上海市寶山嘉定虹口區(qū)2022年高考沖刺模擬化學試題含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

產

1、已知：CH3a為CH4的一氯代物，CHj—CH-fH-CH3的一氯代物有

CH3

A.1種B.2種C.3種D.4種

2、新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該科技實現了H2s廢氣資源回收能量,

并H2s得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗lmoK）2

+

C.電極b上的電極反應：O2+4e+4H=2H2O

D.電極a上的電極反應：2H2S+202-—2e-=S2+2H2。

3、常溫下，向50mL溶有O.lmolCL的氯水中滴加2moi/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變

化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

10"

A.若a點pH=4,且c(Cr)=nrc(C10),則Ka(HClO)=——

m

B.若x=100,b點對應溶液中：c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測定其pH

c(HCIO)

C.b'c段'隨NaOH溶液的滴入'贏位逐漸增大

D.若y=200,c點對應溶液中：C(OH-)-C(H+)=2C(C1)+C(HC1O)

4、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是()

?,門驗證化學能轉化為電能

-1iI,■~-

C

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

食

浸

鐵

3y清0.1n?IL-?

NaClff*

D.3-4洎0.】mol-L-*驗證AgCl溶解度大于Ag2s

N\S溶液?

2mL0.1mol-L*4

AgNO,溶液一

5、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數

與其電子層數相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數目比為1：1

C.Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

6、下列有關說法正確的是

A.反應CaCMs)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進行，則該反應AS>0

_,

B.常溫下向0.1molLCH3COOH溶液中通入少量HCI氣體，c(H+)?c(CH3coCT)增大

C.將1molCL溶于水中，反應中轉移的電子數為6.02x1023個

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和

7、pC類似pH,如圖為CCh的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據圖中信

息，下列說法不正確的是

pC0

2:--?HC6)/iy^COl-)

4

6

A.H2c03，HC0；,C0：不能在同一溶液中大量共存

B.H2c。3電離平衡常數KLIO”

H2co

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（A）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當過量的酸進入血液

HCO,

c(H+)

中時，血液緩沖體系中的最終將變大

c(H2co3)

D.pH=9時，溶液中存在關系（H+）+c（H2co3）=C（OH）+C（CO；）

8、實驗室處理含FeB門廢催化劑的溶液，可得到濱的苯溶液和無水FeCb。下列做法能達到相應實驗目的的是（）

丁制取CL

”使轉化為Bn

A網的米溶波

水歸

分液，先放出水層，再倒出溟的苯溶液

D.將分液后的水層蒸干獲得無水FeCh

9、下列敘述正確的是()

ZnSO.溶液CuSO.溶液

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCl

C.氫氧燃料電池(酸性電解質)中th通入正極，電極反應為O2+4H++4e-=2H2O

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向CuSCh溶液

10、NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.Cu與濃硝酸反應生成4.6gN0z和弗。4混合氣體時，轉移電子數為0.1M

B.標準狀況下，2.24L己烷中共價鍵的數目為1.9義

C.在0.Imol/L的NazCOs溶液中，陰離子總數一定大于0.1義

D.34gH2O2中含有的陰離子數為治

11、25℃時，向10mL0.1mol?L-1112c2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關

系如圖所示，下列敘述正確的是()

V(NaOH)mL

+2-

A.A點溶液中，c(H)=c(OH-)+C(HC2O4")+2C(C2O4)

B.HC2O「在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點溶液中含有大量NaHCzCh和H2C2O4

D.D點溶液中，c(Na+)>c(CiO?-)>c(HC2OD>c(OH-)>c(H+)

12、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所

組成的物質。已知A分子中含有18個電子，C、D有漂白性。五種物質間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Y的簡單氫化物的沸點比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

13、用下列①②對應的試劑（或條件）不能達到實驗目的的是

實驗目的試劑（或條件）

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和溟蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于燒分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅

D.用溪水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

14、依據Cd（Hg）+Hg2so4=3Hg+Cd2++S（V-反應原理，設計出韋斯頓標準電池，其簡易裝置如圖。下列有關該電池的

說法正確的是（）

A.電池工作時Cd?+向電極B移動

2

B.電極A上發(fā)生反應Hg2SO4+2e=2Hg+SO4-

C.電極B上發(fā)生反應Cd（Hg）-4e=Hg2i+Cd2+

D.反應中每生成amolHg轉移3amol電子

15、前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。X、Y、Z

分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。下到說法正確的是

()

A.原子半徑的大小WVXvYVZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>X

C.Z的單質與水反應比Y的單質與水反應劇烈D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質Y

16、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法

測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

維生素C脫輒維生索C

下列認識正確的是（）

A.上述反應為取代反應B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時要劇烈振蕩錐形瓶D.維生素C的分子式為C6HQ

17、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是。

A.常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數目相等

B.標準狀況下，22.4LHF所含有的分子數目為M

C.常溫常壓下，Nth與N2O4的混合氣體46g,原子總數為3NA

D.O.lmol-NHM氨基沖所含有的電子數為NA

18、下列有關共價鍵的說法正確的是（）

A.分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高

B.只含共價鍵的物質，一定是共價化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

19、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子個數為15NA

B.在標準狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個數為2.4NA

C.lmolCH,COOCH,,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O鍵數為2NA

D.4.4gN?。和CO2的混合氣體中含有的質子數，中子數均為2.2NA

20、使用石油熱裂解的副產物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進行，其反應過程中的能量變化如圖所示:

第I步反應過程第II步反應過程

則甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為()

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)A//=-103.3kJ/mol

B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AW=-70.1kJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol

21、下列反應的離子方程式正確的是()

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgQ懸濁液中滴加KI溶液：Ag++r=AgI；

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S2-=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3-CaCO3；+H2O

22、在一定條件下，使H2和02的混合氣體26g充分發(fā)生反應，所得產物在適當溫度下跟足量的固體NazCh反應，使

固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質的量之比為()

A.1：10B.9：1C,4：1D.4：3

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)工業(yè)上以苯、乙烯和乙塊為原料合成化工原料G的流程如下：

(1)A的名稱條件X為一；

(2)D-E的化學方程式為E-F的反應類型為一。

(3)實驗室制備乙煥時，用飽和食鹽水代替水的目的是以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程

式為一。

(4)F的結構簡式為一。

(5)寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式_。

①與G具有相同官能團的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán)；

③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

(6)參照上述合成路線，設計一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：

24、(12分)乙煥為原料在不同條件下可以合成多種有機物.

自動＞

己知：?CH2=CHOH(不穩(wěn)定)CH3cHO

②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應：RCOOR'+R"OH定條件＞RCOOR"+R，OH

完成下列填空：

(1)寫反應類型：③一反應；④一反應.反應⑤的反應條件

(2)寫出反應方程式.B生成C_；反應②

(3)R是M的同系物，其化學式為則R有一種.

(4)寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的D的同分異構體的結構簡式

25、(12分)(13分)硫酸銅晶體(CUSO/5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石［主要成分CuCOrCu(OH)2］、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

硫酸銅晶體

(1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCOyCu(OH)2+8NH.,H2O^=|Cu(NH3)4］2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：。

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標號)；經吸收凈化所得的溶液用

途是（任寫一條）。

（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

n.采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體

（5）教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是

_______________________（任寫兩條）。

(6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCh=^=2CuCL4CUC1+O2+2H2O=2[Cu(OH)2CuCI2],

[Cu（OH）2CuCl2]+H2SO4^=CuSO4+CuCl2+2H2O?現設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖:

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為

②裝置中加入CuCL的作用是；最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含%g氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得cgCuSOqWHzO,假設整個過程中雜質不參與

反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為O

26、（10分）二氯化二硫（S2CI2）是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2C12.進一步氯化得SCh?

