高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題質(zhì)檢卷7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題

專題質(zhì)檢卷七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1.T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖甲所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1℃和T2℃時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是()。A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+3B2CB.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.定容條件下,混合氣體的密度不再變化,則證明該反應(yīng)達(dá)到平衡D.壓強(qiáng)增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小答案:B解析:該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,A濃度的變化量Δc(A)=(0.7-0.1)mol·L-1=0.6mol·L-1,B濃度的變化量Δc(B)=(0.5-0.3)mol·L-1=0.2mol·L-1,C濃度的變化量Δc(C)=(0.4-0)mol·L-1=0.4mol·L-1,同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi),各物質(zhì)濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)2C(g),A錯誤;根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合題圖乙知,T2>T1,升高溫度,B的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B正確;該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng),定容條件下,氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的密度始終不變,因此密度不變不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡,故C錯誤;壓強(qiáng)增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率也增大,故D錯誤。2.下列說法正確的是()。A.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS<0B.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的影響相同D.向硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液中加入等濃度等體積的草酸溶液,溶液立即褪色答案:B解析:一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0,ΔS>0,A錯誤。Na與水反應(yīng)生成氣體,該反應(yīng)為熵增反應(yīng),即ΔS>0;反應(yīng)中鈉熔化為小球,說明反應(yīng)放出大量的熱,即ΔH<0,故該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,B正確。FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,但催化效果不同,二者對H2O2分解速率的影響不同,C錯誤。反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,反應(yīng)中KMnO4與H2C2O4物質(zhì)的量之比為2∶5,故二者物質(zhì)的量相等時KMnO4過量,溶液仍然呈紫色,D錯誤。3.(2019北京中央民族大學(xué)附屬中學(xué)月考)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH<0。一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是()。t/min0246n(Cl2)/mol01.83.75.4A.2~6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol·(L·min)-1B.增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率C.平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃)D.0~2min的反應(yīng)速率小于4~6min的反應(yīng)速率答案:B解析:v(Cl2)=Δn(Cl2)V×Δt,沒有容器的體積,不能計(jì)算速率,故A錯誤;增大壓強(qiáng)平衡正向移動,HCl轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;ΔH4.(2019廣西賀州摸底)等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列敘述正確的是()。A.達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)B.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大C.達(dá)到平衡后降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動答案:B解析:各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率相等,所以達(dá)到平衡時反應(yīng)速率:2v正(X)=v逆(Z),故A項(xiàng)錯誤;化學(xué)平衡常數(shù)越大,說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的越多,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,故B項(xiàng)正確;達(dá)到平衡狀態(tài)時,降低溫度,平衡向放熱方向移動,向正反應(yīng)方向移動,故C項(xiàng)錯誤;達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動,該反應(yīng)前后氣體體積不變,所以改變壓強(qiáng)平衡不移動,故D項(xiàng)錯誤。5.將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),得到表中的兩組數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)編號溫度℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說法不正確的是()。A.x=2.4B.T1、T2的關(guān)系:T1>T2C.K1、K2的關(guān)系:K2>K1D.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1答案:A解析:實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量/mol420變化量/mol2.41.22.4平衡量/molx0.82.4故x=1.6,A不正確;同樣可以計(jì)算出y=0.2<0.8,而可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱,故T1>T2,B正確;溫度越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)越小,故K2>K1,C正確;用SO2表示的反應(yīng)速率v(SO2)=2.4mol2L×6min=0.2mol·L6.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()。