江蘇省南通市海安市2023-2024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

2023~2024學(xué)年第一學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷九年級(jí)化學(xué)滿分：60分考試時(shí)間：60分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，0-16，Na-23，A1-27，S-32，C1-35.5，F(xiàn)e-56第I卷(選擇題共20分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.2023年世界環(huán)境日中國(guó)主題是“建設(shè)人與自然和諧共生的現(xiàn)代化”，下列做法不符合這一主題的是A.煤炭脫硫處理B.積極植樹造林C.使用可降解塑料D.填埋廢舊電池2.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和剩余固體回收的操作正確的是A.連接儀器B.檢查氣密性C.檢驗(yàn)氣體D.回收?qǐng)A體3.水與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下說法正確的是A.氫氣燃燒和電解水實(shí)驗(yàn)都能證明水的組成B.水是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素，可為生命活動(dòng)提供少許能量C.自來水廠凈水的方法有沉淀、過濾、吸附、煮沸、蒸餾D.水是最常見的溶劑，物質(zhì)在水中都能分散成均一、穩(wěn)定的混合物4.性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的用途主要體現(xiàn)了其化學(xué)性質(zhì)的是A.氧氣用于醫(yī)療急救B.二氧化碳用于人工降雨C.活性炭用于制糖脫色D.稀有氣體用于霓虹燈閱讀下列材料,完成第5-6題。葡萄酒的生產(chǎn)過程包括除梗、榨汁、發(fā)酵和過濾等步驟。葡萄汁中的多糖[(C6H1OO5)n]在酵母作用下水解為葡萄糖，葡萄糖再分解生成酒精等物質(zhì)。二氧化疏作為保鮮劑可有效抑制雜菌的滋生和減緩釀酒葡萄的腐爛。4℃時(shí)采用不同濃度的二氧化硫?qū)︶劸破咸堰M(jìn)行預(yù)處理，4周內(nèi)，釀酒葡萄的腐爛率如圖所示。5.關(guān)于葡萄酒生產(chǎn)過程中的幾種物質(zhì)，以下說法正確的是A.多糖是由n個(gè)C6H1OO5分子構(gòu)成B.葡萄糖屬于有機(jī)高分子化合物C.酒精中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高D.二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)6.下列有關(guān)葡萄酒生產(chǎn)過程的說法不正確的是A.除梗、榨汁和過濾都屬于物理變化B.葡萄汁發(fā)酵時(shí)最好隔絕空氣C.葡萄糖分解過程不會(huì)產(chǎn)生氣體D.二氧化硫作為保鮮劑濃度不能過高7.粉塵爆炸的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。用打氣筒向容器內(nèi)打氣吹散面粉，容器內(nèi)瞬間發(fā)生爆炸，軟橡膠片被沖飛，蠟燭熄滅。下列說法正確的是A.劇烈的燃燒一定會(huì)引發(fā)爆炸B.蠟燭熄滅的主要原因是氧氣不足C.實(shí)驗(yàn)中化學(xué)能最終都轉(zhuǎn)化為了軟橡膠片的動(dòng)能D.能引發(fā)爆炸的還有煤粉、棉塵、氫氣、甲烷、二氧化碳等8.濃度為10%的氯化鈉溶液對(duì)葡萄球菌具有明顯的抑制效果。如圖為配制氯化鈉殺菌液的過程，結(jié)合圖表信息，下列有關(guān)分析正確的是溫度溫度/C010203040608090100NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8A.圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度B.圖2中的溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液C.圖2中的溶液對(duì)葡萄球菌有明顯的殺菌效果D.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉可采用降溫結(jié)晶的方法9.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.檢驗(yàn)N2中混有少量O2:將帶火星的木條伸入氣體中B.除去CO2中混有的少量CO：將氣體通過灼熱的木炭粉C.分離銅粉與鐵粉：加入足量稀鹽酸，反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥D.鑒別NaCl與CuSO4兩種固體：分別取樣，加水溶解10.向含12gNaOH的溶液中緩慢加入氧化鋁粉末，發(fā)生反應(yīng)aAl2O3+bNaOH=cNaAlO2+dX，該過程中NaOH、NaAlO2的質(zhì)量隨氧化鋁的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.加入10.2gAl2O3時(shí)，生成物質(zhì)X的質(zhì)量為1.8gB.上述化學(xué)方程式中c:d=2:1C.反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)有NaOH和NaAlO2D.若再加入10.2g的Al2O3，則NaAlO2的總質(zhì)量為32.8g第II卷(非選擇題共40分)11.(8分)模型認(rèn)知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。(1)“人造太陽(yáng)”合理利用了可控核聚變，氘、氚是核聚變的熱核材料。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氘111氚12X=1\*GB3①氘和氚屬于________(選填“同種”或“不同種")元素，上表中x=________。②貯存氘氣的鋼瓶禁止掌近明火，據(jù)此推測(cè)爾氣具有的化學(xué)性質(zhì)是③超重水有一定的放射性，一個(gè)超重水分子是由兩個(gè)氚原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式可表示為T2O，該分子的相對(duì)分子質(zhì)量為________。(2)據(jù)報(bào)道,我國(guó)科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下將CH4轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如圖所示：中“”表示________(填微粒名稱)。②步驟i、=2\*romanii的總反應(yīng)化學(xué)方程式是________。③這一系列的催化反應(yīng)中(不考慮催化劑)，沒有發(fā)生變化的粒子是________。