10.1.3 常見的酸和堿（3）【教學(xué)精研+培優(yōu)拓展】 九年級化學(xué)下冊高效課堂（人教版）

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第3課時酸的通性3酸與金屬反應(yīng)1本節(jié)重點酸與金屬氧化物的反應(yīng)2本節(jié)重點本節(jié)難點工人師傅在電焊時，通常先用稀鹽酸或稀硫酸對焊接面進(jìn)行清洗，以使焊接后的接頭更牢固。為什么用稀鹽酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢?鎂與鹽酸的反應(yīng)酸與指示劑的作用石灰石與鹽酸反應(yīng)酸的化學(xué)性質(zhì)有什么共性嗎？酸的化學(xué)性質(zhì)實驗探究在白色點滴板上進(jìn)行實驗，并觀察現(xiàn)象探究一加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀硫酸稀鹽酸變紅無變化變紅無變化酸能使石蕊溶液變紅色，酸不能使酚酞溶液變色。結(jié)論酸的化學(xué)性質(zhì)實驗探究回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式探究二酸的化學(xué)性質(zhì)實驗探究回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式探究二與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸能與較活潑的金屬(排在H前的金屬)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。結(jié)論上述金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最快的是

，相同質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣最多的是

。MgAl酸的化學(xué)性質(zhì)實驗探究在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘，觀察現(xiàn)象探究三用于金屬表面除鐵銹現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O結(jié)論酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水和該金屬的化合物。注意：反應(yīng)前后化合價不變！反應(yīng)初期：酸溶液與鐵銹發(fā)生了反應(yīng)鐵銹消失后：酸溶液又與鐵發(fā)生了反應(yīng)能不能將鐵釘長時間浸泡在酸溶液中？Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液為黃色Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液為淺綠色將銅絲和氧化銅固體加入稀硫酸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有_______________________________________________

未打磨的鎂條放入足量鹽酸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

62AlCl3+3H2OAl2O3+HCl=______________MgO+2HCl==MgCl2+H2OMg+2HCl==MgCl2+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

與金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價不變；與金屬活動性無關(guān)。練習(xí)1練習(xí)2練習(xí)3現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液由無色變藍(lán)色。觀察這些標(biāo)紅的生成物，它們有什么特點？CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl

=2FeCl3

+3H2OMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑——鹽。金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物酸能與指示劑作用酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水酸的通性酸的化學(xué)性質(zhì)歸納總結(jié)2HCl+NaClO==NaCl+Cl2↑+H2OCl2有毒，打開門窗通風(fēng)。主要成分HCl主要成分NaClO禁止將潔廁靈和84消毒液混合使用1．(2023春·九年級課時練習(xí))如圖所示裝置氣密性良好，向集氣瓶中滴加液體M，要使注射器中的活塞明顯向右移動，則液體M和固體N的組合可能是①稀鹽酸和石灰石②稀鹽酸和鎂③水和氫氧化鈉④水和硝酸銨A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有①②③【答案】D【詳解】向集氣瓶中滴加液體M，要使注射器中的活塞明顯向右移動，說明裝置內(nèi)的氣壓變大，則①稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣體生成使氣壓變大，符合題意；②稀鹽酸和鎂會反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，有氣體生成使氣壓變大，符合題意；③水和氫氧化鈉混合物，由于氫氧化鈉溶于水會使水溫升高則氣體受熱膨脹，氣壓變大，符合題意；④水和硝酸銨混合后，硝酸銨溶于水會使水溫降低，氣壓變小，不符合題意；則①②③正確，2．(2023春·九年級課時練習(xí))下列用途錯誤的是A．用鹽酸或稀硫酸除鐵銹

B．濃硫酸常用來作氣體干燥劑C．鹽酸可以制造藥物

D．常用濃鹽酸來制取純凈的氫氣【答案】D【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸或稀硫酸呈酸性，能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵或硫酸鐵和水，可以用鹽酸或稀硫酸除鐵銹，故選項說法正確；B、濃硫酸具有吸水性，常用來作氣體干燥劑，故選項說法正確；C、鹽酸可以制造藥物，故選項說法正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，利用濃鹽酸制取氫氣時，氫氣中會混有氯化氫氣體，故選項說法不正確。3．(2023春·九年級課時練習(xí))草酸是自然界中普遍存在的一種酸，推測它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)或用途是A．能用于除鐵銹B．能與酸堿指示劑作用C．能用于除水壺內(nèi)的水垢D．能與二氧化碳反應(yīng)【答案】D【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與酸反應(yīng)，故草酸能除去鐵銹，不符合題意；B、草酸顯酸性，能與酸堿指示劑反應(yīng)，不符合題意；C、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，氫氧化鎂能與草酸反應(yīng)生成草酸鎂和水，碳酸鈣能與草酸反應(yīng)生成草酸鈣、二氧化碳和水，不符合題意；D、草酸屬于酸，酸與二氧化碳不反應(yīng)，符合題意。4．(2022春·九年級課時練習(xí))如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，下列敘述錯誤的是

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)C．若X是稀硫酸，b可能是氧化物D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)【答案】B【詳解】A.紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液，正確；B.硫酸亞鐵溶液是淺綠色，若X是稀鹽酸，c可能是鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，鐵屬于金屬單質(zhì)，錯誤；C.硫酸鐵溶液是淺綠色，若X是稀硫酸，b可能是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，氧化鐵鐵屬于金屬氧化物，正確；D.含銅離子的溶液為藍(lán)色，銅活動性較弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)銅，正確。5．(2023春·九年級課時練習(xí))氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，其化學(xué)式為HBr，醫(yī)藥工業(yè)用其合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品，下列敘述正確的是A．HBr溶液能使無色酚酞變紅B．HBr溶液不能清除鐵銹C．HBr溶液和鐵反應(yīng)生成FeBr3D．HBr溶液與石灰石混合能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體【答案】D【詳解】A、HBr溶液顯酸性，不能使無色酚酞變紅，此選項錯誤；B、氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，所以HBr溶液能清除鐵銹，此選項錯誤；C、HBr溶液和鐵反應(yīng)生成FeBr2，不能生成FeBr3，此選項錯誤；D、氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，此選項正確。

反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)論（反應(yīng)的化學(xué)方程式）過量稀鹽酸和生銹的鐵釘①________；②________。①________；②________；6．(2023春·九年級課時練習(xí))酸與金屬氧化物的反應(yīng)【答案】鐵釘表面的鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色

鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【