西藏日喀則市第一高級(jí)中學(xué)2022學(xué)年高三年級(jí)下冊(cè)一?？荚嚮瘜W(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Cb^Cl-B.Fe2+^Fe3+C.Na2(h-。2D.SO2Tse>3?-

2、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li+FeS2萼Fe+2Li2S,LiPFs是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法

正確的是()

A.放電時(shí)，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e-=FeS2+4Li+

D.充電時(shí)，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCk(g),增加2NA個(gè)P-C1鍵

C.92.0甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)為0.3NA

4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()

A.除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法

B.甲苯能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞

C.不能用水鑒別苯、澳苯和乙醛

D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

5、某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、

Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.元素的非金屬性：W>Z>X

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

D.Y、Z形成的化合物中，每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

6、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中

維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說法正確的是

（韁生素C）（設(shè)虱境生KC）

A.脫氫維生素C分子式為C6H8。6

B.維生素C中含有3種官能團(tuán)

C.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且滴定時(shí)不可用淀粉作指示劑

D.維生素C不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

7、如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:

魚

產(chǎn)

K1cO,+Ni8M

KOH+CCXNH,),HjSO.+HQ]

陽離子交換原

裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K',產(chǎn)物M為K2s04

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：2H2O2-4e-=2H2O+C>2T

D.負(fù)極反應(yīng)為CO（NH2\+8OTT—6e-=CO；+N2T+6H2O

8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

-12

A.0.1molLKHSO3^M：Na+、N*H\SO4'

2+

B.O.lmoFLrH2sO4溶液：Mg>K+、CP、NO3'

C.O.lmolLiNa2sO3溶液：Ba2\K+>CO、OH

D.O.lmolL'Ba(OH)2溶液：NH4\Na\C「、HCO3

9、下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是

A.沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2SO4>H2CO3>HCIO

C.硬度：l2>Br2>C12D.堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3

食世水

c.探究鐵的析氫腐蝕浸泡n

的帙燈

D.測定雙氧水分解速率

11、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示［已知:

c(HA)

c(A)

5j下列敘述錯(cuò)誤的是。

c(HA)c(HA)

6

2-------------------------------------------o

-2-10I2

A.m點(diǎn)：c(A)=c(HA)

B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-6

C.水的電離程度：m<r

D.r點(diǎn)：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

12、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B.第32號(hào)元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

C.第55號(hào)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D.第七周期VHA族元素的原子序數(shù)為117

13、如圖表示1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示

A.電子層數(shù)B.原子半徑C.最高化合價(jià)D.最外層電子數(shù)

14、下列各組離子能大量共存的是

A.在pH=0的溶液中：NH；、Al3\0H\SO-

2

B.在新制氯水中:Fe'Mg\N03\CL

C.在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na,、Ba2\Cl\NOJ

2

D.加入Al片能產(chǎn)生Hz的溶液：NH4\Ca\HCO3\NO；

15、下列說法不正確的是()

A.工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.播撒碘化銀可實(shí)現(xiàn)人工降雨D.鐵是人類最早使用的金屬材料

16、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元

素在短周期中金屬性最強(qiáng)，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是

A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.Y與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同

17、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是

18、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是

+22+

A.向NaHSfh溶液中滴加Ba(OH”溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO41+H2O

B.CL溶于過量NaOH溶液中：Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：SO3+2H=SO2t+H2O

19、高純碳酸銃在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鋅礦(主要成分為Mn(h,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元

素)制備高純碳酸鐳的流程如下：其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]=1.8Xl(TU,

34-38

Kap[Al(OH)3]=3.0X10-,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10o)

植物粉[NH.HCO,溶液

軟恬礦粉-----浸出-------過渡——除雜-------沉淀一?…一高純MnCO,

A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnCh、M11CO3等物質(zhì)

D.為提高沉淀M11CO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

20、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下1LpH=7的Imol/LCH3coONH』溶液中CHjCOCT與NBh+數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物，Na失去2NA個(gè)電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OFT數(shù)目為O.INA

21、在一定條件下，使H2和02的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使

固體增重2g。原混合氣體中出和02的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

22、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為

B.500mLlmolL」（NH4）2SO4溶液中NIU+數(shù)目小于0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LI,2-二溟乙烷含共價(jià)鍵數(shù)為7NA

D.19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機(jī)鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1）,設(shè)計(jì)

并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

均色反應(yīng).悻j色顯黃色

T溶液（NaHCO、溶液,無色，I體B

無機(jī)Ba。；串.J門色沉淀D

鹽A

澄清

溶液

已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g?，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。

（1）無機(jī)鹽A中所含金屬元素為?

