高一年級(jí)下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷與答案解析（共兩套）

高一年級(jí)下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（一）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題1．近年來(lái)，總有一些不法商販為了牟取自身利益。用硫磺(燃燒硫磺)對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，使銀耳增白。這些不法商販所制取的銀耳是利用了A．SO2的氧化性B．SO2漂白性C．SO2的還原性D．S的漂白性2．下列關(guān)于氮?dú)獾恼f(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸B．液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境C．利用氮?dú)獾姆€(wěn)定性，工業(yè)上用來(lái)替代稀有氣體作焊接金屬的保護(hù)氣D．在高溫高壓、催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時(shí)，氮?dú)庾鬟€原劑3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．華為首款5G手機(jī)搭載了智能7nm制程SoC“麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅B．國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919用到氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制備木材防火劑的原料4．碳納米材料是近年來(lái)人們非常關(guān)注的一類(lèi)新型無(wú)機(jī)非金屬材料，下列關(guān)于碳納米材料的說(shuō)法中不正確的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩爾質(zhì)量為720g/molB．碳納米管可用于生產(chǎn)電池和傳感器C．石墨烯與石墨都具有導(dǎo)電性D．石墨烯的性質(zhì)穩(wěn)定，在氧氣中不能燃燒5．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁制器皿貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，有白色沉淀，則通入的氣體可能是NH36．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是A．B中現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D．反應(yīng)后，A中溶液的酸性增強(qiáng)8．下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明氣體SO2的存在，其中正確的是①能使品紅溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色③通入H2S飽和溶液中有淺黃色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀難溶于稀硝酸A．③⑤能證明B．①②④能證明C．都不能證明D．只有⑤能證明9．下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是A．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B．1molMnO2與含2molH2O2的溶液共熱C．常溫下1molAl投入足量的濃硫酸中D．常溫下1molCu投入含4molHNO3的濃硝酸中10．如圖，同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能確定11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+BAl箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHeq\o\al(+,4)12．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中B．NO2通入KI溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．SO2通入H2S溶液中13．有以下三種途徑來(lái)制取硫酸銅：①銅與濃硫酸反應(yīng)②銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硫酸反應(yīng)③常溫下向裝有稀硫酸和銅片的燒杯中不斷通入空氣，下列有關(guān)敘述不正確的是A．三種方法制取等量產(chǎn)品消耗的硫酸一樣多B．③的離子方程式為2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2OC．從能耗、環(huán)保角度考慮，③為最佳方案D．上述各反應(yīng)過(guò)程中硫酸都體現(xiàn)了酸性14．將1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)銅完全溶解后，共收集到xmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將盛有等量該氣體的容器倒入水中，欲使容器內(nèi)氣體恰好完全溶解于水，需通入氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是A．224mLB．336mLC．448mLD．672mL15．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2，NO2在上述過(guò)程中體現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)或起了什么作用：①氧化性；②還原性；③催化劑；④酸性A．①③B．③④C．③D．②④16．實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無(wú)水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無(wú)水CaCl2、NaOH溶液B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明有HNO3生成D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替二、非選擇題17．分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為。(2)另一份固體混合物中NHeq\o\al(+,4)與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl?)=(溶液體積變化忽略不計(jì))。18．晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；③SiHCl3與過(guò)量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。(2)用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去)：①裝置B中的試劑是_______。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________。②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是____________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性、控制好反應(yīng)溫度以及______________。19．疊氮化鈉(NaN3)是一種無(wú)色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應(yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。某硝酸工廠擬通過(guò)下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。（1）NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，生成1molNaNO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol（2）已知NaN3陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1，則NaN3中所含的化學(xué)鍵為和，1mol該陰離子中所含的電子總數(shù)為mol（3）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽車(chē)中某個(gè)安全氣囊容積為56L。①該反應(yīng)中的氧化劑為還原劑為（填化學(xué)式）②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?，則該安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質(zhì)量為多少克？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留一位小數(shù)，不考慮固體的體積)。20．