陜西省石泉縣江南高級(jí)中學(xué)高中化學(xué)必修二離子鍵課件

陜西省石泉縣江南高級(jí)中學(xué)高中化學(xué)必修二離子鍵課件匯報(bào)人：XX2024-01-13CATALOGUE目錄離子鍵基本概念與性質(zhì)離子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)離子鍵在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)常見含離子鍵物質(zhì)介紹及性質(zhì)總結(jié)實(shí)驗(yàn)探究：離子鍵存在驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)知識(shí)拓展：新型離子鍵材料和應(yīng)用前景01離子鍵基本概念與性質(zhì)由陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。離子鍵定義活潑金屬金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽等。形成條件離子鍵定義及形成條件離子鍵的作用力強(qiáng)，無飽和性，無方向性。離子鍵存在于活潑金屬金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽及銨鹽中。離子鍵性質(zhì)離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負(fù)離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團(tuán)形成；如SO42-，NO3-等。離子鍵特點(diǎn)離子鍵性質(zhì)與特點(diǎn)離子鍵與共價(jià)鍵比較離子鍵通過兩個(gè)或多個(gè)原子或化學(xué)集團(tuán)失去或獲得電子而成為離子后形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當(dāng)兩個(gè)帶相反電荷的離子靠近時(shí)，表現(xiàn)為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當(dāng)靜電吸引與靜電排斥作用達(dá)到平衡時(shí)，便形成離子鍵，即正離子和負(fù)離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵。要點(diǎn)一要點(diǎn)二離子鍵與金屬鍵比較金屬鍵的形成是通過金屬原子與自由電子之間的相互作用。由于金屬原子的價(jià)電子數(shù)比較少，容易失去價(jià)電子變成金屬陽離子，釋出的價(jià)電子在整個(gè)晶體中可以自由移動(dòng)，成為自由電子。離子鍵與其他化學(xué)鍵比較02離子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常見離子晶體結(jié)構(gòu)類型簡(jiǎn)單立方、體心立方、面心立方等。離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正負(fù)離子交替排列，形成空間點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)；離子間存在空隙，可填充其他離子或分子。離子晶體的構(gòu)成由陰、陽離子通過離子鍵形成。離子晶體結(jié)構(gòu)類型及特點(diǎn)離子晶體的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)較高，因?yàn)槠茐碾x子鍵需要較高的能量。熔點(diǎn)與沸點(diǎn)離子晶體硬度較大，但脆性也較大，因?yàn)殡x子間相互作用較強(qiáng)，不易發(fā)生滑移。硬度與脆性離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或水溶液中可導(dǎo)電；導(dǎo)熱性較好，因?yàn)殡x子振動(dòng)可傳遞熱量。導(dǎo)電性與導(dǎo)熱性離子晶體物理性質(zhì)分析

離子晶體化學(xué)性質(zhì)探討溶解性離子晶體在水中的溶解度與其晶格能和水合能有關(guān)。一般來說，晶格能越小，水合能越大的離子晶體越易溶于水。與酸反應(yīng)一些離子晶體可與酸發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氣體或水。例如，碳酸鹽可與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水。熱穩(wěn)定性離子晶體的熱穩(wěn)定性與其晶格能有關(guān)。晶格能越大，熱穩(wěn)定性越高。例如，氯化鈉在高溫下不易分解。03離子鍵在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)在溶解過程中，離子晶體中的離子鍵會(huì)受到水分子的作用而斷裂，形成自由移動(dòng)的離子。斷裂后的離子會(huì)與水分子結(jié)合，形成水合離子。這個(gè)過程是離子鍵在溶解過程中的重要表現(xiàn)。溶解過程中離子鍵作用水合離子的形成離子鍵的斷裂03離子鍵的形成當(dāng)氫離子和氫氧根離子結(jié)合時(shí)，會(huì)形成新的離子鍵。01酸電離出氫離子在酸堿反應(yīng)中，酸會(huì)電離出氫離子，這個(gè)過程中涉及到離子鍵的斷裂。02堿電離出氫氧根離子同樣地，堿也會(huì)電離出氫氧根離子，這個(gè)過程中也涉及到離子鍵的斷裂。酸堿反應(yīng)中離子鍵變化離子鍵與電子轉(zhuǎn)移氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移可能會(huì)導(dǎo)致離子鍵的形成或斷裂。