上海市黃浦區(qū)向明初級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期期中化學(xué)試題含詳解

2021學(xué)年第二學(xué)期向明初級(jí)中學(xué)九年級(jí)期中化學(xué)試卷

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16

一、選擇題（1—14每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.只發(fā)生物理變化的實(shí)驗(yàn)是

A.甲烷燃燒B.鎂與鹽酸反應(yīng)

C.膽研研碎D,澄清石灰水中通入二氧化碳

2.屬于溶液的是

A.汽水B.液氧C.石灰乳D.蒸儲(chǔ)水

3.下列物質(zhì)發(fā)生的變化與空氣的成分無(wú)關(guān)的是

A.鋼鐵空氣中生銹B.生石灰在空氣中變質(zhì)

C.燒堿固體在空氣中潮解、變質(zhì)D.濃鹽酸露置在空氣中質(zhì)量減少

4.下列含碳元素的物質(zhì)中，碳元素的化合價(jià)由低到高排列正確的一組是

A.CO、CO2、CB.CCh、CO、C

C.C、CO、CO2D.C、CO2、CO

5.氧化物與X的關(guān)系可用如圖表示，則X是（）

A.混合物B.金屬氧化物C.化合物D.單質(zhì)

6.物質(zhì)的俗名和類別全部正確的是

ABCD

化學(xué)式

Na2cO3C2H50HCa(OH)2CH4

俗名燒堿酒精熟石灰天然氣

類別鹽氧化物堿有機(jī)物

AAB.BC.CD.D

7.下列變化中，氫元素由化合態(tài)變成游離態(tài)的是

A.電解水B,燃燒氫氣C.氫氣液化D.碳酸分解

8.既能表示某種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是

A.SO2B.H2C.OD.Cu

9.常溫常壓下在實(shí)驗(yàn)室收集NHK氣體），與選擇收集方法無(wú)關(guān)的信息是

A.NH3的密度B.NH3在水中的溶解性C.空氣的密度D.NH.3的質(zhì)量

10.食鹽是重要的調(diào)味品，精鹽是由粗鹽提純而來(lái)，在提純過(guò)程中通常不需要的操作是

A.蒸發(fā)B.吸附C.過(guò)濾D.溶解

11.在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣，既可采用分解過(guò)氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法。上述兩種方法的

主要共同點(diǎn)有

①采用MnCh均可改變其反應(yīng)速率②反應(yīng)都不需加熱

③都利用含氧化合物分解來(lái)達(dá)到目的④兩種方法所需儀器相同

A①③B.③④C.①②D.②④

12.能觀察到明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)是

A.氫氧化鈉溶液滴入氯化銀溶液中B.稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中

C.硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中D.二氧化碳通入水中

13.將潔凈的鐵絲浸入AgNCh和Zn（NCh）2的混合液中，一段時(shí)間后，鐵絲表面覆蓋了一層固體，這層固

體是（）

A.ZnB.Zn和AgC.Zn和FeD.Ag

14.下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是

物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法

ANaCl溶液Na2c。3加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡

BCuO粉末C加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)

CN2氣體02將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)

DKC1溶液CuCh加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀

A.AB.BC.CD.D

15.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的一操作一現(xiàn)象一結(jié)論”的描述都正確的是

目的操作現(xiàn)象結(jié)論

比較鋁和銅的金屬將砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入鋁絲表面

A鋁比銅活潑

活動(dòng)性硫酸銅溶液中有銅析出

檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色氫氧化鈉溶液已經(jīng)

B取樣，滴入澄清石灰水

是否變質(zhì)沉淀變質(zhì)

