高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題質(zhì)檢卷9 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題

專題質(zhì)檢卷九化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2019江蘇南通中學(xué)高三檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室欲從含MgBr2的水中提取Br2,下列操作未涉及的是()。答案:B解析:欲從含MgBr2的水中提取Br2,首先氯氣與溴化鎂溶液反應(yīng)生成氯化鎂和溴,即發(fā)生反應(yīng):Cl2+MgBr2MgCl2+Br2,通過(guò)A裝置完成;因?yàn)殇迦苡谒?更易溶于有機(jī)溶劑,所以再加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取,使溶液分層,然后進(jìn)行分液,通過(guò)C裝置完成;又因?yàn)殇迮c溶劑的沸點(diǎn)不同,可進(jìn)行蒸餾操作,得到溴單質(zhì),通過(guò)D裝置完成。根據(jù)以上分析沒(méi)有用到過(guò)濾操作,所以答案為B。2.飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用,可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶:關(guān)于上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和所加物質(zhì)作用的說(shuō)法不正確的是()。A.①是萃取 B.②是過(guò)濾C.③是分液 D.維生素C可作抗氧化劑答案:C解析:由制備流程可知,熱水溶解提取可溶物為萃取,A正確;②為分離不溶性茶渣,操作②為過(guò)濾,B正確;③為對(duì)濾液加抗氧化劑后密封、滅菌,無(wú)分液操作,C錯(cuò)誤;維生素C具有還原性,可作抗氧化劑,D正確。3.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是()。A.Na2CO3溶液(NaHCO3),滴入適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入過(guò)量CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在O2中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過(guò)濾答案:D解析:Na2CO3溶液中含Na2SO4,加Ba(OH)2溶液,Na2CO3、Na2SO4都與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,無(wú)法除去Na2SO4。4.(2019山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三診斷)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論或解釋存在錯(cuò)誤的是()。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向表面覆蓋一層煤油的硫酸亞鐵溶液中,用長(zhǎng)膠頭滴管伸到試管底部,小心擠出事先煮沸過(guò)的氫氧化鈉溶液得到白色沉淀且保持較長(zhǎng)時(shí)間不變色實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了防氧化的設(shè)計(jì)B常溫下將鐵片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化鐵在常溫下遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)答案:D解析:氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化成氫氧化鐵,煤油的作用是防止空氣中氧氣溶解到硫酸亞鐵溶液中,NaOH煮沸的目的是排除氧氣,能夠防止Fe(OH)2被氧化,長(zhǎng)時(shí)間不變色,體現(xiàn)防氧化的設(shè)計(jì)合理,選項(xiàng)A正確;常溫下,鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,現(xiàn)象不明顯,B正確;金屬鈉能與無(wú)水乙醇發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生氣泡,該氣體為H2,說(shuō)明Na能置換出醇中的H,C正確;鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣,四氧化三鐵為黑色,不是紅色,D錯(cuò)誤。5.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是()。A.圖甲可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)圖乙中裝置的氣密性C.實(shí)驗(yàn)室可用圖丙的方法收集H2或NH3D.利用圖丁裝置制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽(yáng)離子交換膜,c為陰離子交換膜答案:D解析:圖甲裝置可用于H2O2在MnO2作催化劑時(shí)制取O2,也可以用于向盛有CaO的容器中滴加濃氨水制取氨氣,A正確;關(guān)閉活塞,從a處向U形管中加入水,若裝置不漏氣,U形管左右兩側(cè)液面就會(huì)形成一定的高度差,且能保持一段時(shí)間,B正確;對(duì)于密度比空氣小的H2或NH3,可以從短管通入氣體,用向下排空氣法收集氣體,C正確;電解硫酸鈉溶液,陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),在陽(yáng)極上生成氧氣和硫酸,b應(yīng)為陰離子交換膜,陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),在陰極上生成氫氣和氫氧化鈉,c應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜,D錯(cuò)誤。6.(2019廣西名校高三聯(lián)合調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)或?qū)嶒?yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是()。A.用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí),加少量MnO2以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度,選擇甲基橙為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒,火焰呈黃色,證明該化合物是鈉鹽D.給試管里的液體加熱,液體體積一般不超過(guò)試管容積的1答案:C解析:MnO2具有催化作用,能夠加快過(guò)氧化氫溶液的分解,加快反應(yīng)速率,A正確;用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液,滴定終點(diǎn)時(shí),碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,此時(shí)溶液顯酸性,應(yīng)該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑,B正確;用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒,火焰呈黃色,證明該化合物一定含有鈉元素,可能是鈉鹽,也有可能是氫氧化鈉等,C錯(cuò)誤;為防止加熱過(guò)程中液體從試管里溢出,給試管里的液體加熱,液體體積一般不超過(guò)試管容積的13,D7.某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),準(zhǔn)確稱量Wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液,取10.00mL溶液并加入甲基橙,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng),使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法將樣品放入燒杯中,置于天平上,加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng),通過(guò)排水量氣裝置量氣排出水的體積答案:A解析:用甲基橙作指示劑,鹽酸滴定樣品溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積確定n(HCl),再結(jié)合反應(yīng)計(jì)算n(Na2CO3)及m(Na2CO3),從而確定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A項(xiàng)正確;樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中含有水蒸氣,均被堿石灰吸收,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,且測(cè)量堿石灰增重不屬于量氣法,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2逸出帶出水蒸氣,質(zhì)量差變大,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2能溶于水,不能用排水量氣法,可用排飽和NaHCO3溶液量氣法,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O,設(shè)計(jì)了如下流程:下列說(shuō)法不正確的是()。A.固體Ⅰ中含有SiO2,固體Ⅱ中含有Fe(OH)3B.加入石灰水時(shí),要控制pH,防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlOC.試劑a選用鹽酸,從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,應(yīng)控制條件防止其分解D.若改變實(shí)驗(yàn)方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O答案:D解析:SiO2難溶于鹽酸,固體Ⅰ中含有SiO2;氯化鋁、氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3,所以固體Ⅱ中含有Fe(OH)3,A正確;Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿,加入石灰水時(shí),要控制pH,防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-,B正確;CaCl2·6H2O易失去結(jié)晶水,所以應(yīng)控制條件防止其分解,C正確;溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,濾液中除了有CaCl2,還會(huì)有氯化銨,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶不能得到純凈的CaCl2·6H2二、非選擇題(本題共2個(gè)小題,共52分)9.(26分)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成線路如下圖所示。純凈Cl2AlCl3NaAlH4(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí),需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是。