④步驟vi與步驟=2\*romanii反應(yīng)類似，試推步驟vi的產(chǎn)物是________(填“化學(xué)式”)和H2O。12.(7分)氨基鈉(NaNH2)是合成維生素A的原料。工業(yè)上以煤、空氣、水為原料合成氨氣，再利用金屬鈉和液氨生產(chǎn)氨基鈉的主要原理如下圖。已知：合成塔中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H22NH3。(1)人體補(bǔ)充維生素A可以預(yù)防________；(2)“混合氣體甲”中主要含有的氣體為：H2、CO2和________；(3)碳化塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(4)合成塔產(chǎn)生的氨氣轉(zhuǎn)化為液氨后送入反應(yīng)釜，該過程會(huì)______(選填“暖收”或“放出”)熱量，分子間隔______(選填“變大”、“變小”或“不變”)；(5)反應(yīng)釜內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)；(6)整個(gè)生產(chǎn)過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有______。13.(7分)瓷器是中國(guó)文化的象征之一，它反映了中國(guó)人對(duì)美的追求和對(duì)和諧的向往。(1)手工制作陶瓷的過程如圖，在“燒制”時(shí)，將陶坯錯(cuò)落間隔放置目的是______；混合→造型→干燥→燒制→冷卻(2)景德鎮(zhèn)的高嶺土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的優(yōu)良原料。經(jīng)分析，其中鋁、氧元素質(zhì)量比為3:8，則n=______；(3)陶瓷燒制過程中若坯料中鐵粉未被除去，則燒制后陶瓷上暴出黑點(diǎn)，其原因是_____；(4)青花瓷是中國(guó)瓷器的主流品種之一，燒制青花瓷的原料為黏土，某黏土的成分如表，其中屬于非金屬氧化物的是______(填化學(xué)式)。成分二氧化硅氧化鋁氧化鐵氧化鎂其它質(zhì)量分?jǐn)?shù)%69.5114.152.551.3112.48(5)青花瓷的“翠色”來源十分復(fù)雜，涉及窯爐內(nèi)的CO和瓷器表面釉料中的氧化鐵在高溫下生成氧化亞鐵，反應(yīng)化學(xué)方程式為____________；該過程體現(xiàn)了CO的______性。(6)如圖所示的窯爐能夠控制窯內(nèi)CO的含量，從而實(shí)現(xiàn)調(diào)節(jié)釉色的目的。為了提高窯體內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)，可采用的措施有______(填序號(hào))。A.相對(duì)增加空氣鼓入B.相對(duì)增加燃料用量C.增大煙囪的排氣量D.減小煙肉的排氣量(7)現(xiàn)代工業(yè)對(duì)優(yōu)質(zhì)陶瓷的需求量大幅度提高，“建筑陶瓷工業(yè)窯爐氨燃燒(零碳燃料)技術(shù)”已應(yīng)用于示范試產(chǎn)。用NH3做燃料相對(duì)于用木炭做燃料的優(yōu)點(diǎn)是_______。14.(12分)西漢時(shí)《淮南萬畢術(shù)》記載：“曾青得鐵則化為銅”。(1)為了模擬此反應(yīng)，某興趣小組將打磨光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，打磨鐵釘?shù)哪康氖莀______.實(shí)驗(yàn)中觀察到：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液變?yōu)闇\綠色，出現(xiàn)小氣泡。小組同學(xué)對(duì)“出現(xiàn)小氣泡”這一異?，F(xiàn)象展開探究?！静殚嗁Y料】=1\*GB3①硫酸銅溶液呈酸性，鐵與酸性溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣。②溶液酸性的強(qiáng)弱取決于其中氫離子的濃度，可用pH來表示。溶液中氫離子濃度越大，酸性就越強(qiáng)，pH越小。③硫酸亞鐵溶液會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)從而產(chǎn)生氫離子?！咎骄恳弧刻骄苛蛩徙~溶液酸性強(qiáng)弱的影響因素小組同學(xué)利用打磨光亮的鐵釘與不同的硫酸銅溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。并記錄了現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)不同的硫酸銅溶液淺綠色有無紅色固體有無氣泡①2%硫酸銅冷溶液較慢有無②2%硫酸銅熱溶液較快有無=3\*GB3③4%硫酸銅冷溶液較慢有無=4\*GB3④4%硫酸銅熱溶液較快有有(2)由實(shí)驗(yàn)②④推知：硫酸銅溶液酸性強(qiáng)弱與溶液的濃度有關(guān)；由實(shí)驗(yàn)_________推知:酸銅溶液酸性強(qiáng)弱與__________有關(guān)?！咎骄慷刻骄胯F與硫酸銅溶液反應(yīng)過程中的酸性強(qiáng)弱變化及其原因?qū)⒋蚰ス饬恋蔫F釘放入30mL4%硫酸銅溶液中，插入pH傳感器檢測(cè)溶液pH變化(如圖1)，同時(shí)插入氧氣傳感器檢測(cè)密閉容器內(nèi)氧氣含量的變化(如圖2)。(3)由圖1和圖2可知，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)過程中，溶液的酸性________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)，其原因是_________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證:用_________配制30mL4%硫酸銅溶液，放入光亮的鐵釘，用pH傳感器測(cè)密閉容器中溶液(4)小組同學(xué)配制了30mL4%熱的硫酸銅溶液，放入光亮的鐵釘，用pH傳感器測(cè)密閉容器中溶液pH變化(如圖3)。分析圖3，依據(jù)_________可判斷鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)已經(jīng)停止。(5)圖1和圖3曲線的起點(diǎn)pH不同，原因是_________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證:_________?！痉此寂c結(jié)論】(6)依據(jù)上述三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，興趣小組向化學(xué)老師建議課堂演示鐵與硫酸銅反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件是_________。通過上述探究實(shí)驗(yàn)得出：利用鐵釘和硫酸銅溶液驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)裝置需