探究物質(zhì)溶解于水向一定量的水中加入氫氧溶液溫度物質(zhì)溶于水都能使

C

的熱量變化化鈉固體，充分?jǐn)嚢枭呷芤簻囟壬?/p>

檢驗(yàn)集氣瓶中是否將燃燒的木條伸入集氣瓶木條火焰集氣瓶中已集滿二

D

集滿二氧化碳中熄滅氧化碳

A.AB.BC.CD.D

16.以下應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問(wèn)題，推論正確的是

A.聚乙烯在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出其組成元素為碳、氫、氧

B.1mol硫與1mol氧氣充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成2mol二氧化硫

C.50mL36%的鹽酸加入50mL水，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%

D.水電解生成H2和02的分子個(gè)數(shù)比為2：1,根據(jù)原子守恒推出水分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為2：1

17.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)敘述正確是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量也越大

B往某溶液中加固體，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能變大

C.一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值

D.某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克

二、簡(jiǎn)答題

18.水是寶貴的自然資源，對(duì)于人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要意義。

（1）保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是（填名稱）。

（2）寫出一個(gè)能夠證明水由氫元素和氧元素組成的實(shí)驗(yàn)名稱是.

（3）自來(lái)水消毒的過(guò)程中，發(fā)生了水與氯氣（Cb）的反應(yīng)，該反應(yīng)可以用下圖表示.

HC10

1mol氯氣中約含個(gè)氯原子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o從以上微觀示意圖，你可以得出的信息

有______（寫出一條即可）。

（4）許多物質(zhì)能夠溶解在水中，下表列出了NH4cl在不同溫度下的溶解度。

溫度（℃）1020304050607080

溶解度（g/ioog水）33.337.241.445.850.455.260.265.6

I.由上表可推出，NH4cl溶解度曲線的變化規(guī)律是o

II.在20。（：時(shí)，向100g水中加入50gNKCl,形成（選填“飽和”或"不飽和”）溶液，將其溫度升高到

6（rc時(shí)，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。

III.10℃時(shí)，NH4cl飽和溶液133.3g,要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,需加水g?

19.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)可以幫助理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。

（堿性\一一

\J-——CjQ

（1）圖中M代表的是類物質(zhì)。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用M與稀鹽酸反應(yīng)制取CCh,M的化學(xué)式是_______.

（3）酸與堿的反應(yīng)類型是（選填“化合”、“分解”、”置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。

（4）工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式。

（5）鑒別稀鹽酸和稀硫酸的方法是（寫出步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）o

（6）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裨趩⑵瞻l(fā)生器中進(jìn)行并說(shuō)明理由。_____。

20.為除去NaCl樣品中少量的Na2s04和CuC12,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

（1）第1步：取樣品溶于水，加入適量的,完全反應(yīng)后，過(guò)濾，除去樣品中Na2so4。

（2）第2步：在第1步所得濾液中，加入過(guò)量的,完全反應(yīng)后，過(guò)濾，除去CuCb。反應(yīng)的化學(xué)方

程式是，該反應(yīng)的現(xiàn)象是。

（3）第3步：在第2步所得濾液中加足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，進(jìn)行操作，得到NaCl。

21.某二氧化銃中含有雜質(zhì)炭，為測(cè)定樣品中二氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下方案：在一定量的樣品中通

入純凈的氧氣，使炭在加熱條件下生成二氧化碳，從而進(jìn)行分析測(cè)定。

（1）用圖（一）制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）用圖（二）收集氧氣。瓶中裝滿水，氣體從（選填"a”或"b”）端通入；

（3）用圖（三）測(cè)定二氧化缽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

裝置n中堿石灰的作用是,如缺少裝置II,對(duì)二氧化鐳質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的結(jié)果影響是（選填“偏

大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；為驗(yàn)證裝置I已將二氧化碳吸收完全，可在I與II之間加入圖（四）裝置進(jìn)行證

明，圖（四）中加入的試劑為。取10.0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每一步均完全反應(yīng)），裝置I反應(yīng)前后的質(zhì)量差

為22g,說(shuō)明生成二氧化碳moL樣品中二氧化缽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。