（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式o

（3）寫出無機(jī)鹽A與Hz。？反應(yīng)的離子方程式.

（4）小組成員在做Fe2‘離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加Hz。？，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試

分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明（寫出一種原因即可）。

原因_________________________,證明方法。

22

24、（12分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子:Na\Mg2+、A產(chǎn)、Fe\Ba\NO3、SO4\CP、F、

HCO3,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2so4,加

有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

熱

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④?、壑猩蠈忧逡海覣gNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的離子是5

⑵溶液中肯定不存在的離子是；

⑶為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

25、（12分）SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對(duì)SO2的實(shí)驗(yàn)室制備

和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。

（D甲同學(xué)按照教材實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2

①本實(shí)驗(yàn)中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是,銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀應(yīng)是生成的

白色CuSCh夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSCh以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的性。

③乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問題，請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)保角度分析，該實(shí)驗(yàn)中可能存在的問題是o

（2）興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（加熱裝置略）：

實(shí)驗(yàn)記錄A中現(xiàn)象如下:

序號(hào)反應(yīng)溫度/℃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生

2158黑色固體產(chǎn)生的同時(shí)，有氣體生成

3180氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁

有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部產(chǎn)生灰白色固

4260

體，品紅溶液褪色

5300同上

查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s為黑色固體,

常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2o

①實(shí)驗(yàn)中盛裝濃硫酸的儀器名稱為.

②實(shí)驗(yàn)記錄表明對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在操作上應(yīng)該。

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進(jìn)一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理

為(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

26、(10分)CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CL的5倍，但溫度過高濃度過大時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KC1O2固體,以便運(yùn)輸和貯存。制備KC1O2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A裝置制備CIO2,B裝置制備KC1O2.

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A中制備C1O2的化學(xué)方程式為一。

(2)與分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是一。加入H2s需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和一。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會(huì)降低KC1O2產(chǎn)率，試解釋其原因

(4)CKh通入KOH溶液生成KCICh的同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)

a.KClb.KCIOC.KC1O3d.KClO4

(5)KCIO2變質(zhì)分解為KCIO3和KC1,取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCKh試樣配成溶液，分別與足量的FeSOa溶液反應(yīng)

消耗Fe?+的物質(zhì)的量—(填“相同”、“不相同”“無法確定”)o

27、(12分)某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t

褐色。該小組同學(xué)對(duì)產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

I.甲同學(xué)猜測灰綠色沉淀是Fe(OH”和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時(shí)

向2mL0.1mol?LTiFeSCh溶液中滴加O.lmobL-

實(shí)驗(yàn)1間后變?yōu)榛揖G色，長時(shí)間后變?yōu)?/p>

NaOH溶液（兩溶液中均先加幾滴維生C溶液）

紅褐色

取實(shí)驗(yàn)1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，②中溶液未

實(shí)驗(yàn)2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為

（2）實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的_性

（3）實(shí)驗(yàn)2中加入的試劑a為一溶液，試劑b為一溶液。實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測（填“正確”或

“不正確”）?

H.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e（OH）2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe（OH）2吸附Fe2+引起的，設(shè)計(jì)并完成

了實(shí)驗(yàn)3—實(shí)驗(yàn)5。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向10mL4moi-L-iNaOH溶液中

液面上方產(chǎn)生白色沉淀（帶有較

逐滴加入O.lmoll-iFeSCh溶液

實(shí)驗(yàn)3多灰綠色）。沉淀下沉后，部分灰

（兩溶液中均先加幾滴維生素c

綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

溶液）

向10mL8moi?L^NaOH溶液中

逐滴加入O.lmokL-iFeSCh溶液液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠

實(shí)驗(yàn)4

（兩溶液中均先加幾滴維生素C色）。沉淀下沉后，仍為白色

溶液）

取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀，洗凈后放

實(shí)驗(yàn)5—

在潮濕的空氣中

（4）依據(jù)乙同學(xué)的猜測，實(shí)驗(yàn)4中沉淀無灰綠色的原因?yàn)?/p>

（5）該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性，則實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能為一。

