2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期選科適應(yīng)性調(diào)研檢測化學(xué)試題

長郡中學(xué)高一選科適應(yīng)性調(diào)查限時(shí)訓(xùn)練化學(xué)時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16Na~23S~32Cl~35.5Zn~65一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.“霧失樓臺，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.碳酸鈉晶體()失去結(jié)晶水的過程，稱為風(fēng)化，屬于物理變化C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．霧霾形成的氣溶膠屬于膠體的一種，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．脫去結(jié)晶水屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．爆竹爆炸是黑火藥的爆炸反應(yīng)，物質(zhì)在氧氣中快速燃燒，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，D正確；故選B。2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途說法中錯(cuò)誤的是A.除了殺菌、消毒外，還廣泛地用于環(huán)保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等方面B.用化學(xué)方法在鋁制品表面形成一層致密氧化膜，目是增強(qiáng)耐磨性和抗腐蝕性C.是紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料D.蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉主要成分之一【答案】D【解析】【詳解】A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用十分廣泛，除用于一般的殺菌、消毒外，還廣泛地用于環(huán)保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等方面，A正確；B．在鋁制品表面形成一層致密氧化膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬，增強(qiáng)耐磨性和抗腐蝕性，B正確；C．是紅棕色的固體粉末，常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料，C正確；D．蘇打是碳酸鈉，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，小蘇打受熱時(shí)會分解產(chǎn)生二氧化碳，小蘇打是發(fā)酵粉主要成分之一，D錯(cuò)誤；故選D3.下列說法正確的是A.氯化銨溶液、鹽酸都能導(dǎo)電，所以它們都屬于電解質(zhì)B.的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D.次氯酸、純堿、硫氰化鉀、干冰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨溶液、鹽酸都是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．的水溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退蓙喠蛩?，亞硫酸可以電離出自由移動(dòng)的離子，亞硫酸為電解質(zhì)但是非電解質(zhì)，B正確；C．導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，沒有限定的情況下，無法比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，C錯(cuò)誤；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法，不正確的是A.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)中，得電子的為氧化劑，失電子的為還原劑C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，還原性的強(qiáng)弱與失電子數(shù)的多少有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．置換反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)變化，則一定為氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)中不一定存在化合價(jià)改變，故不一定都是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．還原劑化合價(jià)升高為失電子，氧化劑化合價(jià)降低為得電子，B正確；C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，C正確；D．氧化還原反應(yīng)中，還原性的強(qiáng)弱與失電子數(shù)的多少無關(guān)，與得失電子難易有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。5.鈾是核反應(yīng)堆的重要原料，下列關(guān)于鈾的一種微粒的說法錯(cuò)誤的是A.核外電子數(shù)為95 B.質(zhì)量數(shù)為235 C.核電荷數(shù)為92 D.中子數(shù)為143【答案】A【解析】【分析】表示質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，該微粒帶3個(gè)單位正電荷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．微粒帶3個(gè)單位正電荷，所以核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-3=92-3=89，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)核素的表示方法可知，上述微粒的質(zhì)量數(shù)為235，B正確；C．核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，C正確；D．根據(jù)分析可知，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，D正確；故選A。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.0.1mol/LNaOH水溶液中含有為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有原子數(shù)為C.0.3molCO和0.7mol的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NAD.1mol與足量NaOH完全反應(yīng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．溶液體積未知，故無法計(jì)算溶液中含有的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的物質(zhì)的量為，所以含有原子數(shù)為0.5mol2mol-1=，故B正確；C．