2021學(xué)年第二學(xué)期向明初級(jí)中學(xué)九年級(jí)期中化學(xué)試卷

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16

一、選擇題（1—14每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.只發(fā)生物理變化的實(shí)驗(yàn)是

A.甲烷燃燒B.鎂與鹽酸反應(yīng)

C.膽研研碎D.澄清石灰水中通入二氧化碳

【答案】C

【詳解】A、甲烷的燃燒的過(guò)程中甲烷與氧氣反應(yīng),有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)

誤;

B、鎂與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中，有新物質(zhì)氫氣和氯化鎂生成，屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤;

C、膽機(jī)的研碎過(guò)程，只是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了改變，沒(méi)有生成新物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，故正確;

D、向澄清石灰水中通入CCh,生成了不溶于水碳酸鈣沉淀和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)

誤。

故選Co

2.屬于溶液的是

A.汽水B.液氧C.石灰乳D.蒸播水

【答案】A

【詳解】A、汽水是均一穩(wěn)定的混合物，是溶液。

B、液氧是純凈物，不是溶液。

C、石灰乳不均一穩(wěn)定，不是溶液。

D、蒸鐲水是純凈物，不是溶液。

故選Ao

3.下列物質(zhì)發(fā)生的變化與空氣的成分無(wú)關(guān)的是

A.鋼鐵在空氣中生銹B.生石灰在空氣中變質(zhì)

C.燒堿固體在空氣中潮解、變質(zhì)D.濃鹽酸露置在空氣中質(zhì)量減少

【答案】D

【詳解】A、鋼鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水分發(fā)生的反應(yīng)，發(fā)生的變化與空氣中成分有關(guān);

B、生石灰敞口放置在空氣中，易吸收空氣中的水分而質(zhì)量增加，與空氣中成分有關(guān);

C、燒堿固體吸收空氣中的水分而潮解，吸收二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，與空氣中成分有關(guān);

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，放置在空氣中會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液變稀，發(fā)生的變化與空氣中成分無(wú)關(guān)。

故選D。

4.下列含碳元素的物質(zhì)中，碳元素的化合價(jià)由低到高排列正確的一組是

ACO、82、CB.82、CO、C

C.C、CO、CO2DC82、CO

【答案】c

【詳解】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：

設(shè)CO中碳元素化合價(jià)為b,則b+(-2)=0,b=+2；

設(shè)CO2中碳元素化合價(jià)為c,則c+(-2)x2=0,c=+4；

單質(zhì)的化合價(jià)為0,則C的化合價(jià)為0；

則三種物質(zhì)中化合價(jià)由低到高排為C、CO、CO2;

故選C。

5.氧化物與X的關(guān)系可用如圖表示，則*是()

A.混合物B.金屬氧化物C.化合物D.單質(zhì)

【答案】C

【詳解】試題分析：氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，所以氧化物應(yīng)屬于化合物,

有的化合物不是氧化物所以；

A、X是化合物，應(yīng)屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；

B、金屬氧化物應(yīng)屬于氧化物，所以，X不是金屬氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、X是化合物，故C正確；

D、X是化合物，不能是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤.

故選C.

考點(diǎn)：氧化物、酸、堿和鹽的概念；單質(zhì)和化合物的概念.

點(diǎn)評(píng)：準(zhǔn)確理解有關(guān)物質(zhì)分類的概念，是解答本題的關(guān)鍵.

