（人教A版選擇性必修第一冊）高二化學同步講義 第13講 第二章《化學反應速率與化學平衡》單元測試（基礎(chǔ)鞏固）（學生版+教師版）

0 0 《化學反應速率與化學平衡》單元測試（基礎(chǔ)鞏固）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)下列說法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學反應B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反應物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應速率2．(本題3分)對于反應，反應速率最快的是A． B．C． D．3．(本題3分)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．4min末，用NO表示的反應速率為0.03mol·L-1·min-1B．4min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～4min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol4．(本題3分)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3分別在條件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=4.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的順序為A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②5．(本題3分)“接觸法制硫酸”的主要反應2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應歷程如下：下列說法錯誤的是A．使用上述催化劑能加快正逆反應速率B．反應②的活化能比反應①大C．過程中既有V-O鍵的斷裂，也有V-O鍵的形成D．該反應的催化劑是V2O56．(本題3分)理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)?HNC(g)異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應的△H=-59.3kJ/molC．反應物的鍵能大于生成物的鍵能D．使用催化劑，可以改變反應的反應熱7．(本題3分)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分兩步基元反應：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)該反應的說法正確的是A．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)? B．IO-是該反應的中間產(chǎn)物C．反應活化能為98kJ·mol-1 D．反應速率由IO-濃度決定8．(本題3分)一定溫度下的恒容密閉容器中，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)已達到化學平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體的總質(zhì)量A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．②⑥9．(本題3分)在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)。在500℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.2mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．50% C．75% D．80%10．(本題3分)已知反應2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)為A．4 B．2 C．1 D．0.511．(本題3分)下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中錯誤的是A．某特定反應的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學平衡必發(fā)生改變D．化學平衡移動時，平衡常數(shù)必改變12．(本題3分)T℃時，氣體物質(zhì)A、B、C發(fā)生反應。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是A．反應方程式為：2A+B3CB．T1＞T2，正反應為吸熱反應C．T1＜T2，正反應為放熱反應D．保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動13．(本題3分)已知，在密閉容器中進行，K(300℃)>K(350℃)，某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)B．該反應正反應是吸熱反應C．反應溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大D．平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K(a)小于K(b)14．(本題3分)一定條件下鐵可以和發(fā)生反應：。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應過程中氣體和氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為B．的平均反應速率C．內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為71.4%D．保持體積不變，充入能減慢其反應速率15．(本題3分)反應mA(s)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．達到平衡后，加入催化劑，C%增大B．達到平衡后，若升溫，平衡向左移動C．化學方程式中n＜p+qD．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動二、填空題(共22分)16．(本題8分)(1)在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？①石灰石煅燒時要粉碎成細小的礦粒_______；②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，則很快產(chǎn)生氣體_______；③同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應速率不同_______；④夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_______；(2)依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式。①1molC2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ熱量_______。②2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量_______。③若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_______。④在25℃、101kPa時，4gH2在足量O2中完全燃燒生成H2O(1)放出571.6kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_______。17．(本題14分)研究化學反應的能量變化和速率變化是研究化學反應的重要角度。