廣東省2024屆高三上學(xué)期聯(lián)考（二）化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1化學(xué)參考答案1．【答案】D【解析】X射線(xiàn)衍射法是研究晶體結(jié)構(gòu)的重要手段，可對(duì)青銅器微觀(guān)晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，A項(xiàng)正確；“唐三彩”的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化的特點(diǎn)，B項(xiàng)正確；利用14C斷代法測(cè)定龜殼中14C的含量，從而判斷甲骨文存在的年代，C項(xiàng)正確；絹帛由絲織而成，絹帛的主要成分是蛋白質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．【答案】B【解析】聚乳酸可以水解，最后降解為CO2和H2O，A項(xiàng)正確；水泥屬于傳統(tǒng)材料，不是新型無(wú)機(jī)材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬中Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮雜質(zhì)，C項(xiàng)正確；有些肥料本身具有酸性，石灰可以中和酸，所以合理施肥和使用石灰有利于改良酸性土壤，D項(xiàng)正確。3．【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知，反應(yīng)有氣體生成，所以[Ag(S2O3)2]3-在酸性條件下反應(yīng)的△S>0，A項(xiàng)正確；產(chǎn)物中的Ag2S、Na2SO4、H2O為電解質(zhì)，SO2為非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；SO2的空間結(jié)構(gòu)為V形，CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的結(jié)構(gòu)為，Ag+的空軌道接受S（頂點(diǎn)位置）提供的孤電子對(duì)，所以[Ag(S2O3)2]3-中Ag+的配位數(shù)是2，D項(xiàng)正確。4．【答案】C【解析】OF2中F元素為-1價(jià)，O元素為+2價(jià)，只有O元素化合價(jià)降低，故OF2只作氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；產(chǎn)物HF能腐蝕玻璃，則反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行，可選擇在鉛質(zhì)容器中進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．【答案】A【解析】石墨烯和金剛石均是碳原子組成的單質(zhì)，12g石墨烯和金剛石的混合物含有碳原子的數(shù)目為NA，A項(xiàng)正確；Al3+會(huì)水解，故10mLlmol·L-1AlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目小于0.01NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液中還存在水分子，故1L1mol·L-1NaOH溶液含有的電子數(shù)大于20NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有注明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法通過(guò)氣體摩爾體積計(jì)算氣體物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．【答案】D【解析】膠體中分散質(zhì)顆粒可以透過(guò)濾紙，不能通過(guò)過(guò)濾提純膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分散系是根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小進(jìn)行分類(lèi)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；持續(xù)加熱會(huì)生成氧化亞銅沉淀，可觀(guān)察到磚紅色沉淀，無(wú)法觀(guān)察到磚紅色液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)觀(guān)察到一條光亮的“通路”是因?yàn)槭欠稚①|(zhì)顆粒直徑小于可見(jiàn)光波長(zhǎng)，發(fā)生光的散射，D項(xiàng)正確。7．【答案】A【解析】利用氯化銨除去鐵銹的原因是銨根水解呈酸性，能與鐵銹反應(yīng)，并不是NH4+直接與鐵銹反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；甘油中含有3個(gè)親水基團(tuán)羥基，具有吸水性，C項(xiàng)正確；酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O，生成的Cl2有毒，D項(xiàng)正確。8．【答案】C【解析】有機(jī)物X、Y、Z中碳原子均存在sp2和sp32種雜化方式，A項(xiàng)正確；X→Y為消去反應(yīng)，Y→Z為加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類(lèi)型不同，B項(xiàng)正確；Y分子中存在一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)羰基、一個(gè)碳碳雙鍵，最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、Z所含官能團(tuán)不完全相同，利用紅外光譜可以區(qū)分，D項(xiàng)正確。9．