6.物質(zhì)的俗名和類別全部正確的是

ABCD

化學(xué)式

Na2cO3C2H5OHCa(OH)2CH4

俗名燒堿酒精熟石灰天然氣

士卜

類別jm.氧化物堿有機(jī)物

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】：A、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2cCh,是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬

于鹽，其俗名和類別不全部正確，故選項(xiàng)不符合題意；

B、C2H50H是乙醇的化學(xué)式，俗稱酒精，是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，其俗

名和類別不全部正確，故選項(xiàng)不符合題意：

C、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca(0H)2,是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，

屬于堿，其俗名和類別全部正確，故選項(xiàng)符合題意；

D、天然氣的主要成分是甲烷，而非甲烷的俗稱，其化學(xué)式為CK,是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，

其俗名和類別類別不全部正確，故選項(xiàng)不符合題意。

故選C。

7.下列變化中，氫元素由化合態(tài)變成游離態(tài)的是

A.電解水B.燃燒氫氣C.氫氣液化D.碳酸分解

【答案】A

【詳解】化合態(tài)，即以化合物的形式出現(xiàn)，游離態(tài)即一單質(zhì)的形式存在，

A、電解水，水的化合物，得到的是氫氣單質(zhì)，正確，

B、燃燒氫氣，得到的是水，化合態(tài)，錯(cuò)誤，

C、氫氣液化，發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤，

D、碳酸分解，得到的是水，化合態(tài)，錯(cuò)誤，

故選Ao

8.既能表示某種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是

A.SO2B.H?C.OD.Cu

【答案】D

【詳解】A、該符號(hào)是二氧化硫的化學(xué)式，不是元素符號(hào)，故選項(xiàng)不符合題意：

B、該符號(hào)是氫氣的化學(xué)式，不是元素符號(hào)，故選項(xiàng)不符合題意；

C、0屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氧元素，表示一個(gè)氧原子，但不能表示一種物質(zhì)，故選項(xiàng)不符合題

意；

D、Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，表示一個(gè)銅原子，還能表示銅這一純凈物，故選項(xiàng)符合題意。

故選D。

9.常溫常壓下在實(shí)驗(yàn)室收集NH,（氣體），與選擇收集方法無(wú)關(guān)的信息是

A.NK的密度B.NH,在水中的溶解性C.空氣的密度D.NH,的質(zhì)量

【答案】D

【詳解】收集方法的選擇是根據(jù)：難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收

集，密度比空氣小用向下排空氣法收集.故選D.

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)做本題可知?dú)怏w的收集方法要根據(jù)氣體的溶解性和密度來(lái)考慮，并能靈活運(yùn)用.

10.食鹽是重要的調(diào)味品，精鹽是由粗鹽提純而來(lái)，在提純過(guò)程中通常不需要的操作是

A.蒸發(fā)B.吸附C.過(guò)濾D.溶解

【答案】B

【詳解】粗鹽提純第一步溶解，第二步過(guò)濾，第三步蒸發(fā)結(jié)晶。故選B

11.在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣，既可采用分解過(guò)氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法。上述兩種方法的

主要共同點(diǎn)有

①采用MnCh均可改變其反應(yīng)速率②反應(yīng)都不需加熱

③都利用含氧化合物分解來(lái)達(dá)到目的④兩種方法所需儀器相同

A.①③B.③④C.①②D.②④

【答案】A

【分析】

【詳解】①實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀和過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，常加入二氧化鍋?zhàn)鞔呋瘎┮愿淖兤浞磻?yīng)速率，故①

正確；

②分解過(guò)氧化氫不需要加熱，分解氯酸鉀需要加熱，故②錯(cuò)誤；

③過(guò)氧化氫和氯酸鉀都可以用來(lái)制取氧氣，是因?yàn)槎叨己醒踉?，故③正確；

④過(guò)氧化氫是液態(tài)，催化劑二氧化鎬是固態(tài)，且反應(yīng)不需要加熱，故選用的是固液不加熱裝置；氯酸鉀是

固態(tài)，催化劑二氧化鎰也是固態(tài)，且反應(yīng)需要加熱，故選用的是固固加熱裝置，故④錯(cuò)誤。故選A。

12.能觀察到明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)是

A.氫氧化鈉溶液滴入氯化鋼溶液中B.稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中

C.硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中D.二氧化碳通入水中

【答案】C

【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象變化，是指有沉淀生成、有氣體產(chǎn)生等明顯的現(xiàn)象，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【詳解】A、氫氧化鈉溶液滴入氯化鋼溶液中，交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不反應(yīng)，不能觀察到