S2cL、SCI2、S的某些性質如下：

物質水流性密度/(g?cm")熔點/七沸點/七

遇水即水解生成HCkSOj.S1.687-80135.6

SCI,薄于水且劇烈反應1.621-7859七時分解

S——112.8444.6

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2C12?

（1）儀器M的名稱是

（2）實驗室中用高鎰酸鉀與濃鹽酸制取CL的化學方程式為一。

（3）欲得到較純凈的S2CI2,上述儀淵裝置的連接順序為e-_Tf（按氣體流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是一

（4）S2cL粗品中可能混有的雜質是一（填化學式），從S2cL粗品中提純S2cL的操作方法是一（填操作名稱）。.

（5）若產物S2c12中混入少量水，則發(fā)生反應的化學方程式為一。

（6）對提純后的產品進行測定：取mg產品，加入50mL水充分反應（SO2全部逸出），過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol?L"的硝酸銀溶液反應,消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產品中氯元素的質量分數為一（用含有m的式子表示）。

27、（12分）亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學小組設計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質分析。

實驗I按圖裝置制備NaCKh晶體

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應。

②NaCKh飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O晶體,高于38℃時析出NaClO2晶體,溫度高于60℃時NaClO2

分解生成NaClCh和NaCl.

（1）裝置A中b儀器的名稱是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸一（填“能”或“不能”），原因是一。

（2）A中生成C1O2的化學反應方程式為一.

（3）C中生成NaClCh時H2O2的作用是一；為獲得更多的NaClO2,需在C處添加裝置進行改進，措施為一.

（4）反應后，經下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaCKh晶體，請補充完善。

i.55℃時蒸發(fā)結晶ii.ii.用40c熱水洗滌iv.低于60C干燥，得到成品

實驗II樣品雜質分析

（5）上述實驗中制得的NaClCh晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽，其化學式為一，實驗中可減少該雜質

產生的操作(或方法)是一(寫一條)。

28、(14分)2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出重要貢獻的科學家。利用廢舊二次電池［主要成分

為Ni(OHRFezCh、MnCh、碳粉、鋁箔等］合成電池級Ni(OH)2的工藝流程如下：

物質XKMnO.溶液NaOH溶穗

樵渣Uttttl

已知:

氫氧化物)

Fe(OH)3AI(OH3Ni(OH)2MH(OH)2

Ksp(室溫下)4.0x10381.0x10331.6xl0142.0x10-13

(1)①已知“酸浸”后濾液中含有：Ni2\A13+、Fe3+、Mn2+,調節(jié)溶液的pH約為5,其目的是一;以下最適合作為物質

X的是一(填字母)。

A.雙氧水B.氨水C.鹽酸D.NiO

②若濾液中Ni2+的濃度為2moi-L“，列式計算判斷此時濾渣H中是否有Ni(OH”沉淀：—.

(2)濾渣ID的主要成分是一，“氧化除鎰”過程發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)用Ni(OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃?800℃可制得LiNiCh(銀酸鋰)，該反應的化學方程式為

(4)銀酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過程中，發(fā)生LiNiCh和LizNiCh之間的轉化，

充電時LiNiCh在_______(填“陰”或“陽“)極發(fā)生反應，該電極的電極反應式為.

29、(10分)近年來我國科學家發(fā)現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。

回答下列問題：

(D元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為,其沸點比N%的(填“高”或"低”)，其

判斷理由是o

(2)Fe成為陽離子時首先失去_____軌道電子，Sm的價層電子排布式為4F6s2,Sn?+的價層電子排布式為

(3)比較離子半徑：F02-(填“大于,,等于,，或“小于”)。

(4)一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

OOo?

