寶山區(qū)吳淞中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共44分）1、下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（）A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國(guó)際上規(guī)定，0。012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2、下列說法中，正確的是（）A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCO2所占的體積約是22。4LC．1molN2的質(zhì)量是14gD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L3、飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒數(shù)目在溶液中增多的是（）A．Cl2B．HClOC．Cl—D．H2O4、實(shí)驗(yàn)室中電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，不能直接得到的物質(zhì)是（）A．氯氣B．氫氣 C．氫氧化鈉D．氯化氫5、易與反應(yīng)，形成離子化合物的是(）A．B．C．D．6、下列氫化物中，最適宜用單質(zhì)直接化合來制取的是（）A．HFB．HClC．HBrD．HI7、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是(）A．氯氣溶于水得氯水,該溶液能導(dǎo)電,因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)8、下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(）A．氯氣用于自來水消毒—次氯酸的強(qiáng)氧化性B．碘化銀用于人工降雨—使空氣中水蒸汽凝聚C．氫氟酸腐蝕玻璃-強(qiáng)酸性D．溴化銀用于照相術(shù)—光照分解9、下列物質(zhì)中，只有共價(jià)鍵的是（）A．NaClB．KOHC．H2OD．NH4Cl10、鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是（）A．單質(zhì)的顏色逐漸變淺B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱C．單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)11、下列說法正確的是（）A。置換反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)一定不需要加熱C.只有化學(xué)變化伴隨著能量的變化D.化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量變化12、下列說法正確的是（）A。反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑B.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C。反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D.氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原13、容量瓶上必須標(biāo)明（）①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線A．②③④B．①③⑤C．③④D．③15、下列關(guān)于氯的說法正確的是（)A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,只能做氧化劑B．3517Cl、3717Cl為氯元素的兩種同位素，化學(xué)性質(zhì)不同C．1。12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）D．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集16、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）A．NH4C1B．SiO2C．CH4D．Na2SO417、鑒別Cl-、Br-、I—可以選用的試劑有（）A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．氯水、碘化鉀淀粉溶液 D．硝酸銀溶液、稀硫酸18、以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收HCl氣體,而且能防止倒吸的是（)A．=1\*GB3①、=4\＊GB3④B．=2\＊GB3②、=4\*GB3④C．=3\＊GB3③、=4\＊GB3④ D．=2\*GB3②、=3\＊GB3③19、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2,②KClO3+6HCl（濃）→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3〈KClO3<Cl2<Br2C．反應(yīng)②中若得到6.72LCl2(S。T.P），則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為3.01×1023D．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol20、下列離子方程式中正確的是(）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋→Cu2＋＋H2↑B。硫酸鈉與氯化鋇溶液混和:SO42－＋Ba2＋→BaSO4↓C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋→Ca2＋＋H2CO3D.氧化銅與硫酸混和：Cu2＋＋SO42－→CuSO421、向一定體積的Ba（OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示)滴入的稀硫酸的體積（用V表示）間的關(guān)系最接近真實(shí)情況的是（)22、取100mL0.3mol/L的硫酸和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.21mol/L B．0。42mol/LC．0。56mol/L D．0。26mol/L二、填空題(共22分)23、(10分）禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等,可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)，得到漂粉精,其穩(wěn)定性比漂白粉高.（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精,化學(xué)反應(yīng)方程式為:。（2）漂粉精的有效成分是(填化學(xué)式）。（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4)反應(yīng)（1)和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）。（5）將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物,靜置沉降。取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。另取少許上層清液,先滴加適量的（填化學(xué)式)酸化,再滴加（填化學(xué)式）溶液即可檢驗(yàn)Cl－的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液,溶液呈紅色,隨后溶液迅速褪色,說明漂粉精溶液呈性并具有性。24、(4分)4g硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________;根據(jù)上述情況，填寫下列括號(hào)內(nèi)的空白：25、（8分）G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系：①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O→X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O(1)這五種化合物中，氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)開___________________________.(2)由反應(yīng)②可看出Q、X中氯元素的高低順序，其理由是____________________.（3)臭氧（O3)與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯。六氧化二氯遇有機(jī)物會(huì)爆炸,它與堿溶液反應(yīng)可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反應(yīng)的是(填①～④編號(hào))_________.(4)亞氯酸鹽（如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存約一年.但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO24ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O，分解反應(yīng)在剛加入H2SO4時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)突然加快,迅速釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因?yàn)?A．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B．溶液中的H+起催化作用C．生成的H2O起催化作用 D．逸出ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低三、實(shí)驗(yàn)題（共20分）26、（6分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有飽和NaCl溶液;X、Y都是惰性電極,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:（1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2)若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl22L(填“＞”、“＝”或“＜”），原因是。27、（2分)右圖是銅鋅原電池，某同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后記錄如下：①Zn為正極，Cu為負(fù)極②電解質(zhì)溶液pH不變③電子流動(dòng)的方向?yàn)椋篫n→Cu④Cu極上有氫氣產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣0.5mol⑥該原電池產(chǎn)生氫氣的速度比沒有導(dǎo)線相連時(shí)慢上述記錄中描述正確的是.28、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過程如下:請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是.（從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A．燒杯B．瓷坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．坩堝鉗(2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①_______、②________。(3）提取碘的過程中，不能使用的有機(jī)溶劑是。其原因是.A．酒精B．苯C．汽油該提取操作通常在（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為色。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘。請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。（5）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。(=1\*ROMANI）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全;c．以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2。0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10。0mL，恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg.（以含w的代數(shù)式表示）。(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。）（=2\＊ROMANII)學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液無變化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液,振蕩。溶液無變化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。溶液變藍(lán)色

①請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示。②根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià):.四、計(jì)算題（共14分)29、（6分）將40mLKBr和KI的混合溶液分為二等份，向其中一份中通入足量的Cl2，完全反應(yīng)后蒸發(fā)溶液至干，灼燒所得物質(zhì)得到7.45g固體殘留物。測(cè)得另一份混合溶液中I—的濃度為2.5mol/L。（1）判斷固體殘留物中含有什么物質(zhì)？（2）原溶液中含有KBr,KI的質(zhì)量分別是多少？30、(8分)（1）在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是