2023學(xué)年完整公開課版物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

第2課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)業(yè)水平目標(biāo)核心素養(yǎng)對接1.熟知酸、堿、鹽的性質(zhì)，會寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。2.認(rèn)識同類物質(zhì)具有相似性，學(xué)會分析研究物質(zhì)性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化的方法。通過研究物質(zhì)性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化的方法，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。1酸、堿、鹽的性質(zhì)1酸的通性以稀鹽酸為例變紅FeCl2NaClCaCl2AgCl2堿的通性石蕊酚酞CaCO3CaCl2NaOH3鹽的通性以Na2CO3為例NaClNaOHBaCO31現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①純堿，②鹽酸，③稀硫酸，④氯化鈣溶液，⑤燒堿，⑥二氧化碳，⑦氧化鐵，⑧氫氧化鐵。按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：1無氧酸與鈉鹽：______________________________________________。2可溶性堿與無氧酸：_________________________________________。3兩種鹽溶液：_________________________________________________。4酸性氧化物與可溶性堿：________________________________________。5含氧酸與不溶性堿：_____________________________________________。解析根據(jù)要求選擇合適的物質(zhì)。鹽酸是無氧酸，純堿是鈉鹽，堿有可溶性的燒堿和不溶性的氫氧化鐵，硫酸是含氧酸，二氧化碳是酸性氧化物。答案12HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑2NaOH＋HCl===NaCl＋H2O3CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓4CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O53H2SO4＋2FeOH3===Fe2SO43＋6H2O2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一般可以按照下列思路進(jìn)行考慮①金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化：單質(zhì)→________→________→鹽。②非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化：氫化物→單質(zhì)→氧化物→________→________。③按照酸的________、堿的通性等進(jìn)行轉(zhuǎn)化。氧化物堿酸鹽通性2各類無機(jī)物間的典型轉(zhuǎn)化氧化物氧化物2下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是3→NaOH 3→CaOH23→NaCl 4→CuSO4解析Na2CO3＋CaOH2===CaCO3↓＋2NaOH，A項(xiàng)符合題意；CaCO3不溶于水，故不能與可溶性堿反應(yīng)得到CaOH2，B項(xiàng)不符合題意；NaNO3無論與哪種物質(zhì)反應(yīng)均無法得到NaCl，C項(xiàng)不符合題意；FeSO4與金屬銅、CuOH2及可溶性銅鹽都不能反應(yīng)，故不能得到CuSO4，D項(xiàng)不符合題意。答案A3A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中所含的相同元素是A銅 B碳 C鐵 D鈣解析A為CaO，B為CaOH2，C為CaNO32，D為CaCl2，E為CaCO3。答案D探究一酸、堿、鹽的性質(zhì)從酸的通性認(rèn)識酸的化學(xué)性質(zhì)1常溫下，有反應(yīng)M＋酸→N＋鹽發(fā)生，其中M、N不可能是、H2 3、FeCl33、HNO3 、H2O解析，F(xiàn)e與酸反應(yīng)生成鹽和H2，N是H2，不選；3，F(xiàn)e2O3是金屬氧化物，能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水。則N應(yīng)是水不是FeCl3故選B；依次可判斷C、D符合反應(yīng)式特點(diǎn)。答案B2試管內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是A盛石灰水后留下的白色固體B氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體C用足量氫氣還原氧化銅留下的紅色物質(zhì)還原氧化鐵后留下的黑色物質(zhì)解析3，CaCO3能與HCl反應(yīng)而被除去：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；OH3，能與鹽酸反應(yīng)而被除去：FeOH3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。C生成的紅色物質(zhì)是銅粉，Cu在金屬活動性順序中位于H后，不能與鹽酸反應(yīng)。D生成的黑色物質(zhì)是鐵，F(xiàn)e的金屬活動性較強(qiáng)，能與鹽酸反應(yīng)而被除去：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。答案C從堿的通性認(rèn)識堿的化學(xué)性質(zhì)3下列物質(zhì)中不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A氧化銅 B三氧化硫C稀鹽酸 D硫酸銅解析氫氧化鈉是一種堿，具有堿的通性，可與酸性氧化物、酸、某些鹽反應(yīng)。如SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，2NaOH＋CuSO4===CuOH2↓＋Na2SO4。答案A4下列曲線正確的是A向稀硫酸中加入氫氧化鋇 B向氫氧化鈉溶液中加水C向久置的氫氧化鈉中加鹽酸 D向稀硫酸中加氫氧化鈉解析A隨著氫氧化鋇的加入，硫酸鋇沉淀的量增加直至硫酸完全反應(yīng)而不變，故A錯。B往氫氧化鈉溶液中加水，溶液堿性減小，pH減小，曲線逐漸接近虛線，但始終在虛線上方，故B錯。C久置的氫氧化鈉會含有碳酸鈉，只有當(dāng)氫氧化鈉被完全中和后，才有二氧化碳產(chǎn)生，當(dāng)溶液中碳酸鈉完全反應(yīng)時二氧化碳的量不再改變，故C對。D隨著氫氧化鈉溶液的加入，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少直至變?yōu)榱?，故D錯。答案C從鹽的化學(xué)共性認(rèn)識鹽類的化學(xué)性質(zhì)5組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。