AsO或FSmFe

圖中F-和CP-共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和代表，則該化合物的化學式表示為

,通過測定密度〃和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：p=g-cm^o

以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為

(；，；，；)，則原子2和3的坐標分別為、

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

中CH3

【解析】CHj—€H-CH-CH3有2種等效氫，CH,—CH-CH-CHj的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Ck

CH3CH3

(CH3)2CHCC1(CH3)2,共2種，故B正確。

2、B

【解析】

A.電極a是化合價升高，發(fā)生氧化反應，為電池負極，故A錯誤；

B.電路中每流過4mol電子，正極消耗ImoKh,故B正確；

C.電極b上的電極反應：(h+4e-=2O2-,故C錯誤；

D.電極a上的電極反應：2112s+2。2--4e-=S2+2H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

3、D

【解析】

A.若a點pH=4,(H+)=104moLT,溶液呈酸性，根據方程式知c(HClO)=c(Cl)c(CKy),c(Cl)=mc(CIO),則

c(H+^c(ClO-\10"

c(HC10)=(m-l)c(C10),Ka(HClO)=」~~二~/~-7--------=——-,A錯誤；

c(HClO)(加一1)?c(acr)m-l

B.若x=100,CL恰好與NaOH溶液完全反應生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH試紙測pH,應選pH計測量，B錯誤；

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c(H*)減小，溫度不變則K,(HC1O)=」一/~~匚~~!-

c(HClO)

-c(HC10)

不變'所以疏近減小'0錯誤;

D.若y=200,c點對應溶液中存在O.lmolNaCl、O.lmolNaClO,0.2molNaOH,根據電荷守恒得：

c(H+)+c(Na+)=c(CT)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl)=c(ClO)+C(HC1O)②,

2c(Cr)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH)=2c(Cl)+c(HC1O)+c(H+),D正確；

故答案是D。

4、B

【解析】

A.由圖可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗證化學能轉化為電能，故A不能達到實驗目的；

B.在圓底燒瓶中存在化學平衡：2NO2=N2t>4,二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對二氧化氮與

四氧化二氮的化學平衡的影響，故B能達到實驗目的；

C.食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達到實驗目的；

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2s溶液后，會生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉化，因此無法

判斷AgCl與Ag2s的溶解度大小關系，故D不能達到實驗目的；

故答案為B。

5、B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為NazOz

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數與其電子層數相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正確；

B.th?-是原子團，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數目比為1：2,故B錯誤；

C.A1(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3,H2so4,可以相互反應，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

6、B

【解析】

A.反應CaC2(s)+NMg)=CaCN2(s)+C(s)為廨減的反應，則該反應ASVO,選項A錯誤；

B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則KaXaCKCOOHAcdl+AaClhCOO-)增大,

選項B正確；

C.C12與水的反應是可逆反應，不可能完全轉化，轉移的電子數小于6.02X1023個，選項C錯誤；

D.2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)為放熱反應，反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項D錯誤。

答案選B。

7、D

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2CO3,

HCO；、CO：不能在同一溶液中大量共存，故A正確；

B.由圖象可知當pH=6時，pC(H2CO,)=pC(HCO,),結合

c(H+)c(HCCy)loCaHCcy)

Kal(H2CO3)==10-6,故B正確;

c(H2co3)C(H2co3)

H,CO,

c.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(京不上)可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當過量的酸進入血液

11CO,

c(H+)

中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將

C(H2CO3)

變大，故C正確;

D.pH=9時，由圖象可得溶液中離子關系是C(HCO；)>C(CO：)>C(OH-)>C(H2co3)>C(H+)，因此D選項的離子濃度

關系不可能出現，故D錯誤；

答案選D。

8、C

【解析】

A.實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化鎬在加熱條件下反應，稀鹽酸與二氧化鐳不反應，不能制備氯氣，A項錯誤；

B.用氯氣氧化嗅離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現實驗目的，B項錯誤；

C.分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確；

D.蒸發(fā)時應該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCb水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得

不到無水FeCh,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查化學實驗方案評價，涉及物質制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質性質、實驗操作規(guī)范是解本題

