浙江省高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題分類匯編77化學(xué)實驗基礎(chǔ)一

浙江省高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題分類匯編77化學(xué)

實驗基礎(chǔ)（1）

一、單選題

1.（2023?浙江?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

項

探究溫度對加熱溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，說

A化學(xué)平衡的加熱0.5moI?L-'CuC12藍(lán)色溶液明[CU（H2O）4]2+轉(zhuǎn)化為

影響[CuCU]2?吸熱

比較AgBr

向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明

B和AgCl的

入少量AgNCh溶液&p（AgBr）VKp（AgCl）

K3P大小

證明干燥的

將干燥的氯氣通入盛放紅色鮮花的集紅色鮮花顏色褪去，說明

C氯氣不具有

氣瓶中干燥的氯氣有漂白性

漂白性

探究濃度對室溫下向A、B兩支試管中分別裝入

B試管中無明顯現(xiàn)象，說

D反應(yīng)速率的等體積的稀硫酸和濃硫酸，再加入表

明濃度越大反應(yīng)速率越慢

影響面積相等的鐵片

A.AB.BC.CD.D

2.（2023?浙江金華?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

銅粉溶解，溶液變藍(lán)，說明

A往FeCk溶液中加入適量銅粉

Fe比Cu活潑

用潔凈的玻璃棒蘸取某無色溶液，在酒精燈火焰上火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中

B

灼燒含有Na元素

試紙沒有變藍(lán)，說明溶液中

取溶液于試管中，加入足量NaOH溶液，試管口放

C

一張濕潤的紅色石蕊試紙沒有NH；

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，冷卻后直接溶液沒有變藍(lán)，說明淀粉已

D

加入碘水水解完全

A.AB.BC.CD.D

3.（2023?浙江臺州?統(tǒng)考二模）探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論

都正確的是

選

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

項

判斷K2s的化將K?S固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)

AK2s中含有離子鍵

學(xué)鍵類型電性實驗，K白溶液可導(dǎo)電

證明SO2水溶石蕊溶液變紅后沒有褪色，品紅溶

分別在石蕊溶液與品紅溶

B液的酸性與漂液褪色，說明so?水溶液呈酸性，

液中通入適量SO?氣體

白性有漂白性

證明濃硫酸具加熱濃硫酸、NaCl固體與有黃綠色氣體產(chǎn)生，說明濃硫酸具

C

有強氧化性Mi!。?固體的混合物有強氧化性

比較S與C1的用pH試紙測定imoLL/的若前者的試紙顏色比后者深，說明

D

非金屬性強弱Na2s和NaCl溶液的pH非金屬性：S<C1

A.AB.BC.CD.D

4.（2023?浙江臺州?統(tǒng)考二模）下列實驗的基本操作正確的是

A.中和熱測定時，鹽酸與NaOH溶液混合后勻速旋轉(zhuǎn)玻璃攪拌棒攪拌

B.潤洗滴定管時，待裝液潤濕內(nèi)壁后從上口倒出

C.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液時，用80mL蒸儲水溶解NaCl固體

D.用CH2c%作萃取劑，分液時有機層從分液漏斗下端流出

5.（2023.浙江.模擬預(yù)測）探究Na2s的性質(zhì)，根據(jù)實驗方案和現(xiàn)象，下列結(jié)論不足城的

是

試卷第2頁，共20頁

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

Na2s的熔點更Na2s中離子鍵強

A測定均為離子化合物的Na2s和K2S

高于K2s中離子鍵

B常溫下,測定O.lmol-LNa2s溶液的pHpH>7S3發(fā)生了水解

向4.5mL0.06moi[TNa2s溶液中滴加1滴MnO；將S?一氧化

KMnO4紫色褪

C

-1為so：

O.lmolL酸性KMnO4溶液去，溶液澄清

此。2將Sz一氧化

D向O.lmoLL-Na2s溶液中加入HQ?產(chǎn)生淡黃色沉淀

為S

A.AB.BC.CD.D

6.（2022?浙江?模擬預(yù)測）下列實驗有關(guān)操作正確的是

A.重結(jié)晶法提純苯甲酸的步驟是加熱溶解，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥

B.檢驗乙酰水楊酸水解產(chǎn)物，先后加入NaOH、FeC1溶液，觀察溶液是否變?yōu)樽仙?/p>

C.受強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸

D.制備摩爾鹽（六水合硫酸亞鐵錠）晶體，應(yīng)小火加熱直到有大量晶體析出

二、實驗題

7.（2023?浙江紹興?統(tǒng)考模擬預(yù)測）硫代硫酸鈉（Na2s2O3-5H2O）俗稱大蘇打，主要用作照

相業(yè)定影劑。實驗室中用工業(yè)硫化鈉、純堿、二氧化硫等物質(zhì)制備硫代硫酸鈉晶體的流

程如下：

150mL95%的乙醇溶液、8mL水

工業(yè)硫化鈉80℃,回流40min.趁熱過濾一多步操作一硫化鈉晶體

(18g)IIIIII(取16.8g)

ivNa,強固體（取mg）、

通入S02氣體150nl/鐳水

Na2s2。35H戶段臂作.調(diào)節(jié)嗎產(chǎn)7國號

己知：

①工業(yè)硫化鈉含有重金屬硫化物、煤粉等雜質(zhì)而呈紅褐色或棕黑色。硫化鈉易溶于水,

微溶于乙醇，能溶于熱的乙醇。

②用硫化鈉制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)大致可分為三步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S

Na2sO3+S=Na2s2。3

③Na2s2O35H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失去結(jié)晶水

請回答：

(1)步驟I回流用到的主要玻璃儀器有圓底燒瓶和:回流適用的加熱方式是

A.水浴加熱B.油浴加熱C.酒精燈直接加熱D.電熱套溫

和加熱

(2)步驟II趁熱過濾的目的是.

