【化學(xué)】山東省青島市萊西市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題

山東省青島市萊西市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題注意事項：1.答題前，考生務(wù)必先將姓名、班級、準考證號填涂清楚。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆將對應(yīng)題目的答案標號涂黑。3.非選擇題答案必須使用0.5毫米的黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4.保持卡面清潔，嚴禁折疊，嚴禁在答題卡上做任何標記。5.若不按上述事項要求填寫、答題，影響評分，后果自負?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列有關(guān)“綠色化學(xué)”或“綠色食品”的描述正確的是（）A.貼有“綠色”防偽標志的食品屬于“綠色食品”B.“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理C.“綠色化學(xué)”中的“3R”原則（減量化、再利用和再循環(huán)）是開發(fā)和利用自然資源的基本原則D.植物秸稈含大量鉀元素，焚燒后作鉀肥符合“綠色化學(xué)”的思想【答案】C【解析】【詳解】A．“綠色食品”是指安全、無公害的食品，故A錯誤；B．綠色化學(xué)的著眼點是將污染消滅在生產(chǎn)的源頭，從根本上消除污染，是污染前有效治理的化學(xué)思想，故B錯誤；C．開發(fā)和利用自然資源，必須遵循減量化、再利用和再循環(huán)的原則，踐行綠色發(fā)展理念，要求人們應(yīng)節(jié)約能源，減少污染物的排放，保護環(huán)境，故C正確；D．將廢棄塑料焚燒處理，會產(chǎn)生大量的空氣污染物、二氧化碳等，不符合綠色化學(xué)理念，故D錯誤；故選：C。2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.因鋁有強還原性，可用于制作門窗框架B.因氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C.核酸檢測是判斷是否感染新冠病毒的手段之一D.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射【答案】A【解析】【詳解】A．因鋁耐腐蝕、金屬性能好，可用于制作門窗框架，A錯誤；B．氧化鈣易吸水能和水反應(yīng)，可用作干燥劑，B正確；C．核酸檢測能判斷是否存在病毒，是判斷是否感染新冠病毒的手段之一，C正確；D．膠體具有丁達爾效應(yīng)，是因為膠體粒子對光線發(fā)生了散射；豆?jié){屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射，D正確；故選A。3.能夠在人體血管中通行的藥物分子運輸車-“納米藥物分子運輸車”在中國科學(xué)院上海硅酸鹽研究所研制成功，該“運輸車”可提高腫瘤的治療效果，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.該“運輸車”中四氧化三鐵是堿性氧化物B.該“運輸車”的外殼一定含有碳元素C.該“運輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體D.二氧化硅不屬于酸性氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．四氧化三鐵與酸反應(yīng)生成鐵鹽和亞鐵鹽，不是堿性氧化物，A錯誤；B．該“運輸車”為有機物外殼，有機物中含有碳，B正確；C．該“納米藥物分子車”的直徑為200nm，而膠體分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm，所以該“納米藥物分子車”分散于水中所得的分散系不屬于膠體，C錯誤；D．二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D錯誤；答案選B。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.12g中含有0.2個陽離子B.1.7g中含有氧原子數(shù)0.2C.標準狀況下，22.4L中，含有H原子數(shù)目大于2D.標準狀況下，11.2L通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，12g的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有0.1個陽離子，A錯誤；B．1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，中含有氧原子數(shù)為0.1，B錯誤；C．標準狀況下水為液體，22.4L的物質(zhì)的量遠大于1mol，則含有H原子數(shù)目大于2，C正確；D．氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，標準狀況下11.2L不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5，D錯誤；答案選C。5.