A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物濃度:c>b>aC.a、b點(diǎn)均未建立平衡,c點(diǎn)恰好達(dá)到平衡D.若在恒溫恒容容器中,以相同的投料進(jìn)行該反應(yīng),平衡后轉(zhuǎn)化率小于絕熱恒容容器中的轉(zhuǎn)化率答案:A解析:一個可逆反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率應(yīng)該降低,但該圖像中開始時正反應(yīng)速率升高,說明反應(yīng)過程中溫度升高,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;從a到c點(diǎn)正反應(yīng)速率增大,反應(yīng)物濃度不斷減小,B項(xiàng)錯誤;可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,且保持不變,而c點(diǎn)后反應(yīng)速率仍然在變化,C項(xiàng)錯誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),恒溫容器隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度不變,而絕熱容器隨著反應(yīng)進(jìn)行,體系溫度升高,溫度越高,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小,D項(xiàng)錯誤。7.在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說法不正確的是()。A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4(g)、CO濃度均為0.5mol·L-1,則此時v(正)>v(逆)D.80℃達(dá)到平衡時,測得n(CO)=0.15mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為0.125mol·L-1答案:C解析:由表中數(shù)據(jù)可知隨溫度升高,平衡常數(shù)減小,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;15×104=2×10-5,B正確;代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得Qc>K,平衡逆向移動,v(正)<v(逆),C錯誤;代入數(shù)據(jù)后8.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是()。A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>CB.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法D.若p2>p1,則化學(xué)平衡常數(shù)KA>KC答案:C解析:由圖像可知,A、C兩點(diǎn)在等溫線上,C點(diǎn)壓強(qiáng)大,則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A<C,A項(xiàng)錯誤;C點(diǎn)壓強(qiáng)大,與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)平衡移動原理,到達(dá)平衡后NO2濃度仍比原平衡濃度大,所以A淺,C深,B項(xiàng)錯誤;升高溫度,化學(xué)平衡正向移動,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,由圖像可知,T1<T2,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法,C項(xiàng)正確;平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度相同平衡常數(shù)相同,所以化學(xué)平衡常數(shù)KA=KC,D項(xiàng)錯誤。9.溶液中的反應(yīng)X+Y2Z分別在①②③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度為c(X)=c(Y)=0.100mol·L-1、c(Z)=0,反應(yīng)物X的濃度隨時間變化如圖所示。②③與①比較只有一個實(shí)驗(yàn)條件不同,下列說法不正確的是()。A.反應(yīng)進(jìn)行到5.0min時實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快B.條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡C.②與①比較,②可能壓強(qiáng)更大D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)答案:C解析:由圖像看出條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡,B正確;②與①比較,只有反應(yīng)速率不同,達(dá)到的平衡狀態(tài)相同,可能為加入催化劑,在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響,C錯誤;條件③比條件①先達(dá)到平衡,說明條件③反應(yīng)速率比條件①反應(yīng)速率快,且平衡時X的轉(zhuǎn)化率③比①大,為升溫所致,升溫平衡正向移動,說明該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D正確。10.如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況,試根據(jù)如圖所示曲線判斷下列說法中可能正確的是()。A.t1時只減小了壓強(qiáng)B.t1時只降低了溫度C.t1時只減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動D.t1時減小N2的濃度,同時增加了NH3的濃度答案:D解析:若t1時只減小壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡后不能再恢復(fù)到原來的壓強(qiáng),達(dá)到新的平衡后,速率應(yīng)低于原平衡狀態(tài),故A項(xiàng)錯誤;若t1時只降低溫度,平衡正向移動,反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率減小,速率小于原來的速率,故B項(xiàng)錯誤;若t1時只減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率減小,速率小于原來的速率,故C項(xiàng)錯誤;若t1時減小N2的濃度,同時增加了NH3的濃度,正反應(yīng)速率降低,平衡逆向移動,使反應(yīng)物濃度增大,正反應(yīng)速率又增大,所加NH3的量若足夠,達(dá)到新的平衡時,速率能夠大于原來的速率,故D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題共3個小題,共50分)11.(2019廣西南寧高三月考)(16分)鎢是我國儲量豐富的元素,是熔點(diǎn)最高的金屬,曾廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽(yù)。(1)T℃時,WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下:WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g)ΔH1K1WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g)ΔH2K2WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g)ΔH3K3WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH4K4則該溫度下,WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)K=。