明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)不符合題意；

B、稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中，交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不反應(yīng)，不能觀察到明顯現(xiàn)象，故選

項(xiàng)不符合題意；

C、硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，會(huì)觀察到有白色沉淀生成，能觀察到

明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)符合題意；

D、二氧化碳通入水中能和水反應(yīng)生成碳酸，但水、二氧化碳及碳酸均為無(wú)色，因此不能觀察到明顯現(xiàn)

象，故選項(xiàng)不符合題意。

故選C。

13.將潔凈的鐵絲浸入AgNCh和Zn(NO3)2的混合液中，一段時(shí)間后，鐵絲表面覆蓋了一層固體，這層固

體是()

A.ZnB.Zn和AgC.Zn和FeD.Ag

【答案】D

【詳解】根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知Zn>Fe>Ag,所以將潔凈的鐵絲浸入含有Zn(NO3)2和AgNCh的混

合液中，鐵排在鋅的后面，所以鐵和Zn(NCh)2溶液不反應(yīng)；而鐵排在銀的前面，一定發(fā)生鐵和AgNCh溶

液的反應(yīng)，鐵絲表面覆蓋了一層銀。

故選D。

14.下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是

物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法

ANaCl溶液Na2c。3加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡

BCuO粉末C加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)

CN2氣體。2將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)

DKC1溶液CuCh加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】除雜質(zhì)的原則，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。

A、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)，生成了新的雜質(zhì)硫酸鈉，錯(cuò)誤；

B、稀鹽酸不與雜質(zhì)反應(yīng)，與氧化銅反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C、氧氣與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅固體，正確；

D、CuC12+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2,生成了新的雜質(zhì)NaCL錯(cuò)誤。

故選C。

15.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的T操作一現(xiàn)象T結(jié)論”的描述都正確的是

目的操作現(xiàn)象結(jié)論

比較鋁和銅的金屬將砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入鋁絲表面

A鋁比銅活潑

活動(dòng)性硫酸銅溶液中有銅析出

檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色氫氧化鈉溶液已經(jīng)

B取樣，滴入澄清石灰水

是否變質(zhì)沉淀變質(zhì)

探究物質(zhì)溶解于水向一定量的水中加入氫氧溶液溫度物質(zhì)溶于水都能使

C

的熱量變化化鈉固體，充分?jǐn)嚢枭呷芤簻囟壬?/p>

檢驗(yàn)集氣瓶中是否將燃燒的木條伸入集氣瓶木條火焰集氣瓶中已集滿二

D

集滿二氧化碳中熄滅氧化碳

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、將砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有銅析出，是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因?yàn)榕c二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，檢驗(yàn)露置在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，

取少量氫氧化鈉溶液，滴入澄清石灰水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，有白色沉淀生成，說(shuō)明

氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故選項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的―操作-現(xiàn)象一結(jié)論''的描述都正確；

C、向一定量的水中加入氫氧化鈉固體，充分?jǐn)嚢?，溶液溫度升高，說(shuō)明氫氧化鈉溶于水能使溶液溫度升

高，不能說(shuō)明所有物質(zhì)溶于水都能使溶液溫度升高，故選項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤；

D、將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條火焰熄滅，不能說(shuō)明集氣瓶已集滿二氧化碳，也可能是氮?dú)獾葰?/p>