(3)步驟MV制備Na2S2O3-5H2O的裝置如圖所示：

①錐形瓶中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為;反應(yīng)中Na2c03固體的用量不宜過

少，理由是。

②步驟V,當(dāng)錐形瓶中溶液pHM時應(yīng)停止通入SCh,若繼續(xù)通入S02,將導(dǎo)致產(chǎn)率降

低，理由是。

(4)步驟VI,選出獲取Na2s2。3?5比0晶體過程中合理的操作并排序：

過濾，取濾液

_一_一t_40℃下干

燥40?60分鐘一產(chǎn)品。

a.蒸發(fā)濃縮至產(chǎn)生細(xì)密的氣泡且溶液表面出現(xiàn)晶膜

b.蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出

c.停止加熱，自然冷卻

試卷第4頁，共20頁

d.加乙醇洗滌晶體2?3次

e.過濾

f.加入乙醇，促使晶體快速析出

8.（2023?浙江寧波?統(tǒng)考二模）乳酸亞鐵{[CHCH（OH）COO]2FeSH?。，M=288.0g/mol}

是一種常見的食品鐵強化劑，溶于水，難溶于乙醇。某研究小組以礦渣X（主要成分是

Fe203,含少量ALO3、SiO2雜質(zhì)）制備乳酸亞鐵并進(jìn)行產(chǎn)品Fe?+含量測定，制備流程如

下（部分環(huán)節(jié)已略去）：

|礦渣x|稀硫酸，酸浸d濾i在|氨水>|組分A|過濾、洗滌，濾渣酸溶?過量固體耳

——~~過濾---調(diào)節(jié)pH3.5~4.0~l------------還原

IIIIII

已知：①一定濃度的金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀的pH如下表所示,

金屬氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH

Fe(OH),7.69.6

Fe。%2.23.4

AI(OH)34.15.4

2+

②Fe+2HCO；=FeCO,J+CO,T+H2O

Fe3++2HPOf=[Fe（HPOj]（無色配離子）

請回答：

（1）步驟W,轉(zhuǎn)化時使用如圖裝置，儀器A的名稱是

A.步驟H,加入氨水調(diào)節(jié)pH后，組分A中主要含鐵成分為Fe?+、Fe（0H）3

B.步驟m,固體B為鐵

C.固體C為FeCO?和Fe

D.重結(jié)晶后可選擇乙醇洗滌晶體

E.為得到干燥的乳酸亞鐵晶體，采用高溫烘干的方式

(3)實驗室常用已知濃度的重鋁酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+o

①從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟「“”上填寫一件最

關(guān)鍵儀器，“(戶內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示］

蒸儲水洗滌一潤洗一()T裝液—()一()-用(量取一定

體積的Fe?+)T加指示劑，準(zhǔn)備開始滴定。

儀器：a.燒杯；b.酸式滴定管；c.堿式滴定管；d.錐形瓶

操作：e.調(diào)整液面至"0”或"0"刻度以下，記錄讀數(shù)

f.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液

g.打開活塞快速放液

h.控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出

i.將洗滌液從滴定管上口倒出

②滴定曲線如下圖所示(曲線a未加磷酸，曲線b加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷

(寫出兩個理由)。

%(重銘酸鉀)/mL

(4)研究小組為了測定乳酸亞鐵產(chǎn)品中的Fe?+含量，稱取5.600g乳酸亞鐵產(chǎn)品溶于蒸儲

水，定容至250mL,進(jìn)行如下實驗。

【實驗一】柿量法測定Fe?+含量。

取25.00mL試液，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。滴定反應(yīng)為:

Ce4++Fe?+=Ce3t+Fe3t,4次滴定消耗Ce(SOJ溶液的體積如下,

實驗次數(shù)1234

消耗Ce(SOJ2溶液的體積/mL18.7520.0518.7018.65

試卷第6頁，共20頁

①則該產(chǎn)品中Fe2+含量為%（保留四位有效數(shù)字）。

【實驗二】高鎰酸鉀法測定Fe2+含量。

取25.00mL試液，加入適量硫酸，用0.0200mol/L的高銃酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。4

9.（2023?浙江嘉興?統(tǒng)考二模）三氯乙醛（CC13cHO）是無色油狀液體，是制取農(nóng)藥的常

用原料。某小組探究制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示（夾持、加熱裝置均略去）。

己知：①制備原理：C2H5OH+4C12-^CC13CHO+5HC1,（保持70℃左右）

②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):

相對分子質(zhì)量熔點/C沸點/℃溶解性密度/g.cm"

乙醇46-11778.5與水互溶0.789

三氯乙醛147.5-57.597.8溶于水、乙醇1.51

請回答:

（1）儀器a的名稱為o若發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是

（2）下列說法不正確的是

A.本實驗較合理的加熱方式是水浴加熱

B.多孔球泡可以增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率

C.為證明D中產(chǎn)生HC1,需要在D和E之間增加裝置(如圖)