下列說法中正確的是（）①干冰、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物且為氧化物②硫酸、純堿、醋酸鈉和燒堿分別屬于酸、堿、鹽和氧化物③金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物④氫氧化鐵膠體能比較穩(wěn)定存在的主要原因是氫氧化鐵膠體帶正電⑤膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥汽油屬于有機化合物，為非電解質(zhì)，生石灰可做食品干燥劑，為電解質(zhì)⑦使鮮花褪色，體現(xiàn)氯氣漂白性⑧12鹽酸50與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】A【解析】【詳解】①干冰是CO2，冰水混合物是H2O，四氧化三鐵都是純凈物且為氧化物，正確；②純堿是Na2CO3，屬于鹽，錯誤；③金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如氧化鋁、七氧化二錳等，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，正確；④氫氧化鐵膠體不帶電，氫氧化鐵的膠粒吸附帶正電的微粒，所以膠粒帶正電，錯誤；⑤膠粒半徑比濾紙的小，所以不能通過過濾的方法把膠粒分離出來，錯誤；⑥汽油是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；⑦使鮮花褪色，是因為氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，氯氣自身沒有漂白性，錯誤；⑧12鹽酸50mL中所含HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，與足量充分反應(yīng)，假如全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁葰廪D(zhuǎn)移電子0.3mol，由于鹽酸變稀不能進一步產(chǎn)生氯氣，實際消耗HCl不足0,6mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3，錯誤；綜上，正確的有2個，故選A。6.下列粒子組能否大量共存的判斷及分析正確的是（）選項離子組判斷及原因A、、、能大量共存B、、、不能大量共存，因發(fā)生C、、、不能大量共存，與發(fā)生反應(yīng)：D、、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈣微溶，則、在水溶液中不能大量共存，A不符合題意；B．Fe3+、NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，B不符合題意；C．OH-與發(fā)生反應(yīng)：，故與不能大量共存，C符合題意；D．與能發(fā)生反應(yīng)生成HClO，F(xiàn)e3+與ClO-間能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故選C。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向含有和的混合溶液中通入少量：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C.用醋酸除去水垢：D.溶液中滴入氯化鈣溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．向含有和的混合溶液中通入少量得到碳酸鈣沉淀：，A錯誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣溶液和次氯酸：，B正確；C．醋酸是弱酸，不能拆寫，用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C錯誤；D．亞硫酸溶液酸性弱于鹽酸，溶液中滴入氯化鈣溶液不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤；選B。8.高鐵酸鉀是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的尾氣可通入澄清石灰水中吸收B.反應(yīng)Ⅰ生成的會被氧化成C.反應(yīng)Ⅱ中每消耗3轉(zhuǎn)移3電子D.一定溫度下，溶解度【答案】D【解析】【分析】鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，在堿性條件下，F(xiàn)eCl3被NaClO氧化為，溶液中加飽和KOH溶液生成K2FeO4沉淀?！驹斀狻緼．澄清石灰水的濃度小，吸收氯氣的量少，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的尾氣一般通入氫氧化鈉溶液中吸收，A錯誤；B．鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，B錯誤；C．反應(yīng)Ⅱ中FeCl3被NaClO氧化，NaClO被還原為NaCl，氯元素化合價由+1變?yōu)?1，每消耗3轉(zhuǎn)移6電子，C錯誤；D．溶液中加飽和KOH溶液轉(zhuǎn)化為K2FeO4沉淀，則溶解度，D正確；故選D。9.氯化碘（）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，遇水易反應(yīng)。實驗室可用如圖裝置（部分夾持裝置已略去）制取，制備的反應(yīng)原理：，下列說法不正確的是（）A.利用裝置甲選用藥品可以是、B.裝置乙中長頸漏斗內(nèi)液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞C.裝置戊中堿石灰的作用是干燥D.裝置丁中生成，碘元素的化合價為+3【答案】C【解析】【分析】甲為氯氣的發(fā)生裝置，乙裝置可吸收氯氣中的氯化氫，丙裝置為干燥裝置，丁為ICl3的發(fā)生裝置，戊裝置為尾氣處理裝置，同時防止空氣中的水進入?。弧驹斀狻緼．利用裝置甲選用藥品可以是、，兩者可以和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，A正確；B．乙中長頸漏斗內(nèi)液面上升說明乙中氣體壓強增大，則丙裝置可能發(fā)生堵塞，B正確；C．氯氣有毒會污染環(huán)境，且丁生成氯化碘遇水易反應(yīng)，故戊裝置為尾氣處理裝置，同時防止空氣中的水進入丁，C錯誤；D．ICl3中氯為-1，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，則碘元素的化合價為+3，D正確；故選C。10.在標準狀況下，ag氣體x與bg氣體y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：aB.同溫同壓下，氣體x和氣體y的密度之比為