【答案】D【解析】酯化反應(yīng)的反應(yīng)原理是酸脫羥基、醇脫氫，即生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO3-(H+)具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將BaSO3氧化為BaSO4，總反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Br2與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物為BrCH2CH2Br，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO3和少量NaClO反應(yīng)時(shí)可以看成兩步反應(yīng)：+ClO-+Cl-+H+，+H+SO2↑+H2O，D項(xiàng)正確。10．【答案】C【解析】由圖可知a是Na、c是NaOH，Na能與水直接反應(yīng)生成NaOH，A項(xiàng)正確；b可能是Na2O或Na2O2，B項(xiàng)正確；c是NaOH，是離子化合物，但含O—H極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“84”消毒液的有效成分是NaClO，可以用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制備，D項(xiàng)正確。11．【答案】B【解析】由于CuSO4溶液能與H2S反應(yīng)生成CuS沉淀，故能用飽和CuSO4溶液來(lái)除去乙炔中混有的H2S，A項(xiàng)正確；Na2CO3溶液與苯酚和苯甲酸均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故不能用Na2CO3溶液來(lái)除去苯酚中混有的苯甲酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，C2H5Br的沸點(diǎn)為38.4℃，C2H5OH的沸點(diǎn)為78℃，分餾可將二者混合物分離，C項(xiàng)正確；利用Mg2+、Al3+沉淀時(shí)的pH不同，向溶液中加入足量Mg(OH)2固體，Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，然后過(guò)濾，除去MgSO4溶液中混有的Al2(SO4)3，D項(xiàng)正確。12．【答案】D【解析】X、Y、Z、W、Q為原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Y原子核外電子排布的L層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，其L層電子排布式應(yīng)為2s22p4，則Y為O;基態(tài)W原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，其可能的核外電子排布式為ls22s22p4(O)或ls22s22p63s2(Mg)，則W為Mg;短周期元素Q的原子半徑大于Mg，則Q為Na;原子半徑小于O的短周期主族元素有H和F，故X為H或F；核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)即原子軌道數(shù)，基態(tài)Z原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)比基態(tài)W原子多2，則基態(tài)Z原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p2，Z為Si;以此解答。由分析可知X為H或F，第一電離能：F>O>H>Na，因X為H或F，無(wú)法比較X、Y的第一電離能大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由元素周期律可知，簡(jiǎn)單離子半徑：O2->Na+>Mg2+，即Y>Q>W，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O、SiH4均為分子晶體，H2O含有分子間氫鍵，NaH為離子晶體，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NaH>H2O>SiH4，即Q>Y>Z，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z為Si，Y為O，二者形成的二氧化硅晶體為共價(jià)晶體，D項(xiàng)正確。13．【答案】C【解析】A為負(fù)極，B為正極，質(zhì)子的流動(dòng)方向：A→B，A項(xiàng)錯(cuò)誤；制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O，各元素化合價(jià)都沒(méi)有變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極為A，其電極反應(yīng)式為SO2+2H2O－2e-+4H+，C項(xiàng)正確；SO2為極性分子，其中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．【答案】D【解析】向2L密閉容器中通入1molN2和2molN2起始時(shí)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，曲線(xiàn)N表示H2在體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，曲線(xiàn)M表示NH3在體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化；平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5、NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2，則N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3。