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)現(xiàn)采用與70%的硫酸為原料制取SO2，采用和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2.在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是___________；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________(填序號(hào))。(2)裝置D中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)為驗(yàn)證通入裝置D中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液若Cl2過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，再加入___________(填一個(gè)序號(hào))。產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。若SO2過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。21．某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為和。(3)B裝置中的干燥劑可選用。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是。(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。(6)E中倒扣漏斗的作用是。(7)寫(xiě)出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象。(8)用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有膠頭滴管，請(qǐng)寫(xiě)出引發(fā)噴泉的簡(jiǎn)單操作是。高一年級(jí)下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（一）答案解析注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題1．近年來(lái)，總有一些不法商販為了牟取自身利益。用硫磺(燃燒硫磺)對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，使銀耳增白。這些不法商販所制取的銀耳是利用了A．SO2的氧化性B．SO2漂白性C．SO2的還原性D．S的漂白性【答案】B【解析】二氧化硫可以和某些有機(jī)色素結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，硫磺燃燒生成二氧化硫，熏制銀耳可以增白，故選B。2．下列關(guān)于氮?dú)獾恼f(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸B．液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境C．利用氮?dú)獾姆€(wěn)定性，工業(yè)上用來(lái)替代稀有氣體作焊接金屬的保護(hù)氣D．在高溫高壓、催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時(shí)，氮?dú)庾鬟€原劑【答案】D【解析】A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸，A項(xiàng)正確；B．液氨汽化吸熱，可用于制造低溫環(huán)境，B項(xiàng)正確；C．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護(hù)氣，C項(xiàng)正確；D．氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)中，N的化合價(jià)從0降低到-3，作氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．華為首款5G手機(jī)搭載了智能7nm制程SoC“麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅B．國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919用到氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制備木材防火劑的原料【答案】A【解析】A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，手機(jī)芯片的主要成分是硅，A錯(cuò)誤；B．氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨損、超硬物質(zhì)，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，C正確；D．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉耐高溫、不可燃，可用作木材防火劑，D正確；答案選A。4．碳納米材料是近年來(lái)人們非常關(guān)注的一類(lèi)新型無(wú)機(jī)非金屬材料，下列關(guān)于碳納米材料的說(shuō)法中不正確的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩爾質(zhì)量為720g/molB．碳納米管可用于生產(chǎn)電池和傳感器C．石墨烯與石墨都具有導(dǎo)電性D．石墨烯的性質(zhì)穩(wěn)定，在氧氣中不能燃燒【答案】D【解析】A．碳的原子量為12，C60的式量為720，C60的摩爾質(zhì)量為720g/mol，故A正確；B．碳納米管是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可做鋰離子電池的負(fù)極材料，可用于生產(chǎn)電池和傳感器，故B正確；C．石墨烯具有超導(dǎo)特性，石墨具有良好的導(dǎo)電性，因此石墨烯與石墨都具有導(dǎo)電性，故C正確；D．石墨烯是由碳元素組成的單質(zhì)，它在氧氣中可以燃燒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。5．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁制器皿貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，有白色沉淀，則通入的氣體可能是NH3【答案】C【解析】A．濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，證明濃硫酸具有脫水性，A正確；B．濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮為紅棕色氣體，溶于硝酸使溶液呈黃色，B正確；C．鋁和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．亞硫酸酸性弱于鹽酸，故將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，有白色沉淀，則是鋇鹽沉淀，若通入NH3，氨氣、二氧化硫和水反應(yīng)生成銨根、亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被鋇離子沉淀為亞硫酸鋇，D正確；答案為C。6．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2【答案】C【解析】A．硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸鹽與酸反應(yīng)生成硅酸，故B錯(cuò)誤；C．FeS2在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3被氧氣氧化為Na2SO4，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化均能一步完成，故C正確；D．氨氣催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤。故選C。7．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是A．B中現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D．反應(yīng)后，A中溶液的酸性增強(qiáng)【答案】C【解析】SO2會(huì)將碘單質(zhì)還原，所以藍(lán)色褪色，A合理；B．SO2為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應(yīng)，且SO2有毒，所以可以用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，B合理；C．FeCl3含有Cl-，Cl-也能將高錳酸鉀還原，且SO2會(huì)溶于水，溶解在FeCl3溶液中的SO2也會(huì)將高錳酸鉀還原，所以無(wú)法驗(yàn)證發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C不合理；D．SO2可以將Fe3+還原，發(fā)生反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=SOeq\o\al(2?,4)+2Fe2++4H+，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫離子，所以酸性增強(qiáng)，D合理；綜上所述答案為C。