大濃度是0.8mol/L；假設(shè)0.4mol/L氨氣全往逆向反應(yīng)，氨氣的最小濃度為0，由于合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此0<c(NH3)<0.8mol/L；【詳析】根據(jù)以上分析，氨氣濃度的取值范圍是，0<c(NH3)<0.8mol/L，D不可能，〖答案〗選D。16.某同學(xué)用相同質(zhì)量的鎂粉分別與1mol?L?1(硫酸及相同體積未知濃度的稀硫酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并畫出兩個反應(yīng)過程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時間的變化圖(如圖所示，不考慮溫度的影響)，下列說法正確的是（）A.曲線a中所用硫酸的物質(zhì)的量濃度可能大于1mol?L?1B.由曲線b可知，該反應(yīng)中硫酸一定過量C.由曲線a和b可知，生成氫氣的速率僅與酸和鎂粉的接觸面積有關(guān)D.在上述反應(yīng)進(jìn)行時，適當(dāng)升高溫度，可增大氫氣的產(chǎn)量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖像可知，“先拐先平”，說明a的速率快，則曲線a中所用硫酸的物質(zhì)的量濃度可能大于1mol?L?1，故A正確；B．相同質(zhì)量的鎂粉，最后生成氣體的體積相同，可能硫酸全部消耗完，因此硫酸不一定過量，故B錯誤；C．還與濃度、溫度有關(guān)，故C錯誤；D．金屬鎂消耗完，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不會增多，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某溫度時，在2L恒容密閉容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g)，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）圖中表示物質(zhì)A的變化曲線為___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（2）0~5min內(nèi)，___________mol?L?1?min?1。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時，___________mol?L?1。（4）若僅改變下列一個條件，推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率___________；②充入少量不參加反應(yīng)的稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率___________；③將容器的體積壓縮至原來的一半，化學(xué)反應(yīng)速率___________。（5）min時，反應(yīng)___________(填“達(dá)到”或“沒有達(dá)到”)化學(xué)平衡；5min時，υ(正)___________(填“>”、“<”或“=”)υ(逆)。〖答案〗（1）Ⅲ（2）0.02（3）0.35（4）①.減?、?不變③.增大（5）①沒有達(dá)到②.＝〖解析〗【小問1詳析】在2L恒容密閉容器中充入0.9molA(g)，則圖中表示物質(zhì)A的變化曲線為Ⅲ；故〖答案〗為：Ⅲ。【小問2詳析】在2L恒容密閉容器中充入0.6molB(g)，平衡時B物質(zhì)的量為0.4mol，則0~5min內(nèi)，；故〖答案〗為：0.02?！拘?詳析】反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為0.7mol，則；故〖答案〗為：0.35?！拘?詳析】若僅改變下列一個條件，推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減??；故〖答案〗為：減小。②充入少量不參加反應(yīng)的稀有氣體，壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)物濃度未變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不變；故〖答案〗為：不變。③將容器的體積壓縮至原來的一半，壓強(qiáng)增大，濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大；故〖答案〗為：增大?！拘?詳析】min后反應(yīng)物還在減少，說明min時，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡；5min時反應(yīng)物濃度不再改變，說明達(dá)到平衡即υ(正)＝υ(逆)；故〖答案〗為：沒有達(dá)到；＝。18.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行“氨氣與氧氣的催化氧化”實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。已知：①；②不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性；③溶液不參與反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________。（2）實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)___________。（3）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）裝置Ⅲ中堿石灰的作用為___________。（5）裝置Ⅵ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）【提出問題】氣體b的主要成分是什么？猜想與假設(shè)】甲同學(xué)：NO；乙同學(xué)：；丙同學(xué)：NO和。上述猜想錯誤的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)，理由是___________。（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置Ⅵ的溶液中的溶質(zhì)有NaOH、___________和___________?