b：aC.時，1g氣體x和1g氣體y的原子數(shù)之比為b：aD.同物質(zhì)的量的氣體x和氣體y的質(zhì)量之比為b：a【答案】A【解析】【分析】分子數(shù)相同的氣體x和y的物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以x和y的摩爾質(zhì)量之比等于a:b。【詳解】A．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)可知，相同質(zhì)量時，其體積之比與其摩爾質(zhì)量的反比，故標準狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：a，故A正確；B．同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二者的密度之比等于a：b，故B錯誤；C．不能確定每個x、y分子含有原子數(shù)目，無法計算含有原子數(shù)目之比，故C錯誤；D．根據(jù)知，相同物質(zhì)的量時，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比等于a：b，故D錯誤；故答案選A。二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，漏選得2分，多選錯選不得分）11.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性：B向溶液中加入一小塊鈉產(chǎn)生無色氣泡，溶液底部有藍色沉淀生成水溶液中不能置換銅C向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有或D干燥的氯氣依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條干燥有色布條不褪色、濕潤有色布條褪色證明具有漂白性【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣能氧化溴離子、碘離子生成溴單質(zhì)、碘單質(zhì)，能證明氯氣的氧化性大于Br2和I2，但是不能說明Br2的氧化性大于I2，A錯誤；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，水溶液中不能置換銅，B正確；C．該溶液中可能含有或或碳酸氫根離子或亞硫酸氫根離子，都會出現(xiàn)同樣現(xiàn)象，C錯誤；D．干燥的氯氣依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條，干燥有色布條不褪色、濕潤有色布條褪色，證明干燥的沒有漂白性，D錯誤；故選B。12.下列說法錯誤是（）A.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑個數(shù)比為3∶1B.已知在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：，則中R的化合價是+6C.已知，中顯+1價，則1個參與反應(yīng)時，整個反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個電子D.在堿性條件下可被氧化為，而被還原為，若反應(yīng)中與的個數(shù)比為1∶16，則x值為5【答案】AC【解析】【詳解】A.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑分別為氮氣和C，個數(shù)比為1∶3，A錯誤；B．由得失電子守恒和電荷守恒可知：中n=2，則中R的化合價是+6，B正確；C．已知，由元素質(zhì)量守恒可知，X為水，該反應(yīng)為：11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，中顯+1價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，P元素的化合價由0降低為-3價，由0升高為+5價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移30e-，則1個參與反應(yīng)時，整個反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個電子，C錯誤；D．在堿性條件下可被氧化為，而被還原為，若反應(yīng)中與的個數(shù)比為1∶16，反應(yīng)中，S元素從-價升高到+6價、氯元素從+1價降低到-1價，則按得失電子數(shù)守恒得：16×2=6x-x(-)，則x值為5，D正確；選AC。13.用如圖所示裝置進行下列實驗，將①中液體滴入②中，預(yù)測現(xiàn)象不正確的是（）選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)③中物質(zhì)預(yù)測現(xiàn)象A稀硫酸粉末飽和碳酸鈉溶液③中出現(xiàn)白色晶體B稀鹽酸粉末-淀粉溶液③中溶液變藍色C稀鹽酸溶液紫色石蕊試液③紫色石蕊試液褪色D新制飽和氯水粉末濕潤的紅色石蕊試紙②大理石表面有氣泡產(chǎn)生，③中石蕊試紙變藍【答案】BD【解析】【詳解】A．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳與飽和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，因為同溫度下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，因此碳酸氫鈉結(jié)晶析出，③中出現(xiàn)白色晶體，A正確；B．稀鹽酸和二氧化錳不能反應(yīng)生成氯氣，沒有氯氣則KI不能氧化成I2，③中溶液不會變藍色，B不正確；C．