D.反應(yīng)后的混合物可采用分液操作進(jìn)一步分離、提純?nèi)纫胰?/p>

(3)若撤去裝置C會導(dǎo)致CCI3cHO產(chǎn)率降低，原因是。

(4)粗產(chǎn)品純度的測定：稱取5.00g粗產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，量取10.00mL于錐

形瓶中，加入25.00mL01000mol-LT碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量Na2co③溶液。反應(yīng)完全

后加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.0200mol-LNa2sq3溶液滴定至淡黃色，加入

淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點。重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2szO,溶液20.00mL。(測

+

定原理：CC1,CHO+OH=CHClj+HCOO,HCOO+I2=H+21+CO,T,

i2+2s2o^-=2r+s4or)

①選出正確的滴定操作并排序：檢查是否漏水一蒸儲水洗滌-Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴

定管一-到達(dá)滴定終點，停止滴定，記錄讀數(shù)。

a.調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)

b.調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到"0”刻度

c.錐形瓶放于滴定管下，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化

d.裝入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度以上2~3mL,固定好滴定管

e.錐形瓶放于滴定管下，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化

f.如圖操作y：，排出滴定管尖嘴部分的氣泡

?h.<■

g.如圖操作排出滴定管尖嘴部分的氣泡

試卷第8頁，共20頁

②產(chǎn)品的純度是%（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）

10.（2023?浙江臺州?統(tǒng)考二模）實驗室制備一種鉆的配合物，化學(xué)式為

[CO（NH,）5C1]C12,摩爾質(zhì)量為250.5g-moL,是一種微溶于水（0.4g/100mL）、難溶于

稀鹽酸的紫紅色晶體，在熱的強堿溶液中不穩(wěn)定，釋放出全部氨分子。實驗流程如下:

|紫紅色|

|晶體|

目標(biāo)產(chǎn)物

已知制備原理：反應(yīng)a：2CoCl2+2NH4Cl+8NH,+H2O2=2[Co（NH3）5H2O]ci3

濃鹽酸

反應(yīng)b：[CO（NH3）5H2O]C1,[CO（NH3）5C1]C12+H2O

請回答：

⑴下列說法不無碰的是

A.由實驗可知與鉆離子形成配位鍵的能力由強到弱為：NH5>Cr>H:O

B.NH4cl的唯一作用是為反應(yīng)提供氯離子

C.將步驟IH中的濃鹽酸改為硫酸溶液，是對方案的優(yōu)化

D.若步驟II的溶液pH過低，會導(dǎo)致產(chǎn)率降低

（2）為了使反應(yīng)快速、充分地進(jìn)行，步驟II、III均需邊振蕩儀器A邊加試劑，但發(fā)現(xiàn)產(chǎn)

物中混有大量粉紅色的副產(chǎn)物仁0.也）5凡0]03,請回答：

①大量副產(chǎn)物生成的原因是。

②通過對裝置的改進(jìn)可以提高純度和產(chǎn)率，圖中可用來代替儀器A的是（填“B”

或“C”）。

③不管有無改進(jìn)裝置，產(chǎn)物中都會混雜有少量藍(lán)色晶體，經(jīng)測定是堿式氯化亞鉆，化學(xué)

式為Co(OH)Cl,請解釋原因_______。

(3)為步驟IV中一系列操作選擇合理選項并排序：蒸發(fā)濃縮至少量晶體析出

—-tct—一-—最終得到緊紅色晶體一。

a.趁熱過濾b.冷卻至室溫并過濾c.用5mL冷水分?jǐn)?shù)次洗滌固體d.用5mL6moi鹽酸分

數(shù)次洗滌固體e.lO5°C下烘干f.投入濃硫酸中干燥

(4)為了測定某目標(biāo)產(chǎn)物的純度(雜質(zhì)除NH&C1外均不參加反應(yīng))，稱取0.4000g樣品溶于

水，在100mL容量瓶中配成溶液，取10.00mL溶液進(jìn)行如下操作：

步驟I：加入8mLim<>卜廠的NaOH溶液并加熱至沸騰進(jìn)行蒸氨，將生成的氣體全部通

入10mL0.20(X)mol-LT的鹽酸中，用O.lOOOmol的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余鹽酸，消耗

NaOH標(biāo)準(zhǔn)液12.00mL。

步驟II：將蒸氨后的溶液冷卻至室溫，加硝酸中和至酸性，用OamoLL'AgNO、標(biāo)準(zhǔn)液

滴定至終點，消耗12.50mL標(biāo)準(zhǔn)液。

樣品的純度為。

11.(2023?浙江?模擬預(yù)測)某研究小組以TiO2、TiCL、也為原料，用如下裝置制備

Tia；

B為直型管式電阻爐，88(TC時，該裝置內(nèi)電后發(fā)生以下反應(yīng):

L3TiO2+TiCl4+2H2=2Ti2O3+4HCl

II.2TiCl4+H2=2TiCl3+2HC1

已知：

Ti。TiCl3TiCl4HC1

顏色暗紫色紫紅色無色無色

在反應(yīng)裝置內(nèi)的狀態(tài)固態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)

試卷第10頁，共20頁

請回答：

(DC裝置的作用是,D裝置中濃硫酸的作用是。

(2)下列有關(guān)說法不無砸的是。

A.當(dāng)裝置中出現(xiàn)紫紅色氣體，說明TiO?已消耗完畢

B.裝置D后連接的導(dǎo)管可直接插入水中吸收尾氣

C.應(yīng)先通一段時間氫氣后，再打開裝置B的加熱開關(guān)