列三段式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始/mol1 2 0轉(zhuǎn)化/molx 3x 2x平衡/moll-x 2-3x 2x平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，解得，由此解答。0~20min內(nèi)，0.00625mol·L-l·min-1，A項(xiàng)正確；H2的平衡轉(zhuǎn)化率為，B項(xiàng)正確；TK時(shí)，用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)C項(xiàng)正確；若起始條件相同，在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，相當(dāng)于在恒容條件下達(dá)到平衡后再減小容器容積，則平衡正向移動(dòng)，所以H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，由于減小了容器容積，各物質(zhì)濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間變短，所以達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能在c點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．【答案】C【解析】由反應(yīng)①→②→③→④可知，在相同條件下，NH3優(yōu)先與金屬M(fèi)原子形成配位鍵，其原因是NH3中N原子周?chē)娮釉泼芏缺萅O中N原子周?chē)娮釉泼芏却?，更易提供孤電子?duì)與M形成配位鍵，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②→③→④→⑤、⑤→①中元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)歷程中至少發(fā)生3個(gè)氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)歷程中，慢反應(yīng)的生成物在體系中含量低，快反應(yīng)的反應(yīng)物在體系中含量低，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)④含量最少，其可能原因是③→④為慢反應(yīng)或④→⑤為快反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若a為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒判斷，a為O2，則⑤→①的反應(yīng)為4,D項(xiàng)正確。16．【答案】B【解析】由圖可知，放電時(shí)Fe2+在M極失去電子生成Fe3+，即FeBr2轉(zhuǎn)化為FeBr3，M極是負(fù)極。NaBr溶液中的Br-要通過(guò)X膜進(jìn)入I室，X膜為陰離子交換膜。Ⅲ室中Br2在N極得到電子生成Br-并通過(guò)Y膜轉(zhuǎn)移到Ⅱ室中，則N極為正極，Y膜為陰離子交換膜，以此解答。由分析可知，X膜、Y膜均為陰離子交換膜，A項(xiàng)正確；充電過(guò)程中，Ⅱ室中的NaBr溶液濃度不變，Ⅲ室中的Br2溶液濃度逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電過(guò)程中，總反應(yīng)為2FeBr2+Br22FeBr3，C項(xiàng)正確；Ⅲ室中1molBr2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，I室中消耗2molFe2+、生成2molFe3+，此時(shí)I室中c(Fe3+)：c(Fe2+)=n(Fe3+)：n(Fe2+)=1：3，此時(shí)n(Fe2+)=6mol，則起始I室中含8molFeBr2，D項(xiàng)正確。17．【答案】(1)acd（2分）(2)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O（2分）吸收過(guò)量氯氣，防止污染空氣（1分）(3)降低水的沸點(diǎn)，防止氯鈉分解（1分）(4)14.2%（或0.142，2分）(5)偏大（1分）(6)①ClO-+H2OHClO+OH-，升高溫度，pH增加（合理即可，1分）②測(cè)量水在25℃和60℃時(shí)候的pH，記錄數(shù)據(jù)分別為、，發(fā)現(xiàn)（合理即可，2分）③將上述實(shí)驗(yàn)中60℃的NaClO溶液冷卻到25℃，測(cè)得溶液的pH<（合理即可，2分）【解析】(1)裝置A是在常溫下發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，應(yīng)用強(qiáng)氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)制取，MnO2的氧化性較弱，需在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，KClO3、KMnO4、Ca(ClO)2均為強(qiáng)氧化劑，均可以在常溫下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，acd項(xiàng)正確。(2)裝置C中Cl2與冷的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O；虛線(xiàn)框中裝置D的作用為吸收過(guò)量氯氣，防止污染空氣。(3)減壓蒸發(fā)可降低水的沸點(diǎn)，防止氯鈉受熱發(fā)生分解。