稀鹽酸和溶液發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣遇水得到的新制氯水中含有氫離子，使紅色石蕊試液變紅、所含次氯酸具有漂白性，則又能使③紫色石蕊試液褪色，C正確；D．新制氯水中含有氫離子，與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，②大理石表面有氣泡生成，二氧化碳將氯水帶入③中使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，D不正確；故答案選BD。14.某工業(yè)廢水中含下表離子中的幾種且每種離子數(shù)目相等陽離子K+、Mg2+、Ba2+、Ag+陰離子Cl-、HCO、NO、SO某同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。下列推斷不正確的是（）A.溶液中一定含有的離子是K+、HCO、SO、Mg2+B.Ⅰ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是HCO+H+=CO2↑+H2OC.原溶液中一定沒有Ba2+、Ag+，但是Cl-、NO存在與否無法確定D.Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的一個離子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓【答案】C【解析】【分析】Ⅰ．取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，說明無Ag+，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明含有，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸鋇和AgCl，說明含有，但步驟I引入了氯離子，因此無法確定Cl-存在，根據(jù)離子共存，一定不存在Ba2+，因為每種離子數(shù)目相等，由電荷守恒，一定存在K+、Mg2+，一定不存在；【詳解】A．根據(jù)分析，陰離子一定存在、，陽離子一定存在K+、Mg2+，故A正確；B．溶液中含有，與鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是二氧化碳，Ⅰ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是+H+=CO2↑+H2O，故B正確；C．根據(jù)分析可知，步驟I引入了氯離子，因此無法確定Cl-存在，而一定不存在，故C錯誤；D．Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸鋇沉淀，離子方程式是：Ba2++=BaSO4↓，故D正確；故選：C。15.KMnO4是實驗室常見的氧化劑，實驗室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的實驗流程如圖：下列說法正確的是（）A.“熔融”過程中氧化劑是KClO3，還原劑是MnO2B.“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnOC.“K2MnO4歧化”時氧化劑與還原劑分子個數(shù)比為1∶2D.為了得到更多的晶體，結(jié)晶時應(yīng)大火蒸干【答案】AC【解析】【分析】二氧化錳和氯酸鉀、氫氧化鉀熔融生成K2MnO4、KCl、H2O；K2MnO4溶液中通入二氧化碳，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4、MnO2，過濾出MnO2沉淀，結(jié)晶得到KMnO4粗品?！驹斀狻緼．二氧化錳和氯酸鉀、氫氧化鉀熔融生成K2MnO4、KCl、H2O，氯酸鉀中Cl元素化合價降低，KClO3是氧化劑，二氧化錳中Mn元素化合價升高，MnO2是還原劑，故A正確；B．二氧化錳和氯酸鉀、氫氧化鉀熔融生成K2MnO4、KCl、H2O，“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO，故B錯誤；C．“K2MnO4歧化”時生成KMnO4、MnO2，錳元素化合價由+6升高為+7、錳元素化合價由+6降低為+4，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1∶2，故C正確；D．KMnO4在加熱條件下易發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)晶時不能大火蒸干，故D錯誤；選AC。三、非選擇題（本題包括5小題，共60分）16.漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用對飲用水和廢水進行殺菌的水處理過程。（1）某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量約為43%，寫出工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。（2）某同學(xué)欲將該漂白粉配成450含有ClO-0.1的溶液?；卮穑孩賹懗鲈谂渲七^程中，上圖所示的儀器，用不到的儀器名稱______________。②配制過程中，需稱量該漂白粉的質(zhì)量為____________g③該同學(xué)配制溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液底部中有少量不溶物。請用化學(xué)方程式寫出形成其不溶物的原因__________。（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84）的濃硫酸配制5002.3的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為___________。②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。