D.反應(yīng)結(jié)束，按順序關(guān)閉&、勺裝置B的加熱開關(guān)

(3)開始反應(yīng)后，為提高H2的利用率，應(yīng)降低出流量，而實驗過程中H2流量卻需要遠(yuǎn)

大于化學(xué)計量值的原因是。TiClq與H2的比例過大，容易引發(fā)副反應(yīng)n,

可通過調(diào)節(jié)，達(dá)到調(diào)整TiCl,的通入量。

(4)該研究小組采用滴定法測定產(chǎn)品中TizO、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

滴定原理：利用Ce",將產(chǎn)物中三價鈦氧化為四價，然后用Fe2+滴定剩余的Ce」。

已知：實驗室現(xiàn)有的Ce(SO4),含有Ce2(SO)雜質(zhì).

①從下列選項中選擇最佳操作并排序(部分操作可重復(fù)使用)完成實驗：

I.;

II.0

(實驗I)準(zhǔn)確稱取0.1000g的產(chǎn)物于燒杯中一()f()f(d)

(實驗II)(e)f()-()

(計算)

a.轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶并定容

b.力口入xgCe(SO4%(過量)，30mL濃磷酸和5mL濃硫酸

c.靜置，觀察顏色變化

d.取20.00mL待測液，加入指示劑，用(NHjFe(SO)標(biāo)準(zhǔn)液滴定

e.另稱取xgCe(SO4)2,加入30mL濃磷酸和5mL濃硫酸

②實驗I中在進(jìn)行d操作時，不慎將(NHJzFe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶，將導(dǎo)致測定

的Tiq?質(zhì)量分?jǐn)?shù)o(填“偏高”、"偏低”、"無影響”)

12.(2023?浙江?模擬預(yù)測)疊氮化合物是重要的有機合成試劑，實驗室制備KN3流程

如圖。

I.制備亞硝酸異丙酯[(CHs'CHONO]

NaNOz溶液

IL制備KN3

已知：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)沸點溶解性

300℃,受熱易分易溶于水，微溶于乙醇，不溶于

KN3無色晶體

解乙雄

(CH3)2CHOH無色液體82℃微溶于水，與乙醇、乙醛混溶

無色油狀液

(CH3)2CHONO39c不溶于水，與乙醇、乙醛混溶

體

無色油狀液

N2H4H2O118℃與水、乙醇混溶，不溶于乙醛

體

回答下列問題：

(1)KN3制備裝置如圖1所示，虛線框中最為合適的儀器是。(填序號)

圖IABCD

⑵步驟②洗滌(CHSCHONO使用NaHCCh溶液的主要目的是。

(3)寫出由(CFhXCHONO、N2H4H2O和KOH反應(yīng)生成KN3ffi(CH3)2CHOH的化學(xué)方程

式O

試卷第12頁，共20頁

（4）下列說法正確的是。（填序號）

A.步驟①為控制溫度＜0℃可用冰水浴

B.步驟⑥加入無水乙醇和用冰鹽浴的目的是促使KN3結(jié)晶析出并且得到大顆粒晶體

C.步驟⑦可用乙醇、乙醛多次洗滌，目的之一是洗去吸附在晶體上的水分以減少產(chǎn)品

損失和干燥時間

D.步驟⑧操作X為：使用適量的乙醛溶解粗產(chǎn)品，然后過濾、洗滌、干燥

III純度檢測-“分光光度法”，其原理：Fe3+與N：反應(yīng)靈敏，生成紅色配合物，在一定波

長下測量紅色溶液的吸光度，利用“N；吸光度”曲線確定樣品溶液中的c（N；）。

查閱文獻(xiàn)可知：不同濃度的5.0mLKN3標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別加入5.0mL（足量）FeCh標(biāo)準(zhǔn)溶液,

搖勻后測量吸光度，可繪制標(biāo)準(zhǔn)溶液的c（N力與吸光度的關(guān)系曲線圖如圖。

純度檢測步驟如下：

①準(zhǔn)確稱量mgFeCb6H2O晶體，配制lOOmLFeCb標(biāo)準(zhǔn)液（與文獻(xiàn)濃度一致）。

②準(zhǔn)確稱量0.54gKN3樣品,配制成100mL溶液,取5.0mL待測溶液加入VmL（足量）FeCb

標(biāo)準(zhǔn)液，搖勻后測得吸光度為0.6。

（5）配制FeCb標(biāo)準(zhǔn)液：將mgFeCb-6H2O晶體放入潔凈的燒杯，,玻璃棒充分?jǐn)?/p>

拌，再加水稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶。

（6）步驟中②中取用FeCb標(biāo)準(zhǔn)液V=mL,樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（保留兩位

有效數(shù)字）

三、工業(yè)流程題

13.（2023?浙江金華?統(tǒng)考模擬預(yù)測）高純硫酸鐳作為合成像鉆缽三元聚合物鋰電池的正

極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鐳粉與硫化鎰礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si

等元素)制備，工藝流程如下圖所示：

H2SO4MnO2氨水Na2sMnF2NH4HCO3

黑除,lH除'2卜MnCO3-^^MnSO4

濾渣1濾渣2濾渣3濾渣4

相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Mi?一Fe2+Fe3+Al"Mg”Zn2+Ni2+

開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9

沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

請回答：

(1)“溶浸，，步驟中，可加快溶浸速率的措施有(寫兩條)。

(2)下列有關(guān)該工藝流程的敘述正確的是。

A.“溶浸”步驟中的“濾渣1”的主要成分是S和SiOK或不溶性硅酸鹽)

B.“氧化”步驟中添加的MnO2的作用是催化劑

C.“調(diào)pH”步驟中，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為4.7?6

2+

D.“沉鎰”步驟的離子方程式為Mn+HCOJ=MnCO3；+H.