(4)氯鈉溶于水后，與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將KI氧化為I2，生成的I2再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用淀粉作指示劑，記錄滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；結(jié)合反應(yīng)ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O，I2++2I-，可得關(guān)系式NaClO～I(xiàn)2～，25.00mL待測(cè)液與KI溶液反應(yīng)生成n(I2)=0.100mol·L-1×(11.30－1.30)×10-3L×=5×10-4mol，則250.00mL待測(cè)液與KI溶液反應(yīng)生成n(I2)=5×10-3mol；生成等物質(zhì)的量的I2需要5×10-3molCl2，即0.355g；氯鈉樣品中有效氯含量為(5)KI溶液暴露在空氣中，部分I-會(huì)被O2氧化為I2，若實(shí)驗(yàn)步驟②進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)滴定前，忘記充分反應(yīng)5min，則空白實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致樣品消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，有效氯含量偏大。(6)①NaClO水解吸熱，溫度越高，水解程度越大，pH越大；②要證明水的電離比NaClO的水解對(duì)溶液pH變化的影響程度更大，應(yīng)該測(cè)量水在25℃和60℃時(shí)的pH，記錄數(shù)據(jù)分別為、，發(fā)現(xiàn)，則猜想1正確；③若NaClO受熱分解生成中性的鹽，溶液pH減小，則在相同溫度下，NaClO溶液pH會(huì)大于分解后溶液的pH，則可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：將上述實(shí)驗(yàn)中60℃的NaClO溶液冷卻到25℃，測(cè)得溶液的pH<，則猜想2正確。18．【答案】(1)Na2TiO3+2H+TiO(OH)2+2Na+（2分）2（1分）(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或冷卻至10℃以下結(jié)晶）（1分）(3)1.6×10-3（2分）增大NH4+濃度，使反應(yīng)NH4+(aq)+VO3-(aq)NH4VO3(s)平衡正向移動(dòng)，提高NH4VO3的產(chǎn)率（2分）(4)10Al+3V2O55Al2O3+6V(2分)(5)V2+、V3+（1分）減?。?分）(6)VO2（1分）（1分）【解析】(1)“濾渣a”的成分為Na2TiO3和MgO，Na2TiO3，難溶于水，加入H2SO4“酸浸、調(diào)pH”時(shí)轉(zhuǎn)化為T(mén)iO(OH)2沉淀、Na2SO4溶液和MgSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式有Na2TiO3+2H+TiO(OH)2+2Na+、MgO+2H+Mg2++H2O;調(diào)溶液pH時(shí)，TiO(OH)2不溶解，c(TiO2+)≤10-5mol·L-1，根據(jù)Ksp[TiO(OH)2]=c(TiO2+)·c2（OH-）=1×10-29，求得c（OH-）≥10-12mol·L-1，c(H+)≤10-2mol·L-1，pH≥2，調(diào)溶液pH最小值為2。(2)從Na2SO4和少量MgSO4的混合溶液中得到Na2SO4·10H2O的方法是蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冷水洗滌、干燥。(3)常溫下NH4VO3的溶解度為0.468g，即100g水中溶解的NH4VO3的物質(zhì)的量為．溶液體積為0.1L，則飽和溶液中NH4VO3的物質(zhì)的量濃度為0.04mol·L-1，溶度積常數(shù)Ksp=c(NH4+)·c(VO3-)=0.04×0.04=1.6×10-3；“沉釩”的目的是將VO3-轉(zhuǎn)化為NH4VO3沉淀析出，加入過(guò)量銨鹽的目的是利用同離子效應(yīng)，提高NH4VO3的產(chǎn)率。(4)利用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩的化學(xué)方程式為10Al+3V2O55Al2O3+6V。(5)結(jié)合氧化還原反應(yīng)歸中律和全釩液流電池的工作原理VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O可知，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為V2+－e-V3+，正極反應(yīng)式為VO2++2H++e-VO2++H2O。外電路通過(guò)1mole-時(shí)，正極區(qū)消耗2molH+，同時(shí)負(fù)極區(qū)有1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，故正極區(qū)溶液中減少1molH+。充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為VO2++H2O－e-VO2++2H+，外電路通過(guò)1mole-時(shí)，陽(yáng)極區(qū)溶液中增加1molH+，溶液pH減小。(6)由晶胞圖示可知，V位于頂點(diǎn)和體心，O位于面上和體內(nèi)。1個(gè)晶胞中V原子的個(gè)數(shù)為,O原子的個(gè)數(shù)為。故該晶體的化學(xué)式為VO2；晶體密度。19．