高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（人教版必修第二冊(cè)）課時(shí)作業(yè)9

課時(shí)作業(yè)9化學(xué)反應(yīng)的速率[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．在不同條件下分別測(cè)得可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率如下，其中表示反應(yīng)最快的是()A．v(SO2)＝mol·L－1·min－1B．v(O2)＝mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝mol·L－1·s－1D．v(O2)＝mol·L－1·s－12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率減小3．將20mLmol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．加入10mL3mol·L－1鹽酸B．給反應(yīng)混合物加熱C．將所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸餾水4．在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A＋3B2C，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L，則v(C)A．mol/(L·s)B．mol/(L·s)C．mol/(L·s)D．mol/(L·s)5．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為()A．sB．sC．5sD．10s6．在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后測(cè)得反應(yīng)速率如下：v(A2)＝mol/(L·s)，v(B2)＝mol/(L·s)，v(C)＝mol/(L·s)，則該x和yA．2和3B．3和2C．3和1D．1和37．下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是()金屬酸溶液溫度AMgmol·L－1H2SO420BFe1mol·L－1HCl20CZn2mol·L－1HCl20DMg1mol·L－1H2SO4302和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2丙：450℃，8molSO2和5molO2?。?00℃，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲9．在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③B．②③④⑤C．①②③⑤D．②③④10．用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱B．加入少量NaCl溶液C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1mol·L－1硫酸11．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)＋Fe2O3(s)eq\o(=,\s\up7(高溫))3CO2(g)＋2Fe(s)，下列說法不正確的是()A．將塊狀Fe2O3改為粉末，反應(yīng)速率加快B．升高溫度，反應(yīng)速率加快C．使用催化劑，反應(yīng)速率增大D．充入N2使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大[等級(jí)突破]12．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)02s末濃度(mol·L－1)據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A．9:3:4B．3:1:2C．2:1:3D．3:2:113．為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()14．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝mol·L－1·s－115．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí)，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。編號(hào)改變的條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入正催化劑(3)再充入amolH2(4)將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍(5)保持容積不變，通入bmolNe16．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________，原因?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________，原因?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在2～3min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。A．蒸餾水B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液17．某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_