(3)實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無(wú)水AlCl3。①A中盛裝的試劑的名稱是。

②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣,其操作是。(4)改變A、B和D試管中的試劑就可以用該裝置制取NaH。最好將B試管中原來(lái)的改為,如果操作不當(dāng),制得的NaH中可能含有雜質(zhì)。

(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮,最適宜的方案是(填編號(hào))。鋁氫化鈉與水完全反應(yīng),冷卻至室溫的標(biāo)志是。

答案:(1)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑(2)反應(yīng)生成的NaCl沉淀在氫化鈉表面,阻止了AlCl3和NaH進(jìn)一步反應(yīng)(或NaH是離子化合物,難溶于有機(jī)溶劑,使反應(yīng)物難以接觸而發(fā)生反應(yīng))(3)①高錳酸鉀(或氯酸鉀或重鉻酸鉀或次氯酸鈣等)②打開(kāi)分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應(yīng),待D中充滿黃綠色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈(4)飽和食鹽水NaOH溶液Na、Na2O2(或其他合理答案)(5)乙連續(xù)兩次讀取的H2體積相等解析:(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí),除生成NaAlH4外,還有NaCl生成,NaH與NaCl均為離子化合物,不溶于有機(jī)溶劑,使其中的NaH與AlCl3接觸面積小而反應(yīng)程度低,生成的NaCl還會(huì)沉淀于NaH表面阻止反應(yīng)進(jìn)行。(4)B試管中原來(lái)盛有飽和食鹽水,作用是除去Cl2中混有的HCl,當(dāng)改為制H2時(shí),B試管的作用是除去H2中混有的HCl,所盛試劑改為NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)中最容易出現(xiàn)的不當(dāng)操作是未排凈裝置中的空氣,使制得的NaH中可能含有Na2O2雜質(zhì),此外還有可能因Na未完全反應(yīng)而混有Na雜質(zhì)。(5)四種裝置都通過(guò)測(cè)定鋁氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積來(lái)測(cè)定鋁氫化鈉的純度,從簡(jiǎn)約性考慮,丙、丁不如甲、乙,且丙裝置無(wú)法將廣口瓶中的水排入量筒,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?從準(zhǔn)確性考慮,乙中使用橡膠管將燒瓶和分液漏斗上口連通,消除了液體本身所占體積對(duì)測(cè)量結(jié)果的影響,因此乙比甲更適宜。10.(26分)某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇。查閱資料得知一條合成路線:CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OHCO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫(xiě)出化學(xué)方程式

、 。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是、;c和d中盛裝的試劑分別是、。(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過(guò)試劑的順序是。

①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無(wú)水CuSO4⑤品紅溶液(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是。

a.低溫、高壓、催化劑b.適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑c.常溫、常壓、催化劑d.適當(dāng)?shù)臏囟取⒊?、催化?5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:粗品濾液有機(jī)層1-丁醇、乙醚純品試劑1為,操作1為,操作2為,操作3為。

答案:(1)Zn+2HClZnCl2+H2↑(CH3)2CHOHCH2CHCH3↑+H2O(2)保持恒壓防倒吸NaOH溶液濃硫酸(3)④⑤①③②(4)b(5)飽和NaHSO3溶液過(guò)濾萃取蒸餾解析:(1)氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過(guò)置換反應(yīng)制備,氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣,制備H2的化學(xué)方程式為Zn+2HClZnCl2+H2↑;2-丙醇通過(guò)消去反應(yīng)即可得到丙烯,方程式為(CH3)2CHOHCH2CHCH3↑+H2O。(2)甲酸在濃硫酸的作用下通過(guò)加熱脫水即生成CO,由于甲酸易揮發(fā),產(chǎn)生的CO中必然會(huì)混有甲酸,所以在收集之前需要除去甲酸,可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因?yàn)榧姿嵋兹苡谒?所以必須防止液體倒流,即b的作用是防止倒吸,最后通過(guò)濃硫酸干燥CO。(3)檢驗(yàn)丙烯可以用酸性KMnO4溶液,檢驗(yàn)SO2可以用酸性KMnO4溶液、品紅溶液或澄清石灰水,檢驗(yàn)CO2可以用澄清石灰水,檢驗(yàn)水蒸氣可以用無(wú)水CuSO4,所以檢驗(yàn)這四種氣體必須考慮試劑的選擇和順序。只要通過(guò)溶液,就會(huì)產(chǎn)生水蒸氣,因此先檢驗(yàn)水蒸氣,然后檢驗(yàn)SO2并在檢驗(yàn)之后除去SO2,除SO2可以用飽和Na2SO3溶液,然后檢驗(yàn)CO2,最后檢驗(yàn)丙烯,因此順