【答案】(1)H2O>CH3OH>CO2>H2（1分）H2O與CH3OH中均含有氫鍵且H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均不合氫鍵，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大（1分）(2)-51（2分）低溫（1分）(3)①（2分）②T1K時(shí)，根據(jù)圖像可知，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，甲醇的選擇性為80%，n(CO2)=0.05mol·L-1×2L=0.1mol，分析過(guò)程如下：反應(yīng)I CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)變化/molx 2x x反應(yīng)Ⅱ CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)變化/mol y 3y y y反應(yīng)ⅢCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)變化/mol 0.1 0.1 0.1 0.1（1分）列計(jì)算式：反應(yīng)的n(CO)=x+y+0.1mol=2mol×60%=1.2mol，n(CH3OH)=x=2mol×60%×80%=0.96mol，可求得y=0.14mol=n(CH4)；平衡時(shí)n(CO)=0.8mol、n(H2)=4mol-2x-3y+0.1mol=1.76mol，n(H2O)=y-0.1mol=0.04mol，n(CO2)=0.1mol，氣體總物質(zhì)的量n（總）=6mol-2x-2y=3.8mol（1分），p(CO2)=Pa,p(CO)=Pa,p(H2)=Pa,p(H2O)=Pa，則反應(yīng)Ⅲ的（1分）(4)>（2分）依據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K(A)=1、K(B)=7.4，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變?。ê侠砑纯桑?分）【解析】(1)H2O與CH3OH中均含有氫鍵且H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均不合氫鍵，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大，范德華力較大，因此沸點(diǎn)H2O>CH3OH>CO2>H2。(2)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)I-反應(yīng)Ⅲ可得反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，則==－92kJ·mol-1+41kJ·mol-1=－51kJ·mol-1;時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的，，即在低溫下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。(3)①合成氣在一定條件下制備甲醇涉及的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故L2表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率，L1表示甲醇的選擇性；②T1K時(shí)，根據(jù)圖像可知，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，甲醇的選擇性為80%，n(CO2)=0.05mol·L-1×2L=0.1mol，分析過(guò)程如下：反應(yīng)I CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)變化/molx2xx反應(yīng)ⅡCO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)變化/mol y3yyy反應(yīng)ⅢCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)變化/mol 0.10.10.10.1列計(jì)算式：反應(yīng)的n(CO)=x+y+0.1mol=2mol×60%=1.2mol，n(CH3OH)=x=2mol×60%×80%=0.96mol，可求得y=0.14mol=n(CH4)；平衡時(shí)n(CO)=0.8mol、n(H2)=4mol-2x-3y+0.1mol=1.76mol，n(H2O)=y-0.1mol=0.04mol，n(CO2)=0.1mol，氣體總物質(zhì)的量n（總）=6mol-2x-2y=3.8mol，p(CO2)=Pa,p(CO)=Pa,p(H2)=Pa,p(H2O)=Pa,則反應(yīng)Ⅲ的。(4)反應(yīng)I為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=-92mol·L-1，CO和H2的物質(zhì)的量之和為3mol，A點(diǎn)，n(CO)：n(H2)=0.5，CO和H2的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，CO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡后CO的物質(zhì)的量為0.5mol、H2的物質(zhì)的量為1mol、CH3OH的物質(zhì)的量為0.5，mol，B點(diǎn)n(CO)：n(H2)=l，CO和H2的物質(zhì)的量均為1.5mol，CO平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡后CO的物質(zhì)的量為0.9mol、H2的物質(zhì)的量為0.3mol、CH3OH的物質(zhì)的量為0.6mol，。反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，故A和B兩點(diǎn)的溫度：T(A)>T(B)。20．【答案】(1)丙酸乙酯（1分）(2)加成反應(yīng)（1分）（2分）(3)2（1分）(4)12（2分）或（任寫(xiě)一種即可，1分）(5)①H2、催化劑（1分）（1分）②稀硫酸、加熱（或NaOH、加熱，1分）（或）、CH3CH2OH(1分)(6)（2分）【解析】結(jié)合信息①②和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A→B→C→D的轉(zhuǎn)化關(guān)系為；結(jié)合信息③可知E為以此解答。(1)由分析可知，A為丙酸乙酯；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為氨基、羥基、酯基。