混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)氣體含有的質(zhì)子數(shù)為14，故混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，故C正確；D．Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中，1mol氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，故D正確。答案選A。7.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是A.氣體(HCl)：飽和溶液B.溶液(溶液)：加入足量銅粉，過濾C.：通過飽和食鹽水D.固體()：加熱【答案】B【解析】【詳解】A．HCl與溶液反應(yīng)生成CO2，且CO2在飽和溶液中溶解度小，除去二氧化碳中的氯化氫用飽和的碳酸氫鈉溶液，故A正確；B．銅粉與反應(yīng)生成氯化銅和氯化銅，會在溶液中混有氯化銅，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫能溶于飽和食鹽水，氯氣不溶于飽和食鹽水，因此可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，故C正確；D．固體加熱得到、CO2和水，可以用加熱法除去固體中的，故D正確。答案選B。8.下列離子方程式書寫不正確的是A.碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：B.鋁和NaOH溶液反應(yīng)：C.鉀和水的反應(yīng)：D.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．弱酸醋酸寫化學(xué)式，離子方程式為BaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ba2++H2O+CO2↑，故A正確；B．鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．鉀和水的反應(yīng)生成KOH和H2，離子方程式為，故C正確；D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣和和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故D正確。答案選B。9.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：2【答案】A【解析】【詳解】相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，鋁全部反應(yīng)，鋁的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到+3價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知生成的氫氣一樣多，則放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1：1。答案選A。10.硫酰氯()常用于制造醫(yī)藥品、染料等，某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示：已知：的沸點(diǎn)為69℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加B.裝置②中試劑飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸C.裝置④需要熱水浴，控制溫度超過69℃，裝置⑤需要冰水浴D.“尾氣處理”時(shí)需在裝置⑤后接裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶【答案】D【解析】【分析】利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應(yīng)制取硫酰氯，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置①中制備氯氣，裝置②中除去氯氣中的氯化氫，裝置③中濃硫酸干燥氯氣，裝置④中發(fā)生，裝置⑤中吸收產(chǎn)物，最后吸收尾氣；【詳解】A．裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加，以便控制反應(yīng)速率，提高原料利用率，A正確；B．生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸，B正確；C．的沸點(diǎn)為69℃，因此裝置④需要熱水浴，控制溫度超高69℃，使生成的硫酰氯進(jìn)入裝置⑤吸收，其中裝置⑤需要冰水浴，C正確；D．為吸收尾氣氯氣和二氧化硫，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入裝置④中，則“尾氣處理”時(shí)需在裝置⑤后接裝有堿石灰的干燥管，D錯(cuò)誤；故選D。11.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，隨核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；B．F、Cl、Br、I原子半徑增大，原子核對電子的引力逐漸減小，單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，F(xiàn)、Cl、Br、I原子半徑增大，與氫原子的作用力逐漸減小，它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，故D正確；故選C。12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.酸性強(qiáng)弱：B.原子半徑大?。篊.堿性強(qiáng)弱：D.金屬性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】【詳解】A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強(qiáng)弱：，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大?。?，故B正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，因此堿性強(qiáng)弱：，故C正確；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強(qiáng)弱：，故D正確。綜上所述，答案為A。13.實(shí)驗(yàn)室有一包含有NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物。某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后裝置丙和丁的增重，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是A.若用五氧化二磷替換裝置丙中的氯化鈣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂.若撤去裝置戊，則測得Na2CO3?10H2O的含量偏低C.若將裝置甲換為盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低D.