4.3金屬的腐蝕與防護(hù)-（教學(xué)設(shè)計(jì)）高二化學(xué)（人教版2019選擇性必修1）

第四章《化學(xué)反應(yīng)與電能》教學(xué)設(shè)計(jì)第三節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)課題：4.3金屬的腐蝕與防護(hù)課時(shí)1授課年級(jí)高二課標(biāo)要求內(nèi)容要求：了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)，知道金屬腐蝕的危害，了解防止金屬腐蝕的措施。學(xué)業(yè)要求：能利用電化學(xué)原理解釋金屬腐蝕現(xiàn)象，選擇并設(shè)計(jì)防腐措施。教材分析本節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（2019版）選擇性必修1第四章第三節(jié)《金屬的腐蝕與防護(hù)》內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容可以分為金屬的腐蝕與金屬的防護(hù)兩部分，且前者是學(xué)習(xí)后半內(nèi)容的基礎(chǔ)。為了學(xué)生更好地理解和掌握金屬腐蝕的基本原理，教材還提供了豐富的實(shí)驗(yàn)和圖片分析，讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，學(xué)習(xí)鋼鐵制品兩種典型的電化學(xué)腐蝕——析氫腐蝕和吸氧腐蝕，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能和科學(xué)探究精神。在金屬的防護(hù)措施方面，教材從金屬腐蝕的原理出發(fā)，研究如何破壞金屬腐蝕發(fā)生的條件。除了采取措施破壞金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的條件，更多情況下需要采取措施破壞原電池形成的條件。電化學(xué)保護(hù)法是常用的金屬防護(hù)方法，包括犧牲陽極法和外加電流法兩種。此外，教材還介紹了涂層、干燥環(huán)境、緩蝕劑等其他防護(hù)措施，以及金屬的鈍化、控制腐蝕環(huán)境等實(shí)用技巧。這些內(nèi)容有助于學(xué)生更好地理解和應(yīng)用金屬防護(hù)知識(shí)，為未來的學(xué)習(xí)和工作打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)1.理解和掌握金屬腐蝕的基本原理，包括電化學(xué)腐蝕過程和影響因素，如濕度、溫度、電解質(zhì)溶液等。2.應(yīng)用所學(xué)的金屬腐蝕知識(shí)，對(duì)實(shí)際金屬腐蝕問題進(jìn)行分析和解決。3.能夠根據(jù)不同金屬和環(huán)境選擇適當(dāng)?shù)姆雷o(hù)方法，如涂層、干燥、陰極保護(hù)等，并能夠正確操作金屬防護(hù)實(shí)驗(yàn)。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn):金屬的電化學(xué)腐蝕及電化學(xué)防護(hù)原理。難點(diǎn):鋼鐵的析氫、吸氧腐蝕核心素養(yǎng)科學(xué)探究精神：學(xué)生應(yīng)具備科學(xué)探究精神，通過實(shí)驗(yàn)探究金屬腐蝕的原理和過程，理解金屬腐蝕的本質(zhì)。環(huán)保意識(shí)：學(xué)生應(yīng)具備環(huán)保意識(shí)，了解金屬腐蝕對(duì)環(huán)境的影響，并能夠采取有效的防護(hù)措施，減少金屬腐蝕對(duì)環(huán)境的影響。實(shí)踐操作能力：學(xué)生應(yīng)具備實(shí)踐操作能力，能夠正確使用防護(hù)措施，如涂層、陰極保護(hù)等，并能應(yīng)用于實(shí)踐中。學(xué)情分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，如原電池原理、電解池原理等，這些知識(shí)對(duì)于理解金屬腐蝕的電化學(xué)過程具有基礎(chǔ)作用。2.學(xué)生對(duì)于金屬腐蝕的理解程度存在差異。有些學(xué)生可能已經(jīng)了解金屬腐蝕的一般概念，但有些學(xué)生可能對(duì)金屬腐蝕的本質(zhì)和過程缺乏深入理解。教師需要針對(duì)學(xué)生的實(shí)際情況進(jìn)行教學(xué)，幫助學(xué)生建立正確的金屬腐蝕觀念。3.學(xué)生對(duì)于金屬防護(hù)方法的理解和運(yùn)用能力需要加強(qiáng)。