(2)由分析可知，B中的羰基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成C。由流程信息可知，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為(3)E中含有2個(gè)手性碳原子如圖中*所示，(4)A分子式為C5H10O2，A的同分異構(gòu)體中符合a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b．與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；可知含有兩個(gè)取代基—CHO、—OH，其中—OH連接方式有、,共12種。其中核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或(5)根據(jù)B結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生加成反應(yīng)的是羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)生成。發(fā)生水解反應(yīng)的是酯基，酸性環(huán)境中生成和CH3CH2OH或堿性環(huán)境如在NaOH、加熱條件下生成和CH3CH2OH。(6)結(jié)合題目信息可知，以丙酮、為原料制備合成的路線(xiàn)為。PAGEPAGE1廣東省2024屆高三上學(xué)期聯(lián)考（二）化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－l C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 V－51一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1—10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中華文明博大精深。下列說(shuō)法不正確的是A．“四羊方尊”是著名的青銅器，用X射線(xiàn)衍射法可對(duì)青銅器微觀(guān)晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析B．“唐三彩”是盛行于唐朝的陶器，具有化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)C．“甲骨文”是我國(guó)的一種古老文字，測(cè)定甲骨文龜殼中的14C可確定其存在的年代D．東晉名畫(huà)《洛神賦圖》是在絹帛上作畫(huà)，絹帛的主要成分是纖維素2．鄉(xiāng)村建設(shè)是實(shí)施鄉(xiāng)村振興戰(zhàn)略的重要任務(wù)?；瘜W(xué)助力美麗鄉(xiāng)村建設(shè)，下列說(shuō)法不正確的是A．農(nóng)用地膜采用可降解的聚乳酸材料，可以減少“白色污染”B．建房用的水泥屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．用明礬處理污水中懸浮物，Al(OH)3膠體具有吸附性D．用pH計(jì)及時(shí)測(cè)量土壤酸堿性，合理施肥和使用石灰有利于改良酸性土壤3．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)有較強(qiáng)的配位能力，難溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中生成配離子[Ag(S2O3)2]3-。[Ag(S2O3)2]3-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2[Ag(S2O3)2]3-+4H+Ag2S↓++3S↓+3SO2↑+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是A．[Ag(S2O3)2]3-在酸性條件下反應(yīng)的>0B．反應(yīng)產(chǎn)物中既有電解質(zhì)，也有非電解質(zhì)C．SO2和CO2的空間結(jié)構(gòu)相同D．[Ag(S2O3)2]3-中Ag+的配位數(shù)是24．OF2(g)和H2O(g)反應(yīng)生成O2(g)和HF(g)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．OF2既是氧化劑，又是還原劑B．生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子C．上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為OF2(g)+H2O(g)O2(g)+2HF(g)=-312.7KJ·mol-1D．上述反應(yīng)可以在玻璃容器中進(jìn)行5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．12g石墨烯和金剛石的混合物含有NA個(gè)碳原子B．10mLlmol·L-1AICl3溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.01NAC．1L1mol·L-1NaOH溶液含有20NA個(gè)電子D．11.2L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為2NA6．納米級(jí)Cu2O具有優(yōu)良的催化性能。一種制備原理如下：HOCH2(CHOH)4CHO+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O+HOCH2(CHOH)4COONa+3H2O。下列敘述正確的是A．過(guò)濾操作能提純Cu2O形成的膠體B．Cu2O形成的膠體中分散劑直徑在1nm～100nm之間C．持續(xù)加熱上述混合物仍能觀(guān)察到磚紅色液體D．Cu2O液體能觀(guān)察到一條光亮的“通路”的原因是分散質(zhì)顆粒對(duì)可見(jiàn)光散射7．勞有利于“知行合一”。