體，故選項(xiàng)方法錯(cuò)誤。

故選B。

16.以下應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問(wèn)題，推論正確的是

A.聚乙烯在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出其組成元素為碳、氫、氧

B.1mol硫與1mol氧氣充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成2mol二氧化硫

C.50mL36%的鹽酸加入50mL水，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%

D.水電解生成H?和02的分子個(gè)數(shù)比為2：1,根據(jù)原子守恒推出水分子中H、0原子個(gè)數(shù)比為2：1

【答案】D

【詳解】A、反應(yīng)物為聚乙烯和氧氣，生成物為二氧化碳和水，氧氣中含有氧元素，故根據(jù)質(zhì)量守恒定

律，聚乙烯中肯定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故錯(cuò)誤；

B、硫與氧氣反應(yīng)生成了二氧化硫，反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1：1：1,所以Imol硫與Imol氧氣充分反

應(yīng)，生成二氧化硫的物質(zhì)的量為Imol,故錯(cuò)誤；

溶質(zhì)的盾量

C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=萼端谷X100%,水的密度為Ig/mL,50mL水的質(zhì)量為50g,而鹽酸的密度大

溶液的質(zhì)量

于Ig/mL,50mL鹽酸的質(zhì)量不是50g,故稀釋后鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是18%,故錯(cuò)誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)后氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1,故反應(yīng)前氫、

氧原子個(gè)數(shù)比也為2：1,故正確。

故選D。

17.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)敘述正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量也越大

B.往某溶液中加固體，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能變大

C.一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值

D.某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克

【答案】BC

【詳解】A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，在相同質(zhì)量的溶液中的溶質(zhì)含量越大，故錯(cuò)誤；

B、往某溶液中加固體，若該溶液是該固體物質(zhì)的不飽和溶液，固體會(huì)繼續(xù)溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，

故正確；

C、一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，故正確；

D、某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克鹽酸中含氯化氫36克，故錯(cuò)誤。

故選BC。

二、簡(jiǎn)答題

18.水是寶貴的自然資源，對(duì)于人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要意義。

（1）保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是（填名稱）。

（2）寫出一個(gè)能夠證明水由氫元素和氧元素組成的實(shí)驗(yàn)名稱是______.

（3）自來(lái)水消毒的過(guò)程中，發(fā)生了水與氯氣（Cb）的反應(yīng)，該反應(yīng)可以用下圖表示.

HC10

1mol氯氣中約含個(gè)氯原子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。從以上微觀示意圖，你可以得出的信息

有______（寫出一條即可）。

（4）許多物質(zhì)能夠溶解在水中，下表列出了NH4cl在不同溫度下的溶解度。

溫度（℃）1020304050607080

溶解度（g/100g水）33.337.241.445.850.455.260.265.6

I.由上表可推出，NH4cl溶解度曲線的變化規(guī)律是o

II.在20。（2時(shí)，向100g水中加入50gNHQ,形成（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到

60。（2時(shí)，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)_____。

III.10℃時(shí)，NH4cl飽和溶液133.3g,要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,需加水g?

【答案】（1）水分子（2）電解水實(shí)驗(yàn)

（3）①.1.204x1024②.C12+H2O=HC1+HC1O③.化學(xué)變化前后原子個(gè)數(shù)不變（合理即可）

（4）①.氯化鉉溶解度隨溫度升高而增大②.飽和③.1：2?.33.2

【小問(wèn)1詳解】

由分子構(gòu)成的物質(zhì)保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是分子，水由水分子構(gòu)成，因此保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是

水分子。

【小問(wèn)2詳解】

電解水能得到氫氣和氧氣，可以證明水是由氫元素和氧元素組成的，因此電解水的實(shí)驗(yàn)可證明水由氫元素

和氧元素組成，

【小問(wèn)3詳解】

一個(gè)氯分子中含有兩個(gè)氯原子，1mol氯氣中約含2x6.02x1（）23=1.204x1（）24個(gè)氯原子；

根據(jù)微觀示意圖可知，該過(guò)程是氯氣和水反應(yīng)生成HC1和HC10,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C12+H2O=HC1+HC1O；