學(xué)生需要了解不同類型的金屬防護(hù)方法，如涂層、干燥、陰極保護(hù)等，并能夠根據(jù)實(shí)際情況選擇合適的防護(hù)方法。教師需要引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生親自動(dòng)手操作金屬防護(hù)實(shí)驗(yàn)，以提高他們的實(shí)際應(yīng)用能力。4.學(xué)生的思維方式和創(chuàng)新精神也需要培養(yǎng)。在金屬防護(hù)方法的設(shè)計(jì)和創(chuàng)新方面，學(xué)生需要具備一定的思維創(chuàng)新能力和創(chuàng)新精神。教師需要引導(dǎo)學(xué)生思考各種新穎的金屬防護(hù)方法，培養(yǎng)學(xué)生的工程思維和創(chuàng)新意識(shí)。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)興趣生活情境、引入金腐蝕的危害【課前檢測(cè)】【檢測(cè)1】下列“鐵釘鍍銅”實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】要在鐵釘上鍍銅，則應(yīng)Cu與電源正極相連，為陽極，失去電子，陰極為鐵，接電源負(fù)極，電解質(zhì)溶液應(yīng)為含銅離子的鹽溶液，故選B?！緳z測(cè)2】用鉑電極電解下列物質(zhì)的溶液，當(dāng)耗電量相同時(shí)，陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl【答案】A【詳解】A．用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故A正確；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，故D錯(cuò)誤；【情境引入】金屬腐蝕的現(xiàn)象普遍存在，常常是自發(fā)進(jìn)行的。比如我們會(huì)看到有些橋梁金屬連接處會(huì)有鐵銹，還有工廠設(shè)備的靈敏度降低也是金屬環(huán)節(jié)生銹的原因，那么我們需要了解金屬腐蝕的原因，并采取有效措施防止金屬腐蝕具有重要意義。1.試題檢測(cè)判斷學(xué)生對(duì)電解池原理的知識(shí)理解；2.從金屬的腐蝕的危害與學(xué)習(xí)金屬腐蝕與防護(hù)的必要性引入環(huán)節(jié)二金屬腐蝕的類型和特點(diǎn)?；顒?dòng)一、鋼鐵腐蝕的原理一、金屬的腐蝕【互動(dòng)提問】引導(dǎo)學(xué)生思考金屬腐蝕需要哪些條件？【學(xué)生】初中的學(xué)習(xí)中了解到金屬腐蝕潮濕的空氣容易生銹，在干燥的空氣中不容易生銹?！纠蠋煛恐v解金屬腐蝕的定義及本質(zhì)；【投屏】1.定義：金屬或合金與周圍的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的金屬損耗的現(xiàn)象；由于接觸的氣體或液體情況不同，發(fā)生的腐蝕也不同，一般可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。2.本質(zhì)：金屬原子失去電子被氧化的過程。M－ne－→Mn+【老師】在潮濕的空氣里,鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它和鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了原電池。其中鐵是負(fù)極,碳是正極?！締栴}】我們生活中有些金屬直接接觸化學(xué)制品，比如含酸性的液體，這種類似我們稱為什么類型的腐蝕呢？【老師】化學(xué)腐蝕：金屬其表面接觸的一些物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2等）直接反應(yīng)而引起的腐蝕。影響因素：金屬本身性質(zhì)，受溫度影響很大；【討論】生活中常見的化學(xué)腐蝕；【學(xué)生】鐵與氯氣直接反應(yīng)而腐蝕；輸油、輸氣的鋼管被原油、天然氣中的含硫化合物腐蝕；金屬直接氧化性性腐蝕品。電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化。二、電化學(xué)腐蝕—鋼鐵腐蝕【引入】鋼鐵制品在潮濕空氣中的銹蝕就是電化學(xué)腐蝕的典型例子。在潮濕的空氣中，鋼鐵制品表面會(huì)形成一薄層水膜，空氣中的CO2、SO2、H2S等物質(zhì)溶解在其中形成電解質(zhì)溶液，并與鋼鐵制品中的鐵和少量單質(zhì)碳構(gòu)成原電池。