高一化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題

高一化學(xué)試題【新課標(biāo)】本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相關(guān)原子的相對(duì)原子質(zhì)量：C：12O：16Na：23Mg：24Al：27Cu：64第一部分選擇題（共64分）一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾2．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A．實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水B．從NaCl溶液提取NaCl固體

C．檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4D．配制200mL0.10mol·L-1鹽酸3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中。B制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，立即點(diǎn)燃。C用濃硫酸制稀硫酸把水沿器壁倒入裝有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。D一氧化碳還原氧化銅用石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先從水槽中取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈。4．下列敘述正確的是()A．1molCO2的質(zhì)量為44g/molB．CO2的摩爾質(zhì)量為44gC．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量D．NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同5．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA6．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高()A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里C．向容量瓶中加水未到刻度線 D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”7．下列溶液中，Na+濃度最大的是()A．1mol/LNa2SO4溶液200mLB．0.9mol/LNa3PO4溶液200mLC．2.5mol/LNaOH溶液100mLD．1mol/LNaHCO3溶液300mL8．某鹽的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-為()A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol9．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是()A．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．NaHSO4和HNO3都屬于酸D．Na2O和SiO2都屬于氧化物10．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)11．關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是()A．溶液是透明的，膠體是不透明的B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙C．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D．溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生成沉淀12．下列電離方程式，書寫正確的是()A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-13．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有()A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．Mg2+、Al3+、NO3-、OH-C．K+、H+、SO42-、OH-D．Al3+、Fe2+、Cl、SO4214．下列離子方程式中，書寫正確的是()A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．Na與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O15．下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓來表示的是()A．BaCO3＋H2SO4=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaClC．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClD．Ba(OH)2＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓16．若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中的M的化合價(jià)為()A．+2B．+3C．+4D．+617．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2OFe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑18．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是()A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl219．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑 B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移20．鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律，下列說法中正確的是()A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2—生成D．都有Al3＋生成21．下列鑒別蘇打（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）的方法錯(cuò)誤的是()A．取兩種樣品溶液加入澄清石灰水，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀B．取固體加熱，檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體是否使澄清石灰水變渾濁C．取固體滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度D．取相同濃度的兩種樣品溶液，再滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度22．下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法不正確的是()A．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)B．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)C．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素焰色反應(yīng)的顏色為紫色D．每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后都要將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒23．把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是() A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+24．以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是()A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題都有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。只選一個(gè)且正確給2分，選兩個(gè)且正確給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）25．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是()A．Cu2+K+Na+SO42-B．K+Na+Cl-HCO3-C．Cl-NO3-Mg2+NH4+D．NO3-Na+Cl-K+26．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所選試劑正確的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：適量Na2SO4溶液B．HNO3溶液[HCl]：過量AgNO3溶液C．KOH溶液[K2CO3]：適量CaCl2溶液D．Mg[Al]：過量NaOH溶液27．下列有關(guān)鋁化合物說法正確的是()A．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以不可以用來冶煉鋁B．氫氧化鋁是一種膠狀沉淀，有較大表面積，有吸附性，可用作凈水劑C．實(shí)驗(yàn)室可以用氫氧化鈉與氯化鋁來制備氫氧化鋁D．氫氧化鋁既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物28．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NAB．1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍C．7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA,與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4L第二部分非選擇題（共36分）三、填空題（共30分）29．（10分）某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）需要量取濃硫酸mL(準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有、等。（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是()A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響（4）在配制過程中，下列因素對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度0.9mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度0.9mol·L-1。30．（10分）實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見酸堿指示劑X或Na2CO3一次鑒別它們。根據(jù)有關(guān)操作及所加試劑填空。（1）A試管中的現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中，無明顯現(xiàn)象。試推斷試劑X為。（2）B試管中的現(xiàn)象：溶液顯藍(lán)色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中的現(xiàn)象為___有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）C試管中的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________；另取該溶液滴入試劑X，則溶液顯_____________。31．(10分)銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（1）濃H2SO4作_________劑，具有性，氧化產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）。（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了_______mol電子，還原了molH2SO4，生成LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。（3）Cu與SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊uSO2（填“>”、“<”或“=”）。四、計(jì)算題（共6分）32．（6分）把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2。試計(jì)算：（1）該合金中鋁的質(zhì)量。（2）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。參考答案一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）題號(hào)123456789101112答案BBDDBC