ID.該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時(shí)，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時(shí),

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會(huì)更大。

（6）當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶解較多02時(shí)，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因?yàn)椤?/p>

（7）該小組同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:制備Fe（OH）2時(shí)能較長時(shí)間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有

28、（14分）目前手機(jī)屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和

有機(jī)物C（C7H6。3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：

r

A-反&①B反應(yīng)②.CH2=CH~CH2-O-Q-COOH

ocsoc可反應(yīng)③

H2=CH-CH2-O-Q-C-O-0-CN.CH2=CH-CH2-（）-Q-C-（:|

?反應(yīng)④J

FE

（1）化合物c的結(jié)構(gòu)簡式為一。B的官能團(tuán)名稱

（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于取代反應(yīng)的有一（填反應(yīng)序號(hào)）。

（3）寫出B與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）下列關(guān)于化合物D的說法正確的是一（填字母）。

A.屬于酯類化合物B.ImoID最多能與4moim發(fā)生加成反應(yīng)

C.一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)D.核磁共振氫譜有5組峰

（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（任寫一種）。

①苯環(huán)上一漠代物只有2種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有3個(gè)取代基

（6）請(qǐng)參照上述制備流程，寫出以有機(jī)物C和乙烯為原料制備

的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）

29、（10分）某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如下:

己知：①反應(yīng)原理:?CH)C>KOfDCOOHMCH^KOKXSOh

0JHC1

乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)

溶劑。

請(qǐng)回答：

（1）聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是，儀器a的名稱

乙

（2）其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比，得出如下實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-3,最合適的0（乳酸）為o根據(jù)實(shí)驗(yàn)4-6,n（乳酸）:n（鋁）最合適的選擇為3.125,

不考慮實(shí)驗(yàn)原料價(jià)格，最可能的理由是：o

編時(shí)間n（乳。（乳編時(shí)間n（乳0（乳

號(hào)/h酸）：n（鋁）酸）產(chǎn)率（％）號(hào)/h酸）：n（鋁）酸）產(chǎn)率（%）

183.1251.1164.14112.9351.2178.4

283.1251.2172.15113.1251.2191.2

383.1251.3168.56113.5151.2191.3

<3）抽濾I需對(duì)反應(yīng)容器進(jìn)行洗滌，并將洗滌液也抽濾。抽慮n需對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌。所用洗滌劑最合適

的分別是O

A.抽濾I洗滌劑用熱水，抽慮n洗滌劑用冷水；

B.抽濾I洗滌劑用濾液，抽慮n洗滌劑用濾液；

c.抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽慮n洗滌劑用無水乙醇；

D.抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽慮n洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。

（4）乳酸鋁純度測定方法如下：取ag乳酸鋁（相對(duì)分子質(zhì)量294）樣品溶解，加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值，

加入bmLcmoH?的EDTA溶液。然后加入指示劑，用dmoM^的標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+

和Zn"與EDTA均1：1反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液emL,則乳酸鋁純度為。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【答案解析】

A.CL與水反應(yīng)時(shí)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出CL但這個(gè)反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+-Fe3+過程中，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.Na2（h與水或二氧化碳反應(yīng)能生成02,反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實(shí)現(xiàn)，故C

錯(cuò)誤；

D.S02Ts03?-過程中，化合價(jià)沒有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在C項(xiàng)，一般來講元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑與之反應(yīng)，但一些反應(yīng)中，反應(yīng)物自身既

是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。

2、C

【答案解析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時(shí)，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e=Li+,LiPF6

+

是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S?

【題目詳解】

A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽極，則電解時(shí)b極為陽極，反應(yīng)式為Fe+2Li2s-4e-=FeS2+4Li+,C正確；

D.由所給原理4Li+FeS2=Fe+2Li2S,可得關(guān)系式4IT?4e?Fe，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成2.8gLi,

充電

D錯(cuò)誤；

故選C。

3、A

【答案解析】

A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，

故當(dāng)生成O.hnol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A正確；

B.PC13與C12生成PC15的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，貝性成PC15的物質(zhì)的量小于Imol,增加的P-CI鍵小于2NA,故B錯(cuò)誤;

92g

C.92.0g甘油（丙三醇）的物質(zhì)的量為Imol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤;

92g/mol

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g).高溫FejCh學(xué)出3消耗3moi鐵生成4moi氫氣，則O.lmolFe與