由于條件不同，鋼鐵腐蝕可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕?！居懻摗繛槭裁瓷F比純鐵更容易生銹呢？【學(xué)生1】生鐵是鐵碳合金，鋼鐵表面吸附了一薄層水膜，水膜可以形成電解質(zhì)溶液，整體可以構(gòu)成原電池。【學(xué)生2】原電池的正負(fù)極：鐵—負(fù)極；碳—正極；【問題】在酸性環(huán)境中，觀察到在腐蝕過程中不斷有氣體放出，討論這種鋼鐵腐蝕原理。【老師】講解鋼鐵腐蝕——析氫腐蝕1.電極反應(yīng)式：負(fù)極（Fe）：Fe2e=Fe2+正極（C）：2H++2e=H2↑總反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑2.析氫腐蝕：在酸性環(huán)境中，由于在腐蝕過程中不斷有H2放出，所以叫做析氫腐蝕?！咀⒁狻恐挥形挥诮饘倩顒?dòng)性順序中氫前的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，氫后的金屬不能發(fā)生?！居懻摗克伎忌钪械沫h(huán)境情況?！緦W(xué)生】生活中的環(huán)境通常酸性很弱或呈中性，會(huì)溶有一定量的氧氣?！纠蠋煛恐v解鋼鐵腐蝕—吸氧腐蝕1.吸氧腐蝕：鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧氣，此時(shí)就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。2.實(shí)驗(yàn)過程：3.討論：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【學(xué)生】鐵釘表面有鐵銹生成，導(dǎo)管中的水柱液面上升。4.反應(yīng)原理：【思考】鋼鐵吸氧腐蝕的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？【學(xué)生】在NaCl溶液（中性）環(huán)境下負(fù)極：Fe－2e－＝Fe2＋正極：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2↓O2Fe(OH)3↓Fe2O3·xH2O【總結(jié)】鋼鐵等金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕?！居懻摗糠中〗M討論金屬腐蝕和電化學(xué)腐蝕有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？【學(xué)生1】相同點(diǎn)：過程中金屬都被腐蝕?！緦W(xué)生2】不同點(diǎn)：化學(xué)腐蝕直接接觸氧化劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無電流產(chǎn)生；【學(xué)生3】電化學(xué)腐蝕是形成了原電池，有電流產(chǎn)生；【老師】投屏化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬或合金與氧化劑直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸電流無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕本質(zhì)M?ne?=Mn+M?ne?=Mn+影響與氧化劑的氧化性及溫度等有關(guān)與電解質(zhì)溶液酸堿性及金屬活動(dòng)性有關(guān)聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍?！舅伎肌夸\粒的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕那個(gè)速度快？【實(shí)驗(yàn)過程】1.實(shí)驗(yàn)藥品：Zn粒，CuSO4溶液,H2SO4溶液；2.實(shí)驗(yàn)裝置：試管1—Zn粒+H2SO4溶液；試管2：Zn粒+H2SO4溶液（少量CuSO4溶液）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】加入硫酸銅溶液的試管中的鋅粒表面產(chǎn)生氣泡更多，反應(yīng)速率更快?！窘Y(jié)論】金屬腐蝕快慢的判斷電解原理(陽極腐蝕)＞原電池原理(負(fù)極腐蝕)＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說法中，不正確的是A．圖1銅板打上鐵鉚釘后，銅板不易被腐蝕B．圖2暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕C．