A.溶液中的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液的質(zhì)量D.溶液的密度③在濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3有__________。A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C.定容時俯視觀察液面D.量取濃硫酸時俯視凹液面【答案】（1）（2）①.分液漏斗圓底燒瓶②.8.3③.（3）①.62.5②.BD③.AC【解析】【分析】溶液具有均一性，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要稱量或量取、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，所以必須用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、天平或一定規(guī)格的量筒和一定規(guī)格的容量瓶。配制過程中要保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中、保證溶液體積準確，不然會引起誤差，若不當操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小或溶液體積偏大，則濃度偏小；若不當操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液體積偏小，則濃度偏大，據(jù)此回答。（1）工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為。（2）①配制溶液時，需要稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，所以上述儀器中必須用到的有燒杯、托盤天平、容量瓶，在配制過程中，上圖所示的儀器，用不到的儀器名稱為：分液漏斗圓底燒瓶。②實驗室沒有450mL容量瓶，將該漂白粉配成450mL含有次氯酸根0.1mol/L的溶液時應(yīng)選用500mL容量瓶，則需要稱量的漂白粉的質(zhì)量為≈8.3g。③該同學(xué)配制溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液底部中有少量不溶物。說明漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。（3）①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，按稀釋定律可知，配制5002.3的稀硫酸需用濃硫酸的體積為。②A．溶液中的物質(zhì)的量=物質(zhì)的量濃度×溶液體積，物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，則A不選；B．溶液的物質(zhì)的量濃度為單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，且溶液具有均一性，則濃度不隨所取體積的多少而變化，則B選；C．溶液的質(zhì)量=溶液的體積×密度，質(zhì)量與溶液體積有關(guān)，則C不選；D．溶液的密度為單位體積的溶液中所含溶液的質(zhì)量，溶液的密度為溶液的性質(zhì)，可見密度不隨所取體積的多少而變化，則D選；選BD。③A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A符合題意；B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不符合題意；C．定容時俯視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C符合題意；D．量取濃硫酸時俯視凹液面，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，溶液溶度偏低，故D不符合題意；故選AC。17.有些掛面在壓制過程中會加入少量叫食用堿的碳酸鈉。（一）工業(yè)上常采用侯氏制堿法制取碳酸鈉，實驗裝置如圖所示（夾持裝置省略）?；卮穑海?）實驗時，先從__________管通入__________。（2）有同學(xué)建議在b管下端連接多孔球泡裝置，理由是__________。（二）碳酸鈉樣品中往往含有少量的，某學(xué)習小組設(shè)計質(zhì)量差分析法測定樣品中的質(zhì)量分數(shù)。（3）將一定質(zhì)量的樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如下圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管C的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計算樣品的純度。①按照實驗順序排列下列操作步驟__________gdfch。（某些步驟可以重復(fù)）a.檢查裝置的氣密性b.打開止水夾c.緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘d.干燥管C內(nèi)堿石灰質(zhì)量為ge.取g樣品裝入廣口瓶中f.緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止g.關(guān)閉止水夾h.稱量干燥管C質(zhì)量為g（）②在操作h前，要緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是_________，裝置A的作用是_________。③若去掉裝置D，對實驗結(jié)果的影響是________（讀“偏大”，“偏小”或“無影響”），樣品中的質(zhì)量分數(shù)_______【答案】（1）①.a②.（2）增大氣體與溶液的接觸面積，提高的吸收率（3）①.aebc②.使廣口瓶中產(chǎn)生的氣體全部排出③.