8．下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明氣體SO2的存在，其中正確的是①能使品紅溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色③通入H2S飽和溶液中有淺黃色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀難溶于稀硝酸A．③⑤能證明B．①②④能證明C．都不能證明D．只有⑤能證明【答案】D【解析】能使品紅溶液褪色的氣體不一定為SO2，也可為氯氣等，①錯(cuò)誤；能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色的氣體有酸性或氧化性，可能是SO2，也可能為CO2、Cl2等，②錯(cuò)誤；通入H2S飽和溶液中有淺黃色沉淀生成，該氣體可能是SO2，也可能為Cl2等，③錯(cuò)誤；通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸，可能為SO2也可能為CO2，④錯(cuò)誤；通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀難溶于稀硝酸，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明該氣體具有還原性，可被溴單質(zhì)氧化，證明氣體為SO2，⑤正確；綜上所述，只有⑤能證明二氧化硫的存在，D項(xiàng)符合題意。9．下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是A．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B．1molMnO2與含2molH2O2的溶液共熱C．常溫下1molAl投入足量的濃硫酸中D．常溫下1molCu投入含4molHNO3的濃硝酸中【答案】D【解析】A中隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應(yīng)，根據(jù)Cu+2H2SO4(濃)eq\o(====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu不能完全溶解；B中MnO2作催化劑；C中鋁會(huì)鈍化；D中隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛?，但稀硝酸也與銅反應(yīng)，依Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，Cu可以完全溶解。10．如圖，同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能確定【答案】C【解析】(設(shè)“1”法)為方便計(jì)算，設(shè)燒瓶容積為1L，則氨水的物質(zhì)的量濃度為：c(氨水)==1/22.4mol·L?1NO2溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；n(HNO3)=2/3n(NO2)，則HNO3溶液的體積為：3NO2～NO～ΔV3L1L2L1LV〔HNO3(aq)〕V〔HNO3(aq)〕=2/3LHNO3溶液濃度為：c(HNO3)==1/22.4mol·L?1，則c(氨水)=c(HNO3)，答案選C。11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+BAl箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHeq\o\al(+,4)【答案】C【解析】稀硝酸與Fe粉反應(yīng)，首先生成Fe3+，過(guò)量的鐵將Fe3+還原得到Fe2+，滴入KSCN溶液不顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)；Al箔能與稀硝酸反應(yīng)放出NO，B項(xiàng)錯(cuò)；檢驗(yàn)溶液中的NHeq\o\al(+,4)，應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱，故無(wú)法確定是否含有NHeq\o\al(+,4)，D項(xiàng)錯(cuò)。12．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中B．NO2通入KI溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．SO2通入H2S溶液中【答案】C【解析】A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，當(dāng)通入SO2較少量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3，而當(dāng)通入SO2過(guò)量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式為3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4。因此該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生無(wú)色氣體，接觸空氣后立即變?yōu)榧t棕色且有白色沉淀生成，A項(xiàng)不可選；B．NO2通入KI溶液中發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程為：3NO2+H2O=2HNO3+NO、8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+4H2O+2NO↑。因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S色且有無(wú)色氣體產(chǎn)生，B項(xiàng)不可選；C．CO2通入CaCl2溶液中，除了其與水反應(yīng)生成碳酸外，沒(méi)有其他反應(yīng)發(fā)生，不會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以沒(méi)有明顯現(xiàn)象，C項(xiàng)可選；D．SO2通入H2S溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O。因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變渾濁；答案選C。13．有以下三種途徑來(lái)制取硫酸銅：①銅與濃硫酸反應(yīng)②銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硫酸反應(yīng)③常溫下向裝有稀硫酸和銅片的燒杯中不斷通入空氣，下列有關(guān)敘述不正確的是A．三種方法制取等量產(chǎn)品消耗的硫酸一樣多B．③的離子方程式為2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2OC．從能耗、環(huán)保角度考慮，③為最佳方案D．上述各反應(yīng)過(guò)程中硫酸都體現(xiàn)了酸性【答案】A【解析】A．銅與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中，有近一半H2SO4被還原成SO2，所以制取等量硫酸銅，三種方法消耗的硫酸不一樣多，故A錯(cuò)誤；B．常溫下向裝有稀硫酸和銅片的燒杯中不斷通入空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，故其離子方程式是2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O，故B正確；C．①耗能，有SO2生成不環(huán)保；②耗能，環(huán)保；③既不耗能，也環(huán)保。故③為最佳方案，故C正確；D．在①的反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，②③體現(xiàn)了硫酸的酸性，故D正確；本題答案A。14．將1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)銅完全溶解后，共收集到xmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將盛有等量該氣體的容器倒入水中，欲使容器內(nèi)氣體恰好完全溶解于水，需通入氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是A．224mLB．336mLC．448mLD．672mL【答案】B【解析】銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔~與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)生成的二氧化氮、一氧化氮又被氧氣氧化為硝酸，最后等效于銅失電的數(shù)目等于氧氣得電子數(shù)目。1.92gCu的物質(zhì)的量為，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個(gè)過(guò)程為HNO3NO2、NO；NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為，V(O2)=0.015mol/22.4L·mol?1=0.336L=336mL，故B正確。15．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2，NO2在上述過(guò)程中體現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)或起了什么作用：①氧化性；②還原性；③催化劑；④酸性A．