(1)化學反應中能量變化的主要原因是舊的化學鍵斷裂會___________(填“放出”或“吸收”)能量；新的化學鍵形成會___________(填“放出”或“吸收”)能量。(2)工業(yè)上高爐煉鐵，其反應為：，屬于放熱反應，反應物的總能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。(3)興趣小組的同學們把空氣中久置的50g鋁片投入盛有硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示。回答下列問題：①曲線由0-a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________，有關(guān)反應的離子方程式為___________。②曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________。③曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是___________。三、原理綜合題(共33分)18．(本題15分)以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時c(N2)=___。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___%。（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___。A．加了催化劑 B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請完成下列問題：T/℃200300400KK1K20.5①寫出化學平衡常數(shù)K的表達式___。②試比較K1、K2的大小，K1___K2(填“>”、“<”或“=”)；③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為___。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。19．(本題18分)目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示：請回答下列問題：化學反應焓變平衡常數(shù)溫度/℃500700800①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)?H1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H3K3（1）反應②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______(用K1、K2表示)，?H3=_______(用?H1、?H2表示)；根據(jù)反應③判斷?S_______0(填“>”、“<”或“=”)，在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有_______(填寫字母序號)。A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積C．升高溫度D．降低溫度E.使用合適的催化劑F.從平衡體系中及時分離出CH3OH（4）500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol·L?1、0.3mol·L?1、0.3mol·L?1、0.15mol·L?1，則此時v正_______v逆(填“>”.“<”或“=”)。（5）根據(jù)表格測得焓變，能量關(guān)系圖合理的是_______。A． B．C． D．（6）某興趣小組研究反應②的逆反應速率在不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡。請畫出t2至t4的曲線______。

0 0 《化學反應速率與化學平衡》單元測試（基礎(chǔ)鞏固）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)下列說法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學反應B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反應物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應速率【答案】B【詳解】A．發(fā)生有效碰撞才反應，所以活化分子的碰撞不一定反應，還與取向有關(guān)，故A錯誤；B．分子發(fā)生有效碰撞時發(fā)生化學反應，此時的分子為活化分子，故B正確；C．反應物為純固體或液體，用量增加，反應速率不變，反應物用量增加不一定反應速率加快，故C錯誤；D．加入催化劑可降低活化能，提高活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故D錯誤；故選B。2．(本題3分)對于反應，反應速率最快的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】將選項都變?yōu)橥N物質(zhì)的速率來比較，都變?yōu)镈的反應速率來比較，A．υ(D)=4υ(A)=4×0.4mol?L?1?s?1=1.6mol?L?1?s?1；B．υ(D)=υ(B)=×1mol?L?1?s?1=mol?L?1?s?1；C．υ(D)=2υ(C)=2×0.6mol?L?1?s?1=1.2mol?L?1?s?1；D．υ(D)=1.0mol?L?1?s?1；因此A選項中速率最快，故A符合題意；綜上所述，答案為A。3．(本題3分)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．4min末，用NO表示的反應速率為0.03mol·L-1·min-1B．4min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～4min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol【答案】A【詳解】A．4min末，用NO表示的反應速率為=0.015mol·L-1·min-1，A錯誤；B．4min末，NH3的濃度為=0.14mol·L-1，B正確；C．0～4min內(nèi)，生成的水的物質(zhì)的量為0.18mol，質(zhì)量為0.18mol18g/mol=3.24g，C正確；D．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol，D正確；故選A。4．(本題3分)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3分別在條件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=4.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的順序為A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②【答案】C【詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高反應速率越快，pH越大反應速率越快，所以40℃、pH=3.0時，所需時間在31～158min之間；10℃、pH=4.0時，所需時間＞231min；30℃、pH=7.0時，所需時間＜15min，則分解速率依次增大的順序為②、①、③，故選C。5．(本題3分)“接觸法制硫酸”的主要反應2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應歷程如下：下列說法錯誤的是A．使用上述催化劑能加快正逆反應速率B．反應②的活化能比反應①大C．過程中既有V-O鍵的斷裂，也有V-O鍵的形成D．該反應的催化劑是V2O5【答案】B【詳解】A．催化劑能同等程度加快正逆反應速率，故A正確；B．活化能越大反應越慢，反應②的活化能比反應①小，故B錯誤；C．