人教版九年級下冊 第九單元 課題三溶液的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）教案 （講學(xué)稿）

人教版九年級下冊第九單元課題三溶液的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）教案（講學(xué)稿）一、教學(xué)目標(biāo)了解溶液的濃度的概念和計算方法；掌握濃度計算的基本步驟和注意事項；學(xué)會用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度；練習(xí)運(yùn)用溶液濃度計算方法解決實際問題。二、教學(xué)重點深入理解溶液濃度的含義；掌握溶液濃度計算的基本方法。三、教學(xué)難點理解溶液濃度的數(shù)量表示方式；解決實際問題中的溶液濃度計算。四、教學(xué)過程1.導(dǎo)入（5分鐘）通過展示一瓶純凈水和一瓶檸檬汁，請學(xué)生嘗試回答以下問題：這兩種液體有什么區(qū)別？如何描述這兩種液體的性質(zhì)之間的差異？有沒有辦法量化描述這種差異？引導(dǎo)學(xué)生思考溶液的濃度概念，并解釋溶液濃度是量化描述溶液中溶質(zhì)（檸檬汁）相對于溶劑（水）含量的一種方式。2.概念講解（15分鐘）首先，向?qū)W生解釋溶液的濃度是用于描述溶液中溶質(zhì)相對于溶劑的含量的一個指標(biāo)。然后，介紹溶液的濃度計量方式中的一種常用方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之間的比值，是一個無單位的比值。計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式為：W=(m溶質(zhì)/m溶液)×100%，其中，m溶質(zhì)為溶質(zhì)的質(zhì)量，m溶液為溶液的總質(zhì)量。3.計算示例（20分鐘）為了幫助學(xué)生更好地理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法，通過一些計算示例進(jìn)行實踐操作。示例1:有一瓶質(zhì)量為500克的溶液，其中含有80克的NaCl溶質(zhì)，請計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題步驟:-將已知條件代入公式：W=(m溶質(zhì)/m溶液)×100%-計算：W=(80克/500克)×100%=16%示例2:有一瓶質(zhì)量為250克的溶液，其中溶質(zhì)為CuSO4，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，請計算CuSO4的質(zhì)量。解題步驟:-令CuSO4的質(zhì)量為x克，代入公式：W=(m溶質(zhì)/m溶液)×100%-求解方程：20%=(x克/250克)×100%-計算：20%=(x/250)×100%=>x=(20×250)/100=50克通過這些計算示例，學(xué)生將更加熟悉和掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法。4.拓展應(yīng)用（15分鐘）為了提高學(xué)生對溶液濃度計算方法的應(yīng)用能力，給出一些拓展應(yīng)用的問題。問題1:如果要制備50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的鹽水，需要溶解多少克的鹽？問題2:一瓶質(zhì)量為300克的溶液中含有60克的NaOH溶質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？通過讓學(xué)生嘗試解答這些問題，加深他們對于該知識點的理解和應(yīng)用能力。5.總結(jié)與展望（5分鐘）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們深入了解了溶液濃度的概念和計算方法，掌握了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算步驟和應(yīng)用技巧。在后續(xù)探索中，我們還可以學(xué)習(xí)其他表示濃度的計算方法，以及深入研究濃度和溶解度之間的關(guān)系。五、課堂練習(xí)有一瓶質(zhì)量為600克的溶液，其中含有100克的溶質(zhì)A，請計算溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有一瓶質(zhì)量為400克的溶液，其中溶質(zhì)為B，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，請計算溶質(zhì)B的質(zhì)量。六、課后作業(yè)完成課堂筆記，并復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法；自行搜索并研究其他表示濃度的計算方法，了解