①③B．③④C．③D．②④【答案】A【解析】在①SO2+NO2=SO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)降低，所以二氧化氮作氧化劑；將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后二氧化氮的量并未發(fā)生變化，所以二氧化氮在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中起催化劑的作用，據(jù)此答題。從反應(yīng)①中，可看出二氧化氮中氮元素的化合價(jià)降低，所以二氧化氮作氧化劑；當(dāng)將三個(gè)方程式按照①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后二氧化氮的量并未發(fā)生變化，所以二氧化氮在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中起催化劑的作用。答案選A。16．實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無(wú)水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無(wú)水CaCl2、NaOH溶液B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明有HNO3生成D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替【答案】D【解析】空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過(guò)干燥后進(jìn)入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧化，4NH3+5O24NO+6H2O，生成的氣體經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2，除去氨氣和水蒸氣，在裝置③中NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾氣中的NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無(wú)水CaCl2、NaOH溶液，故A正確；B．裝置③NO被氧化生成NO2，氣體呈紅棕色，故B正確；C．裝置④中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題17．分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為。(2)另一份固體混合物中NHeq\o\al(+,4)與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl?)=(溶液體積變化忽略不計(jì))。【答案】(1)1∶2(2)0.1mol/L【解析】(1)產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據(jù)原子守恒可知硫酸銨的質(zhì)量是0.01mol×132g/mol＝1.32g，則氯化銨的質(zhì)量是2.39g-1.32g＝1.07g，物質(zhì)的量是1.07g÷53.5g/mol＝0.02mol，因此混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為1∶2；(2)每一份中硫酸銨和氯化銨分別是0.01mol、0.02mol，另一份固體混合物中NHeq\o\al(+,4)與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鋇是0.02mol，因此溶液體積是200mL，則溶液中c(Cl?)=0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L。18．晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；③SiHCl3與過(guò)量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。(2)用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去)：①裝置B中的試劑是_______。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________。②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是____________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性、控制好反應(yīng)溫度以及______________。【答案】（1）SiO2+2Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))Si+2CO↑（2）濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化有固體物質(zhì)生成在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化SiHCl3+H2eq\o(===========,\s\up7(1000～1100℃))Si+3HCl排盡裝置中的空氣【解析】（1）高溫下用碳與二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)：SiO2+2Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))Si+2CO↑；（2）①通過(guò)鋅與稀硫酸反應(yīng)制備的氫氣中混有水蒸氣，但SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃，應(yīng)在氫氣參加反應(yīng)前先干燥，所以B中的試劑是濃硫酸；C裝置的目的是使SiHCl3和氫氣充分混合，進(jìn)而進(jìn)入D裝置中反應(yīng)，因此加熱C的目的是使SiHCl3汽化；②D中SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成固體硅，反應(yīng)方程式為：SiHCl3+H2eq\o(===========,\s\up7(1000～1100℃))Si+3HCl，因?yàn)榉磻?yīng)加熱到1000～1100℃，所以必須用石英管。③由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅，所以必須排盡裝置中的空氣。19．疊氮化鈉(NaN3)是一種無(wú)色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應(yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。某硝酸工廠擬通過(guò)下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。（1）NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，生成1molNaNO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol（2）已知NaN3陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1，則NaN3中所含的化學(xué)鍵為和，1mol該陰離子中所含的電子總數(shù)為mol（3）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3eq\o(=====,\s\up7(撞擊))K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽車(chē)中某個(gè)安全氣囊容積為56L。①該反應(yīng)中的氧化劑為還原劑為（填化學(xué)式）②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?，則該安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質(zhì)量為多少克？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留一位小數(shù)，不考慮固體的體積)?！敬鸢浮?1)NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O1(2)離子鍵共價(jià)鍵22(3)KNO3NaN363.1g【解析】一氧化氮和二氧化氮的混合氣和氫氧化鈉首先合成亞硝酸鈉，亞硝酸鈉溶液中通入肼，可以合成疊氮化鈉，疊氮化鈉微溶于乙醇，所以向疊氮化鈉溶液中加入乙醇可以使疊氮化鈉溶解度降低而結(jié)晶析出。由于疊氮化鈉不溶于乙醚，過(guò)濾之后用乙醚洗滌，最后得到疊氮化鈉的固體。（1）NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO2，此反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，一氧化氮中+2價(jià)的氮化合價(jià)升高到亞硝酸鈉中的+3價(jià)，二氧化氮+4價(jià)氮也降低到亞硝酸鈉中的+3價(jià)。所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O。生成1molNaNO2轉(zhuǎn)移1mol電子。