根據(jù)下列勞動(dòng)項(xiàng)目，所述的化學(xué)知識(shí)不正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A利用氯化銨溶液除鐵銹鐵銹呈堿性，NH4+與鐵銹可以直接反應(yīng)B利用純堿溶液洗去廚房油污Na2CO3水解使溶液呈堿性C化妝品中常常加入甘油來(lái)保水護(hù)膚丙三醇分子中含有多個(gè)羥基（親水基）D“84”消毒液不能與鹽酸混合使用ClO－和Cl－在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣8．有機(jī)物X、Y、Z之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A．有機(jī)物X、Y、Z中碳原子均有2種雜化方式B．X→Y與Y→Z的反應(yīng)類(lèi)型不相同C．1molY最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．利用紅外光譜可以區(qū)分X、Y、Z9．下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A．在濃硫酸、加熱條件下，CH3CH218OH和CH3COOH制備乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218OB．向硝酸鋇溶液中通入SO2：Ba2++SO2+H2OBaSO3↓+2H+C．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯：Br2+CH2=CH2CH3CHBr2D．在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：+ClO－+Cl－+SO2↑+H2O10．a(chǎn)、b、c、d四種含鈉元素的物質(zhì)的類(lèi)別和化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)與水反應(yīng)能直接生成cB．b中氧元素化合價(jià)可能-1或-2價(jià)C．c是離子化合物，不含極性鍵D．若d是“84”消毒液的有效成分，則可以用氯氣和c的溶液反應(yīng)制備11．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去乙炔中的H2S通人盛有飽和CuSO4溶液的洗氣瓶B除去苯酚中的苯甲酸加入足量Na2CO3溶液充分振蕩后靜置、分液C分離C2H5Br和C2H5OH混合物將混合物進(jìn)行分餾D除去MgSO4溶液中的Al2(SO4)3向溶液中加入足量Mg(OH)2固體，充分反應(yīng)后過(guò)濾12．X、Y、Z、W、Q為原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Y原子核外電子排布的L層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)W原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)比基態(tài)W原子多2。下列說(shuō)法一定正確的是A．第一電離能：X>Y>Q B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>W>QC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>Q D．Z和Y可形成共價(jià)晶體13．研究空氣中SO2的轉(zhuǎn)化非常有意義。某同學(xué)利用下列裝置模仿處理空氣中SO2，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子的流動(dòng)方向：B→AB．利用該裝置制備SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O－2e－+4H+D．SO2為極性分子，其中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為214．已知合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在TK時(shí)，向2L密閉容器中通入1molN2和2molH2，反應(yīng)20min后達(dá)到平衡，體系中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，X代表N2、H2或NH3]與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．0～20min內(nèi)，v(N2)=0.00625mol·L-1·min-lB．H2的平衡轉(zhuǎn)化率為37.5%C．TK時(shí)，用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)D．若起始條件相同，在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能在圖中e點(diǎn)15．以某金屬氧化物（用表示）為催化劑，同時(shí)消除NH3、NO污染的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在相同條件下，NH3比NO更易與M形成配位鍵B．反應(yīng)歷程中至少發(fā)生3個(gè)氧化還原反應(yīng)C．通過(guò)定量測(cè)定發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)歷程中物質(zhì)④含量最少，其可能原因是③→④為快反應(yīng)D．若a為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，則⑤→①的反應(yīng)可能為16．一種FeBr2-Br2雙膜二次電池的結(jié)構(gòu)及放電時(shí)的工作原理如圖所示。已知：①M(fèi)、N均為多孔石墨烯電極；②起始時(shí)Ⅰ室（含儲(chǔ)液罐）中只含F(xiàn)eBr2。下列說(shuō)法不正確的是A．X膜、Y膜均為陰離子交換膜B．充電過(guò)程中，Ⅱ室中的NaBr溶液和Ⅲ室中的Br2溶液濃度均逐漸增大C．放電過(guò)程的總反應(yīng)為2FeBr2+Br22FeBr3D．