若能測量裝置乙中樣品充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量，則撤去裝置丙也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮緿【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的，是測定樣品中各成分的含量，用堿石灰(甲裝置)除去空氣中的CO2和水蒸氣，是為了防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；通入空氣的目的，是排盡反應(yīng)前裝置內(nèi)的空氣和反應(yīng)后生成的CO2和水蒸氣；乙裝置用于灼燒混合物，丙裝置用于吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣；裝置丁用于吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的CO2氣體，裝置戊用于防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置丁，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。【詳解】A．五氧化二磷只吸收水蒸氣而不吸收CO2，用五氧化二磷替換裝置丙中的氯化鈣，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹正確；B．若撤去裝置戊，從右側(cè)出氣導(dǎo)管口進(jìn)入的空氣中的水蒸氣和CO2可能被堿石灰吸收，從而導(dǎo)致測量的CO2的質(zhì)量偏大，由此引起NaHCO3的質(zhì)量偏大，Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生H2O的質(zhì)量偏低，Na2CO3?10H2O的含量偏低，B正確；C．若將裝置甲換為盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則有一部分水蒸氣隨空氣進(jìn)入裝置內(nèi)，導(dǎo)致丙裝置測得的水蒸氣的質(zhì)量偏大，NaHCO3的質(zhì)量不變，但Na2CO3?10H2O的質(zhì)量偏大，從而使測得的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，C正確；D．撤去裝置丙后，我們只能測定分解產(chǎn)物的CO2和水蒸氣的質(zhì)量和，無法求出分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量，即便能測量裝置乙中樣品充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量，也無法求出NaHCO3和Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，所以若撤去裝置丙則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不正確；故選D。14.向FeI2和FeCl2的混合溶液中不斷通入Cl2，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含鐵的某微粒)隨n(Cl2)的變化曲線如圖所示。(已知：Cl2與I2的水溶液生成HIO3和HCl，HIO3為強(qiáng)酸)下列說法中不正確的是A.a點(diǎn)溶液中B.c點(diǎn)溶液中C.b點(diǎn)時(shí)已通入氯氣的總體積為39.2L(標(biāo)況)D.d點(diǎn)溶液中陰離子的個(gè)數(shù)為【答案】B【解析】【分析】已知還原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，過量的Cl2再氧化I2為HIO3，則有從Cl2的物質(zhì)的量0mol到1mol的反應(yīng)為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，從Cl2的物質(zhì)的量1mol到2.5mol的反應(yīng)為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，從Cl2的物質(zhì)的量2.5mol到7.5mol的反應(yīng)為：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+，根據(jù)上述分析可知，n(I-)=2mol，n(FeI2)=1mol，n(Fe2+)=3mol，n(FeCl2)=3mol-n(FeI2)=3mol-1mol=2mol，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，a點(diǎn)對應(yīng)的消耗Cl2的物質(zhì)的量為2mol，其中1mol氧化I-，剩余1mol氧化Fe2+，則可氧化2molFe2+，故a點(diǎn)溶液中，A正確；B．由圖像數(shù)據(jù)可知，c點(diǎn)通入的Cl2的物質(zhì)的量為4mol，其中有4mol-2.5mol=1.5molCl2氧化I2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，消耗0.3molI2，故c點(diǎn)溶液中，B錯(cuò)誤；C．由圖像數(shù)據(jù)可知，b點(diǎn)n(Fe2+)=n(Fe3+)，即此時(shí)n(Fe2+)=n(Fe3+)=1.5mol，也即Cl2氧化了1.5molFe2+，則需要0.75molCl2，b點(diǎn)共消耗1.75molCl2，b點(diǎn)時(shí)已通入氯氣的總體積為1.75mol×22.4L/mol=39.2L(標(biāo)況)，C正確；D．d點(diǎn)溶液中含有的陰離子為Cl-和，其n()=2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知n(Cl-)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2×7.5mol+2×2mol=19mol，故d點(diǎn)溶液中陰離子的個(gè)數(shù)為(2mol+19mol)×NAmol-1=，D正確；故答案為：B。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.下表列出了A~R9種元素在周期表中的位置。請回答下列問題。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH（1）在這9種元素中，最外層電子數(shù)為1的元素為_____(填元素符號)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(填元素符號)。（2）D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是_____。（3）F、A、D三種元素的離子半徑由大到小的順序排列為_____(填離子符號)。（4）用電子式表示由C和H組成的化合物的形成過程：_____。（5）由E和F形成的氧化物通入足量的B的氫氧化物中，其離子反應(yīng)方程式為_____。（6）由E和G所形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵為_____。【答案】15.①.Na、K②.Ar16.Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-17.O2->Na+>Al3+18.19.CO2+2OH-=CO+H2O20.共價(jià)鍵【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知A為Na元素、B為K元素、C為Mg元素、D為Al元素、E為C元素、F為O元素、G為Cl元素、H為Br元素、R為Ar元素；稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑。【小問1詳解】最外層電子為1的是第IA族的元素，即為Na、K，稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；【小問2詳解】氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；【小問3詳解】O2-、Na+、Al3+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，故O2->Na+>Al3+；【小問4詳解】用電子式表示MgBr2的形成過程為：；【小問5詳解】CO2與足量KOH反應(yīng)生成碳酸鉀和水，離子方程式為：CO2+2OH-=CO+H2O；【小問6詳解】由C和Cl形成的化合物為CCl4，含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。16.某?；瘜W(xué)興趣小組為制備純凈的并研究的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）按氣流從左到右的方向連接各儀器接口，正確的順序是a→_____(填小寫字母)。（2）裝置A中盛放的儀器名稱是_____，裝置A中制備氯氣的化學(xué)方程式為_____。（3）若通入足量，實(shí)驗(yàn)過程中裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____。（4）1868年狄肯和洪特發(fā)明用地康法制氯氣，反應(yīng)原理圖示如圖(反應(yīng)Ⅰ溫度為450℃)：①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_____。②該方法制取氯氣，主要消耗的原料是_____，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____。【答案】（1）defgbc（2）①.圓底燒瓶②.（3）先變紅后褪色（4）①.②.HCl與O2③.【解析】【分析】依題意，用裝置A制取Cl2，所得混合氣體通過裝置C中的飽和食鹽水后除去雜質(zhì)HCl氣體，再通入裝置D中檢驗(yàn)Cl2的部分性質(zhì)，最后通入裝置B中吸收多余的Cl2，防止污染空氣。據(jù)此答題?！拘?詳解】各裝置正確的連接順序是a→d→e→f→g→b→c?！拘?詳解】裝置A中盛放的儀器名稱是圓底燒瓶，制備氯氣的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】Cl2通入裝置D中時(shí)，Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，溶液呈酸性，紫色石蕊試液變紅色，生成的次氯酸具有漂白性，最終使試液褪色?！拘?詳解】①由圖知，反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式為。②該方法的總反應(yīng)為，故主要消耗的原料是HCl與O2，反應(yīng)中氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，故每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣，即1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。17.元素的“價(jià)一類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的“價(jià)一類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題：（1）中Fe的化合價(jià)為_______。（2）是否為堿性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。（3）制備氫氧化亞鐵時(shí)，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象：_______。（4）已知在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時(shí)需要在_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行：也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，寫出其中離子方程式：_______。其中檢驗(yàn)溶液中的試劑是_______。（5）FeO、是合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑的主要成分。某FeO、混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、的物質(zhì)的量之比為_______?！敬鸢浮浚?）+6（2）①.是②.與鹽酸反應(yīng)生成了鹽和水（3）（4）①.堿性②.③.KSCN溶液（5）2:1【解析】【小問1詳解】中鈉、氧元素化合價(jià)分別為+1、-2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知Fe的化合價(jià)為+6；【小問2詳解】能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；與鹽酸反應(yīng)生成了鹽和水，故其為堿性氧化物；【小問3詳解】氫氧化亞鐵和空氣中氧氣、水生成紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)為；【小問4詳解】已知在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時(shí)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行；也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，反應(yīng)中鐵化合價(jià)由+6變?yōu)?3，則反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高得到氧氣，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，離子方程式：；鐵離子能和KSCN溶液變紅色，故其中檢驗(yàn)溶液中的試劑是KSCN溶液；【小問5詳解】設(shè)FeO、的物質(zhì)的量之比為a:b，則，故a:b=2:1。18.釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有“金屬維生素”之稱。完成下列填空：（1）廢釩催化劑(主要成分為)通常要采用稀硫酸來進(jìn)行溶解，若實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol/L的稀硫酸500mL，則①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm的濃硫酸_____mL。②濃硫酸用于配制稀硫酸時(shí)，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是_____。③在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_____(填標(biāo)號)。A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次C．稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作D．在燒杯中稀釋攪拌時(shí)，濺出少量溶液（2）將廢釩催化劑(主