故答案為：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，1；（2）疊氮化鈉中陽(yáng)離子是鈉離子，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1，所以陰離子是Neq\o\al(?,3)，三個(gè)氮原子通過(guò)共價(jià)鍵形成陰離子。所以在疊氮化鈉中含有的化學(xué)鍵既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。在1Neq\o\al(?,3)個(gè)中，電子數(shù)為3×7+1=22。故答案為：離子鍵，共價(jià)鍵；22；（3）在10NaN3+2KNO3eq\o(=====,\s\up7(撞擊))K2O+5Na2O+16N2↑中，疊氮化鈉中氮的化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高到零價(jià)，故疊氮化鈉是還原劑，硝酸鉀中+5價(jià)的氮降低到0價(jià)，故硝酸鉀是氧化劑。欲使安全氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?6L，根據(jù)反應(yīng)的方程式：10NaN3+2KNO3eq\o(=====,\s\up7(撞擊))K2O+5Na2O+16N2↑，可求出K2O和Na2O的總質(zhì)量。即10NaN3+2KNO3eq\o(=====,\s\up7(撞擊))K2O+5Na2O+16N2↑94g+5×62g16×22.4Lm總56L可求得m總=63.1g。故答案為：KNO3，NaN3。20．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)現(xiàn)采用與70%的硫酸為原料制取SO2，采用和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2.在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是___________；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________(填序號(hào))。(2)裝置D中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)為驗(yàn)證通入裝置D中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液若Cl2過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，再加入___________(填一個(gè)序號(hào))。產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。若SO2過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。【答案】（1）防倒吸①②③溶液呈紅色①溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可看出，氣體發(fā)生裝置B是為了制備氯氣，經(jīng)過(guò)盛有飽和食鹽水的裝置除去氯氣中的HCl后進(jìn)入裝置D，氣體發(fā)生裝置A是為了制備二氧化硫，二氧化硫能溶于水，使用裝置F可有效防倒吸，D中兩種氣體與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，最后多余的氯氣或二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，裝置E是尾氣處理裝置。(1)裝置A為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，根據(jù)F儀器的構(gòu)造可知其作用為防倒吸；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝置，故答案為：防倒吸；①；(2)將Cl2和SO2同時(shí)通入水中時(shí)，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原生成HCl，其離子方程式為：；(3)若Cl2過(guò)量，則裝置D中的溶液中除含有H2SO4、HCl外，還含有Cl2及HClO，具有強(qiáng)氧化性，可將氧化為，使硫氰化鉀溶液變紅，故可選擇②和③進(jìn)行檢驗(yàn)，現(xiàn)象是溶液變紅色；若SO2過(guò)量，則裝置D中的溶液中會(huì)含有SO2、H2SO3，SO2具有還原性，故可選用①進(jìn)行檢驗(yàn)，因Cl2過(guò)量時(shí)也會(huì)使品紅溶液褪色，故不能用品紅溶液來(lái)檢驗(yàn)，不選④，選①氯化鐵溶液，過(guò)量的SO2會(huì)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使轉(zhuǎn)化為，現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為：②；③；溶液呈紅色；①；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。21．某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為和。(3)B裝置中的干燥劑可選用。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是。(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。(6)E中倒扣漏斗的作用是。(7)寫(xiě)出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象。(8)用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有膠頭滴管，請(qǐng)寫(xiě)出引發(fā)噴泉的簡(jiǎn)單操作是。。【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(====,\s\up7(△))2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）生石灰濃氨水（3）堿石灰（4）試紙變藍(lán)（5）產(chǎn)生白煙（6）防止倒吸（7）用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開(kāi)分液漏斗活塞，過(guò)一會(huì)水不再滴下，則證明氣密性良好（8）打開(kāi)止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【解析】（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca(OH)2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cleq\o(====,\s\up7(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)；C裝置中的現(xiàn)象是：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，為防止產(chǎn)生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。實(shí)驗(yàn)的操作與現(xiàn)象：用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開(kāi)分液漏斗活塞，過(guò)一會(huì)水不再滴下，則證明氣密性良好。（8）形成噴泉實(shí)驗(yàn)要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，c裝置中若沒(méi)有膠頭滴管，引發(fā)噴泉的簡(jiǎn)單操作是：打開(kāi)止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾。高一年級(jí)下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（二）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題1．陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O23．NO2和Br2蒸汽都是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。下列不能用來(lái)區(qū)別這兩種氣體的試劑是A．CCl4B．濃H2SO4C．蒸餾水D．AgNO3溶液4．某博物館陳列著大量明清磚瓦和精美瓷器(婺州窯)，婺州窯瓷器胎體的原料為高嶺土[AlnSi2O5(OH)4]。下列說(shuō)法不正確的是A．古代的陶瓷、磚瓦都是硅酸鹽產(chǎn)品B．高嶺土為含水的鋁硅酸鹽C．n=3D．我國(guó)在新石器時(shí)代已能燒制陶器5．硫酸是一種重要的化工原料，下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中不正確的是A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等B．硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料C．工業(yè)制備硫酸時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)需要在加熱和催化劑存在的條件下進(jìn)行D．反應(yīng)生成的SO3可以用水直接吸收來(lái)制備硫酸6．