人教版九年級化學下冊同步練習 《金屬的化學性質》第1課時導學案（解析版）

課題2金屬的化學性質第1課時金屬與氧氣、酸的反應一、學習目標1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應及劇烈程度；2.通過實驗探究金屬與酸的反應，初步認識金屬的活動性順序。3.了解置換反應及其概念。二、學習重難點重點：金屬化學性質活潑程度的初步探究及判斷方法。難點：①利用金屬化學性質活潑程度對置換反應的判斷；②用置換反應和金屬化學性質活潑程度解釋某些與生活有關的化學問題。三、學習過程【知識回顧】1.金屬材料包括_________以及它們的_________。2.金屬之最：（1）地殼中含量最多的金屬元素_________；（2）人體中含量最多的金屬元素_________；（3）海水中含量最高的金屬元素_________；（4）目前世界年產(chǎn)量最多的金屬_________；（5）導電、導熱性最好的金屬_________；（6）熔點最高的金屬_________。3.回憶鎂和鐵與氧氣反應的現(xiàn)象，書寫化學方程式，并寫出其基本反應類型。反應物反應現(xiàn)象化學方程式基本反應類型鎂和氧氣鐵和氧氣4.實驗室制氫氣，應選用哪組藥品？_________，化學方程式__________________?！敬鸢浮?.純金屬、合金；2.鋁、鈣、鈉、鐵、銀、鎢；3.反應物反應現(xiàn)象化學方程式基本反應類型鎂和氧氣發(fā)出耀眼白光、放出熱量、生成白色粉末2Mg＋O22MgO化合反應鐵和氧氣劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體3Fe＋2O2Fe3O4化合反應4.鋅和稀硫酸、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?！菊n堂引入】不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，這與不同金屬的化學性質活潑程度有關，那么金屬有哪些化學性質呢？金屬化學性質的活潑程度又如何判斷呢？【自主探究】回憶：在上冊書中我們學習了不少金屬與氧氣的反應，判斷表格中列出的金屬能否與氧氣反應，用化學方程式表示出能反應的金屬與氧氣的反應。物質化學方程式MgAlFeCuAu1.探究“金屬與氧氣的反應”問題①：有的金屬能與氧氣反應，有的金屬不能，這說明了什么？問題②：仔細觀察，找出這些金屬與氧氣反應的條件有何不同之處。問題③：根據(jù)不同的金屬與氧氣反應的條件不同，可得出這幾種金屬化學性質活潑程度為比較活潑，次之，最不活潑。問題④：根據(jù)以上分析，請你歸納出判斷金屬活動性的方法一?！就卣箚栴}】根據(jù)所學知識，你能解釋為何不宜用鋼絲球來擦洗鋁制餐具嗎？【答案】物質化學方程式Mg2Mg+O2=2MgOAl4Al+3O2=2Al2O3Fe3Fe＋2O2Fe3O4Cu2Cu+O22CuOAu1.說明不同金屬化學性質的活潑程度不同；鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應，而鐵和銅在點燃或加熱時能與氧氣反應，但金在高溫下都不與氧氣反應；鎂、鋁；鐵、銅；金；根據(jù)金屬與氧氣能否反應及反應的難易和劇烈程度判斷；用鋼絲球擦洗鋁制餐具時，會刷掉鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜，對鋁制品有損壞，縮短鋁制品的壽命?！揪氁痪殹克渍Z“真金不怕火煉”能充分體現(xiàn)金具有的性質為（）A.硬度較小B.具有良好的導電性C.密度較大D.化學性質穩(wěn)定【答案】D【合作探究】2.探究“金屬與鹽酸、稀硫酸反應”實驗：在試管里放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸（稀硫酸），用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有少量鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸（稀硫酸），觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。金屬與的反應反應物現(xiàn)象化學反應方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅鐵銅問題①：請你根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，將金屬分為兩類。問題②：有的金屬能與酸反應，有的金屬卻不能與酸反應，說明這幾種金屬活動性如何？問題③：根據(jù)以上分析，請你歸納出判斷金屬活動性的方法二?！敬鸢浮拷饘倥c稀鹽酸或稀硫酸的反應反應物現(xiàn)象化學反應方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅反應較劇烈，產(chǎn)生較多的氣泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵反應較慢，產(chǎn)生少量氣泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑銅無現(xiàn)象無可分為兩類，能與稀鹽酸或稀硫酸反應的金屬：鎂、鋅、鐵，不能與稀鹽酸或稀硫酸反應的金屬：銅；鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應，而銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應，說明鎂、鋅、鐵的活動性比銅強；根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應判斷?！揪氁痪殹肯铝胁荒苡山饘俸退嶂苯臃磻玫降奈镔|是（）A．氯化鎂B．硫酸鋅C．氯化亞鐵D．硫酸銅【答案】D3.置換反應（基本反應類型）（1）定義：一種_______與一種_______反應生成另一種_______和另一種_______的反應。（2）特征：A+BC=B+AC（取而代之）。（3）注意：鐵發(fā)生置換反應均生成+2價的亞鐵化合物?！敬鸢浮繂钨|、化合物、單質、化合物?！揪氁痪殹肯铝谢瘜W反應中，屬于置換反應的是（