0404

足量水蒸氣反應(yīng)生成的Hz為一moL數(shù)目為故D錯(cuò)誤；

33

答案選Ao

4、A

【答案解析】

A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀

可以用重結(jié)晶法，A正確；

B.甲苯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變?yōu)榕鸦淄椴荒苁顾嵝愿哝勊徕浫芤和噬?，因而證明苯

壞使甲基變得活潑，B錯(cuò)誤；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；漠苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，澳苯在下層；乙醛能夠

溶于水，液體不分層，因此可通過加水來鑒別苯、漠苯和乙醛，C錯(cuò)誤；

D.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

5、C

【答案解析】

由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，則Y原子最外層有5個(gè)電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，W、Y同主族，則W是N,Y是P,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5

個(gè)電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是C1最外層有7個(gè)電子，所

以X最外層電子數(shù)為(5+7)+2=6,原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N,X是O,Y是P,Z是C1元素。

A.元素的非金屬性：O>N,即X>W,A錯(cuò)誤；

B.Y是P,P的最高價(jià)氧化物的水化物是H.3PO*是弱酸，B錯(cuò)誤；

C.W是N,Z是CLW的最簡單氫化物N%與Z的單質(zhì)Cb混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+3C12=6NH4CI+N2,

反應(yīng)產(chǎn)生的NH4a在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；

D.Y是P,Z是CL二者可形成PCb、PC15,其中PCb中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而PCk中P原子不滿足8電

子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式推斷元

素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

6、B

【答案解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6。6,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，B正確；

C.1分子維生素C與L發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個(gè)HI分子，維生素C分子失去兩個(gè)H原子生成脫氫維

生素C,失去H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碘遇淀粉變藍(lán)，所以滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變藍(lán)

色，C錯(cuò)誤；

D.羥基屬于親水基團(tuán)，維生素C含多個(gè)羥基，故易溶于水，而在有機(jī)溶劑中溶解度比較小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

7、C

【答案解析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ni-Co/Ni極為負(fù)

極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.電子從低電勢（負(fù)極）流向高電勢（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負(fù)極，電勢較低，故A正確；

B.該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K*,產(chǎn)生

M為K2so4,故B正確；

+

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負(fù)極，結(jié)合圖示負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，氮元素化合價(jià)由7價(jià)變?yōu)?。價(jià)，化合價(jià)升高,

失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：CO（NH2）2+8OH-—6e-=CO；-+N2T+6H2（D,故D正確；

答案選C。

8、B

【答案解析】

A項(xiàng)、溶液中H+與KHSCh反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；

B項(xiàng)、O.lmolirH2s04溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C項(xiàng)、CIO具有強(qiáng)氧化性，堿性條件下會(huì)將Na2s03氧化，不能大量共存，故C不選；

D項(xiàng)、NH4+和HCCh?會(huì)與Ba（OH）2反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查離子共存，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，把握習(xí)題中的信息及離子

之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。

9、D

【答案解析】

A.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3,

與元素周期律有關(guān)系，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

10、D

【答案解析】

A.膠體粒徑在于LlOOnm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCb雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均

可以使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；

C.Fe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；

D.該裝置可以測定一定時(shí)間內(nèi)氧氣的生成量，進(jìn)而計(jì)算出雙氧水的分解速率，D正確；

故答案選D?

11、B

【答案解析】

A.由圖像可知m點(diǎn)所示溶液中叢A)=0,"A)=1,則m點(diǎn)c(A-)=c(HA),A正確；

c(HA)c(HA)c(HA)

C(A+476

B.Ka(HA)只與溫度有關(guān)，可取m點(diǎn)分析，Ka(HA)=\由于半」_=i,A：a(HA)=c(H)=10-,B錯(cuò)誤；

c(HA)c(HA)

c(A)

C.由A項(xiàng)知m點(diǎn)c(A-)=c(HA),r點(diǎn)時(shí)由橫坐標(biāo)可知，—=1()0,即c(A?c(HA),說明r點(diǎn)溶液中A-濃度大于

c(HA)

m點(diǎn)，水的電離程度：m<r,C正確；

D.r點(diǎn)溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH),D正確；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

水溶液中的圖像題，解題關(guān)鍵在于認(rèn)真讀懂圖像，橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、線的走勢、尤其是特殊點(diǎn)的分析，如本題中的m