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4B．Fe2(SO4)3C．BaSO3D．S7．汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物NOx與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是A．該霧霾中含硝酸銨固體B．反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)C．NH3是形成該霧霾的催化劑D．NH3可能來(lái)自過(guò)度施用氮肥8．溶液中常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有IˉB．若加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有ClˉC．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SOeq\o\al(2?,4)D．若加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NHeq\o\al(+,4)9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．英文的“中國(guó)”一詞又指“瓷器”，中國(guó)瓷器馳名世界，其主要成分是SiO2B．《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”涉及的操作方法是升華C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會(huì)形成膠體D．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量10．下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對(duì)應(yīng)都正確的是選項(xiàng)XYZA無(wú)水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B氫氧化鈉固體氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液D堿石灰一氧化氮?dú)溲趸c溶液11．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被充滿，原來(lái)試管中盛裝的氣體是A．可能是N2和NO2的混合氣體B．一定是NO2氣體C．一定是NO與NO2的混合氣體D．可能是NO2一種氣體12．下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀鹽酸CCl2(HCl)H2O、濃硫酸DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl213．由粗SiO2制備純的SiO2流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．X可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代D．若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅲ，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行14．下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)15．將NO2、NH3和O2的混合氣體28L通過(guò)稀H2SO4后，溶液質(zhì)量增加42g，氣體體積縮小為4.48L。將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃。則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（氣體體積都是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）A．38.4B．36.2C．34.6D．32.816．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L?1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子二、非選擇題17．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)：(1)若A是一種黃色固體單質(zhì)，則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為；。

(2)若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。(3)①②③三步反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。

18．硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過(guò)程無(wú)其他損失)。試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是。②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是。④打開(kāi)K2，至裝置Ⅱ中長(zhǎng)玻璃管中的氣體呈無(wú)色后，打開(kāi)K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，長(zhǎng)玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)長(zhǎng)玻璃管中的氣體是否含NO。19．某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO2-76.1℃，SO316.8℃；沸點(diǎn)：SO2-10℃，SO345℃)①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是__________________。②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________；裝置Ⅳ的作用是_________________。③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，說(shuō)明SO2具有__________性。20．有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過(guò)濾洗滌，干燥稱得質(zhì)量為9.32g。另取這種溶液10mL與4mol·L?1的NaOH溶液25mL恰好中和。則：(1)混合液中c(H2SO4)=mol·L?1，c(HNO3)=mol·L?1。(2)另取10mL的混合液與0.96g銅粉共熱時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。21．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用__(填字母)。A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E.燒堿（2）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從表格中的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B__，D__，E__。（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是。（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（5）從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？。高一年級(jí)下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（二）答案解析注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題1．陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)【答案】A【解析】A．氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來(lái)自氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B．秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，故B正確；C．陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點(diǎn)，故D正確。故選A。2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2【答案】C【解析】常溫下，F(xiàn)e在稀硝酸中劇烈反應(yīng)，不會(huì)發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)，制取氯氣應(yīng)用濃鹽酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下才生成過(guò)氧化鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．NO2和Br2蒸汽都是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。