的關鍵，易錯點是選項D,加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，

應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。

9,C

【解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；

C.氫氧燃料電池（酸性電解質）中Ch通入正極，電極反應為：O2+4H++4e=2H2O,C正確；

D.由于金屬活動性Zn>Cu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向正電荷較多的ZnSCh溶液，

D錯誤；

答案選C。

10、A

【解析】

2的物質的量是O.lmol,若反應完全產生4.6gNO2,轉移電子O.INA;若完全轉化為N2O4,4.6gN2O4的物質的量是0.05moL

轉移電子數為2X0.05XNA=0.1NA,故Cu與濃硝酸反應生成4.6gNCh和N2O4混合氣體時，轉移電子數一定為O.INA,A

正確；

B.標準狀況下，己烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量及化學鍵的數目，B錯誤；

C.缺體積，無法計算溶液中微粒的數目，C錯誤；

D.34gH2O2的物質的量為Imol,由于H2O2是共價化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數小

于NA,D錯誤；

故合理選項是A。

11、A

【解析】

A.A點是草酸溶液，根據電荷守恒，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O/)+2C(C2。/-),故A正確：

1-1

B.B點是10mL0.1mol?LH2c2O4溶液與10mL0.1mol?LNaOH溶液混合，溶質是NaHC2O4,B點溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯誤；

C.B點溶質是NaHCzCh,D點溶質是Na2c2O4,所以C點溶液中含有NaHC2()4和Na2c2O4,故C錯誤；

D.D點溶液的溶質是Na2c2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O「)>c(H+),故D錯誤。

答案選A。

【點睛】

該題側重對學生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應

原理的基礎上利用好電荷守恒、物料守恒以及質子守恒。

12、C

【解析】

A分子中含有18個電子，含有18個電子的分子有：Ar,F2、HCkH2S、P%、SiH4>H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質有Na2()2、03、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭，根據五種物質間的

轉化關系，A為HzS,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為02,X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族

元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，據此分析解答。

【詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素，簡單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡單氫化物的

沸點比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為HzO和H2O2,出。中只含有極性共價鍵，KWh中既含有極性

共價鍵又含有非極性共價鍵，故B正確；

c.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Z的氧化物對應水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯誤；

D.W為C1元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選C。

13、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化學平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動，溟蒸氣中不存在化學平衡，所以溫度不同時二氧化氮氣

體顏色發(fā)生變化，而漠蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發(fā)生反應生成氫氣，己烷和鈉不反應，現象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.溟水與苯和甲苯都不反應，現象相同，無法鑒別，故D選;

故選：D。

14、B

【解析】

根據電池反應方程式可知：在反應中Cd（Hg）極作負極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應產生Cd2+,Hg作溶劑，不參加

反應，另一極Hg為正極，Cd2+向負電荷較多的電極A移動，A錯誤、B正確；

根據總反應方程式可知物質B電極上的Hg不參加反應，C錯誤；

根據方程式可知每生成3moiHg,轉移2moi則生成amolHg轉移曾mol的電子，D錯誤；

故合理選項是Bo

15、C

【解析】

W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應為紫色，說明Z為K,X、Y、

Z分屬不同的周期，原子序數依次增大，因此X為F,X、Y、Z的原子序數之和是W原子序數的5倍，推出Y為Mg,

A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F的非金屬性強于O,

因此HF的穩(wěn)定性強于HzO,故B錯誤；C、K比Mg活潑，K與水反應劇烈程度強于Mg與水，故C正確；D、MgO

的熔點很高，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCb制備Mg,故D錯誤。

16、B

【解析】

A、上述反應為去氫的氧化反應，A錯誤；

B、該反應涉及碘單質的反應，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶，C錯誤；

D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯誤。

17、C

【解析】

A.常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數目不一定相等，因為各溶液的體積未知，A錯

誤；

B.標準狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數目不是NA,B錯誤；

C.NO2與N2O4的最簡式均是Nth,常溫常壓下，Nth與N2O4的混合氣體46g含有Imol“Nth”,原子總數為3NA,

C正確；

D.-NH2（氨基）含有9個電子，0.1mol-NH2（氨基）中所含有的電子數為0.9NA,D錯誤；

答案選c。

【點睛】

選項B是解答的易錯點，容易根據HC1是氣體而認為HF在標況下也是氣態(tài)，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，