圖3連接鋅棒后，鐵管道發(fā)生D．圖4連接廢鐵后，電子由廢鐵流向陽極【答案】C【詳解】A．銅板打上鐵鉚釘后，形成原電池，鐵鉚釘做原電池的負(fù)極，金屬銅板做原電池的正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極法，所以金屬銅板不易被腐蝕，A項(xiàng)正確；B．暖氣片表面刷油漆可將金屬和空氣隔絕，防止金屬腐蝕，B項(xiàng)正確；C．連接鋅棒后，形成原電池，鐵管道做原電池的正極，鋅棒做原電池的負(fù)極，鐵管道發(fā)生反應(yīng)：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖4連接廢鐵后，廢鐵與電源正極相連，電解池中電子從電源負(fù)極流出，經(jīng)過鐵管道，廢鐵流回電源正極，D項(xiàng)正確；答案選C?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】用如下裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是一段時(shí)間后，左側(cè)試管發(fā)熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。A．鐵發(fā)生的電極反應(yīng)：B．鐵腐蝕過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．炭粉的存在對(duì)鐵腐蝕的速率無影響D．導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕【答案】B【詳解】A．鐵、碳粉、氯化鈉溶液形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極失電子，鐵發(fā)生的電極反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．該過程化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)有熱量產(chǎn)生，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C．碳作正極，F(xiàn)e、C和氯化鈉溶液形成原電池，加速鐵的腐蝕速度，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液為電解質(zhì)，此過程發(fā)生吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；對(duì)比學(xué)習(xí)析氫與吸氧腐蝕，并學(xué)習(xí)暖寶寶的制作，探究反應(yīng)原理?；顒?dòng)三、金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)【過渡】金屬的防護(hù)主要是從金屬、與金屬接觸的物質(zhì)及兩者反應(yīng)的條件等方面來考慮的?！纠蠋煛恳龑?dǎo)學(xué)生討論生活中金屬防腐的方法有哪些？【學(xué)生1】涂漆保護(hù)：給金屬表面涂上油漆，可以有效地防止金屬腐蝕。例如，家具、門窗、欄桿等金屬制品的表面通常會(huì)涂上油漆，以延長(zhǎng)其使用壽命?！緦W(xué)生2】塑料保護(hù)：使用塑料薄膜或套子將金屬制品包裹起來，可以有效地防止金屬腐蝕。例如，一些容易受到腐蝕的金屬制品，如管道、電線等，可以使用塑料保護(hù)套進(jìn)行保護(hù)?！纠蠋煛靠偨Y(jié)講解—金屬的防腐【投屏】金屬腐蝕方法1.改變金屬材料的組成：在金屬中添加其他金屬或非金屬可以制成性能優(yōu)異合金。2.在金屬表面覆蓋保護(hù)層：在金屬表面覆蓋致密的保護(hù)層，將金屬制品與周圍物質(zhì)隔開。（1）非金屬保護(hù)層在鋼鐵制品的表面噴涂油漆、礦物性油脂或覆蓋搪瓷、塑料等；（2）金屬保護(hù)層用電鍍等方法在鋼鐵表面鍍上一層鋅、錫、鉻、鎳等金屬；【討論】電化學(xué)防腐【問題】工業(yè)生活中，鋼鐵設(shè)備上，如鍋爐的內(nèi)壁、船舶的外殼等安裝若干鎂合金或鋅塊，為什么？【學(xué)生】因?yàn)闃?gòu)成了原電池，鎂、鋅比鐵活潑，它們就成為原電池的負(fù)極，不斷遭受腐蝕(需要定期檢查、更換),而作為正極的鋼鐵設(shè)備就被保護(hù)起來?！纠蠋煛恐v解電化學(xué)防腐1.犧牲陽極法①原理——原電池原理：正極：被保護(hù)金屬負(fù)極：活潑金屬→需要定期更換②應(yīng)用：該法主要用來保護(hù)一些鋼鐵設(shè)備，如在鍋爐內(nèi)壁、船體外殼上裝上鎂合金或鋅塊?