下列不能用來(lái)區(qū)別這兩種氣體的試劑是A．CCl4B．濃H2SO4C．蒸餾水D．AgNO3溶液【答案】B【解析】A．溴蒸汽能夠被CCl4溶解，二氧化氮不能，現(xiàn)象不同，能夠區(qū)分，故A正確；B．濃硫酸與NO2和Br2蒸汽都沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，不能區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C．溴水有顏色，二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸無(wú)色，現(xiàn)象不同，能夠區(qū)分，故C正確；D．溴與AgNO3溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二氧化氮沒(méi)有，現(xiàn)象不同，能夠區(qū)分，故D正確；故選B。4．某博物館陳列著大量明清磚瓦和精美瓷器(婺州窯)，婺州窯瓷器胎體的原料為高嶺土[AlnSi2O5(OH)4]。下列說(shuō)法不正確的是A．古代的陶瓷、磚瓦都是硅酸鹽產(chǎn)品B．高嶺土為含水的鋁硅酸鹽C．n=3D．我國(guó)在新石器時(shí)代已能燒制陶器【答案】C【解析】A．古代的陶瓷、磚瓦都是硅酸鹽產(chǎn)品,故A正確；B．高嶺土為含水的鋁硅酸鹽，故B正確；C．根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)則：n×(+3)+2×(+4)+5×(-2)+4×(-1)=0，解得n=2，故C錯(cuò)誤；D．我國(guó)在新石器時(shí)代已能燒制陶器，故D正確；故選C。5．硫酸是一種重要的化工原料，下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中不正確的是A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等B．硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料C．工業(yè)制備硫酸時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)需要在加熱和催化劑存在的條件下進(jìn)行D．反應(yīng)生成的SO3可以用水直接吸收來(lái)制備硫酸【答案】D【解析】A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥，如硫酸銨，生產(chǎn)農(nóng)藥，如制備硫酸銅來(lái)配制波爾多液，生產(chǎn)炸藥，如制備TNT作催化劑，A項(xiàng)正確；B．硫黃或黃鐵礦和氧氣焙燒產(chǎn)生二氧化硫、二氧化硫和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此以硫黃或黃鐵礦作為原料可用于制取硫酸，B項(xiàng)正確；C．工業(yè)制備硫酸時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)在400-500℃、V2O5作催化劑的條件下進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D．三氧化硫極易溶于水，溶于水易形成酸霧，因此工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸來(lái)吸收SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4B．Fe2(SO4)3C．BaSO3D．S【答案】A【解析】Fe3+有氧化性，SO2有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)升高，生成的SOeq\o\al(2?,4)與Ba2+結(jié)合成BaSO4，故A符合；故選A。7．汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物NOx與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是A．該霧霾中含硝酸銨固體B．反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)C．NH3是形成該霧霾的催化劑D．NH3可能來(lái)自過(guò)度施用氮肥【答案】C【解析】由于工業(yè)生產(chǎn)中使用礦物作為燃料，大量向空氣中排放污染物，加上汽車(chē)尾氣的大量排放，以及冬季取暖也向空氣中排放粉塵，致使大量微小塵粒、煙?；螓}粒等顆粒懸浮在大氣中，形成霧霾。A項(xiàng)、硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨固體，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)②是五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)中元素沒(méi)有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨固體，氨氣是反應(yīng)物，不是催化劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銨鹽是氮肥，過(guò)度施用氮肥，銨鹽會(huì)釋放出氨氣，故D正確。故選C。8．溶液中常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有IˉB．若加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有ClˉC．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SOeq\o\al(2?,4)D．若加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NHeq\o\al(+,4)【答案】D【解析】A．碘離子遇到淀粉不變色，若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸銀也是白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀，不一定有Cl-，應(yīng)該加稀硝酸排除干擾離子，故B錯(cuò)誤；C．溶液中如果含有碳酸根離子等會(huì)產(chǎn)生干擾，先加鹽酸，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SOeq\o\al(2?,4)，故C錯(cuò)誤；D．銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，若加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NHeq\o\al(+,4)，故D正確；故選D。9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．英文的“中國(guó)”一詞又指“瓷器”，中國(guó)瓷器馳名世界，其主要成分是SiO2B．《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”涉及的操作方法是升華C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會(huì)形成膠體D．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量【答案】B【解析】瓷器是由瓷石、高嶺土、石英石（SiO2）、莫來(lái)石等燒制而成，SiO2只是主要成分之一，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；將“生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體后再變成固體，類(lèi)似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，選項(xiàng)B正確；0.001微米（μm）=1納米（nm），膠體粒子直徑在1～100納米之間，PM2.5不在此范圍內(nèi)，即不能夠形成膠體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，是可以增加土壤中鉀肥含量，但同時(shí)會(huì)產(chǎn)生有害氣體和煙塵，造成嚴(yán)重的環(huán)境污染問(wèn)題，所以國(guó)家限制就地焚燒秸稈，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。10．下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對(duì)應(yīng)都正確的是選項(xiàng)XYZA無(wú)水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B氫氧化鈉固體氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液D堿石灰一氧化氮?dú)溲趸c溶液【答案】C【解析】A．Cl2尾氣吸收應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，不能用飽和食鹽水，A錯(cuò)誤；B．氨氣不能用向上排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C．氯化鈣可用于干燥二氧化硫氣體，二氧化硫可用向上排空氣法收集，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，C正確；D．