2021年人教版化學(xué)中考一輪復(fù)習(xí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)教案

2021年人教版化學(xué)中考一輪復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)教案一、知識回顧1.金屬的性質(zhì)金屬是一類具有光澤、良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性能、高延展性和可塑性的物質(zhì)。在化學(xué)中，金屬具有以下性質(zhì)：密度大：金屬的密度一般較大，例如鐵、銅的密度分別為7.87g/cm^3和8.96g/cm^3。導(dǎo)電導(dǎo)熱性好：金屬中存在的自由電子可以自由移動，從而使金屬具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性能。許多金屬（如銅、銀、鋁）被廣泛應(yīng)用于電線、電器等領(lǐng)域。延展性和可塑性好：金屬可以被拉成細絲或壓成薄片，這是因為金屬中的金屬離子在金屬晶格中可以自由移動。這就是為什么金屬可以制成各種形狀的原因。2.金屬與非金屬根據(jù)元素的性質(zhì)和特點，元素可以分為金屬和非金屬。金屬和非金屬在化學(xué)性質(zhì)上有很大的差異。金屬：金屬元素的原子間結(jié)合方式為金屬鍵，金屬元素通常呈陽離子狀態(tài)存在。金屬元素比較容易失去外層電子，形成正離子。金屬的氧化物一般呈堿性。非金屬：非金屬元素的原子間結(jié)合方式為共價鍵或離子鍵，非金屬元素通常呈陰離子或共價分子狀態(tài)存在。非金屬元素容易獲得電子，形成負離子或共價鍵。非金屬的氧化物一般呈酸性或中性。3.金屬的反應(yīng)金屬與非金屬在化學(xué)反應(yīng)中具有不同的性質(zhì)。金屬與非金屬的化合物反應(yīng)：金屬通常可以與非金屬形成化合物，例如金屬與非金屬氧化物反應(yīng)可以生成金屬氧化物。金屬與酸的反應(yīng)：一般來說，金屬可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣。但是，并不是所有金屬都與酸反應(yīng)。比如，單質(zhì)鋁與鹽酸不發(fā)生反應(yīng)。金屬與水的反應(yīng)：一些金屬可以與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氫氧化物和氫氣。例如，鈉與水反應(yīng)會產(chǎn)生鈉氫氧化物和氫氣。二、學(xué)習(xí)目標通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)該能夠：了解金屬的基本性質(zhì)，包括導(dǎo)電導(dǎo)熱性能、延展性和可塑性等；理解金屬與非金屬在化學(xué)性質(zhì)上的區(qū)別；掌握金屬與非金屬的反應(yīng)特點，包括金屬與非金屬氧化物、酸、水的反應(yīng)。三、教學(xué)內(nèi)容1.金屬的基本性質(zhì)導(dǎo)電性：金屬可以導(dǎo)電的原因是金屬中存在自由電子，這些自由電子可以在外加電場的作用下自由移動。解釋了金屬導(dǎo)電性好的現(xiàn)象。導(dǎo)熱性：金屬中的自由電子除了能夠?qū)щ娡?，還能夠傳遞熱量。因此，金屬具有良好的導(dǎo)熱性。延展性和可塑性：金屬中的金屬離子在晶格中可以自由移動。這種離子遷移能力使金屬具有很好的延展性和可塑性。2.金屬與非金屬的區(qū)別原子結(jié)構(gòu)：金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中外層電子較少，容易失去電子形成正離子；非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中外層電子較多，容易獲得電子形成負離子。氧化性：金屬的氧化物一般呈堿性，可以與酸中和生成鹽和水；非金屬的氧化物一般呈酸性或中性。3.金屬的反應(yīng)特點金屬與非金屬的化合物反應(yīng)：金屬與非金屬化合物反應(yīng)可以生成金屬氧化物。金屬與酸的反應(yīng)：一般來說，金屬與酸反應(yīng)可以生成相應(yīng)的鹽和氫氣。金屬與水的反應(yīng)：一些金屬與水反應(yīng)可以生成相應(yīng)的金屬氫氧化物和氫氣。四、教學(xué)重點金屬的基本性質(zhì)，包括導(dǎo)電導(dǎo)熱性能、延展性和可塑性等；金屬與非金屬的區(qū)別，包括原子結(jié)構(gòu)和氧化性等方面。五、教學(xué)方法講解法：通過講解金屬的基本性質(zhì)和與非金屬的區(qū)別，幫助學(xué)生理解金屬的化學(xué)性質(zhì)。案例分析法：通過實際的案例分析，讓學(xué)生掌握金屬與酸、水等物質(zhì)的反應(yīng)特點。實驗法：通過設(shè)計簡單實驗，讓學(xué)生親身參與實驗操作，觀察金屬在不同條件下的反應(yīng)特點。六、教學(xué)過程引入：通過展示一些常見金屬的實物，如銅、鐵等，引起學(xué)生對金屬的興趣，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。講解金屬的基本性質(zhì)：講解金屬的導(dǎo)電導(dǎo)熱性能、延展性和可塑性等方面，幫助學(xué)生理解金屬的特點。與非金屬的區(qū)別：通過比較金屬與非金屬的原子結(jié)構(gòu)和氧化性等方面的差異，讓學(xué)生理解金屬與非金屬的區(qū)別。金屬與非金屬的反應(yīng)：講解金屬與非金屬氧化物、酸、水等物質(zhì)的反應(yīng)特點。可以通過具體的實例和反應(yīng)方程式來讓學(xué)生更好地理解。案例分析和討論：通過實際案例的分析和討論，加深學(xué)生對金屬與非金屬的反應(yīng)性質(zhì)的理解，同時提高他們分析和解決問題的能力。實驗操作：設(shè)計簡單的實驗，讓學(xué)生親自進行金屬與酸、水等物質(zhì)的反應(yīng)實驗，觀察金屬在不同條件下的反應(yīng)特點?？偨Y(jié)與反思：對本節(jié)課的內(nèi)容進行總結(jié)，并讓學(xué)生對所學(xué)的知識進行反思，提出自己的問題和疑惑。七、課堂練習(xí)金屬與非金屬的區(qū)別是什么？金屬與非金屬的反應(yīng)有哪些特點？銅可以與鹽酸反應(yīng)嗎？為什么？鉀與水反應(yīng)會產(chǎn)生什么？八、課后作業(yè)試著總結(jié)金屬與非金屬的區(qū)別和反應(yīng)特點。預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。九、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對金屬的基本性質(zhì)和與非金屬的區(qū)別有了