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀教材P110頁，實(shí)驗(yàn)44，按照?qǐng)D426安裝儀器。【實(shí)驗(yàn)1】【問題1】以Fe作保護(hù)電極，以Zn作輔助電極，以經(jīng)過酸化的3%NaC1溶液作電解質(zhì)溶液，觀察電流表指針的變化，以及燒杯中兩個(gè)電極附近發(fā)生的現(xiàn)象?！就镀痢繉?shí)驗(yàn)裝置電流表陽極陰極現(xiàn)象指針偏轉(zhuǎn)逐漸溶解質(zhì)量不變，無氣泡產(chǎn)生，加入鐵氰化鉀溶液，無變化。有關(guān)反應(yīng)——Zn2e=Zn2+O2+4e+4H+=H2O【問題2】過一段時(shí)間，用膠頭滴管從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，觀察試管中溶液顏色的變化?！究偨Y(jié)】Fe2+的檢驗(yàn)：Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液(黃色)反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(帶有特征藍(lán)色)。這是檢驗(yàn)溶液中Fe2+的常用方法。結(jié)論：Fe、Zn和經(jīng)過酸化的NaCl溶液構(gòu)成原電池；該裝置中鐵未被腐蝕【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)過程：將1g瓊脂加入250mL燒杯中，再加入50mL飽和食鹽水和150mL水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解。稍冷后，趁熱把瓊脂溶液分別倒入兩個(gè)培養(yǎng)皿中?，F(xiàn)象：靠近鋅皮處顏色無變化，靠近裸露在外的鐵釘處出現(xiàn)紅色；原因：構(gòu)成原電池反應(yīng)，Zn作陽極(負(fù)極)鐵作陰極(正極),鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)。現(xiàn)象：靠近銅絲處出現(xiàn)紅色，靠近裸露在外的鐵釘處出現(xiàn)藍(lán)色。原因：構(gòu)成原電池應(yīng)，鐵作陽極(負(fù)極),銅作陰極(正極),鐵被腐蝕，陽極上發(fā)生Fe2e=Fe2+,Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀。2.外加電流法【老師】原理：陰極：被保護(hù)金屬具體方法：外加電流法是把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，用惰性電極作為輔助陽極，兩者均放在電解質(zhì)溶液(如海水)里，外接直流電源。通電后，調(diào)整外加電壓，強(qiáng)制電子流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，使鋼鐵表面腐蝕電流降至零或接近零。在這個(gè)系統(tǒng)中，鋼鐵設(shè)備被迫成為陰極而受到保護(hù)。應(yīng)用：該法常用來保護(hù)土壤、海水中的金屬設(shè)備?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)3】下列鐵制品防護(hù)的裝置或方法中，不正確的是A．外加電流B．犧牲陽極C．表面鍍銅D．制成不銹鋼A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．此為外加電源的陰極保護(hù)法，被保護(hù)金屬鋼制管樁應(yīng)與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B．鎂比鐵活潑，此為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．鐵上鍍銅，鐵質(zhì)鍍件接電源負(fù)極，銅接電源正極，硫酸銅作電鍍液，故C正確；D．制成不銹鋼可以起到防護(hù)作用，故D正確；【對(duì)應(yīng)練習(xí)4】下列關(guān)于金屬保護(hù)的說法不正確的是A．圖1是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，圖2是外加電流的陰極保護(hù)法B．鋼閘門均為電子輸入的一端C．鋅和高硅鑄鐵處的電極反應(yīng)均為還原反應(yīng)D．鋼閘門處發(fā)生放電的主要微粒不相同【答案】C【解析】A．圖1將被保護(hù)的鋼閘門、較活潑金屬鋅和海水構(gòu)成原電池，是犧牲陽極陰極保護(hù)法；圖2將被保護(hù)的鋼閘門、惰性電極分別與電源負(fù)極、正極相連構(gòu)成電解池，是外加電流陰極保護(hù)，A說法正確；B．