一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D錯(cuò)誤；故答案選C。11．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被充滿，原來(lái)試管中盛裝的氣體是A．可能是N2和NO2的混合氣體B．一定是NO2氣體C．一定是NO與NO2的混合氣體D．可能是NO2一種氣體【答案】D【解析】試管內(nèi)氣體為紅棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因?yàn)?NO+O2===2NO2，生成的NO2又可與水反應(yīng)，使液面上升，NO2、O2與水反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O===4HNO3，故當(dāng)試管內(nèi)氣體為NO2或NO2與NO的混合物時(shí)，通入適量O2，最終試管內(nèi)可完全充滿液體。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案為C。12．下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀鹽酸CCl2(HCl)H2O、濃硫酸DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl2【答案】B【解析】A項(xiàng)，主反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2屬于氧化還原反應(yīng)，A不選；B項(xiàng)，加入足量NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，過(guò)濾后用鹽酸中和過(guò)量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液，B正確；C項(xiàng)，除去Cl2中的HCl，可將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水，然后再用濃硫酸干燥，C不選；D項(xiàng)，主反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO屬于氧化還原反應(yīng)，D不選。13．由粗SiO2制備純的SiO2流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．X可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代D．若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅲ，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行【答案】D【解析】由流程可知，粗SiO2溶于氫氧化鈉溶液得到X為硅酸鈉的水溶液，加入稀硫酸得到Y(jié)為硅酸沉淀，過(guò)濾后灼燒硅酸分解生成二氧化硅。A．由分析可知，X為硅酸鈉溶液，具有不燃不爆的性質(zhì)，可用作木材防火劑，故A正確；B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；C．碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代，故C正確；D．步驟Ⅲ是灼燒硅酸固體的過(guò)程，若在實(shí)驗(yàn)室中完成，一般在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；答案選D。14．下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】圖①中產(chǎn)生的紅棕色氣體應(yīng)為NO2和O2的混合氣體，原因是灼熱的碎玻璃促進(jìn)了硝酸的分解，A項(xiàng)正確；圖②中的氣體可能是紅熱的木炭促進(jìn)了硝酸分解生成的，也可能是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成的，B項(xiàng)正確；圖③中，由于紅熱的木炭沒(méi)有插入濃硝酸中，但仍有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體NO2為還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；圖③中氣體產(chǎn)物中的二氧化碳也可能是硝酸分解產(chǎn)生的O2與紅熱的木炭反應(yīng)生成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．將NO2、NH3和O2的混合氣體28L通過(guò)稀H2SO4后，溶液質(zhì)量增加42g，氣體體積縮小為4.48L。將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃。則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（氣體體積都是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）A．38.4B．36.2C．34.6D．32.8【答案】A【解析】混合氣體通過(guò)H2SO4時(shí)，NH3被吸收，NO2和O2會(huì)和稀H2SO4中的水發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，這都會(huì)使溶液的質(zhì)量增加。通過(guò)稀H2SO4后剩下的氣體不是過(guò)量的NO2與水反應(yīng)生成的NO，就是過(guò)量的O2。通過(guò)題中所述“帶火星的木條不復(fù)燃”可知剩下的4.48L氣體應(yīng)為NO。根據(jù)質(zhì)量守恒規(guī)律，原混合氣體的總質(zhì)量=溶液質(zhì)量的增加量+生成的NO的質(zhì)量，故混合氣體平均摩爾質(zhì)量==38.4g·mol?1。答案選A。16．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L?1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】C【解析】氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，濃硫酸中n(H2SO4)=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，濃硫酸中n(H+)=2n(H2SO4)=1.85mol×2=3.7mol，反應(yīng)后溶液中c(H+)=0.1mol/L，則參加反應(yīng)n(H+)=3.7mol-0.1mol/L×1L=3.6mol，Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，設(shè)二氧化硫的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)H原子守恒、氣體的物質(zhì)的量列方程，x+y=1.5，4x+2y=3.6；解得x=0.3，y=1.2；所以二氧化硫、氫氣的物質(zhì)的量分別是0.3mol、1.2mol。A．通過(guò)以上分析可知，氣體A為SO2和H2的混合物，故A正確；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得消耗m(Zn)=1.5×65g/mol=97.5g，故B正確；C．相同條件下氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以二氧化硫和氫氣的體積之比=0.3mol∶1.2mol=1∶4，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=0.3mol×(6-4)+1.2mol×2×(1-0)=3mol，故D正確；故選C。二、非選擇題17．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)：(1)若A是一種黃色固體單質(zhì)，則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為；。

(2)若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。(3)①②③三步反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。

【答案】(1)2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)①②【解析】圖示中的上述反應(yīng)就是常見(jiàn)的“連續(xù)氧化”。在中學(xué)教材中，這樣的“連續(xù)氧化”有：C(或CH4等)→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2；S(或H2S)→SO2→SO3；N2(或NH3)→NO→NO2等。據(jù)此可知：(1)的路線為：S→SO2→SO3→H2SO4；(2)的路線為：Na→Na2O→Na2O2→NaOH；根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)①②是單質(zhì)或化合物被氧氣氧化的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，而③則不一定。18．硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過(guò)程無(wú)其他損失)。試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是