）A.4P+5O22P2O5C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【答案】B【拓展延伸】如果你在廣交會交易現(xiàn)場，為了防止自己受騙，你能想出鑒別黃銅和黃金的哪些方法？【答案】測密度、比較硬度（相互刻畫）、灼燒（利用金屬與氧氣的反應）、利用金屬與酸反應（將黃銅與黃金投入稀鹽酸或稀硫酸）。【學后反思】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【測評反饋】1.（2022·山東臨沂中考）下列有關金屬材料的說法不正確的是()A．銅常用作導線，說明銅具有良好的導電性B．“真金不怕火煉”說明金的化學性質不活潑C．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金D．鋁制品具有很好的抗腐蝕性，說明鋁的金屬活動性比較弱【答案】D【詳解】A.銅常用作導線，說明銅具有良好的導電性，正確。B.“真金不怕火煉”說明金的化學性質不活潑，高溫條件下都不會與氧氣反應，正確。C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，生鐵含碳量2-4.3%，鋼的含碳量0.03-2%，正確。D.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，不是說明鋁的金屬活動性比較弱，是因為鋁在常溫下就能與氧氣反應生成致密的氧化鋁膜，選項錯誤。故選：D。2.（2022·黑龍江齊齊哈爾中考）推理是化學學習過程中一種重要的思維方法，下列推理正確的是（）A．可燃性氣體點燃前要檢驗純度，所以點燃甲烷氣體前要先檢驗其純度B．置換反應有單質和化合物生成，所以有單質和化合物生成的反應都是置換反應C．單質中只含有一種元素，則只含有一種元素的物質一定是單質D．通常相比鐵更易與氧氣發(fā)生化學反應，所以在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕【答案】A【詳解】A、點燃可燃性氣體前要驗純，為防止發(fā)生爆炸，甲烷具有可燃性，點燃甲烷前一定要驗純，故選項推理正確；B、置換反應有單質和化合物生成，但有單質和化合物生成的反應不一定都是置換反應，如銅和一氧化碳在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，不屬于置換反應，故選項推理錯誤；C、單質是由同種元素組成的純凈物，單質中只含有一種元素，但由同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物、金剛石和石墨的混合物等，故選項推理錯誤；D、鋁比鐵活潑，但是鋁和氧氣會生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁的進一步氧化，鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，故選項推理錯誤。故選：A。3．（2022·山東濱州中考）金屬和合金是生活中比較常見的物質。下列有關說法正確的是（）A．銀能與稀硫酸發(fā)生置換反應B．鋼的硬度比純鐵的硬度小C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應D．鎢的熔點高，可以用來制作燈泡中的燈絲【答案】D【詳解】A、在金屬活動性順序中，銀排在氫后面，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，故A錯誤；B、鋼是鐵的合金，鋼的硬度比純鐵的硬度大，故B錯誤；C、因為金屬活動性是Mg＞Al，在常溫下，鎂比鋁更容易與氧氣發(fā)生化學反應，故C錯誤；D、常溫下，鎢的熔點高，制成的燈絲不易熔斷，可以用來制作燈泡中的燈絲，故D正確；故選D。4．（2022·四川巴中）“丹砂燒之成水銀”中的“丹砂”指的是硫化汞。該反應的微觀示意圖如圖，有關說法正確的是（）A．“”代表非金屬單質汞B．反應前后的原子種類發(fā)生了改變C．此反應屬于置換反應D．反應前后各元素的化合價都不變【答案】C【詳解】A.汞是金屬單質，錯誤；B.化學反應前后原子得種類、數(shù)目、質量一定不變，錯誤；C.該反應是單質和化合物反應生成單質和化合物的反應，是置換反應，正確；D.單質中元素的化合價為0，化合物中元素的化合價不為0，反應中有單質參與反應，有單質生成，所以反應前后一定有元素的化合價發(fā)生改變，錯誤。故選:C。5．（2022·湖南株洲中考）下列反應中，屬于置換反應的是（）A．B．C．D．【答案】D【詳解】A、根據(jù)化學方程式，該反應是多種物質反應生成另一種物質屬于化合反應，不符合題意；B、根據(jù)化學方程式，該反應是一種物質反應生成多種物質，該反應是分解反應，不符合題意；C、根據(jù)化學方程式，該反應是兩種化合物反應生成一種單質和一種化合物，不屬于基本反應類型，不符合題意；D、根據(jù)化學方程式，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，屬于置換反應，符合題意；故選：D。6.某化學興趣小組，為了測定黃銅樣品中鋅的含量，稱取樣品10克于燒杯