吸收空氣中的氣體④.偏大⑤.【解析】【分析】侯氏制堿法的原理為：氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣到飽和、繼續(xù)通過量二氧化碳則生成碳酸氫根，由于碳酸氫鈉溶解度小，故形成碳酸氫鈉的過飽和溶液、則析出碳酸氫鈉晶體，利用質(zhì)量差分析法測定樣品中的質(zhì)量分數(shù)時，將碳酸鈉樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，然后用吸收掉二氧化碳的空氣將生成的二氧化碳全部驅(qū)趕到C中吸收，準確測定生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量，便可確定樣品中含有的碳酸鈉的質(zhì)量。該實驗成敗的關(guān)鍵是二氧化碳的質(zhì)量測定是否準確，所以要B干燥生成的二氧化碳，用D防止空氣中CO2氣體和水分產(chǎn)生的干擾；（1）氨氣極易溶于水，為防止倒吸，結(jié)合分析可知：實驗時，應(yīng)先從a管通入。（2）有同學(xué)建議在b管下端連接多孔球泡裝置，理由是：增大氣體與溶液的接觸面積，提高的吸收率。（3）①依據(jù)裝置圖及分析，結(jié)合操作順序中的給定步驟，實驗順序為：先檢查裝置氣密性，稱取ng樣品裝入廣口瓶中，打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘用來趕凈裝置中的空氣，關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)C填滿堿石灰，質(zhì)量為m1g，緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，把生成的二氧化碳全部趕到堿石灰干燥管中全部吸收，再稱量干燥管C質(zhì)量為m2g計算，故正確的順序為aebcgdfch；則答案為aebc。②在操作h前，要緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是：使廣口瓶中產(chǎn)生的氣體全部排出，裝置A的作用是可以吸收空氣中的CO2。③若去掉裝置D，C中堿石灰會吸收空氣中水分和二氧化碳而使質(zhì)量偏大，則對實驗結(jié)果的影響是：偏大；該實驗測定生成的二氧化碳氣體為，根據(jù)反應(yīng)可知，樣品中的質(zhì)量為，則測定的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。18.某小組通過實驗探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。已知：氧化還原反應(yīng)電位傳感器可以測量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性強弱；數(shù)值越大，氧化性越強；數(shù)值越小，還原性越強。測得幾種物質(zhì)的電位值如表所示。（注：實驗中進行酸化時均用稀硫酸）物質(zhì)（酸化）（酸化）濃度0.10M（M為物質(zhì)的量濃度的單位）電位值1711130603662116-361根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）濃度相同的下列三種溶液，氧化性由強到弱的順序為_________（填序號）。甲乙.酸性丙.酸性（2）結(jié)合上述信息思考：對于、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，請?zhí)岢鰞煞N合理的氧化方案：①加入_________；②加入_________。（3）向等濃度的和混合溶液滴加少量酸性溶液（對應(yīng)還原產(chǎn)物為），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（4）已知下列四種氧化劑（均可氧化）對應(yīng)的還原產(chǎn)物情況如下：氧化劑還原產(chǎn)物請判斷，等物質(zhì)的量的四種氧化劑分別與足量作用，得到最多的是___________。（5）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物（主要成分為），可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去。①反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，還原劑物質(zhì)的量之比為___________。②在廢水處理整個過程中，催化劑為___________，氧化劑為___________。③反應(yīng)Ⅲ中與等物質(zhì)的量反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。【答案】（1）乙丙甲（2）①.②.（3）（4）（5）①.1:3②.③.④.【解析】【分析】通過對比實驗研究某一因素對實驗的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進行對比；（1）根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性強弱；數(shù)值越大，氧化性越強；數(shù)值越小，還原性越強。由表可知，三種溶液，氧化性由強到弱的順序為乙丙甲；（2）氧化性：，對于、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，則應(yīng)選擇氧化性介于溴單質(zhì)和碘單質(zhì)之間的物質(zhì)，故可以選擇，由于溴單質(zhì)能氧化碘離子同時生成溴原子，故也可以選擇溴單質(zhì)；（3）由于碘離子的還原性大于溴離子，等濃度的和混合溶液滴加少量酸性溶液（對應(yīng)還原產(chǎn)物為），則碘離子被高錳酸根離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（4）由表可知，中錳元素化合價由+7變?yōu)?2且不提供碘元素，中碘元素由+5變?yōu)?