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）檢查裝置氣密性（3）（4）干燥氧氣和氨氣(或其他合理〖答案〗)（5）(或其他合理〖答案〗)（6）①.丙②.NO和會發(fā)生反應(yīng)生成(或其他合理〖答案〗)（7）①.②.〖解析〗〖祥解〗組裝好裝置后先檢查裝置氣密性，向Ⅰ和Ⅱ中加入液體，Ⅰ中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Ⅱ中反應(yīng)生成氨氣，用堿石灰干燥氣體，在催化劑加熱作用下反應(yīng)生成一氧化氮和水，氨氣用稀鹽酸反應(yīng)，剩余的氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)可能生成硝酸鈉和亞硝酸鈉?！拘?詳析】根據(jù)圖中信息得到儀器a的名稱為分液漏斗；故〖答案〗為：分液漏斗?！拘?詳析】實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)檢查裝置氣密性；故〖答案〗為：檢查裝置氣密性。【小問3詳析】裝置Ⅰ中是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：。【小問4詳析】氨氣與氧氣中都含有水蒸氣雜質(zhì)，因此裝置Ⅲ中堿石灰的作用為干燥氧氣和氨氣；故〖答案〗為：干燥氧氣和氨氣(或其他合理〖答案〗)?！拘?詳析】裝置Ⅴ中出來的氣體可能是一氧化氮和二氧化氮的混合物，一氧化氮和二氧化氮會污染環(huán)境，用氫氧化鈉溶液吸收，因此裝置Ⅵ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故〖答案〗為：(或其他合理〖答案〗)。【小問6詳析】上述猜想錯誤的是丙同學(xué)，理由是NO和會發(fā)生反應(yīng)生成；故〖答案〗為：NO和會發(fā)生反應(yīng)生成(或其他合理〖答案〗)?！拘?詳析】裝置Ⅴ中出來的氣體可能是一氧化氮和二氧化氮的混合物，根據(jù)信息，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置Ⅵ的溶液中的溶質(zhì)有NaOH、和；故〖答案〗為：；。19.某化學(xué)興趣小組為了探索Zn電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)。已知：Zn與Al的化學(xué)性質(zhì)基本相似，?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)1：電極材料為Mg和Zn，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，該電池工作時，電流表指針偏向Zn。①正極的電極反應(yīng)式為___________。②每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，此時負(fù)極材料減少的質(zhì)量為___________g。（2）實(shí)驗(yàn)2：電極材料為Cu和Zn，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，該電池工作時，電流表指針偏向Cu。由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，Mg、Zn、Cu三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。（3）實(shí)驗(yàn)3：電極材料為石墨和Zn，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，該電池工作時，電流表指針偏向石墨。①電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。②石墨電極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)4：電極材料為Mg和Zn，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該電池工作時，電流表指針偏向Mg。①負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。②外電路中電子的流動方向?yàn)開__________。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，可總結(jié)出影響Zn電極在原電池中得到或失去電子的因素為___________?！即鸢浮剑?）①.②.1.2（2）Mg＞Zn＞Cu（3）①.變大②.還原（4）①.②.Zn→導(dǎo)線→Mg（5）另一電極的活動性及電解質(zhì)溶液的化學(xué)性質(zhì)(或其他合理〖答案〗)〖解析〗【小問1詳析】①M(fèi)g、Zn都與稀鹽酸反應(yīng)，鎂的活潑性比鋅強(qiáng)，因此鎂為負(fù)極，鋅為正極，則正極的電極反應(yīng)式為；故〖答案〗為：。②負(fù)極電極反應(yīng)式為，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，此時負(fù)極材料消耗0.05mol，減少的質(zhì)量為0.05mol×24g?mol?1＝1.2g；故〖答案〗為：1.2?！拘?詳析】實(shí)驗(yàn)1的電流表指針偏向Zn，Zn為正極，說明電流表指針偏向正極，實(shí)驗(yàn)2電流表指針偏向Cu，說明Cu為正極，Zn為負(fù)極，則活潑性Zn＞Cu，因此實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，Mg、Zn、Cu三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g＞Zn＞Cu；故〖答案〗為：Mg＞Zn＞Cu；故〖答案〗為：Mg＞Zn＞Cu?！拘?詳析】①電流表指針偏向石墨，說明Zn為負(fù)極，電池工作一段時間后，正極的電極反應(yīng)式為，則電解質(zhì)溶液的pH將變大；故〖答案〗為：變大。②石墨是正極，石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)；故〖答案〗為：還原?！拘?詳析】①電流表指針偏向Mg，說明Mg為正極，Zn為負(fù)極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為；故〖答案〗為：。②外電路中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極即流動方向?yàn)閆n→導(dǎo)線→Mg；故〖答案〗為：Zn→