1①CuNO32溶液和CuSO4溶液都含有大量________填離子符號。②向CuNO32溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。③向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________。2除上述實(shí)驗(yàn)外，在溶液中與CuNO32和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有________、________任舉二例，填化學(xué)式，下同。3在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與CuNO32反應(yīng)的物質(zhì)有________任舉一例。解析1①CuNO32溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2＋。②CuNO32溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuNO32＋2NaOH===CuOH2↓＋2NaNO3。③根據(jù)在金屬活動性順序中，鋅排在銅之前，所以鋅會和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅；鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，而鋅片過量，所以溶液中沒有硫酸銅剩余，只含有生成的硫酸鋅；2根據(jù)在金屬活動性順序中，鎂、鐵排在銅之前，可以將銅離子置換出來；3硝酸鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硝酸銅和硫酸鋇白色沉淀，硝酸鋇和硝酸銅不反應(yīng)。答案1①Cu2＋②CuNO32＋2NaOH===CuOH2↓＋2NaNO3③鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色2FeMg3BaNO32制取鹽的途徑：①酸＋金屬===鹽＋氫氣②酸＋金屬氧化物===鹽＋水③酸＋堿===鹽＋水④酸＋鹽===新酸＋新鹽⑤堿＋鹽===新堿＋新鹽⑥堿＋酸性氧化物===鹽＋水⑦鹽＋鹽===新鹽＋新鹽⑧金屬＋鹽===新金屬＋新鹽探究二物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系從變化的觀點(diǎn)認(rèn)識不同類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系6在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在如圖所示的相互關(guān)系，選擇①～⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。1請推斷它們的化學(xué)式分別為①________；②________；③________；④________；⑤________。2寫出下列序號之間的化學(xué)方程式：①和②：______________________________________；②和④：______________________________________；②和⑤：______________________________________；③和④：_____________________________________。解析據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀H2SO4，即②為稀H2SO4，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO，從而氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且其溶液既能與H2SO4反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3。答案1FeH2SO4CO2CaONa2CO32Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2ONa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO2＋CaO===CaCO3四種基本反應(yīng)類型1化合反應(yīng)A＋B―→C2分解反應(yīng)A―→B＋C3置換反應(yīng)A＋BC―→B＋AC4復(fù)分解反應(yīng)AB＋CD―→AD＋CB從分類角度認(rèn)識物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)類型7Ⅰ從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫一個化學(xué)方程式：1化合反應(yīng)____________________________________________。2分解反應(yīng)_____________________________________________。3置換反應(yīng)_______________________________________________。4復(fù)分解反應(yīng)______________________________________________。Ⅱ按下列要求各寫出一個化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)物自選：1有水生成的化合反應(yīng)__________________________________。2由硝酸銀生成硝酸銅的置換反應(yīng)_______________________。3生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)_____________________________。物質(zhì)轉(zhuǎn)化綜合應(yīng)用實(shí)踐、B、C、D、E五種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，相互之間的連線表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的氣體之一；在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗(yàn)A；C和E反應(yīng)能生成D。1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，D________。2B除了制取A之外的另一種用途是_________________________________。3C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。4這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，其中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是________。解析人體呼出的氣體中含有水蒸氣和CO2，所以A最有可能是CO2，實(shí)驗(yàn)室可以用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，