且提供碘元素生成碘單質(zhì)，中氧元素化合價由-1變?yōu)?2且不提供碘元素，中氮元素化合價由+5變?yōu)?2且不提供碘元素，結(jié)合電子守恒和質(zhì)量守恒可知，等數(shù)量的四種氧化劑微粒分別與足量KI作用，得到碘單質(zhì)最多的是；（5）①反應(yīng)Ⅰ中硫元素化合價由-2變?yōu)?4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，硫化鈉為還原劑；Ⅱ中硫元素化合價由+4變?yōu)?6，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，亞硫酸鈉為還原劑；則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，還原劑物質(zhì)的量之比為1:3。②在廢水處理整個過程中，總反應(yīng)為硫化鈉在催化劑作用下被氧氣氧化為硫酸鈉，催化劑為、氧化劑為氧氣。③由流程可知，反應(yīng)Ⅲ中與等物質(zhì)的量反應(yīng)生成，同時參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，水也會參與反應(yīng)生成氫氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.過氧化鈣（）廣泛應(yīng)用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理，是優(yōu)良的供氧劑。探究一；與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？（1）取適量放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞溶液，液體變成紅色，說明生成了，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（2）此供氧劑長期暴露在空氣中，會變質(zhì)生成，為檢驗此供氧劑是否變質(zhì)，某同學(xué)向其中加入稀鹽酸，若觀察到有氣泡生成，則判斷此供氧劑已變質(zhì)。其他同學(xué)不認同上述方案的理由是___________________。探究二：測定久置過氧化鈣純度。方案一：通過測定產(chǎn)生氧氣的體積，最終計算出供氧劑中過氧化鈣的含量。（3）取一定質(zhì)量的供氧劑溶于水，按照如圖裝置進行裝配。讀出體積時要注意：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。待氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；②_____________；③視線和凹液面最低處保持水平再讀數(shù)。方案二：把樣品中的轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，通過測定碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，求得的質(zhì)量，具體流程如下：（4）指出下圖所示過濾操作中不規(guī)范之處_______________。（5）滴加的溶液要過量的原因是______________，計算樣品中的物質(zhì)的量為____________?！敬鸢浮浚?）（2）因為稀鹽酸（或稀鹽酸中的水）能和過氧化鈣反應(yīng)生成氧氣，無法判斷供氧劑是否變質(zhì)（3）BC液體在同一水平面上（4）玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端較長處（尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁（5）①.使氯化鈣完全反應(yīng)（或使＋完全沉淀）②.【解析】【分析】探究過氧化鈣樣品中含量時；可通過測定產(chǎn)生氧氣的體積，最終計算出供氧劑中過氧化鈣的含量，讀出體積時，需使量筒內(nèi)外液體在同一水平面上，以排除外界大氣壓的影響；把mg樣品中的過氧化鈣轉(zhuǎn)化氯化鈣、進一步轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}，通過測定碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為ng，根據(jù)鈣元素守恒，利用差量法，求得過氧化鈣的物質(zhì)的量。（1）由題意可知，過氧化鈣與水生成了氧氣和Ca(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。（2）此供氧劑長期暴露在空氣中，會變質(zhì)生成，為檢驗此供氧劑是否變質(zhì)，某同學(xué)向其中加入稀鹽酸，若觀察到有氣泡生成，則判斷此供氧劑已變質(zhì)。其他同學(xué)不認同上述方案的理由是：稀鹽酸中的水能和過氧化鈣反應(yīng)生成氧氣，也有氣泡生成，因此不能據(jù)此判斷供氧劑已變質(zhì)。（3）方案一：通過測定產(chǎn)生氧氣的體積，最終計算出供氧劑中過氧化鈣的含量，則實驗中還要排除外界大氣壓的影響，則讀出體積時要注意：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。待氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；②BC液體在同一水平面上；③視線和凹液面最低處保持水平再讀數(shù)。（4）由圖知，該過濾操作中不規(guī)范之處為：玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)帲┒纺┒溯^長處（尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁。（5）由流程知，存在反應(yīng)：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，Ca