放電時(shí)，Ⅲ室中1molBr2參加反應(yīng)，此時(shí)I室中c(Fe3+)：c(Fe2+)=1：3，則起始I室中含8molFeBr2二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）氯化磷酸三鈉（簡(jiǎn)稱(chēng)氯鈉）通常表示為aNa3PO4·NaClO·NaCl·nH2O，是一種固體殺菌消毒劑、水體軟化劑、凈水劑，常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解：NaClONaCl+NaClO3（未配平）。在水溶液中可直接與鈣、鎂及重金屬離子形成不溶性磷酸鹽沉淀，同時(shí)可使溶液中不溶性雜質(zhì)凝聚而沉降。可由磷酸三鈉與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．制備次氯酸鈉溶液制備裝置如圖所示（夾持裝置省略）。(1)X可以選擇下列藥品中的（填字母）。a．KClO3 b．MnO2 e．KMnO4 d．Ca(ClO)2(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；虛線(xiàn)框中裝置D的作用為。Ⅱ．制備氯鈉將Na3PO4加入實(shí)驗(yàn)I制備的次氯酸鈉溶液中，充分混合，減壓蒸發(fā)，低溫干燥，得到氯鈉晶體。(3)減壓蒸發(fā)的目的是。Ⅲ．氯鈉樣品中有效氯含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取2.500g氯鈉樣品溶于蒸餾水中，配成250mL溶液，取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，迅速加入20mL過(guò)量的KI溶液，再加入5mLH2SO4酸化，充分反應(yīng)5min，滴入淀粉作指示劑，用0.100mol·L-lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，三次實(shí)驗(yàn)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為11.30mL。②另取25.00mL蒸餾水代替樣品溶液放入錐形瓶中，重復(fù)①中實(shí)驗(yàn)操作，進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為1.30mL。已知：含氯消毒劑中“有效氯”的含量是指與HI作用生成相同量的I2，所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比；I2++2I－。(4)氯鈉樣品中有效氯含量為。(5)若實(shí)驗(yàn)步驟②進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，滴定前，忘記充分反應(yīng)5min，則樣品有效氯含量會(huì)（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅳ．氯鈉的消毒性與NaClO有關(guān)(6)某組同學(xué)欲探究溫度對(duì)NaCO溶液的pH的影響?！纠碚摷僭O(shè)】①根據(jù)鹽類(lèi)水解的知識(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為溫度越高，NaClO溶液的pH受到的影響越大。理由：?！緦?shí)驗(yàn)證明】甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)如下表（已知2組實(shí)驗(yàn)中NaClO溶液濃度相同）：t/℃NaClO溶液的pH結(jié)果25n1n1>n260n2【猜想l】②乙同學(xué)認(rèn)為：隨著溫度的升高，水電離出的c(H+)大于NaClO水解出的c(OH－)的影響，導(dǎo)致溫度越高，pH越小。請(qǐng)你補(bǔ)充設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想1的正確性：?！静孪?】③丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaClO發(fā)生了分解反應(yīng)：NaClONaCl+NaClO3（未配平）。生成的鹽呈中性，所以溶液pH變小。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想2的正確性：。18．（14分）利用某廢催化劑（含V2O5、TiO2及少量MgO）提取V、TiO2和Na2SO4·10H2O的工藝流程如圖所示。已知常溫下：①Ksp[TiO(OH)2]=1×10-29，Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12；②溶液中某離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“濾渣a”的成分為Na2TiO3和MgO，“酸浸、調(diào)pH"生成TiO(OH)2的離子方程式為；調(diào)溶液pH最小值為。(2)已知Na2SO4和MgSO4的溶解度曲線(xiàn)如圖所示?！盀V液b”含有Na2SO4和少量MgSO4，從中獲得Na2SO4·10H2O的“系列操作”包含、過(guò)濾、冷水洗滌、干燥。(3)已知常溫下NH4VO3的溶解度為0.468g，則NH4VO3的溶度積常數(shù)為（假設(shè)水溶解溶質(zhì)后體積不變）?！俺菱C”過(guò)程中，一般要加入過(guò)量銨鹽，其原因是。(4)常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)全釩液流電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O。此電池的兩極區(qū)被質(zhì)子交換膜隔開(kāi)，則負(fù)極區(qū)溶液中的含釩離子為（填“VO2+’’‘‘V2+’’‘‘VO2+”“V3+’’四種微粒中的兩種）；充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)溶液pH（填“增大”或“減