例如，當(dāng)金屬原子失去電子時(shí)，它會(huì)形成陽離子并與陰離子形成離子鍵。氧化劑與還原劑在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，這個(gè)過程中可能會(huì)涉及到離子鍵的斷裂和形成。離子鍵的穩(wěn)定性在氧化還原反應(yīng)中，離子鍵的穩(wěn)定性也會(huì)影響反應(yīng)的進(jìn)行。穩(wěn)定的離子鍵不容易被打破，因此可能會(huì)影響反應(yīng)的速率和平衡常數(shù)。氧化還原反應(yīng)中離子鍵影響04常見含離子鍵物質(zhì)介紹及性質(zhì)總結(jié)活潑金屬氧化物如氧化鈉（Na2O）、氧化鉀（K2O）等，這類氧化物由活潑金屬與氧元素形成離子鍵，具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，且多為堿性氧化物。強(qiáng)堿類物質(zhì)如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）等，這類物質(zhì)在水中完全電離，產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）和金屬陽離子，具有強(qiáng)堿性。活潑金屬氧化物和強(qiáng)堿類物質(zhì)鹽類物質(zhì)如氯化鈉（NaCl）、氯化鉀（KCl）等，由金屬陽離子和非金屬陰離子通過離子鍵結(jié)合而成，多具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。水溶液性質(zhì)鹽類物質(zhì)在水中溶解時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰陽離子，其水溶液多具有導(dǎo)電性。鹽類物質(zhì)及其水溶液性質(zhì)123如氫化鈉（NaH）等，這類物質(zhì)中氫元素以陰離子形式存在，與活潑金屬形成離子鍵?；顫娊饘贇浠锶缌蚧~（CuS）、硫化鋅（ZnS）等，這類物質(zhì)由金屬陽離子和硫陰離子通過離子鍵結(jié)合而成。金屬硫化物如鈣鈦礦型氧化物（如BaTiO3）等，這類氧化物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，具有復(fù)雜的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。復(fù)雜氧化物其他含離子鍵物質(zhì)簡(jiǎn)介05實(shí)驗(yàn)探究：離子鍵存在驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮黻U述實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^實(shí)驗(yàn)操作，驗(yàn)證離子鍵的存在，加深對(duì)離子鍵形成過程的理解。原理闡述離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。在本實(shí)驗(yàn)中，將通過觀察和分析化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)性質(zhì)的變化，推斷離子鍵的形成。實(shí)驗(yàn)操作步驟詳解準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材和試劑，包括試管、滴管、燒杯、氯化鈉、硝酸銀溶液等。在試管中加入少量氯化鈉固體，再加入適量蒸餾水，振蕩試管使氯化鈉溶解。用滴管向試管中滴加硝酸銀溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，推斷離子鍵的形成。步驟一步驟二步驟三步驟四在向氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液后，生成了白色沉淀物。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色沉淀物為氯化銀，其生成表明銀離子與氯離子之間形成了離子鍵。通過實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以推斷，在氯化鈉中，鈉離子與氯離子之間也存在著離子鍵。結(jié)果分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果驗(yàn)證了離子鍵的存在，進(jìn)一步說明了離子鍵的形成條件和特點(diǎn)。同時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果也與離子鍵的理論知識(shí)相符合，加深了對(duì)離子鍵的理解。討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論06知識(shí)拓展：新型離子鍵材料和應(yīng)用前景由正負(fù)離子通過離子鍵相互結(jié)合形成的晶體材料，具有高熔點(diǎn)、高硬度、高熱導(dǎo)率等特性。離子鍵材料定義在保持傳統(tǒng)離子鍵材料優(yōu)良性能的基礎(chǔ)上，通過引入新型元素或結(jié)構(gòu)調(diào)控，實(shí)現(xiàn)更高的離子遷移率、更好的電化學(xué)性能等。新型離子鍵材料特點(diǎn)新型離子鍵材料概述作為鋰離子電池的電解質(zhì)或電極材料，提高電池的能量密度、循環(huán)穩(wěn)定性和安全性。鋰離子電池燃料電池超級(jí)電容器作為燃料電池的電解質(zhì)或電極催化劑，提高燃料電池的效率和穩(wěn)定性。作為超級(jí)電容器的電極材料，提高電容器的能量密度和功率密度。030201新型離子鍵材料在能源領(lǐng)域應(yīng)用作為水處理劑，通