(3)“除雜2”步驟的目的是生成MgF2沉淀從而除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg?+沉淀不

完全，請從平衡移動的角度解釋其原因。

(4)MnCO3加入足量稀硫酸充分溶解后，經(jīng)過一系列操作可得較純的MnSOa晶體。這一

系列操作是——過濾TTT純凈的MnSC>4晶體。

(5)MM+含量可通過過硫酸銹—硫酸亞鐵鏤法進(jìn)行測定。其原理是將試樣溶于硫酸中，

使溶液中的MM+在硫磷混合酸的作用下，以硝酸銀為催化劑，用過硫酸錢把MM+氧化

為高缽酸，然后以標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵鍍?nèi)芤旱味ǜ哞D酸，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液消耗量計算MM+的含

量。相關(guān)方程式如下：

2MnSO4+5(NH4),S2O8+8H2O=2HMnO4+5(NH4),SO4+7H2SO4

2HMnO4+10(NH)Fe(SO4),+7H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+10(NH&),SO4+8H,O

①測定操作步驟如下，在橫線內(nèi)填寫一件最關(guān)鍵儀器補全步驟：

用稱量MnSCU樣品0.250g—用100mL容量瓶將MnSO』樣品配成100mL

溶液一用取待測液25.00mL于錐形瓶中一加入適量硫磷混合酸和硝酸銀，

試卷第14頁，共20頁

再加入足量過硫酸錢充分反應(yīng)T加熱煮沸除去多余的過硫酸鏤T用酸式滴定管盛裝

0.1000mol/L(NH4)2Fe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定3次，分別消耗20.04mL、19.30mL、19.96mL。

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算樣品中MnSCU的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o

14.(2023?浙江紹興?統(tǒng)考二模)高純氟化鎂具備優(yōu)異的光學(xué)性質(zhì)和抗腐蝕性被廣泛應(yīng)用

于高端領(lǐng)域。某研究小組利用鎂片(含Ca及少量惰性雜質(zhì))制備高純氟化鎂流程如下，請

回答：

Ininivv

已知：

①甲醇沸點：64.7℃

②該實驗條件得到的氟化鎂并不是晶型沉淀，其顆粒細(xì)小，常常吸附水分成黏稠膠狀。

(1)利用圖1裝置可檢測鎂與甲醇反應(yīng)速率。儀器A的名稱。

(2)寫出氟化反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式o

(3)下列有關(guān)說法不正確的是。

A.步驟I：反應(yīng)溫度不選擇100C,主要由于在100℃反應(yīng)過于劇烈難以控制。

B.步驟n：待鎂片上不再有微小氣泡生成時，可進(jìn)行步驟n。

c.步驟ni：制備懸濁液B,應(yīng)先將co,通入高純水達(dá)到飽和，再加到固體A中。

D.步驟IV：在進(jìn)行氟化反應(yīng)時，應(yīng)做好防護(hù)措施和配備應(yīng)急藥品。

(4)步驟n的一系列操作目的是為獲得固體A.從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補

全如下步驟”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，"()”內(nèi)填寫一種操作，均用字母

表示］________?

取儀器A中的溶液，用）一用.（蒸儲減少溶劑）一用

）一用漏斗（過濾得到固體A）

【儀器】a.燒杯；b.銅質(zhì)保溫漏斗；c.漏斗；d.空氣冷凝管；e.直形冷凝管；f.球

形冷凝管

【操作】go過濾；h.趁熱過濾；i.冷卻結(jié)晶；j?蒸發(fā)結(jié)晶

（5）步驟V：產(chǎn)品在不同溫度下干燥2h,對其進(jìn)行紅外光譜分析如下圖，已知羥基引起

的吸收峰在3500d排'波數(shù)處請選擇最合適的溫度。（填“80℃、200℃、500℃

或800℃”)

800℃

500℃

(

％

)

神

勿

炮

5001000150020002500300035004000

波數(shù)（cm-i）

不同干燥溫度下的氟化鎂紅外譜圖

15.（2023?浙江?模擬預(yù)測）聚合硫酸鐵（PFS）是一種優(yōu)質(zhì)的絮凝劑，其化學(xué)組成可表示

為［Fq（OH）y（SOjL以黃鐵礦渣（含F(xiàn)eS?、PbS、NiS）為原料制備聚合硫酸鐵流程如

下。

請回答：

（1）寫出“酸浸”過程中FeS,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）上述“萃取”過程可表示為NiSO,（水層）+2HX（有機層）,NiX?（有機層）+H2soM水

層）。下列說法不正確的是O

A.可將黃鐵礦渣粉碎以提高酸浸效率

B.酸浸時可選擇濃硫酸以提高酸浸效率

試卷第16頁，共20頁

C.可選擇CCI4作為萃取劑

D.為獲得NiSO,溶液可往萃取后的有機層中加稀硫酸

⑶在“氧化、水解”過程中，溶液的pH與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，pH在20min左右