點(diǎn)。

12、A

【答案解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為Te（確），是非金屬元素，A錯(cuò)誤；

B.第32號(hào)元素為錯(cuò)，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確；

C.第55號(hào)元素是鈍，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,VHA族元素的原子序數(shù)為117,D正確；

答案選A。

13、D

【答案解析】

A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相

同，A項(xiàng)不符合；

B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；

C項(xiàng)，第二周期的氧沒有最高正價(jià)，第二周期的F沒有正價(jià)，C項(xiàng)不符合；

D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項(xiàng)符合；

答案選D。

14、C

【答案解析】

A、在pH=O的溶液呈酸性：OH不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、在新制氯水中，氯水具有強(qiáng)氧化性:Fe2+會(huì)被氧化成鐵

離子,故B錯(cuò)誤；C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na+、Ba2\Cl,NO3-在酸性

和堿性條件下均無沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入A1片能產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：

NH4\HCO3-在堿性條件下不共存，HCO3-在酸性條件下不共存，故D錯(cuò)誤；故選C。

15、D

【答案解析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確；

B.侯氏制堿法，應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C.播撒碘化銀、干冰都可實(shí)現(xiàn)人工降雨，C正確；

D.鐵的金屬性比較強(qiáng)，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯(cuò)誤；

答案選D。

16、B

【答案解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則其K層為次外

層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素;

Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；據(jù)此答題。

【題目詳解】

根據(jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；

A.X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W,同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑

減小，原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A錯(cuò)誤

B.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Y>W,則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),

故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：XVW,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比

W的弱，故C錯(cuò)誤；

D.Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為NazO、NazOz,含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2,前者

只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。

17、B

【答案解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.H2O2分子中兩個(gè)O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，O原子分別與H原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為

??XX

HrororH；

??XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL,二者是不同的微粒，C錯(cuò)誤；

D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

18、B

【答案解析】

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,正確離子方程式為:2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4i+2H2O,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Cb溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：CI2+2OH=C1+C1O+H2O,B項(xiàng)正確；

C.醋酸為弱酸，離子方程式中不拆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀HNCh具有強(qiáng)氧化性，能將Na2s03氧化為Na2so4,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)D,離子方程式正確判斷時(shí)，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強(qiáng)氧化劑時(shí)，會(huì)與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

19、A

【答案解析】

A、結(jié)合流程分析，需將四價(jià)鎰還原為二價(jià)，因植物粉為有機(jī)物，具有還原性，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)KSP可知，pH為3.5-5.5不能完全除去鎂離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、二氧化鎰不能與酸反應(yīng)，無法調(diào)節(jié)pH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、碳酸氫錢不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

20、B

【答案解析】

A.CH3COONH4溶液中CH38O-與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項(xiàng)B正確；

C.由于Na為ImoL與足量O2反應(yīng)，無論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個(gè)電子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OH-)=l(Ti3mol/L,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選Bo

21、D

【答案解析】

已知：2H2+02=2出0,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2Ch=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足

量的固體Na2(h反應(yīng)，使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。

【題目詳解】

分兩種情況：

2g24

⑴若O2過量，則m(H2)=2g,m(Ch)=26g-2g=24g,n(H2)：n(O2)=~一:;：~一;--;=4：3；

2g/mol32g/mol

⑵若出過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+02=2HzO,參加反應(yīng)的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2

10g16g,

的質(zhì)量是16g,H2的質(zhì)量是10g,n(H2)：n(O2)=--~7：——~：=10：1；

2g/mol32g/mol

故答案為Do

【答案點(diǎn)睛】

抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反,

否則會(huì)誤選A。

22、A

【答案解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4cHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3coeH20H分子中都含有5NA個(gè)羥基，A正確；

B.因NHU+發(fā)生水解,所以5()()mLlmolL“(NH4)2SO4溶液中，().5mok”(NH4+)<lmol,B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二漠乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.19.2g銅為0.3mol,由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確

定，分子數(shù)不定，D錯(cuò)誤。

故選Ao

二、非選擇題(共84分)

+

23、鈉或NaN=N2SCN+11H2O2=2SO4-+2CO2T+N2T+10H2O+2HSCN離子被氧化H?。？

在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色，則該解釋正確

【答案解析】

將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理。

【題目詳解】

(1)溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+,無機(jī)鹽A中含金屬元素鈉(Na)。