圖1中，電子從鋅經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移向鋼閘門。圖2中，電子從電源負(fù)極轉(zhuǎn)移向鋼閘門，B說法正確；C．鋅是原電池負(fù)極，本身失電子，為氧化反應(yīng)，高硅鑄鐵是電解池輔助陽極，其它物質(zhì)在其表面失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C說法錯(cuò)誤；D．1中原電池正極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH、圖2中電解池陰極反應(yīng)2H++2e=H2↑或2H2O+2e=H2↑+2OH，D說法正確；【對(duì)應(yīng)練習(xí)5】下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說法中，正確的是A．銅板打上鐵鉚釘后，銅板更易被腐蝕B．暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕C．連接鋅棒后，電子由鐵管道流向鋅D．陰極的電極反應(yīng)式為Fe–2e=Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．形成FeCu原電池，Cu作正極被保護(hù)，Cu不易被腐蝕，A錯(cuò)誤；B．暖氣片表面刷油漆可隔絕氧氣，從而防止金屬腐蝕，B正確；C．鋅比鐵活潑，形成鋅鐵原電池，鋅作負(fù)極，電子由鋅流向鐵管道，C錯(cuò)誤；D．鐵管道與電源負(fù)極相連，為陰極，陰極得電子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H2↑，D錯(cuò)誤。對(duì)比學(xué)習(xí)兩種電化學(xué)保護(hù)方法的原理、區(qū)別、應(yīng)用。課堂總結(jié)1.化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬或合金與氧化劑直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸電流無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕本質(zhì)M?ne?=Mn+M?ne?=Mn+影響與氧化劑的氧化性及溫度等有關(guān)與電解質(zhì)溶液酸堿性及金屬活動(dòng)性有關(guān)聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍。2.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負(fù)極Fe－2e－===Fe2＋正極2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－總反應(yīng)式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍3.金屬的防護(hù)1.改變金屬材料的組成2.在金屬表面覆蓋保護(hù)層3.電化學(xué)防護(hù)（1）犧牲陽極法（2）外加電源保護(hù)法板書設(shè)計(jì)第四章化學(xué)能與電能第三節(jié)金屬的防護(hù)一、金屬的腐蝕1.化學(xué)腐蝕2.電化學(xué)腐蝕——鋼鐵的腐蝕（1）析氫腐蝕：（2）吸氧腐蝕：二、金屬的防護(hù)1.改變金屬材料的組成2.在金屬表面覆蓋保護(hù)層3.電化學(xué)防護(hù)（1）犧牲陽極法（2）外加電源保護(hù)法教學(xué)反思在這次教學(xué)中，我主要的目標(biāo)是讓學(xué)生理解金屬腐蝕的原理，以及如何通過各種方式來防止金屬腐蝕。采用了演示實(shí)驗(yàn)、圖片展示、案例分析等教學(xué)方法，希望能讓學(xué)生更好地理解和掌握這些知識(shí)。引入部分：通過演示實(shí)驗(yàn)和圖片展示，成功地引起了學(xué)生的興趣，使他們能夠更好地理解金屬腐蝕的原理。講解部分：我通過案例分析，讓學(xué)生了解了如何根據(jù)不同的環(huán)境來選擇不同的防護(hù)方法，這部分內(nèi)容得到了學(xué)生的好評(píng)?；?dòng)部分：我鼓勵(lì)學(xué)生提問和討論，這有助于他們更好地理解和掌握知識(shí)。整體來說，這次教學(xué)雖然有一些不足，但總體效果還不錯(cuò)。相信通過改進(jìn)教學(xué)方法和策略，可以更好地幫助學(xué)生理解和掌