出現(xiàn)波動的原因是。

(4)請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成萃取實驗：倒入溶液和萃取劑

—>—Tj—l使下層液體慢慢流出一C―上層液體從上口倒出(操

作不重復(fù)使用)。

a.打開上口玻璃塞；b.塞上上口玻璃塞；c.關(guān)閉下口活塞；d.打開旋塞；e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗

振搖并放氣；f.放在鐵圈上靜置；g.手持靜置。

(5)設(shè)計以下實驗測定以上制備［Fq(OH),(SOJz］,中x:y:z的值。已知：鴇酸鈉可與丁產(chǎn)

生成藍(lán)色物質(zhì)“鴿藍(lán)

步驟1：稱取一定質(zhì)量的PFS樣品，加入40mLO.lOOOmolLTHCl和蒸儲水配成100.00mL

溶液，分成兩等份。

步驟2：取其中一份于錐形瓶中，加入鋸酸鈉指示劑，用O.lOOOmoLLT的TiCl,溶液滴

定至終點，消耗TiCl、溶液30.00mL(Fe3++Ti3+=Fe2++TV+)。

步驟3：取另一份溶液于錐形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe",滴加幾滴酚酸溶液,

用O.lOOOmoLL”的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液10.00mL。

①步驟2中滴定終點的現(xiàn)象是o

②試計算［Fe,(OH)y(SO)］中x：y：z的值_______。

四、元素或物質(zhì)推斷題

16.(2023?浙江嘉興?統(tǒng)考二模)黃色固體化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如

下流程進(jìn)行實驗(題中各物質(zhì)狀態(tài)均為室溫條件狀態(tài))：

已知：A、B、D、F、G均是純凈物。

請回答：

(1)X的組成元素是,X的化學(xué)式是。

(2)寫出化合物X生成藍(lán)色固體F的化學(xué)反應(yīng)方程式______o

(3)固體G能緩慢溶于氨水，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(4)設(shè)計實驗檢驗溶液E中的陰離子o

17.(2023?浙江紹興?統(tǒng)考二模)某鉀鹽X由四種元素組成，某小組按如下流程進(jìn)行實

驗。請回答：

已知：相同條件下，A、B為中學(xué)常見氣體且密度相同。D、E均為二元化合物，氣體F

能使品紅溶液褪色且通入無色溶液E中，有淡黃色沉淀生成。

(1)氣體B的電子式是,C的化學(xué)式是。

(2)寫出固體混合物D、G共熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(3)無色溶液E中滴加鹽酸觀察到氣泡。收集少量氣體通入KAg(CN%溶液，觀察到黑色

沉淀生成。寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式(發(fā)生非氧化還原反應(yīng))。

(4)將G溶于氨水得到一無色溶液，設(shè)計實驗檢驗無色溶液中主要離子。

18.(2023?浙江?二模)化合物X由兩種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實驗:

試卷第18頁，共20頁

8.0g

己知：X可與水反應(yīng)生成一種二元含氧酸，流程中X與NaOH(物質(zhì)的量之比1：1)發(fā)生

他自區(qū)座得到溶液A(含4種元素)。B和D為純凈物。

請回答：

(DX的組成元素是,X的化學(xué)式是。

(2)寫出X-A的化學(xué)方程式。

(3)寫出C-D的離子方程式__________o

(4)實驗室制得的黃綠氣體單質(zhì)B含有HC1,設(shè)計實驗驗證o

19.(2023?浙江?模擬預(yù)測)化合物X由三種前四周期常見元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如

下流程進(jìn)行實驗：

請回答：

(1)E的電子式是,X的化學(xué)式是。

(2)寫出X與足量濃H&O』反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(3)寫出氣體D與酸性KMnO,溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

(4)設(shè)計實驗檢驗溶液G中的陽離子o

20.(2023?浙江,模擬預(yù)測)固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究

實驗：

其中氣體體積己經(jīng)折算成標(biāo)況，氣體A可使品紅溶液褪色，固體B是混合物，溶液D

顯深藍(lán)色，沉淀E經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后得到0.80g紅棕色固體，請回答：

(1)化合物X所含元素是(填元素符號)。

(2)溶液D中顯深藍(lán)色的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。

(3)化合物X在空氣中灼燒的化學(xué)化學(xué)方程式。

(4)干燥的氣體A與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機合成的常見物質(zhì)，該物質(zhì)

水解時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到兩種強酸。寫出該物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：o

(5)向溶液C中加入一定量的Fe,充分反應(yīng)后，仍有固體存在，此時，溶液中一定沒有

的金屬陽離子是，請設(shè)計實驗證明你的結(jié)論。

試卷第20頁，共20頁

參考答案：

I.A

【詳解】A.加熱0.5mol?L」氯化銅藍(lán)色溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，說明[CU(H2O)4F++4C「

[CUCI4F+4H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.沒有明確混合溶液中氯化鈉和澳化鈉的濃度是否相等，則向混合溶液中加入少量硝酸銀

溶液生成淡黃色沉淀，不能說明溟化銀的溶度積小于氯化銀，故B錯誤；

C.干燥的氯氣沒有漂白性，紅色鮮花顏色褪去是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸應(yīng)強氧化

性而表現(xiàn)漂白性，故c錯誤；

D.室溫下鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則室溫下向A、B兩支試管中

分別裝入等體積的稀硫酸和濃硫酸，再加入表面積相等的鐵片不能用于探究濃度對反應(yīng)速率

的影響，故D錯誤；

故選A?