從而導致HF熔沸點升高，標況下不是氣態(tài)。

18、D

【解析】

A.分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，有的還與氫鍵有關，但與化學鍵無關，A錯誤；

B.只含共價鍵的物質可能是共價單質，如氮氣、氫氣等，B錯誤；

C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

19、D

【解析】

A.苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子個數為13NA，A錯誤；

B.標況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計算其物質的量，B錯誤；

C.ImolCH,COOCH3,在稀硫酸中水解為可逆反應，無法完全變?yōu)樗岷痛迹珻錯誤；

D.N2。和CO2的摩爾質量均為44g/mol,混合氣體中含有的質子數，中子數均為2.2N、，D正確；

故答案選D。

20、D

【解析】

本題考查化學反應與能量變化，意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

【詳解】

左圖對應的熱化學方程式為A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3k.J/mol,右圖對應的熱化學方程式為

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應的熱化學方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol,故D符合題意；

答案：Do

【點睛】

根據兩圖都為放熱反應，完成熱化學反應方程式，再根據蓋斯定律進行分析即可。

21、A

【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

C.向明研溶液中滴加硫化鈉溶液反應生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3j+3H2ST，故C錯誤；

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH”溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

22、D

【解析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2()2=2NaOH,所得產物在適當溫度下跟足

量的固體Na2(h反應，使固體增重2g,則增加的質量為H2的質量，據此回答。

【詳解】

分兩種情況：

2g24

⑴若O2過量，則m(H2)=2g,m(Ch)=26g-2g=24g,n(H2):n(C>2)=~―；---—；-------；=4：3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2過量，根據化學反應方程式2H2+(h=2H2O,參加反應的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2

10g16g，八，

的質量是16g,H2的質量是10g,n(H2)：n(O2)=——~7：——~;=10：1；

2gImol32g!mol

故答案為D,

【點睛】

抓住反應實質H2+Na2O2=2NaOH,增重的質量就是氫氣的質量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反,

否則會誤選A.

二、非選擇題(共84分)

23、氯甲苯Na和NH3(液)-CN*-A-nei-^(grC,,<-c-c-c,,=c,,^,n-N.ci加成反應減緩電石與水

ZCII.-CIIi-O,2CII,—CH：cn-ci!：-cihoii

的反應速率\/

()I^TO-OH

CHi-CH-<II；———IIj-C11-C11?.

IWHl

ClCl

【解析】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和N%(液);

⑵根據圖中信息可得到D-E的化學方程式為：；-<斥-、_叢佻工夕1—“皿31_、叫E-F增加了兩個氫

原子，即反應類型為加成反應。

⑶實驗室制備乙煥時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成/（〈的化學方程式為5'71"42

⑷D只加了一個氫氣變?yōu)镕,F與CH2I2反應得到G,從結構上得出F的結構簡式為-

⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C—C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有

一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；?Td'u。

⑹1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙煥，丙快在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應生

成丙烯，丙烯和CHR在催化劑作用下反應生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

CH,—cn—cn,-^~CII,-C-CH

I,&cii.-ai^Vii,?

【詳解】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和N%（液）；

⑵根據圖中信息可得到D-E的化學方程式為次bUm⑼3」以E-F增加了兩個氫

1111

原子，即反應類型為加成反應，故答案為：^^---2k-nc^gr^-c-<-n;cii;（）n_XaC.加成反應。

⑶實驗室制備乙烘時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成/（〈的化學方程式為刈弋故答案為：減緩電石與水的反應速率；2C"，"C"，*<，，^*2\l；z"，?

⑷D只加了一個氫氣變?yōu)镕,F與CH2I2反應得到G,