反應①有V-O鍵的斷裂，反應②有V-O鍵的形成，故C正確；D．根據(jù)圖示，V2O5是該反應的催化劑，故D正確；選B。6．(本題3分)理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)?HNC(g)異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應的△H=-59.3kJ/molC．反應物的鍵能大于生成物的鍵能D．使用催化劑，可以改變反應的反應熱【答案】C【詳解】A．物質(zhì)含有的能量越低，穩(wěn)定性就越強。根據(jù)圖示可知HNC的能量比HCN的能量高，所以HNC不如HCN穩(wěn)定，故A錯誤；B．根據(jù)圖示可知HNC比HCN的能量高59.3kJ，所以HCN(g)?HNC(g)的△H=59.3kJ/mol，故B錯誤；C．由于反應物的能量比生成物的低，則反應物的鍵能大于生成物的鍵能，故C正確；D．使用催化劑只能改變反應途徑，不能改變反應物、生成物的能量，因此不能改變反應的反應熱，故D錯誤；答案選C。7．(本題3分)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分兩步基元反應：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)該反應的說法正確的是A．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)? B．IO-是該反應的中間產(chǎn)物C．反應活化能為98kJ·mol-1 D．反應速率由IO-濃度決定【答案】B【詳解】A．溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應速率，故A錯誤；B．溶液中開始含有碘離子，沒有次碘酸根離子，所以IO-是該反應的中間產(chǎn)物，故B正確；C．1molH2O2分解=98kJ/mol，不是反應的活化能，是生成物與反應物的能量差，故C錯誤；D．H2O2分解分兩步基元反應：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；過氧化氫的分解速率有慢反應決定，對慢反應的速率有影響的還有I-，故D錯誤；故選：B。8．(本題3分)一定溫度下的恒容密閉容器中，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)已達到化學平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體的總質(zhì)量A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．②⑥【答案】B【詳解】①該反應是氣體體積減小的反應，反應中混合氣體的壓強減小，則混合氣體的壓強不變說明正逆反應速率相等，反應已達到化學平衡狀態(tài)，故正確；②由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量不變，恒容密閉容器中，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否已達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；③B的物質(zhì)的量濃度不變說明正逆反應速率相等，反應已達到化學平衡狀態(tài)，故正確；④該反應是氣體體積減小的反應，反應中混合氣體的總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的總物質(zhì)的量不變說明正逆反應速率相等，反應已達到化學平衡狀態(tài)，故正確；⑤由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量不變，該反應是氣體體積減小的反應，反應中混合氣體的減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明正逆反應速率相等，反應已達到化學平衡狀態(tài)，故正確；⑥由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的總質(zhì)量不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否已達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；①③④⑤正確，故選B。9．(本題3分)在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)。在500℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.2mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．50% C．75% D．80%【答案】C【詳解】對于反應CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)，在開始時c(CO)=c(H2O)=0.2mol/L，假設平衡時CO的轉(zhuǎn)化濃度為x，則根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：平衡時c(CO)=c(H2O)=(0.2-x)mol/L，c(H2)=c(CO2)=xmol/L，由于在500℃時，平衡常數(shù)K=9，則，解得x=0.15mol/L，故在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為，故合理選項是C。10．(本題3分)已知反應2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)為A．4 B．2 C．1 D．0.5【答案】A【詳解】反應2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，則，在相同溫度下，該條件下反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)，故答案選A。11．(本題3分)下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中錯誤的是A．某特定反應的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學平衡必發(fā)生改變D．化學平衡移動時，平衡常數(shù)必改變【答案】D【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A項不符合題意；B．平衡常數(shù)只受到溫度的影響，催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，B項不符合題意；C．平衡常數(shù)變大，平衡正向移動，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，平衡常數(shù)改變，化學平衡必然移動，C項不符合題意；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，能引起平衡移動的因素有多個，只有平衡因為溫度變化而移動時，平衡常數(shù)才會改變，D項符合題意；故正確選項為D12．(本題3分)T℃時，氣體物質(zhì)A、B、C發(fā)生反應。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是A．反應方程式為：2A+B3CB．T1＞T2，正反應為吸熱反應C．T1＜T2，正反應為放熱反應D．保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動【答案】D【分析】由圖Ⅰ可知，B、C為反應物、A為生成物，A、B、C的濃度變化量之比為(0.4—0)mol/L：(0.5—0.3)mol/L：(0.7—0.1)mol/L=2：1：3，由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，反應的化學方程式為B+3C2A；由圖Ⅱ可知，T1時反應先達到平衡，反應溫度T1＞T2，升高溫度，反應物B的質(zhì)量分數(shù)增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應。