(2)T1℃時,將4molH2和足量WO3置于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時間變化的關(guān)系如圖所示。①下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是。(填字母)

a.反應(yīng)速率v(H2)=v(H2O)b.每斷裂3molH—H鍵的同時斷裂3molO—H鍵c.反應(yīng)熱不變d.混合氣體的密度不再改變e.體系的壓強(qiáng)不再改變②反應(yīng)在2min時達(dá)到平衡,此時H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=%。

③若在4min時升高并維持溫度為T2℃,變化如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH0,若在8min時縮小容器容積,則n(H2)n(H2O)(填“>(3)利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質(zhì))。電解時,用合金碳化鎢作陽極,不銹鋼作陰極,鹽酸為電解液,陽極析出鎢酸(H2WO4)并放出CO2。該陽極的電極反應(yīng)式為。

答案:(1)K1·K2·K3·K4(2)①d②62.5③<=(3)WC+6H2O-10e-H2WO4↓+CO2↑+10H+解析:(1)①WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g)K1②WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g)K2③WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g)K3④WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)K4則該溫度下,①+②+③+④可得WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),所以K=K1·K2·K3·K4;(2)①反應(yīng)速率v(H2)、v(H2O)都是指正反應(yīng),v(H2)=v(H2O)不一定平衡,故a錯誤;每斷裂3molH—H鍵的同時斷裂3molO—H鍵,正、逆反應(yīng)速率比不等于計(jì)量數(shù)之比,不一定平衡,故b錯誤;焓變與化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān),反應(yīng)熱不變,不一定平衡,故c錯誤;反應(yīng)前后氣體質(zhì)量是變量、氣體物質(zhì)的量不變,根據(jù)ρ=mV,密度是變量,混合氣體的密度不再改變一定平衡,故d正確;反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)是恒量,體系的壓強(qiáng)不再改變不一定平衡,故e②反應(yīng)在2min時達(dá)到平衡,n(H2WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)始 4 0轉(zhuǎn) x x平 4-x x4-xx=0.6,xH2的平衡轉(zhuǎn)化率a=2.54×③若在4min時升高并維持溫度為T2℃,n(H2)n(H2(3)陽極碳化鎢失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎢酸和二氧化碳,陽極反應(yīng)式是WC+6H2O-10e-H2WO4↓+CO2↑+10H+。12.(2019廣西三市高三聯(lián)合調(diào)研)(16分)Ⅰ.研究發(fā)現(xiàn),氮氧化物和硫氧化物是霧霾的主要成分。請回答下列問題:(1)有下列反應(yīng):①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH3=-221.0kJ·mol-1已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(N2(2)往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實(shí)驗(yàn)測得NO2的濃度(單位為mol·L-1)隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。實(shí)驗(yàn)序號時間(min)01020304050實(shí)驗(yàn)1/800℃1.000.800.650.550.500.50實(shí)驗(yàn)2/800℃1.000.700.500.500.500.50實(shí)驗(yàn)3/850℃1.000.500.400.350.350.35①下列說法正確的是(填正確選項(xiàng)的字母)。

A.實(shí)驗(yàn)2容器內(nèi)壓強(qiáng)比實(shí)驗(yàn)1的小B.由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大D.實(shí)驗(yàn)2使用了比實(shí)驗(yàn)1效率更高的催化劑E.在0→10min內(nèi)實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率v(O2)=0.015mol·(L·min)-1②不能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填正確選項(xiàng)的字母)。

A.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變B.2v正(NO2)=v逆(O2)C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.NO2和NO的濃度比保持不變③已知容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)為p0kPa,在800℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在該溫度下達(dá)到平衡后,再向容器中加入NO2和NO各2mol,平衡將(填“向正反應(yīng)方向移動”“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。

(3)為了減少霧霾中的SO2,工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;25℃時,若用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?已知:常溫下H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8)。

答案:(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1(2)①DE②B③0.2p0不移動(3)Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3小于c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>解析:(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(N2)·c2①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH3=-221kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律,將②×2-③-①得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1。(2)①由圖表數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1溫度相同,起始量相同,達(dá)到平衡狀態(tài)c(NO2)相同,但達(dá)到平衡狀態(tài)需要時間,實(shí)驗(yàn)2小于實(shí)驗(yàn)1,說明是使用了催化劑的作用,實(shí)驗(yàn)2容器內(nèi)壓強(qiáng)和實(shí)驗(yàn)1的壓強(qiáng)相同,A錯誤;實(shí)驗(yàn)3在850℃反應(yīng),達(dá)到平衡時c(NO2)比800℃小,說明升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng),B錯誤;升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)會增大,所以實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)平衡常數(shù)比實(shí)驗(yàn)1的大,C錯誤;因?qū)嶒?yàn)1和實(shí)驗(yàn)2平衡時NO2的濃度相同,但實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率大,說明實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑,D正確;2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在0→10min內(nèi)實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率v(O2)=12v(NO2)=12×1.00mol·L-1②對于反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),由于該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng),若容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A不符合題意;速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,為正反應(yīng)速率之比,v正(NO2)=2v逆(O2)能說明氧氣的正逆反應(yīng)速率相同,但2v正(NO2)=v逆(O2)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B符合題意;其他條件不變,若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),氣體的物質(zhì)的量改變,氣體的平均相對分子質(zhì)量就發(fā)生變化,因此氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C不符合題意;NO2和NO的濃度比保持不變說明正逆反應(yīng)速率相同,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),D不符合題意;③已知容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)為p0kPa,800℃達(dá)到平衡狀態(tài)c(NO2)=0.50mol·L-1,由于容器的容積為1L,所以n(NO2)=0.50mol,結(jié)合三段式法列式計(jì)算: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)起始量(mol) 1 0 0變化量(mol) 0.5 0.5 0.25平衡量(mol) 0.5 0.5 0.25平衡狀態(tài)氣體的總物質(zhì)的量n(總)=0.5mol+0.5mol+0.25mol=1.25mol在800℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=p0×0.51.252p0×0.251.25p0×0.(3)工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,25℃時,若用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)恰好完全反應(yīng),溶液中生成亞硫酸氫鈉,根據(jù)題意可知HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka2=6.2×10-8,HSO3-在溶液中也存在水解平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-,水解平衡常數(shù)Kh=c(H2SO3)·c(OH-)c(HSO3-)=c(H2SO3)·c(OH13.(18分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度/℃70080090010001200平衡常數(shù)0.50.61.01.62.0回答下列問題: