成都南開為明學校高一下學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精成都南開為明學校2019—2020學年度下期期中考試高一化學可能用到相對原子量H-1C-12O—16S—32Pb—207第I卷（選擇題，共40分)一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分)1。為了高效解決化石燃料燃燒存在的問題，不需要研究的問題有(

)A。杜絕化石燃料的使用，從源頭上解決問題B。減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術，提高燃料利用率的措施C.防止燃料燃燒燃燒造成環(huán)境污染的技術D。通過化學方法把化石燃料轉(zhuǎn)化成潔凈燃料【答案】A【解析】【詳解】A．化石燃料是重要的能源，也是重要的工業(yè)原料，不可能完全杜絕化石燃燒的使用，故A錯誤；B．減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術,提高燃料利用率可以節(jié)約能源，能減少燃燒產(chǎn)物的排放,減輕大氣污染,是需要研究的問題,故B正確;C．化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染，研究防止燃料燃燒造成環(huán)境污染的方法，能高效解決化石燃料燃燒存在的問題，故C正確；D．把化石燃料轉(zhuǎn)化成潔凈燃料,有利于燃料的充分燃燒,能提高燃料利用率，可以減少有害物質(zhì)的排放，是需要研究的問題，故D正確；答案為A。2。下列化學用語表達正確的是（

)A.Cl–的結(jié)構(gòu)示意圖: B。甲烷的結(jié)構(gòu)式:CH4C.氯化氫分子的電子式： D.質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：【答案】A【解析】【詳解】A．氯元素的原子序數(shù)為17,氯原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有17個電子，氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確;B．CH4是甲烷的分子式，甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式為:，故B錯誤；C．氯化氫為共價化合物，分子中含有1個H—Cl鍵,其電子式為，故C錯誤；D．鋇元素的質(zhì)子數(shù)為56，質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子可以表示為:，故D錯誤；答案為A.3.下列物質(zhì)中,只含離子鍵的是(

）A。N2 B.HCl C。MgCl2 D。KOH【答案】C【解析】【詳解】A．N2為非金屬單質(zhì),只含N≡N,是共價鍵，其電子式為，故A錯誤;B．HCl為共價化合物,分子中含有1個H-Cl鍵，其電子式為,故B錯誤;C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，其電子式為,故C正確；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵,其電子式為,故D錯誤；答案為C.4。下列說法中錯誤的是（

）A。原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B。元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C。除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同【答案】A【解析】【詳解】A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當失去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na＋等，故A錯誤；B．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是過渡元素，過渡元素均為金屬元素，故B正確;C．氦最外層有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8,故C正確；D．同位素核外電子數(shù)相同，因此它們的化學性質(zhì)幾乎相同,由于核內(nèi)中子數(shù)不同,物理性質(zhì)不同,故D正確；答案選A。5.下列敘述中錯誤的是(）A.H2在Cl2中燃燒、H2與Cl2的混合氣體光照發(fā)生爆炸，都放出熱量B。H2在O2中燃燒生成H2O放出能量，H2O分解為H2和O2吸收能量C。氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接發(fā)生反應：Xe＋2F2=XeF4，該反應過程中Xe和F2都有化學鍵斷裂D。在CaO＋H2O===Ca(OH）2的過程中CaO和H2O的總能量高于Ca（OH)2的總能量【答案】C【解析】【詳解】A.H2在Cl2中燃燒、H2與Cl2的混合氣體光照發(fā)生爆炸都發(fā)生化合反應生成HCl，都放出熱量，A正確；B.H2在O2中燃燒發(fā)生化合反應生成H2O放出能量，H2O分解為H2和O2吸收能量,B正確；C。氙屬于稀有氣體，Xe中沒有化學鍵，故C錯誤;D。反應CaO＋H2O=Ca(OH）2為放熱反應，說明反應物CaO和H2O的總能量高于生成物Ca（OH）2的總能量,D正確；答案選C。6。下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是()A。金屬性由強到弱:Na＞Mg＞AlB.離子半徑由大到小：Na+＞S2–＞O2–C。離子的還原性由強到弱：S2–＞Cl–＞F–D。酸性由強到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4【答案】B【解析】【詳解】A．Na、Mg、Al位于同周期，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，金屬性逐漸減弱，金屬性由強到弱：Na＞Mg＞Al,故A正確；B．Na+、O2–有兩個電子層且電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，S2–有三個電子層,半徑最大，則離子半徑由大到小：S2–＞O2–＞Na+，故B錯誤；C．非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其簡單離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2＞S，則離子的還原性由強到弱:S2–＞Cl–＞F–，故C正確;D．非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性：Cl＞Br＞I，酸性由強到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故D正確；答案選B.7。一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應:2X（g）＋Y（g)Z（g）(正反應為放熱反應)該反應經(jīng)過60s時，生成0。3molZ，下列說法正確的是（）A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol·(L·s）－1B.反應經(jīng)過60s時一定能達到化學平衡C。反應放出的熱量可用于提高反應速率D.反應達到平衡時，n（X）：n(Y)＝1：1【答案】C【解析】【詳解】A．以X濃度變化表示的反應速率為0。001mol·(L·s)－1，錯誤;B．反應經(jīng)過60s時不一定能達到化學平衡，錯誤；C．正反應為放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都提高,所以反應放出的熱量可用于提高反應速率，故C正確；D．X、Y的計量系數(shù)之比為2：1，所以按照1molX和1molY進行反應，反應達到平衡時，n(X)：n(Y)小于1，錯誤.8。下列關于四種裝置的敘述不正確的是(）A。電池Ⅰ：正極發(fā)生的反應為2H++2e﹣═H2↑B。電池Ⅱ：鋅筒做負極,發(fā)生氧化反應C。電池Ⅲ：是最早使用的充電電池，又稱為二次電池D。電池Ⅳ：外電路中電子由電極b通過導線流向電極a【答案】D【解析】【詳解】A．電池Ⅰ為銅鋅原電池，鋅為負極,銅為正極，正極發(fā)生的反應為2H++2e﹣═H2↑，故A正確；B．電池Ⅱ為鋅錳干電池，碳棒做正極，鋅筒做負極，失電子，發(fā)生氧化反應，故B正確；C．電池Ⅲ為鉛蓄電池，是最早使用的充電電池，又稱為二次電池，故C正確；D．電池Ⅳ為燃料電池,通入燃料的一端為負極，通入氧氣的一極為正極，則a為負極，b為正極，外電路中電子由負極流向正極，則由電極a通過導線流向電極b,故D錯誤;答案選D。9.對于放熱反應H2+Cl22HCl,下列說法中正確的是A。該反應中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷.反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C。產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量D.斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量【答案】BD【解析】【詳解】A.該反應中化學能不只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，還轉(zhuǎn)化為光能，A錯誤;B.該反應是放熱反應，根據(jù)能量守恒定律知，反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，B正確C。該反應是放熱反應，根據(jù)能量守恒定律知，反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，C錯誤；D。該反應是放熱反應，斷開1molH—H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵所放出的能量，D錯誤。答案選B10。在恒容密閉容器中發(fā)生反應：3CO(g)+Fe2O3（s)3CO2(g）+2Fe（s),下列說法不正確的是（)A。增加塊狀Fe2O3的量，反應速率加快B。升高溫度，反應速率加快C.使用催化劑,反應速率增大D.充入N2使壓強增大,反應速率不變【答案】A【解析】【詳解】A．Fe2O3為固體，則增加塊狀Fe2O3的量，反應速率基本不變，故A錯誤；B．升高溫度，可增大活化分子百分數(shù),反應速率增大，故B正確；C．使用催化劑,可增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大，故C正確；D．在恒容條件下，充入N2使壓強增大，氣體反應物和生成物的濃度不變，反應速率不變,故D正確;故答案為A.11。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍,Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是A.X的原子半徑比Y的原子半徑大B。X形成的氫化物分子中不含非極性鍵C.Z、W的最高價氧化物對應的水化物是酸D.Y單質(zhì)與水反應,水可能作氧化劑也可能作還原劑【答案】D【解析】【詳解】X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，X為O元素,W為S元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等,Y可能為F元素或Na元素，相應Z可能為P元素或Al元素。A．若Y為F，原子半徑:OF,若Y為Na,原子半徑:ONa，A項錯誤；B．X形成的氫化物有H2O、H2O2，H2O中只有極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，B項錯誤；C．若Z為P，Z的最高價氧化物對應水化物為H3PO4,H3PO4是酸，若Z為Al，Al的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，H2SO4屬于酸，C項錯誤；D．若Y為F，F(xiàn)2與水反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，在該反應中水是還原劑，若Y為Na,Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,在該反應中水是氧化劑，D項正確;答案選D.12。用系統(tǒng)命名法分析下列命名正確的是()A.2,3—二甲基戊烷 B.2—甲基—3-乙基丁烷C。3,4—二甲基戊烷 D。1，3-二甲基戊烷【答案】A【解析】【詳解】A．主鏈有5個碳,2號、3號碳上分別有一個甲基，故名稱為2，3—二甲基戊烷，故A正確；B．乙基不能連在主鏈兩端的前兩個碳原子上，否則主鏈增長，故正確的命名為2,3-二甲基戊烷，故B錯誤；C．支鏈編號時,應從離支鏈近的一端編號,正確的命名為：2，3—二甲基戊烷，故C錯誤；D．甲基不能連在主鏈兩端的碳原子上，否則碳鏈增長，正確命名為3-甲基己烷，故D錯誤；答案選A。13。將甲烷與氯氣A按1:2的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽,置于光亮處，下列有關此實驗的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是（

）A。試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升 B。生成物只有三氯甲烷和氯化氫C.試管內(nèi)壁有油狀液滴形成 D.試管內(nèi)有少量白霧【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺,氯化氫溶于水后導致試管內(nèi)液面上升，故A正確;B．甲烷和氯氣反應的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，標況下三氯甲烷為液態(tài)，故B錯誤；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機物，所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成,故C正確；D．該反應中有氯化氫生成,氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確；答案選B。14.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應，可以制得較純凈的1，2—二氯乙烷的是（）A.乙烷與氯氣在光照條件下反應 B.乙烯與氯化氫氣體混合C.乙烯與氯氣混合 D。乙烯通入濃鹽酸【答案】C【解析】【分析】1,2－二氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH2Cl－CH2Cl，然后根據(jù)有機物反應類型進行分析；【詳解】A．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，得到的1,2－二氯乙烷含量較低，故A符合題意；B．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應，產(chǎn)物是CH3CH2Cl，故B不符合題意；C．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，生成CH2ClCH2Cl,故C符合題意；D．乙烯與濃鹽酸不發(fā)生反應，故D不符合題意；答案：C.【點睛】易錯點是選項A，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，該反應為連鎖反應，生成一、二、三等氯代物,1，2－二氯乙烷的含量較低,因此制備時不用乙烷和氯氣的取代反應。15.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電池反應為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。據(jù)此判斷下列敘述,其中正確的是（)A。Ag2O是負極，Zn是正極B.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH減小C.在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極D.Zn極發(fā)生還原反應，Ag2O極發(fā)生氧化反應【答案】B【解析】【分析】該電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電池反應為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，則正極反應式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH—，負極反應式為：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O.【詳解】A。反應中,Ag2O作氧化劑，Zn作還原劑，則Ag2O是正極，Zn是負極,A錯誤；B。負極反應為：Zn+2OH-—2e—=ZnO+H2O，OH—在該區(qū)域被消耗，則該區(qū)域的pH減小，B正確；C。反應中，Zn是負極,Ag2O是正極，則電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，C錯誤;D.反應中，Ag2O作氧化劑,Zn作還原劑,則Zn極發(fā)生氧化反應,Ag2O極發(fā)生還原反應，D錯誤；故合理選項為B.16.下列反應屬于取代反應的是()A。CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl B。CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClC。CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O D。NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3【答案】B【解析】【詳解】A．CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl屬于加成反應，故A不符合題意；B．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl為乙烷的取代反應，故B符合題意；C．CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O為乙烯的燃燒，屬于氧化反應，故C不符合題意;D．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3屬于復分解反應，故D不符合題意;答案選B。17。標準狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體140mL，則該烴的分子式為A。C5H12 B。C4H10 C.C3H6 D.C3H8【答案】B【解析】【詳解】標準狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體140mL，相同狀況下，氣體體積與物質(zhì)量成正比，這說明1分子該烷烴完全燃燒可得到二氧化碳的分子數(shù)為140÷35＝4，所以該烷烴分子中碳原子數(shù)為4，因此分子式為C4H10。故選B。18。CO與O2反應生成CO2的歷程如圖(部分微粒未畫出)：下列分析不正確的是（）A。CO2的電子式為B。在該過程中，斷裂了非極性共價鍵C。CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.CO和O生成CO2的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移【答案】A【解析】【詳解】A．CO2中C原子形成四對共用電子對，CO2的電子式為:，A錯誤；B．由圖可知反應中氧氣分子中的非極性鍵斷裂,B正確；C．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2，C正確;D．CO中C為+2價，CO2中C為+4價，CO和O生成CO2存在化合價的變化，即發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，D正確;答案選A。19.一種用于驅(qū)動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法錯誤的是A。電極a為電池負極B.電極b上發(fā)生還原反應C.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能D。電子由b極經(jīng)外電路流向a極【答案】D【解析】根據(jù)裝置示意圖可知，由NH3轉(zhuǎn)化為N2,N元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，因此電極a作負極，故A正確；B、電極b作正極，得到電子，發(fā)生還原反應,故B正確;C、這是將NH3和O2反應的化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,所以C正確;D、外電路中，電子從負極流向正極，即從a極經(jīng)外電路流向b極，所以D錯誤。本題正確答案為D.20?？赡娣磻?NO2（g)?2NO（g)+O2(g)在體積固定密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成2nmolNO2的同時生成2nmolNO；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；③用NO2,NO，O2表示的反應速率的比為2：2:1的狀態(tài);④混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑦混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A.①②④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑦C.①②④⑥⑦D.全部【答案】C【解析】分析：可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,正反應速率和逆反應速率相等，體系中各種變量保持不變。詳解:①單位時間內(nèi)生成2nmolNO2的同時生成2nmolNO，說明正反應速率和逆反應速率相等；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，說明正反應速率和逆反應速率相等；③用NO2,NO,O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)，不能說明正反應速率和逆反應速率相等;④在恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài),可以說明反應混合物中各組分的濃度保持不變；⑤該體系中氣體的總質(zhì)量和總體積保持不變，故混合氣體的密度一直不變,無法判斷是否達到平衡；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài),說明反應反應混合物中各組分的濃度保持不變；⑦混合氣體中只有二氧化氮是有色氣體,故當混合氣體顏色不再改變時,表明反應混合物中各組分的濃度保持不變.綜上所述，可能證明達到平衡狀態(tài)有①②④⑥⑦，C正確，本題選C。點睛：判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，通常從兩個方面進行，一是判斷正反應速率與逆反應速率是否相等，必須確定題中所描述的反應速率確實能代表正反應速率和逆反應速率，并且其數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比;二是根據(jù)變量不變時達到平衡，其關鍵是能確定某個物理變確實是變量，如反應物和生成物的濃度、百分含量等是變量,氣體的壓強和密度不一定是變量,一定要具體問題具體分析，切不可死記硬背。第II卷（非選擇題，共60分）二、填空題（共6小題，滿分60分）21。在C、N、O、Cl、U、U中：（1)___和___的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素。（2）___和___的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。以上所列共有___種元素?！敬鸢浮?1）。C(2）.N(3）。C（4).O（5).5【解析】【詳解】（1）同位素中核素對應的質(zhì)子數(shù)需相同，因此質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素的核素為和;(2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，上述核素的中子數(shù)分別為8、7、8、18、143、146，因此和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，二者不是同一種元素；一種元素符號對應一種元素，因此上述一共有5種元素。【點睛】①不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如、；也可能具有相同的中子數(shù)，如、；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù),如、；②同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學變化，是核反應；③同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)，如氫的三種同位素形成的單質(zhì)有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同,但化學性質(zhì)幾乎完全相同；④同位素之間可形成不同的同位素化合物,如水分子有H2O（普通水)、D2O(重水）、T2O(超重水）等，他們的相對分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同。22。(1）X表示原子：①AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝____.②12C16O2分子中的中子數(shù)N＝______。③A2－原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為_____.(2）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。（3）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：①當x－y＝10時，該粒子為___（填“原子”、“陽離子”或“陰離子")。②寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式_____.【答案】(1）。A－x－n（2)。22(3).mol（4）.(5)。原子（6）。Al(OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O【解析】【詳解】（1）根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)"的關系，①AXn＋共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n,則N＝A－x－n；②12C16O2分子中的中子數(shù)為6＋8＋8＝22；③A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為mol。（2)設核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a=5x，a=3y，則5x=3y,x=，因原子的最外層電子數(shù)不超過8,即y為1~8的正整數(shù),故僅當y=5，x=3合理，該元素的核電荷數(shù)為15，則該元素的原子結(jié)構(gòu)為;（3）①當x-y=10時，x=10+y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子;②y=3時，該微粒為鋁原子,y=7時，該微粒為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸,反應的離子方程式為Al（OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O。23。I.①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷的沸點由高到低的順序為____（用序號表示）;CH3CH2CH2CH3的一氯代物有__種。的名稱為_______II.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CH4②CH2=CH2③CH3CH2CH2CH3④(CH3）2CHCH3(1）與①互為同系物的是__________(填序號)(2)寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________；（3）寫出①與氯氣反應生成CH3Cl的化學方程式________________________________；(4）寫出②發(fā)生加聚反應生成聚乙烯的化學方程式________________________________?！敬鸢浮?1）.④③②①(2）。2種(3).2，5-二甲基—4—乙基庚烷（4).③④(5).CH3CH（CH3）CH3（6)。CH4+Cl2CH3Cl+HCl(7)?！窘馕觥俊驹斀狻縄．烷烴的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，沸點由高到低的順序為④③②①；根據(jù)等效氫規(guī)則,等效氫有幾種一氯代物就有幾個，CH3CH2CH2CH3中含有兩種不同環(huán)境的氫原子，則一氯代物有2種.結(jié)構(gòu)中碳鏈最長的鏈為主鏈，離支鏈近的一端對支鏈進行編號，且支鏈的編號位數(shù)之和最小，命名時支鏈由簡到繁書寫，則的主鏈為7個碳，2號、5號碳原子上分別有一個甲基,4號碳上有一個乙基,故名稱為2，5-二甲基—4—乙基庚烷；II．(1)結(jié)構(gòu)相似、類別相同，在分子組成上相差一個或多個CH2原子團的有機物互為同系物，與①互為同系物的是③④；(2）③CH3CH2CH2CH3為丁烷，其同分異構(gòu)體為異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH3；(3）①CH4與氯氣反應生成CH3Cl和HCl，化學方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl;(4)CH2=CH2發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，化學方程式為:.24.化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。（1)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，由此判斷X極為電池的_____極,OH-向______（填“正”或“負”)極作定向移動，Y極的電極反應方程式為________，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下正極上消耗氣體的體積是_______L.(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,設計一個裝置，下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達到實驗目的的是__________。(3）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4.鉛蓄電池放電時正極是______（填物質(zhì)化學式），該電極質(zhì)量_____（填“增加”或“減少）。若電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L?！敬鸢浮?1）。負（2）.負(3).O2＋2H2O+4e－=4OH－（4).1.12L(5)。B（6)。PbO2（7).增加(8）。3。5【解析】（1）氫氣作還原劑，失電子,是負極,X極為電池的負極，OH—向負極作定向移動，O2得電子，Y極的電極反應方程式為O2＋2H2O+4e－=4OH－，電路中每轉(zhuǎn)移0。2mol電子，標準狀況下正極上消耗氣體的體積是0。2mol×22。4L·mol－1/4=1.12L。（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,既能產(chǎn)生電流又能達到實驗目的的是B。A、鋅與Fe3+反應，故A錯誤；B、Fe3+與Cu反應，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故B正確;C、鐵與濃硝酸反應,故C錯誤；D、兩電極相同,不能形成原電池,故D錯誤；故選B.(3）PbO2是氧化劑，鉛蓄電池放電時正極是PbO2（填物質(zhì)化學式），放電后變成PbSO4，該電極質(zhì)量增加。若電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol硫酸，放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗3mol硫酸，則硫酸濃度由5mol/L下降到=3.5mol/L。25.(1)反應3A（g)＋B（g)===2C(g)在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內(nèi)，測得的反應速率用不同的物質(zhì)表示為①vA＝1mol/(L·min）、②vC＝0。5mol/(L·min）、③vB＝0。5mol/(L·min)，三種情況下該反應速率由大到小的關系是______________。（用序號表示）（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:①該反應的化學方程式為__________________________。②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為____________。③2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_____（填“大"，“小”或“相等”，下同），混合氣體密度比起始時________。④上述反應，在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為________?！敬鸢浮浚?)。③＞①＞②(2).3X+Y2Z（3）。0.02mol·L—1·min—1（4)。大(5）。相等(6）。30%【解析】【詳解】（1)比較反應速率時，應該用同種物質(zhì)表示不同條件下的反應速率，再進行比較，比如，可以用反應物B表示反應速率：①vB＝mol/（L·min)、②vB＝0.25mol/（L·min)、③vB＝0。5mol/（L·min)，因此反應速率由大到小的關系為：③＞①＞②；（2）①化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比，即化學計量數(shù)之比為：0.3:0.1:0.2＝3:1:2,因此化學方程式為：3X+Y2Z；②反應開始至2min，氣體Z生成0。2mol,用Z表示的平均反應速率為：;③2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起開始時大，由于混合氣體的質(zhì)量自始至終不變,而在固體容積中發(fā)生反應，因此混合氣體的密度比起始時不變；④在第2min時,X的轉(zhuǎn)化率為:；26。1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題.（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：__________(寫明周期和族)。(2）Sn的最高正價為______，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____,As的氣態(tài)氫化物為_____。(3）根據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_____（填化學式）。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝")。③氫化物的還原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜"或“＝"）.(4）可在圖中分界線(虛線部分）附近尋找_____（填序號）。A．優(yōu)良的催化劑B．半導體材料C．合金材料D．農(nóng)藥（5)①Se2Cl2常用作分析試劑,其電子式為_________。②硒(Se）化銦(In）是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。下列說法正確的是_____(填字母）。A．原子半徑：In＞SeB．In的金屬性比Se強