【詳解】A．由分析可知，反應的化學方程式為B+3C2A，故A錯誤；B．由分析可知，反應溫度T1＞T2，該反應為放熱反應，故B錯誤；C．由分析可知，反應溫度T1＞T2，故C錯誤；D．該反應是氣體體積減小的反應，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，容器體積增大，相當于減小壓強，減小壓強，平衡向化學計量數(shù)增大的逆反應方向移動，故D正確；故選D。13．(本題3分)已知，在密閉容器中進行，K(300℃)>K(350℃)，某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)B．該反應正反應是吸熱反應C．反應溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大D．平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K(a)小于K(b)【答案】A【分析】根據(jù)K(300℃)>K(350℃)，推出該反應為放熱反應，根據(jù)圖像，隨著壓強增大，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)勒夏特列原理，n＜1＋2=3，據(jù)此分析；【詳解】A．組分都是氣體，氣體總質(zhì)量保持不變，增大壓強，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，氣體總物質(zhì)的量減小，建立平衡的過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化，當氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明反應達到平衡，故A說法正確；B．化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)K(300℃)>K(350℃)，推出該反應為放熱反應，故B說法錯誤；C．根據(jù)B選項分析，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C說法錯誤；D．化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，a→b溫度不變，則化學平衡常數(shù)不變，故D說法錯誤；答案為A。14．(本題3分)一定條件下鐵可以和發(fā)生反應：。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應過程中氣體和氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為B．的平均反應速率C．內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為71.4%D．保持體積不變，充入能減慢其反應速率【答案】C【詳解】A．t1時刻反應還沒達到平衡，v正＞v逆，故A錯誤；B．達到平衡時，v(CO)==0.125mol/(L·min)，故B錯誤；C．4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為≈71.4%，故C正確；D．保持體積不變，充入He，組分濃度不變，化學反應速率不變，故D錯誤；答案為C。15．(本題3分)反應mA(s)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．達到平衡后，加入催化劑，C%增大B．達到平衡后，若升溫，平衡向左移動C．化學方程式中n＜p+qD．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動【答案】B【詳解】A．催化劑只能加快反應速率，不能改變平衡狀態(tài)，則達平衡后，加入催化劑，平衡不移動，C％不變，故A錯誤；B．由圖可知，達平衡后，若升溫，C％減少，平衡左移，故B正確；C．由圖可知，增大壓強，C％增大，平衡正向移動，則該反應的正反應為氣體體積減小的反應，故化學方程式中n＞p+q，故C錯誤；D．固體的濃度視為定值，增加固體的量，平衡不移動，A為固體，則達平衡后，增加A的量平衡不移動，故D錯誤；故選B。二、填空題(共22分)16．(本題8分)(1)在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？①石灰石煅燒時要粉碎成細小的礦粒_______；②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，則很快產(chǎn)生氣體_______；③同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應速率不同_______；④夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_______；(2)依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式。①1molC2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ熱量_______。②2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量_______。③若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_______。④在25℃、101kPa時，4gH2在足量O2中完全燃燒生成H2O(1)放出571.6kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_______?！敬鸢浮抗腆w表面積催化劑濃度溫度C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-1411kJ·mol-12Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH=-1669.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.8kJ·mol-1【詳解】(1)①表面積較大，反應速率較大。石灰石煅燒時粉碎成細小的礦粒后表面積增大，則影響化學反應的速率的因素是固體表面積。②催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率。熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，則很快產(chǎn)生氣體，則影響化學反應的速率的因素是催化劑。③增大反應物濃度可加快反應速率。同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應速率不同，則影響化學反應的速率的因素是濃度。④升溫可加快反應速率。夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象，則影響化學反應的速率的因素是溫度。(2)①1molC2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ熱量，反應的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-1411kJ·mol-1。②2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量，反應的熱化學方程式為2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH=-1669.8kJ·mol-1。