2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版每日知識過關(guān)

每日一練（1）同素異形體的概念？舉例酸、堿、鹽的概念酸強酸有弱酸有堿強堿有弱堿有鹽難溶性鹽有微溶鹽有正鹽有酸式鹽有酸性氧化物有堿性氧化物有CO、NO、NO2是不是酸性氧化物？Mn2O7、Fe3O4是不是堿性氧化物？膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是如何區(qū)分膠體和溶液如何分離膠體和溶液氫氧化鐵膠體的制備化學(xué)方程式離子方程式膠體的性質(zhì)有哪些每日一練（2）酸的主要化學(xué)性質(zhì)，寫出反應(yīng)實例，反應(yīng)類型堿的主要化學(xué)性質(zhì)，寫出反應(yīng)實例，反應(yīng)類型（3）鹽的主要化學(xué)性質(zhì)，寫出反應(yīng)實例，反應(yīng)類型（4）酸性氧化物的化學(xué)性質(zhì)，寫出反應(yīng)實例，反應(yīng)類型（5）堿性氧化物的化學(xué)性質(zhì)，寫出反應(yīng)實例，反應(yīng)類型每日一練（3）金屬導(dǎo)電的原因電解質(zhì)導(dǎo)電的條件電解質(zhì)一定能導(dǎo)電？導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)？不導(dǎo)電的就是非電解質(zhì)？判斷是否為電解質(zhì)的方法電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)強、弱電解質(zhì)如何區(qū)分書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：NH4ClNH3·H2ONaHSO4NaHSO4(熔融）NaHCO3Na2SO3H2CO3H3PO4H2SO4Fe(OH)3每日一練（4）復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件書寫離子方程時哪些物質(zhì)不能拆判斷離子方程式正誤的方法判斷離子共存問題應(yīng)注意哪些書寫以下離子方程式實驗室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)BaCO3與H2SO4反應(yīng)CaCO3與CH3COOHNaHSO4與NaHCO3反應(yīng)氧化鐵與稀鹽酸醋酸與氨水向碳酸鈉中滴加少量鹽酸向鹽酸中滴加碳酸鈉向碳酸氫鈉中滴加鹽酸每日一練（5）常見的氧化劑常見的還原劑分別用一句話描述氧化劑、還原劑的化合價、電子、反應(yīng)類型以及產(chǎn)物類型變化情況如何比較物質(zhì)氧化性和還原性強弱用單線橋表示雙氧水分解生成氧氣的電子轉(zhuǎn)移用雙線橋表示高錳酸鉀受熱分解生成氧氣的電子轉(zhuǎn)移配平氧化還原方程式的步驟如何書寫陌生氧化還原方程式如何分析一個氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目每日一練（6）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉與水反應(yīng)的離子方程式鈉與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式將過氧化鈉投入加有酚酞的水中的現(xiàn)象過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)碳酸氫鈉受熱分解碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式侯氏制堿法的化學(xué)方程式少量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式將二氧化碳通入澄清石灰水直至過量的現(xiàn)象每日一練（7）氯水的成分能不能用PH試紙測氯水的PH？氯水具有漂白性的原因Cl的檢驗方法實驗室制氯氣的化學(xué)方程式高錳酸鉀制氯氣的離子方程式漂白液不能和潔廁靈混用的原因氯氣與氫氣點燃的現(xiàn)象氯氣與氫氣混合光照的現(xiàn)象氯氣與水反應(yīng)的離子方程式久置的氯水最后成分是什么制漂白液的離子方程式制漂白粉的化學(xué)方程式漂白液生效的化學(xué)方程式漂白粉生效的化學(xué)方程式漂白液久置失效的原因1mol濃鹽酸與MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子？每日一練（8）物質(zhì)的量是描述物質(zhì)質(zhì)量的物理量？知道物質(zhì)的質(zhì)量，求溶質(zhì)的濃度，怎么列式？阿伏伽德羅定律是指同溫同壓下，M1:M2=恒溫恒容下，P1:P2=Vm=22.4L/mol的使用條件H2O的摩爾質(zhì)量為18g1molH2O中含有的電子數(shù)是多少？1molH2O與多少克SO42含有的氧原子數(shù)相同？0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等；含0.4mo