2.D

【詳解】A.銅粉溶解，溶液變藍(lán)，因為2FeClj+Cu=2FeCl2+CuCl2,無法說明Fe比Cu活

潑，A錯誤；

B.玻璃棒成分中含硅酸鈉，灼燒時焰色反應(yīng)為黃色，無法判斷溶液中是否含鈉元素，B錯

誤；

C.因為氨氣在水中溶解度大，檢驗NH：,加入NaOH,加熱，然后在試管口放一張濕潤的

紅色石蕊試紙，C錯誤；

D.向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，冷卻后直接加入碘水，溶液沒有變藍(lán)，說明淀粉

已水解完全，D正確；

故答案選D。

3.B

【詳解】A.氯化氫為共價化合物，溶于水會電離出氫離子、氯離子，溶液能導(dǎo)電；故K2s

固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，K2s溶液可導(dǎo)電，不能說明其含有離子鍵，故A不符合題

意；

B.酸性溶液使石蕊試液變紅色，石蕊溶液變紅后沒有褪色，說明SO2水溶液呈酸性；品紅

溶液褪色，說明SC)2能使有色物質(zhì)褪色，有漂白性，故B符合題意；

C.加入二氧化鐳，也可能是二氧化鎰使氯離子氧化生成氯氣，不能說明濃硫酸具有強氧化

答案第1頁，共18頁

性，故c不符合題意；

D.硫化氫、氯化氫不是硫、氯對應(yīng)的最高氧化物的水合物，故的Na2s和NaCl溶

液的pH大小不能說明硫、氯的非金屬性強弱，故D不符合題意；

故選B。

4.D

【詳解】A.中和熱測定時，鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌

棒上下輕輕地攪拌使溶液混合均勻，故A錯誤；

B.潤洗滴定管時，待裝液潤濕內(nèi)壁后，為保證整個滴定管都被潤洗，應(yīng)從下端流出，故B

錯誤；

C.用80mL蒸儲水溶解氯化鈉固體，然后還需洗滌，總體積可能超過100mL,一般用配制

體積的三分之一水進(jìn)行溶解，故C錯誤；

D.二氯甲烷的密度大于水，分液時二氯甲烷應(yīng)從分液漏斗下端流出，故D正確；

故選D。

5.C

【詳解】A.離子化合物的熔點和離子化合物的晶格能有關(guān)，鈉離子半徑比鉀離子半徑更小,

硫化鈉的晶格能更大，Na2s中離子鍵強于K2s中離子鍵，故Na2s的熔點更高，A正確；

B.硫離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，pH大于7,B正確；

C.硫離子具有還原性、高鎰酸鉀具有強氧化性，反應(yīng)中硫化鈉過量，高鐳酸鉀不足，反應(yīng)

生成硫單質(zhì)，生成的硫單質(zhì)溶于硫化鈉溶液而顯黃色，C錯誤；

D.過氧化氫將硫離子氧化為硫單質(zhì)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，D正確；

故選Co

6.C

【詳解】A.重結(jié)晶法提純苯甲酸的前三步是①加熱溶解，②趁熱過濾，③冷卻結(jié)晶，再過

濾、洗滌、干燥、稱重，A錯誤；

B.堿性條件下只會看到紅褐色沉淀，B錯誤；

C.受強酸或強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，降低濃度，然后相應(yīng)地用弱堿性物質(zhì)（碳

酸氫鈉溶液）或弱酸性物質(zhì)（飽和硼酸溶液）清洗，最后用水沖洗，并視情況做進(jìn)一步處理，C

正確；

D.亞鐵離子加熱過程中易被氧化，該鹽結(jié)晶水也會失去，所以在小火加熱，蒸發(fā)濃縮至溶

答案第2頁，共18頁

液表面出現(xiàn)晶膜時，將其靜置，自然冷卻，D錯誤；

故選C。

7.(1)冷凝管(直形或球形)AD

(2)除去硫化鈉中的不溶性雜質(zhì)，防止硫化鈉晶體冷卻析出，從而降低產(chǎn)率

(3)Na,CO,+4SO2+2Na2S=3Na2S2O3+CO,碳酸鈉用量過少，中間產(chǎn)物亞硫酸鈉

量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸鈉繼續(xù)通S02會使溶液的pH降低，Na2s2。3

酸性條件下會與H+發(fā)生反應(yīng)

(4)a—>c—*f—*e—>d

【分析】工業(yè)硫化鈉含有重金屬硫化物、煤粉等雜質(zhì)而呈紅褐色或棕黑色，硫化鈉易溶于水、

微溶于乙醇、能溶于熱的乙醇，而重金屬硫化物、煤粉都難溶于水，所以加入95%的乙醛

溶液、水、加熱回流，可使硫化鈉充分溶解，趁熱過濾，得到硫化鈉的乙醇溶液；經(jīng)過蒸發(fā)

濃縮、結(jié)晶等操作后過濾，從而獲得硫化鈉晶體；將硫化鈉晶體、Na2c03晶體放入蒸儲水

中溶解，得到混合溶液；通入S5氣體、調(diào)節(jié)pH=7,得到Na2s2O3溶液；將所得溶液蒸發(fā)

濃縮、降溫結(jié)晶等操作，從而獲得Na2s2036氏0晶體。

【詳解】(1)步驟I回流時，所用裝置為蒸儲操作，用到的主要玻璃儀器有圓底燒瓶和冷凝

管(直形或球形)；回流時，溫度控制在80C,所以適用的加熱方式是水浴加熱、電熱套溫和

加熱，而油浴加熱，溫度高于100℃,酒精燈直接加熱，溫度難以控制，故選AD。答案為:

冷凝管(直形或球形)；AD；

(2)步驟I［中，加入95%的乙醇溶液、水，將硫化鈉溶解，雜質(zhì)不溶，硫化鈉在酒精中的

溶解度隨溫度降低而減小，所以趁熱過濾的目的是：除去硫化鈉中的不溶性雜質(zhì)，防止硫化

鈉晶體冷卻析出，從而降低產(chǎn)率。答案為：除去硫化鈉中的不溶性雜質(zhì)，防止硫化鈉晶體冷

卻析出，從而降低產(chǎn)率；

(3)①錐形瓶中，Na2S.Na2cO3晶體放入蒸儲水中溶解，得到混合溶液，通入S02氣體，

生成Na2s2O3,同時生成C02,發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2CO,+4SO,+2Na2S=3Na2S2O3+C02；反應(yīng)中Na2c。3固體的用量不宜過少，否則會生

成NaHSCh,Na2so3的量減少，產(chǎn)品的生成量減少。理由是：碳酸鈉用量過少，中間產(chǎn)物亞

硫酸鈉量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸鈉。

②H2s03呈酸性，其酸性比H2s2。3強，所以步驟V,當(dāng)錐形瓶中溶液pH*7時應(yīng)停止通入

答案第3頁，共18頁

S02,若繼續(xù)通入S02,將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，理由是：繼續(xù)通S02會使溶液的pH降低，Na2s

酸性條件下會與H+發(fā)生反應(yīng)。答案為：Na,CO,+4SO2+2Na2S=3Na2S2O.,+CO2;碳酸鈉用

量過少，中間產(chǎn)物亞硫酸鈉量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸鈉；繼續(xù)通S02會使溶

液的pH降低，Na2s2O3酸性條件下會與H+發(fā)生反應(yīng)；

(4)步驟VI,獲取Na2s2O36H2O晶體過程中，需先將溶液濃縮至有晶膜出現(xiàn)，再降溫、加

入乙醇降低其溶解度，然后過濾、用乙醇洗滌，合理的操作順序為：過濾，取濾液

—>a—CTJe—>d-40℃下干燥40?60分鐘一產(chǎn)品。答案為：a—?c—JeT<i。

【點睛】易溶于水、受熱易分解的晶體，常使用乙醇洗滌。

8.(1)恒壓滴液漏斗(恒壓漏斗)

(2)AE

(3)bhgeb使滴定突變范圍變大，減少滴定誤差；生成的配合物為無色，降低三

價鐵離子對終點顏色的干擾

(4)18.70錦量法可避免乳酸根的干擾(或高鐳酸鉀法未考慮乳酸根被酸性高鎰酸

鉀溶液氧化)

【分析】利用礦渣制備乳酸亞鐵，礦渣中含有少量氧化鋁和二氧化硅雜質(zhì)，稀硫酸酸浸、過

濾可除去二氧化硅,濾液中含有鐵離子和鋁離子，由表格中數(shù)據(jù)可知，用氨水調(diào)節(jié)pH3.5~4.0,

鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，鋁離子尚未沉淀，組分A為氫氧化鐵，氫氧化鐵酸溶后還原

為亞鐵離子，為避免引入新的雜質(zhì)，可用鐵單質(zhì)進(jìn)行還原，因此B為鐵單質(zhì)，亞鐵離子與

碳酸氫錢反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，固體C為碳酸亞鐵和過量的B；碳酸亞鐵與乳酸反應(yīng)生

成乳酸亞鐵，經(jīng)重結(jié)晶得到純凈的乳酸亞鐵晶體。

【詳解】(1)由圖可知，儀器A為恒壓滴液漏斗(恒壓漏斗)。

(2)加入氨水調(diào)節(jié)pH后，組分A中的含鐵物質(zhì)為氫氧化鐵沉淀，沒有亞鐵離子，A錯誤;

步驟HI目的是將鐵離子還原為亞鐵離子，為避免引入其它離子，因此加入的還原劑B為鐵

單質(zhì)，B正確；步驟HI所用Fe為過量，因此固體C中含有Fe,亞鐵離子與碳酸氫根反應(yīng)生

成碳酸亞鐵，因此固體C中有碳酸亞鐵，C正確；乳酸亞鐵難溶于乙醇，因此重結(jié)晶后的

晶體可用乙醇洗滌，D正確；乳酸亞鐵晶體中帶有三個結(jié)晶水，高溫烘干會使結(jié)晶水丟失，

因此不可采用高溫烘干的方式，E錯誤；故答案為AE。

(3)重格酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液具有強氧化性，需盛放在酸式滴定管中，滴定管在使用前需要用蒸儲

答案第4頁，共18頁

水洗滌；洗滌之后用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，為保證潤洗效果，潤洗液應(yīng)從下端放出，裝液后需排出尖

嘴處的氣體并保證液面在0刻度以下；亞鐵離子呈酸性，應(yīng)用酸式滴定管取用，因此答案為

bhgebo

由圖可知，加入磷酸后突變范圍變大，因此可以減小滴定誤差；由已知信息可知，鐵離子能

與磷酸反應(yīng)生成無色配離子，可以避免鐵離子的顏色影響滴定終點的判斷。

(4)由滴定原理方程式可知，亞鐵離子的物質(zhì)的量等于鈾離子的