③若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則每消耗1mol氮氣、生成92gNO2需要吸收67.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-1。④燃燒熱是101kP時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，其中：C→CO2(g)、H→H2O(l)，在25℃、101kPa時，4gH2在足量O2中完全燃燒生成H2O(1)放出571.6kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.8kJ·mol-1。17．(本題14分)研究化學反應的能量變化和速率變化是研究化學反應的重要角度。(1)化學反應中能量變化的主要原因是舊的化學鍵斷裂會___________(填“放出”或“吸收”)能量；新的化學鍵形成會___________(填“放出”或“吸收”)能量。(2)工業(yè)上高爐煉鐵，其反應為：，屬于放熱反應，反應物的總能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。(3)興趣小組的同學們把空氣中久置的50g鋁片投入盛有硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示。回答下列問題：①曲線由0-a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________，有關(guān)反應的離子方程式為___________。②曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________。③曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是___________?！敬鸢浮课辗懦觯臼紫仁橇蛩崤c鋁片表面的反應，不產(chǎn)生；該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快隨著反應的進行，硫酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢【詳解】(1)化學反應中能量變化的主要原因是舊的化學鍵斷裂會吸收能量；新的化學鍵形成會放出能量。(2)放熱反應中反應物的總能量＞生成物的總能量。(3)①由于鋁片表面有一層致密的氧化膜，首先是硫酸與鋁片表面的反應，因此曲線由0-a段不產(chǎn)生氫氣，有關(guān)反應的離子方程式為。②由于該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快，因此曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快。③由于隨著反應的進行，硫酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢，因此曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降。三、原理綜合題(共33分)18．(本題15分)以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時c(N2)=___。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___%。（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___。A．加了催化劑 B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請完成下列問題：T/℃200300400KK1K20.5①寫出化學平衡常數(shù)K的表達式___。②試比較K1、K2的大小，K1___K2(填“>”、“<”或“=”)；③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為___。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。【答案】（1）0.05mol/L50%（2）CD（3）>2>【分析】（1）若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，因此消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol×＝0.3mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：，由方程式可知，消耗氮氣為0.1mol，平衡時氮氣的濃度是＝0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；50%；（2）A.加了催化劑加快反應速率，不影響平衡移動，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，選項A錯誤；B.增大容器體積，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，選項B錯誤；C.正反應為放熱反應，降低反應體系的溫度，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項C正確；D.加入一定量N2，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項D正確，故答案為：CD；（3）①由反應可知平衡常數(shù)的表達式為：K=，故答案為：；②正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K1>K2，故答案為：>；③400℃時，反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)與N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則400℃時，反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)K==2；此時濃度商Qc=<K=2，反應向正反應進行，則該反應的v(N2)正>v(N2)逆，故答案為：2；>。19．(本題18分)目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示：請回答下列問題：化學反應焓變平衡常數(shù)溫度/℃500700800①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)?H1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H3K3（1）反應②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______(用K1、K2表示)，?H3=_______(用?H1、?H2表示)；根據(jù)反應③判斷?S_______0(填“>”、“<”或“=”)，在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有_______(填寫字母序號)。A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積C．升高溫度D．降低溫度E.使用合適的催化劑F.從平衡體系中及時分離出CH3OH（4）500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol·L?1、0.3mol·L?1、0.3mol·L?1、0.15mol·L?1，則此時v正_______v逆(填“>”.“<”或“=”)。（5）根據(jù)表格測得焓變，能量關(guān)系圖合理的是_______。A． B．C． D．（6）某興趣小組研究反應②的逆反應速率在不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡。請畫出t2至t4的曲線______?！敬鸢浮浚?）吸熱（2）K1×K2?H3=?