根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、種類不變

【小問(wèn)4詳解】

I.從表中可以看出，溫度越高，氯化鏤的溶解度越大：

II.在20℃時(shí)，氯化鍍?nèi)芙舛仁?7.2g,即向100g水中加入37.2g氯化錢恰好完全溶解，因此向100g水

中加入50gNH?Cl,只能溶解37.2g,形成的是飽和溶液；將其溫度升高到60。(3時(shí)，氯化鍍的溶解度是

55.2g,原來(lái)未溶解的NHK1能全部溶解，此時(shí)溶液為不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為50g：

IOOg=l:2；

HI.10C時(shí),NH4cl的溶解度為33.3g,則飽和溶液133.3g中含有水100g,溶質(zhì)33.3g,設(shè)要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

變?yōu)?0%,需加水質(zhì)量為m,則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知：20%x(133.3g+m)=33.3g,解得：

m=33.2g。

19.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)可以幫助理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。

(1)圖中M代表是類物質(zhì)。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用M與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,M的化學(xué)式是。

(3)酸與堿的反應(yīng)類型是(選填“化合”、“分解"、"置換''或"復(fù)分解”)反應(yīng)。

(4)工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式______。

(5)鑒別稀鹽酸和稀硫酸的方法是(寫出步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)。

(6)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裨趩⑵瞻l(fā)生器中進(jìn)行并說(shuō)明理由。。

【答案】(1)鹽(2)CaCCh

(3)復(fù)分解(4)Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

(5)取樣品于試管中，滴加氯化鋼溶液，能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象則是稀鹽酸

(6)能，實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇固液常溫型，符合在啟普發(fā)生器中進(jìn)行的要

求。

【小問(wèn)1詳解】

鹽酸可與五類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，圖中M應(yīng)為其中的鹽類物質(zhì)；

【小問(wèn)2詳解】

實(shí)驗(yàn)室常用M與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取CO2,則M是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；

【小問(wèn)3詳解】

酸與堿的反應(yīng)，符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)；

【小問(wèn)4詳解】

鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變.方程式為：

Fe2Ch+6HCl=2FeCb+3H20；

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)稀鹽酸和稀硫酸的酸根離子不同，鑒別方法為：取樣品于試管中，滴加氯化鍬溶液，能產(chǎn)生白色沉淀

的是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象則是稀鹽酸；

【小問(wèn)6詳解】

能，實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇固液常溫型，符合在啟普發(fā)生器中進(jìn)行的要求。

20.為除去NaCl樣品中少量的Na2SO4和CuCh,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

(1)第1步：取樣品溶于水，加入適量的,完全反應(yīng)后，過(guò)濾，除去樣品中Na2so人

(2)第2步：在第1步所得濾液中，加入過(guò)量的完全反應(yīng)后，過(guò)濾，除去CuC12。反應(yīng)的化學(xué)方

程式是,該反應(yīng)的現(xiàn)象是。

(3)第3步：在第2步所得濾液中加足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，進(jìn)行操作，得到NaCl。

【答案】(1)氯化饃溶液

(2)①.氫氧化鈉溶液②.2NaOH+CuCL=Cu(OH)21+2NaCI③.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

(3)蒸發(fā)

【小問(wèn)1詳解】

第1步：利用硫酸鈉能與氯化釧反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，在處理雜質(zhì)硫酸鈉時(shí)所加入的試劑應(yīng)為氯化領(lǐng)溶

液，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，經(jīng)過(guò)濾后達(dá)到除去硫酸鈉的目的；

【小問(wèn)2詳解】

第2步：利用氯化銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，在處理雜質(zhì)氯化銅時(shí)所加入的試劑應(yīng)為氫

氧化鈉溶液，兩物質(zhì)通過(guò)交換成分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuCb=Cu(OH)

21+2NaCl；

【小問(wèn)3詳解】

第三步，經(jīng)過(guò)以上兩步處理后，所得溶液中含有氯化鈉、氫氧化鈉，因此向所得溶液中加入足量稀鹽